鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 研究物质性质的方法和程序课堂检测

这是一份鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 研究物质性质的方法和程序课堂检测，共6页。试卷主要包含了下列关于钠的叙述中,不正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.按照如图所示的方法研究某气体的性质,这种方法属于( )。
A.实验法
B.观察法
C.分类法
D.比较法
答案：B
解析：题中图示是用鼻子闻气体的气味,应属观察法。
2.(·山东烟台高一检测)下列关于研究物质性质的方法的描述正确的是( )。
A.观察法只能通过视觉来完成
B.将NaCl固体放入水中,从而获知NaCl的某些性质,这只涉及实验法
C.银、铁、铜、锌等均为金属,具有金属光泽和导电性,这是物质性质研究方法中的比较法
D.研究物质的性质时,往往同时采用观察、实验、分类、比较等多种方法
答案：D
解析：观察法可以通过视觉、嗅觉、触觉或实验仪器来完成,A项错误;将NaCl固体放入水中从而获知某些性质,涉及实验法与观察法,B项错误;C项的描述为分类法,C项错误;研究物质的性质时,往往不单独采用一种方法,而是多种方法综合使用,D项正确。
3.某学生运用所学知识研究物质的性质:将一粒金属钠和一块铜片分别放在表面皿上,研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是( )。
①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法
A.①② B.①③ C.②④ D.②③
答案：C
解析：通过实验进行比较,研究方法为实验法、比较法。
考点2金属钠的物理性质与取用
4.(·山东师大附中高一期中)下列关于钠的叙述中,不正确的是( )。
A.钠在自然界中以化合态存在
B.实验时用剩的钠块不应放回原试剂瓶
C.钠可以保存在煤油中
D.钠和钾的合金在室温下呈液态,可作原子反应堆的导热剂
答案：B
解析：钠是非常活泼的金属,在自然界中以化合态存在,A项正确;钠易燃且价格较贵,为了防止实验安全事故发生,同时为了节约药品,实验时用剩的钠块应放回原试剂瓶,B项错误;钠易与空气中的氧气、水等物质反应,且其密度比煤油大,保存在煤油中起到隔绝空气的作用,C项正确;钠和钾的合金熔点低,常温下为液态,具有良好的导热性,可作原子反应堆的导热剂,故D项正确。
5.下列有关钠的物理性质的叙述正确的有( )。
①银白色金属 ②质软,可以用小刀切 ③熔点低于100 ℃
④密度比水小 ⑤热和电的良导体
A.①②④⑤ B.①②③④
C.①③④⑤ D.①②③④⑤
答案：D
解析：钠为具有银白色光泽的金属,质软,熔点低,密度比水小,为热和电的良好导体。
考点3钠与水的反应
6.(·山东烟台一中高一期中)把一块钠投入预先滴入2~3滴紫色石蕊试液的水溶液中,可观察到的现象正确的一组为( )。
①钠沉到水底 ②钠浮在水面上,四处游动 ③钠熔成闪亮的小球,听到“嘶嘶”的响声 ④溶液变红 ⑤溶液变蓝
A.①③④B.②③⑤C.①③⑤D.②③④
答案：B
解析：钠的密度小于水,会浮在水面上,钠和水剧烈反应生成氢气,生成的氢气使钠四处游动,①错误,②正确;钠和水反应放出大量的热,钠的熔点较低,放出的热量使钠熔成小球,生成氢气的速率快,反应剧烈,故听到“嘶嘶”的响声,③正确;钠和水反应生成氢氧化钠,溶液呈碱性,由于事先滴入紫色石蕊试剂,则溶液应变蓝色,④错误,⑤正确。
7.(2018·河北辛集中学高一阶段考试)某同学按如下图所示实验装置进行钠与水反应的实验,据此判断下列说法中正确的是( )。
A.打开右端软塞,将一小块金属钠加入煤油中,反应前片刻,钠的位置在a处
B.开始反应后,能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应
C.反应一段时间后,左端液面上升,进入长颈漏斗,b处有无色气体产生
D.若用苯或酒精来代替煤油,可观察到相同的实验现象
答案：C
解析：钠的密度大于煤油而小于水,所以钠会沉在煤油底部而漂浮在水面上,不可能在b处液面以下的水中反应,故A、B两项错误;钠和水反应生成NaOH和氢气,U形管右端压强增大,导致左端液面上升,进入长颈漏斗,且b处有无色气体产生,故C项正确;乙醇和水互溶,所以不会出现相同的实验现象,故D项错误。
8.(·江苏泰州中学高一学情调研)在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的金属钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是( )。
A.溶液中Na+数目减少,有H2放出
B.溶液中OH-浓度增大,有H2放出
C.溶液中Na+浓度增大,有H2放出
D.溶液中OH-浓度增大,有O2放出
答案：A
解析：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,反应消耗水,饱和的烧碱溶液中有NaOH固体析出,所以所得溶液中钠离子和氢氧根离子的浓度不变,但因溶液体积减小,导致钠离子和氢氧根离子的数目减少,故选A。
9.(·吉林长春外国语学校高一月考)在实验室里,某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试回答下列问题:
(1)切开的金属钠暴露在空气中,最先观察到的现象是 , 所发生反应的化学方程式是 。
答案：钠块表面由银白色变为暗灰色 4Na+O22Na2O
解析：钠非常活泼,常温下能与空气中的氧气反应生成Na2O,钠块表面由银白色变为暗灰色,化学方程式为4Na+O22Na2O。
