化学必修 第一册第三节 氧化还原反应课堂教学ppt课件

这是一份化学必修 第一册第三节 氧化还原反应课堂教学ppt课件，共25页。PPT课件主要包含了教学目标，化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应，氧化还原反应，非氧化还原反应，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，哪些是氧化还原反应等内容，欢迎下载使用。
1.明确氧化还原反应的相关概念及规律
2.强化氧化还原反应常见题型的解题技巧
1.氧化还原反应的规律
2.氧化还原反应常见题型的解题技巧
在前面，我们学习了很多的反应，按照反应前后物质的种类和数目，我们可以将反应分为哪些反应类型呢？
1、 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
5、2O3==3O2
3、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
得电子的物质，叫做氧化剂
氧化剂得到电子后，元素的化合价会降低，所以我们也将有元素化合价降低的物质，叫做氧化剂
失电子的物质，叫做还原剂
还原剂失去电子后，元素的化合价会升高，所以我们也将有元素化合价升高的物质，叫做还原剂
2Na + Cl2 = 2NaCl
思考：元素处于最高价只有什么性？处于最低价呢？处于中间价态呢？
强氧化性物质 + 强还原性物质 =弱还原性物质 + 弱氧化性物质
口诀： 升失氧化 还原剂；降得还原 氧化剂
例1. 下列反应中属于氧化还原反应的是：（ ） A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. 2KI+Br2=2KBr+I2 C. MgO+2HCl=MgCl2+H2O D. SO3+H2O=H2SO4
例2. 在化学反应2KI+Br2=2KBr+I2中，氧化剂是：（ ） A. KI B. Br2 C. KBr D. I2
（1）Zn+CuSO4 = Cu+ZnSO4
例4.请指出下列氧化还原反应中氧化剂、还原剂。
例3.下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是：（ ） A. Cl2→Cl- B. I-→I2 C. SO2→SO32- D. CuO→Cu
例5. 常温下，可发生下列几种反应： ① 16H++10Cl-+2MnO4- = 2Mn2++5Cl2↑+8H2O ② 2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-分析上述反应，氧化性强弱顺序正确的是（ ） A. MnO4- ＞Cl2＞Br2 B. Br2＞Cl2＞MnO4- C. Cl2＞MnO4- ＞Br2 D. Cl2＞Br2＞MnO4-
氧化性、还原性强弱的判断
例6. 已知常温下，有氧化性强弱顺序为MnO4- ＞Cl2＞Br2＞Fe3+ 的几种微粒参与下列反应，其中不能发生的反应是：（ ） A. 2Br - +Cl2 = Br2+2Cl- B. 2Fe3++2Br- = 2Fe2++Br2 C. 16H++10Cl-+2MnO4- = 2Mn2++5Cl2↑+8H2O D. 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-
氧化性、还原性强弱的运用
同一种氧化剂与多种还原剂混合时，（氧化剂）会先与还原性强的物质反应。
例7.已知Cl2能与I-、Fe2+发生氧化还原反应，且有还原性：I-＞Fe2+，则若将少量Cl2通入足量FeI2溶液中，将发生的离子反应的方程式是（ ）A.2I- +Cl2 = I2+2Cl- B.2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-
同一种还原剂与多种氧化剂混合时，（还原剂）会先与氧化性强的物质反应。
例8. 今有三个氧化还原反应： ① 16HCl+2KMnO4 = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ② 2FeCl3+2KI = 2FeCl2 +2KCl +I2 ③ 2FeCl2 +Cl2 = 2FeCl3若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是（ ） A. KMnO4 B. Cl2 C. FeCl3 D.HCl
失去 e-
得到 e-
表示电子转移的方向和数目
例9.用双线桥标出电子转移的方向和数目
2KMnO4 +16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑+8 H2O
例10.用单线桥标出电子转移的方向和数目
（1）先根据“得失电子守恒”配平有化合价发生变化的物质的化学计量数（即物质的“系数”）。
（2）再根据“电荷守恒”（适用于离子方程式）、“质量守恒”等配平剩余物质的化学计量数。
KMnO4 + HCl —— KCl + MnCl2 + Cl2 ↑+ H2O
例11.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2M(OH)3+10OH-+3Cl2=2MO4n-+6Cl-+8H2O则MO4n-中M的化合价是（ ） A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
例12.当溶液中X2O72-与SO32-数目之比为1:3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价是（ ） A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
二、氧化还原反应与四大反应类型的关系