2021学年第三节 物质的量评课课件ppt

这是一份2021学年第三节 物质的量评课课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了复习回顾，宏观视角，微观视角，提出问题，物质的量，用“n”表示，微观粒子，mol，练一练，mol氢原子等内容，欢迎下载使用。
学习目标：1、知道物质的量、摩尔质量的单位及含义，理解物质的量的基准-阿伏伽德罗常数的含义2、能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算
化学反应中各物质之间的关系：
质量： 4 g 32 g 36g
分子数： 2个 1个 2 个
物质可以称量，微观粒子是难以称量的，那么，对反应进行定量研究时，可称量的物质与难以称量的物质之间有什么联系呢？
【联系生活】——数纽扣
思考与交流：现有一大包纽扣，如何可以快速估测这包纽扣的数目？
纽扣数目（N）= （纽扣的总质量÷10枚纽扣的质量）×10
方案：先称取10枚纽扣的质量，再称取纽扣的总质量。
打开袋子核查纽扣数目，与你的计算是否相符合？解释原因。
表示含有一定数目粒子的集合体。
摩尔，简称摩，符号为ml。
表示含有一定数目粒子的集合体
1 ml分子、离子、原子……
应用“物质的量”时应注意的问题
②物质的量仅用于计量微观粒子或某微观粒子的集合体，不适用于宏观物质。
③使用物质的量时一般用化学式表示，若用中文，则必须指明微粒的种类。如：1摩尔H、1摩尔CO2 、 1ml钠离子等。
①“物质的量”是专有名词，是一个整体，不可拆开，增减。
微观粒子：分子,原子(团),离子,电子,质子 ,中子等
国际单位制的7个基本单位
“物质的量”是计量微观粒子数目的物理量，“摩尔”是单位。
(A)1 摩尔氧(B)1 摩尔H(C)2 摩尔大米(D)硫酸的物质量为3摩尔(E)0.5 摩二氧化碳
判断下列说法是否正确
必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子
2．说出下列符合的意义 （1）2H （2）2mlH （3）2mlH＋ （4）2mlH2
（1）2mlH2O； （2）5mlSO42-
（1）两个氢原子 （2）两摩尔氢原子；（3）两摩尔氢离子 （4）两摩尔氢分子
3．用符号表示 （1）2摩尔水分子 （2）5摩尔硫酸根离子
物质的量 概念：表示含有一定数目粒子的集体。
②国际上规定1ml粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，与0.012kg 12C 所含的12C原子数目相等;
①含义：1ml 任何粒子的粒子数,叫阿伏加德罗常数,即NA
NA≈6.02×1023ml－1
2. 如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年
1. 如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
已知: 一个碳原子的质量为 1.993×10-23 g 求: 12g 这种碳中所含的碳原子数？
≈ 6.02×1023 个
1ml的任何物质都含有约_________个微粒（具体）
1摩尔水中约有6.02X1023个水分子
1摩尔氦气中约有6.02X1023个氦原子
（1）1 ml O3含有约 个氧原子
1.806×1022
（2）0.3 ml H2SO4含有约 个硫酸分子
(3)9.03×1023个H2O的物质的量为 ，所含H的物质的量为 ，所含氧原子的物质的量为 .
（4）1 ml H2SO4中氢原子、氧原子的物质的量各为多少？
微粒之间的个数之比也就是物质的量之比
数值：l ml任何粒子或物质的质量以克为单位时,其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
定义：单位物质的量的物质所具有的质量
g/ml 或 kg/ml
例如：Na的摩尔质量是23g/ml H2O的摩尔质量是18g/ml
（1）等值性：摩尔质量只有以g/ml为单位时，在数值上才与其相对分子质量或相对原子质量相等。
（2）近似性：由于电子的质量非常小，所以离子的摩尔质量就等于原子的摩尔质量。如Na和Na+的摩尔质量都是23g/ml
(3)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的量的多少而改变。
物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系
例题：26.5gNa2CO3的物质的量是多少？
(1) 24.5gH2SO4的物质的量是多少？(2) 1.50mlNa2CO3的质量是多少？