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化学第一节 钠及其化合物课时作业
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这是一份化学第一节 钠及其化合物课时作业，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（14题）
1．下列关于钠的说法不正确的是
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B．钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜
C．钠与水反应时，钠熔化成小球在水面上四处游动
D．由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
2．下列叙述正确的是
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们的化学性质完全相同；②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与Ca(OH)2溶液反应得到白色沉淀；③钠在常温下不易被氧化；④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能；⑤向紫色石蕊溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡冒出；⑥钠与CuSO4溶液反应，放出气体并生成蓝色沉淀。
A．都正确B．②④⑤⑥
C．②⑤⑥D．④⑤⑥
3．下列物质溶于水，水溶液中发生的电离方程式书写正确的是
A．HNO3=H-+NOB．Ca(OH)2=Ca2++OH2-
C．NH4NO3=NH+NOD．Na2O2=Na++O2-
4．已知Fe(OH)3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质的说法正确的是
A．相同浓度的Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强
B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3大
C．Na2CO3与盐酸反应比NaHCO3剧烈
D．NaHCO3比Na2CO3稳定
6．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是
A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭(C)和O2
7．下列离子方程式正确的是
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓
B．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：CO+OH-=CO2↑+H2O
C．碳酸钙溶解于盐酸中：CO+2H+=CO2↑+H2O
D．过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
8．某实验小组设计下列装置验证过氧化钠能与二氧化碳、水反应，可用在呼吸面具或潜水艇中作氧气源。下列说法不正确的是
A．装置A中主要仪器名称为锥形瓶、分液漏斗
B．装置B中应加入饱和NaHCO3溶液以除去CO2中的其他酸性气体，以免干扰实验
C．装置C中Na2O2若放太多，容易堵塞，可在装置B橡胶塞上插入一根浸入溶液的长导管
D．装置D中应加入浓硫酸，目的是干燥O2
9．若mgNa在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m+3.55)g，则mgNa与氧气反应，生成固体的C质量可能为
①(m+0.6)g ②(m+2.0)g ③(m+1.2)g ④(m+1.6)g ⑤(m+3.55)g
A．仅①④B．仅①⑤C．仅③④D．仅①②③④
10．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．利用装置①验证Na和水反应为放热反应
B．利用装置②检验Na2O2与H2O反应有O2生成
C．利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象
D．利用装置④比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
11．将少量金属钠分别投入下列溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是
A．稀盐酸B．氢氧化钠溶液C．硫酸钾溶液D．硫酸铜溶液
12．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、、、
B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、、Cl-
C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、、Cl-
D．d点对应的溶液中：F-、、Fe3＋、Ag＋
13．为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)通入过量的CO2气体
C．MgCl2粉末(FeCl3)，加入过量的NaOH溶液
D．CO2(SO2)，将混合气体通入饱和NaHCO3溶液
14．下列实验与图像关系对应正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（4大题）
15．研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。
（1）属于___________(填物质的类别)，检验其组成中所含阳离子的方法是___________。
（2）将包有少量___________色固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来。由该实验你能得出的结论是___________。
（3）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，所发生反应的化学方程式为___________，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中的作用是___________。
（4）某潜水艇上有50人，如果每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.80L(标准状况下O2的密度为1.429g/L)，假设所需要的O2全部由来提供，则该潜水艇一天所需要的的质量是___________kg。
16．烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。
（1）利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。
①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是_______。
②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_______。
（2）向含4gNaOH的烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是I.NaOH、Na2CO3；II._______；III.Na2CO3、NaHCO3；IV._______。
①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH=7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为____g。
②若要验证白色固体X是第I种组成，依次加入的试剂为____(填字母，下同)。
a.盐酸 b.MgCl2溶液 c.BaCl2溶液 d.Ba(OH)2溶液
在验证的过程中，一定需要进行的操作是_______。
a.洗气 b.洗涤 c.过滤 d.分馏
③若白色固体X为第III种组成，下列实验方案中不能准确测定其中NaHCO3质量分数的是_______。
a.取mgX与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得ng固体
b.取mgX与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得ng固体
c.取mgX充分加热，减重ng
d.取mgX与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重ng
④若白色固体X的质量为7.0g，则X的组成为_______(填“I”“II”“III”或“IV”)。
17．工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。该反应原理可以用以下化学方程式表示：
注：①此反应是放热反应。②浓氨水受热可分解为氨气和水。
（1）利用上述反应原理，设计如图所示装置，制取碳酸氢钠晶体。中盛有饱和碳酸氢钠溶液，烧杯中盛有冰水，中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中部分夹持装置已略去。制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品有：
