江西省景德镇市2022届高三上学期11月第一次质检化学试题

景德镇市2022届高三第一次质检试卷

化学

相对原子质量：H-1  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Ga-70

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1.化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是（    ）

A.汽车尾气催化转化器可有效减少的排放，实现"碳中和”

B.“天和”号核心舱使用了目前世界上最先进的三结砷化镓太阳能电池翼，砷化镓属于半导体材料

C.“神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

D.淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，均能在人体内发生水解

2.下列化学用语描述正确的是（    ）

A.的球棍模型： B. 的名称：3-乙基-1，3-丁二烯

C.氦-3的符号：  D.次氯酸的结构式：H—Cl—O

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A.通入大量二氧化碳的溶液：、、、

B.能溶解的溶液中：、、、

C.含有硝酸钠的溶液：、、、

D.的溶液：、、、

4.下列离子方程式书写正确的是（    ）

A.向含的溶液中滴加含有的氯水：

B.用白醋除铁锈：

C.向溶液中加入足量的：

D.向溶液中加入使铝离子恰好沉淀完全：

5.用下列装置和试剂制取相应气体，能达到相应实验目的的是（    ）

6.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.1L乙醇溶液中O—H键的键数为0.1

B.2g中含有的质子数、中子数、电子数、质量数均为

C.10mL18mol/L的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数小于0.36

D.1L 1mol/L溶液中含有阳离子数目大于2

7.磷酸、亚磷酸和次磷酸都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。下列推断正确的是（    ）

A.磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐

B.、、都是酸式盐

C.、、都是含氧酸

D.是三元酸，又是还原性酸

8.在酸性条件下，黄铁矿（）催化氧化的反应方程式为，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是（    ）

A.反应Ⅰ的离子方程式为

B.反应Ⅱ的氧化剂是

C.反应Ⅲ是氧化还原反应

D.黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

9.最近我国科学家研制一种具有潜力的纳米电子学材料——石墨炔，图中丁为它的结构片段。下列有关说法中，错误的是（    ）

A.甲分子中的6个溴原子位于同一平面上

B.丙的二氯代物有2种

C.甲在一定条件下能与NaOH溶液反应，且1mol甲最多消耗NaOH 12mol

D.石墨炔和是碳的同素异形体

10.是一种新型二次电池，其装置的示意图如下（透过膜只允许通过）。下列说法正确的是（    ）

A.断开、闭合，右室的电极为阳极，发生还原反应

B.断开、闭合，外电路中通过a mol电子时，左室溶液质量增加12a g

C.断开、闭合，右室的电极反应式：

D.该二次电池的总反应为

11.下列实验操作能达到相应实验目的的是（    ）

12.（俗称海波）是常用的一种定影剂。工业使用的海波中常混有少量和杂质，为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的稀硫酸20mL，充分反应后测得有关实验数据如下（标准状况）。

下列说法错误的是（    ）

A.第一份、第二份样品均完全反应，第三份样品过量

B.样品中

C.样品中除了含有、，还含有

D.所加硫酸溶液的物质的量浓度为

13.无色溶液中可能含有、、、、、、、、、中的若干种，离子的物质的量浓度都为。往该溶液中加入过量的和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如图所示实验，则下列关于原溶液的判断正确的是（    ）

A.无法确定原溶液中是否存在

B.肯定存在的离子是、，是否存在、需要通过焰色反应来确定

C.肯定不存在的离子是、、、，是否含另需实验验证

D.若步骤中和的混合溶液改用和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

14.常温下，向1L1.0mol/L的NaClO溶液中缓慢通入气体，使其充分吸收，溶液pH与通入的物质的量关系如图所示（忽略溶液体积的变化和NaClO、HClO的分解）。下列说法正确的是（    ）

A.常温下，HCIO电离平衡常数的数量级为

B.a点溶液中存在

C.b点溶液中存在

D.c点溶液中

二、非选择题（共58分包括必考题和选考题两部分。第15题~第18题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19题~第20题为选考题，考生根据要求作答）

15.（6分）物质A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z组成，其中Z为地壳含量最高的金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，物质A的结构式如下图所示：

回答下列问题：

（1）Y、Z元素的名称为徐寿确定并使用至今，Y在周期表中的位置是______，写出YX的电子式______。

（2）比较X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序（用对应离子符号表示）______。

（3）在YZO2与YX的混合液中，通入足量是工业制取A的一种方法，写出该反应的化学方程式________________________。

16.（12分）亚硝酸钠（）是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备（A中加热装置已略去，NO可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性氧化成）。

（1）仪器a的名称是______。

（2）A中实验现象为________________________。

（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是______（填字母序号）。

A.NaOH固体 B.无水 C.碱石灰 D.浓硫酸

（4）E中发生反应的离子方程式为__________________。

（5）从提高氮原子利用率的角度出发，其中B装置设计存在一定缺陷，如何改进？

______________________________。

（6）已知：；

为测定得到产品中的纯度，采取如下实验步骤：准确称取质量为0.80g的样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的0.800mol/L KI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反应后，用溶液滴定至终点。重复以上操作3次，所消耗溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、20.25mL。

滴定终点时的实验现象为__________________，该样品中纯度为______。

17.（12分）工业上用粗铜电解精炼所产生的阳极泥[主要含硒化亚铜（）和碲化亚铜（）]为原料，进行综合回收利用的某种工艺流程如下：

已知：①是两性氧化物，微溶于水。

②25℃时，亚碲酸（）的，。

（1）“烧结”时的固体产物主要为、和，该过程中反应的化学方程式为________________________。

（2）利用浸取渣制取硫酸铜溶液时，试剂X最好选用______。

a. b. c.浓硫酸

（3）常温下，溶液的pH______7（填“<”、“>”或“=”）。加入稀硫酸调pH时需控制pH范围为4.5~5.0，pH过大或过小都将导致碲的回收率偏低，其原因是__________________。

