高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 化学中常用的物理量——物质的量课时练习

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 化学中常用的物理量——物质的量课时练习，共6页。试卷主要包含了25%，8g-×44g·ml-1=50，标准状况下,4等内容，欢迎下载使用。
1.(·甘肃庆阳一中期中)仅根据下表给出的物理量X和Y,不能求出物质的量的是( )。
答案：C
解析：物质的量n===c·V,根据故A、B、D项所给的物理量能求得物质的量;根据C项所给的固体的体积及密度只能求得固体的质量。
2.(·云南曲靖一中月考)VmL硫酸铝溶液中含有mg铝离子,取该溶液mL,用水稀释到2VmL,则稀释后溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为( )。
A.ml·L-1
B.ml·L-1
C.ml·L-1
D.ml·L-1
答案：A
解析：mg铝离子的物质的量为ml,取该溶液mL,则溶液中铝离子的物质的量为ml,用水稀释到2VmL,铝离子的物质的量浓度为ml·L-1,根据硫酸铝的组成可知,溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是铝离子的物质的量浓度的倍,则硫酸根离子的物质的量浓度为ml·L-1,A项正确。
3.(·陕西西安一中二模)把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份,取一份加入含amlNaOH的溶液,恰好反应完全;取另一份加入含bmlHCl的盐酸,也恰好反应完全。该混合溶液中c(Na+)为( )。
A.(10b-5a)ml·L-1
B.(2b-a)ml·L-1
C.ml·L-1
D.ml·L-1
答案：A
解析：200mL的混合溶液分成两等份,每份溶液的体积为100mL,其中一份溶液中的NH4HCO3和amlNaOH恰好完全反应,则溶液中NH4HCO3的物质的量为0.5aml,取另一份溶液加入含bmlHCl的盐酸,也恰好反应完全,其中NH4HCO3反应掉的HCl的物质的量为0.5aml,则由Na2CO3反应掉的HCl的物质的量为(b-0.5a)ml,可得Na2CO3的物质的量为×(b-0.5a)ml,则200mL溶液中Na2CO3的物质的量为(b-0.5a)ml,则c(Na+)==(10b-5a)ml·L-1。
4.(·青海昆仑中学期末)一个充有CO、CO2、C2H4、N2混合气体的气球放在空气(空气的平均摩尔质量为29g·ml-1)中静止不动,则混合气体中CO2的体积分数是( )。
A.75%B.25%
%D.83.3%
答案：C
解析：CO、C2H4、N2的摩尔质量均为28g·ml-1,则可认为CO、CO2、C2H4、N2的混合气体仅由CO(或C2H4或N2)、CO2两种组分混合,设CO2的体积分数为x,则CO、C2H4、N2的总体积分数为1-x,则44x+28(1-x)=29,得x=6.25%。
5.(·安徽合肥八中期末)在标准状况下,13g某气体所含的分子数与14gCO所含的分子数相等。此气体在标准状况下的密度为( )。
·L-1·L-1
·L-1·L-1
答案：D
解析：解答本题的关键是要正确理解两气体所含的分子数相等的含意。标准状况下两气体所含分子数相等,则它们的物质的量相等,14gCO的物质的量为0.5ml,则13g某气体的物质的量也为0.5ml,该气体的密度ρ===1.16g·L-1。
6.(·浙江金华一中期末)标准状况下,将4.48LCO2气体充入某密闭容器中,测得容器和CO2的总质量为58.8g。若条件不变,该密闭容器中充满的是SO2气体,则容器与SO2的总质量为( )。
答案：D
解析：密闭容器的质量为58.8g-×44g·ml-1=50.0g;同温同压下,相同体积的气体的物质的量相同,故SO2的质量为×64g·ml-1=12.8g,则容器与SO2的总质量为50.0g+12.8g=62.8g,D项正确。
7.[·福建福州八县(市)协作校高一期中]下图是某溶液在稀释过程中,溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线,根据图中数据分析可得出a的值等于( )。
A.2B.3
C.4D.5
答案：C
解析：由c浓V浓=c稀V稀可得2ml·L-1×1L=0.5ml·L-1×aL,则a=4,故选C。
8.(·江西南康中学高一月考)将某质量分数为10%的NaOH溶液经加热蒸发掉100g水后,得到80mL质量分数为20%的NaOH溶液,则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为( )。
·L-1·L-1
C.7ml·L-1·L-1
答案：A