a．石灰石 b．生石灰 c．盐酸 d．稀硫酸
e．浓氨水 f．氢氧化钙固体 g．氯化铵固体
①中制备气体时，所需药品是__________(填字母)。
②中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是_____________________。
③在实验过程中，向中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为__________，原因是____________________。
④从上述提供的药品中选择中制气体合适的药品并写出化学方程式__________，装置的作用为__________。
（2）该小组同学为了测定中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为。再将晶体加热到质量不再变化时，然后进行如图所示实验：
①在操作Ⅱ中，为了判断加入溶液是否足量，其中最佳方案是__________(填字母)。
A．在加入溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量溶液
B．在加入溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液
C．在加入溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液
②所得晶体中碳酸氢钠的纯度为__________。
18．Na2O2是一种淡黄色固体，它能与CO2、反应生成O2，在潜水艇中用作制氧剂。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、盐酸和1.56 g Na2O2样品为原料制取O2，设计出如图1所示实验装置：
（1）A中制取CO2的装置，应选择图2中的___________(填序号)。B装置的作用是___________为了检验E装置中收集到的气体，在取出集气瓶后，用___________的木条伸入集气瓶内，木条会___________。
（2）若E装置中的饱和澄清石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：___________。
（3）反应完毕时，若测得E装置中的集气瓶收集到的气体为200 mL，在装置气密性良好的情况下，实际收集到的O2体积比理论值___________(填“大”或“小”)，可能的原因是___________(写一种)。
（4）如图1所示的A～E装置中，E装置部分存在安全隐患，你认为E装置需要改为如图3中的___________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)。
选项
反应内容
反应现象
A
切开钠，其颜色的变化
钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色
B
把小块钠投入酚酞溶液中
钠浮在水面上、四处游动、溶液变红
C
把小块钠投入硫酸铁溶液中
钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀
D
把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中
钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟
选项
A
B
C
D
实验
加热一定质量的氢氧化铜固体
向一定量的碳酸氢钠固体中逐滴加入稀硫酸至过量
向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量
一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌
图像
参考答案
1．D
2．B
3．C
4．A
5．A
6．C
7．D
8．D
9．C
10．D
11．D
12．C
13．C
14．D
15．
（1） 氧化物 焰色反应
（2） 浅黄色 能与水反应，反应放出大量的热量
（3） 、 氧化剂和还原剂
（4）401.3
16．
（1） 水沿导管由广口瓶进入烧瓶(或水倒吸进入烧瓶) 广口瓶中的长导管口有气泡产生
（2） Na2CO3 NaHCO3 5.85 cb c d III
17．
（1） a c 除去中的 在水中的溶解度小，先通入可以得到高浓度的碱性溶液，可吸收更多的，从而产生更高浓度的 防倒吸
（2） A 或
18．
（1） ② 吸收CO2中混有的少量HCl 带火星 复燃
（2）D装置中有部分CO2未参加反应进入E装置中与Ca(OH)2反应生成白色沉淀
（3） 小 Na2O2样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质
（4）乙
一、单选题（14题）
1．下列关于钠的说法不正确的是
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B．钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜
C．钠与水反应时，钠熔化成小球在水面上四处游动
D．由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
2．下列叙述正确的是
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们的化学性质完全相同；②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与Ca(OH)2溶液反应得到白色沉淀；③钠在常温下不易被氧化；④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能；⑤向紫色石蕊溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡冒出；⑥钠与CuSO4溶液反应，放出气体并生成蓝色沉淀。
A．都正确B．②④⑤⑥
C．②⑤⑥D．④⑤⑥
3．下列物质溶于水，水溶液中发生的电离方程式书写正确的是
A．HNO3=H-+NOB．Ca(OH)2=Ca2++OH2-
C．NH4NO3=NH+NOD．Na2O2=Na++O2-
4．已知Fe(OH)3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质的说法正确的是
A．相同浓度的Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强
B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3大
C．Na2CO3与盐酸反应比NaHCO3剧烈
D．NaHCO3比Na2CO3稳定
6．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是
A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭(C)和O2
7．下列离子方程式正确的是
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓
B．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：CO+OH-=CO2↑+H2O
C．碳酸钙溶解于盐酸中：CO+2H+=CO2↑+H2O
D．过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
8．某实验小组设计下列装置验证过氧化钠能与二氧化碳、水反应，可用在呼吸面具或潜水艇中作氧气源。下列说法不正确的是
A．装置A中主要仪器名称为锥形瓶、分液漏斗
B．装置B中应加入饱和NaHCO3溶液以除去CO2中的其他酸性气体，以免干扰实验
C．装置C中Na2O2若放太多，容易堵塞，可在装置B橡胶塞上插入一根浸入溶液的长导管
D．装置D中应加入浓硫酸，目的是干燥O2
9．若mgNa在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m+3.55)g，则mgNa与氧气反应，生成固体的C质量可能为
①(m+0.6)g ②(m+2.0)g ③(m+1.2)g ④(m+1.6)g ⑤(m+3.55)g
A．仅①④B．仅①⑤C．仅③④D．仅①②③④
10．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．利用装置①验证Na和水反应为放热反应
B．利用装置②检验Na2O2与H2O反应有O2生成
C．利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象
D．利用装置④比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
11．将少量金属钠分别投入下列溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是
A．稀盐酸B．氢氧化钠溶液C．硫酸钾溶液D．硫酸铜溶液
12．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、、、
B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、、Cl-
