人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应教学ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应教学ppt课件，共16页。PPT课件主要包含了电子守恒，质量守恒，电荷守恒，基本原则，一般步骤，化合价升高4，化合价降低1，化合价升高4×1，化合价降低1×4，正向配平等内容，欢迎下载使用。
学习目标1、掌握与氧化还原反应方程式的配平方法2、能进行氧化还原反应的简单计算
阴阳离子所带的电荷相等
还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数 化合价降低的总数＝化合价升高的总数
反应前后原子种类和个数不变
一、氧化还原方程式配平
（1）标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。
C+HNO3(浓)→NO2↑+CO2↑+H2O
0 +5 +4 +4
(2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化
（3）求总数：依据电子得失守恒，使化合价升高和降低的总数相等
C+ HNO3(浓)→ NO2↑+ CO2↑+H2O
0 +5 +4 +4
（4）配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数
1C+4HNO3(浓)→4NO2↑+1CO2↑+ H2O
（5）查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改成双线，标注反应条件
1C+4HNO3(浓) 4NO2↑+1CO2↑+2H2O
___ C＋___HNO3(浓)＝____NO2↑＋____CO2↑＋____H2O
____KIO3＋____KI＋____H2SO4＝____K2SO4＋____I2＋____H2O
氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平
Cl2 + KOH = KClO3 + KCl + H2O
自身的氧化还原反应（包括分解、歧化）一般从右边着手配平
ClO-+ Fe(OH)3+( )= Cl-+ FeO42-+ H2O
Mn2++ ClO3-+ H2O= MnO2↓+ Cl2↑+( )
先将得失电子数配平，在观察两边的电荷。根据溶液酸碱性环境，用H+或OH-平衡两边电荷
KMnO4+ HCl = KCl+ MnCl2+ H2O+ Cl2↑
2；16；2 ；2；8；5
Cr2O72- + H2O2+ H+= CrO5+ H2O
Cl2+I2+ H2O= HIO3+ HCl
5；1；6 ；2；10
①I2 + KOH = KI + KIO3 + H2O②S + KOH（浓） K2S + K2SO3 + H2O
① 1, 6, 5, 1, 3
② 3, 6, 2, 1, 3
NH4+ + O2 = NO2- + H2O + ( )
2, 3, 2, 2, 4H+
MnO4- + H2O2 + ( )= Mn2+ + O2↑ + H+
2, 5, 6H+, 2 ,5 ,8
Fe3+ + SO2 + H2O = Fe2+ + SO42- + ( )
2, 1, 2, 2, 1, 4H+
二、氧化还原方程式的计算
1.计算依据：①电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数。这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。
②化合价升降守恒：氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒．
解题的一般步骤为：(1)找出氧化剂、还原性及相应的还原产物和氧化产物(2)找准变价元素的化合价(3)找准每个氧化剂还原剂中变价的原子个数(4)列出等式并计算n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原性)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)．
2．计算方法——得失电子守恒法：还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数：