解析：设10%NaOH溶液的总质量为xg,蒸发前后溶质的质量不变,则有xg×10%=(xg-100g)×20%,解得x=200,蒸发后溶液质量为200g-100g=100g,所得20%的NaOH溶液中含有NaOH的物质的量为=0.5ml,其物质的量浓度为=6.25ml·L-1。
考点2差量法在化学计算中的应用
9.(·上海格致中学期中)标准状况下,4.48LCO2通过一定量的Na2O2固体后,最终收集到3.36L气体,则这3.36L气体的成分是( )。
A.O2B.CO2
C.CO2和O2D.无法确定
答案：C
解析：标准状况下,4.48LCO2与足量Na2O2反应时产生2.24LO2,现反应后气体总体积为3.36L,说明4.48LCO2未反应完,则3.36L气体应为CO2和O2的混合气体。
10.(·海南华侨中学期中)为了求某NaHCO3、Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数,现将m1g样品加热,至质量恒定时停止加热,此时质量为m2g。已知加热时发生的反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,则NaHCO3的质量分数是 。
答案：
解析：由题意得
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O Δm
2×84 1062×84-106
m1w(NaHCO3)m1-m2
故=
得w(NaHCO3)=
考点3比例式法在化学方程式计算中的应用
11.(·桂林模拟)过氧化钠能与水发生反应,某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气1.12L。
(1)至少需要称取过氧化钠 g。
答案：7.8
(2)反应后生成NaOH的物质的量为 ml。
答案：0.2
(3)若反应后溶液体积为400mL,则所得溶液的溶质的物质的量浓度为 ml·L-1。
答案：0.5
解析：1.12LO2的物质的量为0.05ml,质量为0.05ml×32g·ml-1=1.6g。
设需称取过氧化钠的质量为x,生成NaOH的物质的量为y。
2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
156g 4ml 32g
xy1.6g
x=7.8gy=0.2ml
NaOH的物质的量浓度为c==0.5ml·L-1。
12.化学实验中残余的氯气可以用氢氧化钠吸收,以防污染空气。若有3.20g氢氧化钠发生了化学反应,试求:
(1)生成NaCl的质量为 g。
答案：2.34
解析：3.20gNaOH的物质的量为=0.08ml;
Cl2+2NaOH NaCl + NaClO + H2O
1ml 2ml1ml1ml 1ml
n(Cl2)0.08mln(NaCl) n(NaClO) n(H2O)
=,得n(NaCl)=0.04ml,故m(NaCl)=0.04ml×58.5g·ml-1=2.34g。
(2)生成NaClO的物质的量为 ml。
答案：0.04
解析：=,得n(NaClO)=0.04ml。
(3)被吸收的氯气在标准状况下的体积为 L。
答案：0.896
解析：=,得n(Cl2)=0.04ml,故V(Cl2)=0.04ml×22.4L·ml-1=0.896L。
13.钠是活泼的金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。钾的化学性质与钠相似,也能与H2O反应放出H2。
完成下列计算:
(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠 g。
答案：78
解析：根据氮原子守恒,n(NaN3)=n(N2)=×=1.2ml,m(NaN3)=1.2ml×65g·ml-1=78g。
(2)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05g钠钾合金溶于200mL水生成0.075ml氢气。
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积的变化)。
答案：c(OH-)=×1000=0.75(ml·L-1)。
解析：根据化学方程式2Na+2H2O2NaOH+H2↑,2K+2H2O2KOH+H2↑,可知n(OH-)=2n(H2)=0.075ml×2=0.15ml,c(OH-)==0.75ml·L-1。
②计算并确定该钠钾合金的化学式。
答案：设5.05g合金中含aml钠、bml钾,则解得a=0.05,b=0.10,该钠钾合金的化学式为NaK2。
解析：设合金中钠和钾物质的量分别为aml和bml,则解得a=0.05,b=0.10,n(Na)∶n(K)=1∶2,该钠钾合金的化学式为NaK2。
选项
A
B
C
D
X
物质中的微粒数
标准状况下气体的摩尔体积
固体的体积
溶液中溶质的物质的量浓度
Y
阿伏加德罗常数
标准状况下气体的体积
固体的密度
溶液的体积