C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、、Cl-
D．d点对应的溶液中：F-、、Fe3＋、Ag＋
13．为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)通入过量的CO2气体
C．MgCl2粉末(FeCl3)，加入过量的NaOH溶液
D．CO2(SO2)，将混合气体通入饱和NaHCO3溶液
14．下列实验与图像关系对应正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（4大题）
15．研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。
（1）属于___________(填物质的类别)，检验其组成中所含阳离子的方法是___________。
（2）将包有少量___________色固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来。由该实验你能得出的结论是___________。
（3）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，所发生反应的化学方程式为___________，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中的作用是___________。
（4）某潜水艇上有50人，如果每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.80L(标准状况下O2的密度为1.429g/L)，假设所需要的O2全部由来提供，则该潜水艇一天所需要的的质量是___________kg。
16．烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。
（1）利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。
①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是_______。
②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_______。
（2）向含4gNaOH的烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是I.NaOH、Na2CO3；II._______；III.Na2CO3、NaHCO3；IV._______。
①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH=7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为____g。
②若要验证白色固体X是第I种组成，依次加入的试剂为____(填字母，下同)。
a.盐酸 b.MgCl2溶液 c.BaCl2溶液 d.Ba(OH)2溶液
在验证的过程中，一定需要进行的操作是_______。
a.洗气 b.洗涤 c.过滤 d.分馏
③若白色固体X为第III种组成，下列实验方案中不能准确测定其中NaHCO3质量分数的是_______。
a.取mgX与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得ng固体
b.取mgX与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得ng固体
c.取mgX充分加热，减重ng
d.取mgX与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重ng
④若白色固体X的质量为7.0g，则X的组成为_______(填“I”“II”“III”或“IV”)。
17．工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。该反应原理可以用以下化学方程式表示：
注：①此反应是放热反应。②浓氨水受热可分解为氨气和水。
（1）利用上述反应原理，设计如图所示装置，制取碳酸氢钠晶体。中盛有饱和碳酸氢钠溶液，烧杯中盛有冰水，中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中部分夹持装置已略去。制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品有：
a．石灰石 b．生石灰 c．盐酸 d．稀硫酸
e．浓氨水 f．氢氧化钙固体 g．氯化铵固体
①中制备气体时，所需药品是__________(填字母)。
②中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是_____________________。
③在实验过程中，向中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为__________，原因是____________________。
④从上述提供的药品中选择中制气体合适的药品并写出化学方程式__________，装置的作用为__________。
（2）该小组同学为了测定中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为。再将晶体加热到质量不再变化时，然后进行如图所示实验：
①在操作Ⅱ中，为了判断加入溶液是否足量，其中最佳方案是__________(填字母)。
A．在加入溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量溶液
B．在加入溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液
C．在加入溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液
②所得晶体中碳酸氢钠的纯度为__________。
18．Na2O2是一种淡黄色固体，它能与CO2、反应生成O2，在潜水艇中用作制氧剂。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、盐酸和1.56 g Na2O2样品为原料制取O2，设计出如图1所示实验装置：
（1）A中制取CO2的装置，应选择图2中的___________(填序号)。B装置的作用是___________为了检验E装置中收集到的气体，在取出集气瓶后，用___________的木条伸入集气瓶内，木条会___________。
（2）若E装置中的饱和澄清石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：___________。
（3）反应完毕时，若测得E装置中的集气瓶收集到的气体为200 mL，在装置气密性良好的情况下，实际收集到的O2体积比理论值___________(填“大”或“小”)，可能的原因是___________(写一种)。
（4）如图1所示的A～E装置中，E装置部分存在安全隐患，你认为E装置需要改为如图3中的___________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)。
选项
反应内容
反应现象
A
切开钠，其颜色的变化
钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色
B
把小块钠投入酚酞溶液中
钠浮在水面上、四处游动、溶液变红
C
把小块钠投入硫酸铁溶液中
钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀
D
把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中
钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟
选项
A
B
C
D
实验
加热一定质量的氢氧化铜固体
向一定量的碳酸氢钠固体中逐滴加入稀硫酸至过量
向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量
一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌
图像
参考答案
1．D
2．B
3．C
4．A
5．A
6．C
7．D
8．D
9．C
10．D
11．D
12．C
13．C
14．D
15．
（1） 氧化物 焰色反应
（2） 浅黄色 能与水反应，反应放出大量的热量
（3） 、 氧化剂和还原剂
（4）401.3
16．
（1） 水沿导管由广口瓶进入烧瓶(或水倒吸进入烧瓶) 广口瓶中的长导管口有气泡产生
（2） Na2CO3 NaHCO3 5.85 cb c d III
17．
（1） a c 除去中的 在水中的溶解度小，先通入可以得到高浓度的碱性溶液，可吸收更多的，从而产生更高浓度的 防倒吸
（2） A 或
18．
（1） ② 吸收CO2中混有的少量HCl 带火星 复燃
（2）D装置中有部分CO2未参加反应进入E装置中与Ca(OH)2反应生成白色沉淀
（3） 小 Na2O2样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质
（4）乙
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