（4）在盐酸溶液中，被还原得到单质碲。研究表明，在此反应中，离子浓度为时的活化能比离子浓度为时的活化能大，说明较高浓度的作用是__________________。

（5）还原过程的主要目的是将“烧结”时生成的少部分进行转化，写出“还原”时反应的离子方程式__________________。

（6）所得粗硒需精制。向粗硒浸出液中加入溶液可以将残留的等微量杂质离子转化为沉淀而除去。已知25℃时，要使溶液中沉淀完全[]，则需控制溶液中_____mol/L。

18.（13分）GaN凭借其出色的功率性能、频率性能以及散热性能，在光电领域和高频微波器件应用等方面有广阔的前景。

（I）Johnson等人首次在1100℃下用镓与氨气制得氮化镓，该可逆反应每生成放出10.3kJ热量。该反应的热化学方程式是____________________（已知金属镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃；氮化镓的熔点为1700℃）

（2）在恒容密闭容器中，加入一定量的液态镓与氨气发生上述反应，测得反应平衡体系中的体积分数与压强（p）、温度（T）的关系如图所示（已知图中和的温度均小于1700℃）。

①下列说法正确的是_____（填标号）。

a.相同条件下，的碱性比强

b.当时，一定达到了化学平衡状态

c.A点和C点化学平衡常数的关系是：

d.温度一定时，达平衡后再充入氨气，的体积分数减小.

②气相平衡中用组分的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作Kp），已知在℃时体系的压强初始压强为a Pa，则B点的Kp= _____Pa（用含a表示且保留2位有效数字）。

（3）电解精炼法提纯镓是工业上常用的方法。具体原理如图所示：已知：镓化学性质与铝相似。

①M为电源的_____极，电解过程中阳极产生的离子迁移到达阴极并在阴极析出高纯镓。请写出电解过程的阴极的电极反应____________________。

②电解过程中需控制合适的电压，电压太高会导致阴极电解效率下降，其可能的原因是____________________。

若外电路通过0.25mol时，阴极得到3.5g的镓。则该电解装置的电解效率_____（生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数）

选做题  选修Ⅲ 物质结构与性质（15分）

19.是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。

回答下列问题：

（1）Ca小于Ti的是_____（填标号）。

A.最外层电子数  B.未成对电子数

C.原子半径  D.第三电离能

（2）由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中能破坏臭氧层。

①的沸点比低，原因是____________________。

②分子中心原子杂化类型为_____；是极性分子，理由是____________________。

（3）可由以下两种方法制得：

方法

方法

①的电子式为____________________。

②在方法Ⅱ的反应中，形成的化学键有_____（填标号）。

A.金属键 B.离子键 C.配位键

D.极性键 E.非极性键

（4）晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图所示。

已知：晶胞参数为a nm，密度为

①晶胞中，Cl位于各顶点位置，Na位于_____位置，两个Na之间的最短距离为_____nm。

②用a、d表示阿伏加德罗常数的值_____（列计算式）。

选修Ⅴ：有机化学基础（15分）

20.丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚为原料制取有机物F的路线如下：

已知：

（1）丁香酚的分子式为_____。

（2）A中的含氧官能团是_____。（填名称），②的反应类型为_____。

（3）写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式_______________。

①含苯环且环上只有两个取代基；

②属于酯类化合物；

③核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3∶1∶1。

（4）1molD最多可以与_____molH2发生加成反应。

（5）反应⑤中，试剂X的结构简式为_____。

（6）设计用呋喃甲醛（）和环己醇为原料制取的合成路线（无机试剂任选）

景德镇市2022届高三化学第一次质检试题 答案

15（6分，除标注外，每空2分）

(1)第三周期第ⅠA族(1分)  (1分)

(2) (2分)

(3) (2分)

16（12分，除标注外，每空2分）

（1）三颈烧瓶（1分）

（2）剧烈反应，产生大量红棕色气体（1分）

（3）A 、C

（4）

（5）在B装置中加入一定量的稀硫酸

（6）溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟不变色    86.25%

17．（12分 除标注外，每空2分）

（1）2Cu2Se＋2Na2CO3＋3O22Cu2O＋2Na2SeO3＋2CO2  

（2）b（1分）     

（3）<  TeO2是两性氧化物，溶液酸性增强或碱性增强都能发生反应而导致碲元素损失

（4）催化剂（1分）

（5）2Fe2+＋SeO42-＋2H+ = 2Fe3+＋SeO32-＋H2O   

（6）6.0×10-13

18.（13分，除标注外，每空2分）

（1） 

（2）acd    1.7a

（3）负极（1分）              

 GaO2-+2H2O+3e-=Ga+4OH-   

氢离子在阴极得到电子转化成氢气导致电解效率降低          

60%

选修Ⅲ（15分，除标注外，每空2分）

（1）B （1分）

（2）①H2O2分子间存在氢键

②sp2  （1分）  03分子为V形结构（正负电荷中心不重合）

（3）①   ②BE

（4）①面心（1分）           ②

选修Ⅴ（15分，除标注外，每空2分）

(1)

(2)羟基、醚键  取代反应

(3) 、

(4) 4

(5)

(6) （3分）

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