高中化学第二节 离子反应教学ppt课件

这是一份高中化学第二节 离子反应教学ppt课件，共18页。PPT课件主要包含了SO42-，Cu2+，Cl-，Ba2+，BaSO4，Na+，NaCl↓，BaCl2↓，CuSO4，白色沉淀等内容，欢迎下载使用。
复分解：CuSO4+BaCl2
复分解： CuSO4 +2NaCl = Na2SO4+CuCl2
= BaSO4 ↓ +CuCl2
实质：Ba2++SO42- =BaSO4↓
实质：没有新物质生成
离子反应:电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应
离子方程式:用实际参加反应的离子符号表示反应的式子
主要存在形式为自由离子的写成离子形式。即：强酸、强碱、易溶盐拆成离子。
复分解反应，即结合式离子反应
H+ + OH- = H2O
表示：强酸强碱生成可溶盐
离子反应:电解质在水溶液中的反应
宏观：结合成↓、↑或弱电解质
主要以分子形式存在，包括:弱酸、弱碱、水
写化学方程式，是离子反应的写离子方程式。金属：1.Fe + O2 2.Fe + HCl 3.Fe + CuSO4酸性氧化物：1.CO2 + H2O 2. CO2 + NaOH 酸：1.Fe+ H2SO4 2.Fe2O3 + H2SO4 3.Ba(OH)2 + H2SO4 4. ①AgNO3 + NaCl ②CaCO3 + HCl
强酸：HClO4 、HCl、H2SO4、HNO3强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2易溶盐
石灰水:拆；石灰乳:不拆
离子方程式书写正误判断：1. Fe+ 2H+= Fe3+ +H22. CaCO3 溶于醋酸中：CaCO3+2H+ = Ca2++ H2O + CO2↑ 3. CuSO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓4. H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液: Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O5.Fe +Fe3+=2Fe2+
1.事实 2.拆：强酸、强碱、易溶盐(水中无O2-) 3.漏 4.配比5.守恒：电荷/原子
常见考点离子方程式正误
1、下列离子方程式书写正确的是（ ）A.碳酸氢钠与硫酸氢钠反应： HCO3－ + HSO4－=CO2↑+ H2O + SO42－ B.CaCO3 溶于醋酸中： CaCO3+2H+ = Ca2++ H2O + CO2↑ C.Ca(HCO3)2 溶液与盐酸反应： Ca(HCO3)2+2H+ = Ca2++2H2O+2CO2↑D. 碳酸亚铁固体加入稀硝酸：
2、下列离子方程式书写正确的是 （ ）A.铁粉与稀硫酸反应： 2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑B.CuSO4 溶液与Ba(OH)2 溶液反应： Ba2++SO42－= BaSO4↓ C.Ca(OH)2溶液与(NH4)2CO3溶液混合： Ca2++CO32－= CaCO3↓ D.大理石溶于醋酸中 CaCO3 +2CH3COOH= Ca2+＋2CH3COO－ + CO2↑+ H2O
3、下列离子方程式书写不正确的是（ ）A．氯化铝溶液中加入过量氨水　
B．苛性钾溶液中加入稀醋酸　
C．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：
D．碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱：
4、下列离子方程式中正确的是（ ）A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2++OH—+H++SO42—====BaSO4↓+H2OB．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应： H++ OH—==== H2OC．铁与稀硫酸反应： Fe+2H+===Fe2++H2↑ D．硫酸与Cu(OH)2反应： H++ OH—==== H2O
现有一杯无色透明的酸性溶液，试分析下列哪些离子组可能在该溶液中大量共存：
有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-
结合成沉淀气体弱电解质的不共存
除HCl、H2SO4、HNO3、HClO4的酸
除KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的碱
K+、Na+、NH4+、NO3-均易溶
SO42-:只BaSO4 ↓
CO32-:多数难溶，K+、Na+、NH4+易溶
酸性/石蕊变红/与金属反应生成H2/常温pH7:OH-
1. Fe3+、SO42-、Na+、OH-2. NH4+、S2-、H+、Cl-3. NH4+、SO32-、OH-、Cl-4. Ba2+、 Na+、 CO32-、H+5. H+、Cl-、HCO3-、Ca2+6. HCO3-、Na+、 OH-、K+7. Ag+、Na+、NO3-、Cl-
找出各组中不共存的离子
1、能用离子方程式H++ OH—==== H2O来表示是（ ）A．氨水和盐酸反应B．NaOH溶液和CH3COOH反应C．NaHCO3溶液中加入NaOHD．向Ba(OH)2溶液中加入盐酸2、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A．Na+、Mg2+、Cl—、OH—B．H+、Ca2+、CO32—、NO3—C．Cu2+、K+、SO42—、NO3—D．Na+、HCO3—、K+、H+