(2)将钠投入水中后,钠浮在水面,并且熔化成一个小球,根据这一现象你能得出的结论是 , , 。
答案：钠与水反应放出热量 钠的熔点低 钠的密度比水小
解析：钠熔化为小球,需要一定的能量,可推出钠与水反应放出热量;反应体系的温度不高,钠却熔化了,说明钠的熔点低;钠浮在水面说明钠的密度比水小。
(3)钠与水反应的化学方程式为 。
答案：2Na+2H2O2NaOH+H2↑
解析：钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2↑。
(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化,试说明金属钠保存在煤油中的目的是 。
答案：防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触
解析：因为金属钠能与空气中的氧气和水蒸气反应,所以金属钠保存在煤油中的目的是防止钠与空气中的氧气和水蒸气反应。
考点4氧化钠与过氧化钠
10.(·河南郑州高一月考)某同学将金属钠露置于空气中,观察到下列现象:银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体,根据钠及其化合物的性质分析,下列说法正确的是( )。
A.①发生了化合反应
B.①变灰暗是因为生成了过氧化钠
C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D.④只发生物理变化
答案：A
解析：①变灰暗是因为钠与氧气,发生了化合反应生成了氧化钠,A项正确,B项错误;③是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液,C项错误;④是氢氧化钠与空气中的CO2反应生成了碳酸钠,是化学变化,D项错误。
11.(浙江选考)下列有关钠及其化合物的说法不正确的是( )。
A.电解饱和食盐水可制取金属钠
B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C.氧化钠与水反应生成氢氧化钠
D.钠可以从四氯化钛中置换出钛
答案：A
解析：工业上利用电解熔融的NaCl制取金属钠,而电解NaCl水溶液得到产物之一为NaOH,A项错误。
12.(·宁夏固原一中期末)如下图所示的两个实验中,CuSO4溶液和FeCl3溶液较少,Na2O和Na2O2稍微过量。则下列关于实验现象或反应原理的描述不正确的是( )。
A.两支试管中发生的均是化学变化
B.两支试管中均产生有颜色的沉淀
C.两支试管中均有无色气体生成
D.反应后,两支试管过滤后所得溶液均为无色
答案：C
解析：两支试管中分别发生Na2O、Na2O2与水的反应,均有NaOH生成,继而发生NaOH与盐的反应,均是化学变化,A项正确;两支试管中分别有Cu(OH)2蓝色沉淀和Fe(OH)3红褐色沉淀生成,B项正确;Na2O与水反应只生成NaOH,无气体生成,C项错误;由于FeCl3、CuSO4的量较少,与NaOH反应时均被消耗完,故反应后过滤所得的溶液均为无色,D项正确。
13.(2018·广西南宁二中期末)A、B、C是三种常见的化合物,A为淡黄色固体,甲、乙、丙为三种单质。它们之间的转化关系如下图所示:
(1)A的化学式是 ,B的化学式是 。
答案：Na2O2 H2O
(2)写出甲+BC+丙的化学方程式: 。
答案：2Na+2H2O2NaOH+H2↑
(3)写出A的一种重要用途: 。
答案：作呼吸面具中的供氧剂(其他合理答案也可)
解析：A为淡黄色固体,则A可能为Na2O2,由甲A(Na2O2)可推断出甲可能为Na;由于Na、Na2O2均可与化合物H2O反应,可推知B为H2O,则C为NaOH,乙为O2,丙为H2,经丙(H2)+乙(O2)B(H2O)验证,上述推断合理。所以A、B、C分别为Na2O2、H2O、NaOH,甲、乙、丙分别为Na、O2、H2。
14.用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴水,观察到脱脂棉剧烈燃烧。
(1)由上述实验现象可以得出的有关过氧化钠与水反应的结论是:①有氧气生成;② 。
Na2O2与水反应的化学方程式是 。
答案：该反应是放热反应 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
解析：过氧化钠与水反应放热且生成O2使脱脂棉剧烈燃烧;
(2)某研究性学习小组拟用下图所示装置(气密性良好)进行实验,以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法是 ; 用以验证第二条结论的实验方法是 。
答案：关闭止水夹,打开分液漏斗活塞使水流入试管,再将带火星的木条靠近导管口p处,木条复燃 将导管口q浸入水中,打开止水夹,在反应过程中,q处有气泡冒出
解析：该小题实质上是考查氧气的检验、气密性检查等化学实验基本操作的方法,检验是否有氧气生成,可根据氧气能使带火星的木条复燃进行检验;该反应为放热反应,容器温度升高,容器内气体会膨胀,因此,将导管q浸入水中,反应过程中导管口有气泡冒出;
(3)实验(2)往试管中逐滴加水至固体完全溶解且不再有气泡生成,取出试管,往试管中滴入酚酞溶液,发现溶液变红,振荡后,红色褪去。为探究此现象,该小组同学从有关资料中得知:过氧化钠与水反应生成NaOH和O2的过程为Na2O2+2H2OH2O2+2NaOH,2H2O22H2O+O2↑,其中H2O2具有漂白性。
请设计一个简单的实验,证明过氧化钠和足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在(只要求列出实验所用的物品及观察到的现象)。物品: ;现象: 。
答案：红色布条 布条褪色
解析：H2O2具有漂白性,可使红色布条褪色,据此可检验H2O2的存在。