高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量集体备课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量集体备课ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了铝三角，课堂练习，已知条件是什么，解题思路，要求的是什么，应该找什么关系，nZn，mol，224L，①关系式法等内容，欢迎下载使用。
Al/Al2O3/Al(OH)3
少量→Al(OH)3↓
+弱碱（NH3·H2O）→Al(OH)3↓
少量CO2→Al(OH)3↓＋CO32-
+弱酸 （CO2+H2O）
过量CO2→Al(OH)3↓＋HCO3-
1.(不定项选择)下列离子方程式书写正确的是（ ）A.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑B.向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓C.向碳酸钠溶液中加入CaCl2溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓D.向稀H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液： Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
化学计量数之比 2 : 2 : 2 : 1
扩大NA倍 2×6.02×1023 : 2×6.02×1023 : 2×6.02×1023 : 1×6.02×1023
物质的量之比 2ml : 2ml : 2ml : 1ml
结 论： 化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。
物质的量与其它物理量之间的联系
结论：物质的量是联系各物理量的纽带， 可以简便的进行各量之间的转换。
n=N/NA = m/M = V/Vm =cBV
把6.5gZn放入足量的盐酸中，Zn完全反应。计算：
2、参加反应的HCl的物质的量；
1、 6.5gZn的物质的量；
3、生成H2的体积（标准状况）。
（1）Zn的摩尔质量是65g/ml
把6.5gZn放入足量的盐酸中，Zn完全反应。计算：6.5gZn的物质的量；
Zn + 2HCl =ZnCl2+H2↑
1ml
0.1ml n(HCl)
参加反应的HCl的物质的量
1 ml
0.1ml V(H2)
生成H2的体积（标准状况）
1.化学计量之比=物质的量之比
写方程式→落系数→成比例→算结果
上下单位一致，左右关系对应
2.步骤：计算时要带相应的单位进行计算
①关系式法②方程组法③守恒法④差量法
将8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气 ___ L,需要氢氧化钠 __ ml，有__ ml电子发生转移。
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 ↑ ~ 6e-
54g 2ml 22.4L 6ml
8.1g xml yL zml
所以生成氢气3.36 L，需要氢氧化钠 0.3 ml，有0.9 ml电子发生转移。
将1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 ml·L－1的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 ml·L－1(溶液体积变化忽略不计)，混合物中Al与Fe的物质的量分别为多少？
设1.1g混合物中Fe的物质的量为n1ml，Al为n2ml，反应中消耗的盐酸的物质的量为：n=cV=0.2L×(5 ml·L-1-4.6 ml·L-1)=0.08ml，根据反应进行计算如下：
则有 56n1+27n2=1.1g 2n1+3n2=0.08ml联合①②解得，n1=0.01ml，n2=0.02ml故混合物中含有0.01mlFe，0.02mlAl
向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 ml/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是(　　)A. 11.2 gB. 5.6 gC. 2.8 gD. 无法计算
盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知 FeCl2 ~ 2HCl ;则2n(FeCl2)=n(HCl)n(HCl)=1ml/L×0.1L=0.1ml，所以n(FeCl2)=0.05ml，用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n(FeCl2)=0.05ml，则Fe的质量为m(Fe)=0.05ml×56g/ml=2.8g，故合理选项是C。
把铁棒插入CuSO4溶液，一段时间后取出，铁棒质量增加了4 g，参加反应的Fe的质量为（ ）A．12B．18C．28D．32
解： Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
m (Fe) n (H2SO4) n (FeSO4) 2.24L
56g 1ml 1ml 22.4L
答： H2SO4的物质的量为0.1ml; Fe的质量为5.6g;FeSO4的浓度为0.2ml/L.
用一定量的Fe与足量的1ml/L的H2SO4溶液反应来制取H2。若要制得2.24L H2(标况)，试计算（1）参加反应的H2SO4的物质的量。（2）参加反应的Fe的质量。（3）所得FeSO4的物质的量。（4）若将反应后的溶液稀释到500ml，则FeSO4的物质的量浓度是多少?