人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应课文内容课件ppt

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1、能从化合价角度分析氧化还原反应的特征；2、了解氧化还原反应与四大基本反应类型的关系；3、能够利用双线桥从电子转移的角度分析氧化还原反应；
一、从得氧、失氧的角度分析
【思考与讨论】1、请从得失氧的角度分析下列反应。
氧化还原反应：有氧得失的化学反应
2、请标出以上反应中各物质元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。
氧化还原反应：有元素化合价升降的反应
3、讨论：在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升降有什么关系？
二、从化合价升降的角度分析
【思考】氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应。
结论：氧化还原反应不一定有氧的得失
氧化还原反应的判断依据是:
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可表示为：
化合价升降的原因：电子的得失
三、从电子得失或偏移的角度分析
以氯化钠的形成过程为例：
【思考】什么原因导致元素的化合价发生变化呢？
失去电子，化合价升高，被氧化
得到电子，化合价降低，被还原
以HCl 的形成过程为例：
化合价升降的原因：电子对的偏移
电子的转移（得失或偏移）
电子对偏离，化合价升高，被氧化
电子对偏向，化合价降低，被还原
第二课时 氧化剂和还原剂
1、能从化合价升降和电子转移的角度判断氧化剂和还原剂；2、能通过元素的化合价推断元素的性质，并能比较物质氧化性、还原性的相对强弱。
通过初中的学习我们已经知道，H2、CO等是常见的还原剂，而O2等是我们常见的氧化剂，那么在反应中这些物质所含元素的化合价是如何变化的呢？
还原剂 在反应物中，元素化合价升高的物质
氧化剂 在反应物中，元素化合价降低的物质
化合价降低，得到电子，被还原
化合价升高，失去电子，被氧化
口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂
【思考】在氧化还原反应中怎样表示电子的转移情况呢？
标出变价元素变化前后的价态
两条线（反应物指向生成物）对准同一变价元素
注明得失电子数“a×be-”注明“被氧化”还是“被还原”
得到2×3e-，被还原
失去3×2e-，被氧化
失电子总数 = 得电子总数 = 转移电子数
(1) 2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2
请用双线桥表示下列反应
(4) Cu + 4HNO3 == Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
(2) 2H2S + SO2 == 3S↓ + 2H2O
(3) 3Cl2 + 6NaOH == 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
连单线（反应物指向反应物）从“失电子的指向得电子的”
不标得失只标注转移电子数目
请用单线桥表示下列反应
氧化剂: 具有氧化性，化合价能降低，通常为高价态物质。
①活泼的非金属单质：O2 , Cl2 ②高价的氧化物：SO3 , Fe2O3 ③高价的含氧酸及其盐：浓H2SO4 、 HNO3 、 KMnO4 、 K2Cr2O7 、KClO3 ④某些阳离子：Fe3+ , H+
还原剂: 具有还原性，化合价能升高，通常为低价态物质。
①活泼的金属单质：K , Na , Mg , Fe , Al②某些非金属单质：H2 , C③低价态的非金属氧化物：CO ④某些低价阴离子： I-, S2-
【思考】物质具有氧化性还是还原性与元素化合价之间有什么关系？
最高价:化合价只能降低，只有氧化性
最低价:化合价只能升高，只有还原性
中间价:既有氧化性，又有还原性
(1)根据氧化还原反应方程式比较
【思考】如何比较氧化性、还原性的相对强弱？
(2)根据元素活动性顺序判断
【思考】氧化性、还原性的强弱与什么因素有关？
氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关
单质还原性(失电子能力)逐渐减弱
离子氧化性(得电子能力)逐渐增强
【思考】下面的反应用双线桥如何表示？
H2S + H2SO4(浓) == S↓ + SO2↑ + 2H2O
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，反应前后化合价变化满足“邻近原则”。
失电子总数 = 得电子总数 = 转移电子总数
氧化还原反应中的配平问题
C + HNO3(浓) == NO2↑ + CO2↑ + H2O
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