广东省深圳市罗湖区2020-2021学年九年级上学期期末化学试卷 （word版 含答案）

这是一份广东省深圳市罗湖区2020-2021学年九年级上学期期末化学试卷 （word版 含答案），共22页。
2020-2021学年广东省深圳市罗湖区九年级（上）期末化学试卷
【解析版】
一、选择题（共12小题，1～8题每小题1.5分，9～12题每小题1.5分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题意。）
1．（1.5分）下列变化属于化学变化的是（　　）
A．灯管通电发光 B．分离空气得氧气
C．轮胎遇热爆炸 D．石墨制成金刚石
2．（1.5分）下列化学用语与所表述的意义相符的是（　　）
A．Mg：镁离子 B．Fe2O3：氧化铁
C．2Cl：2个氯分子 D．C60：60个碳原子
3．（1.5分）下列基本实验操作错误的是（　　）
A．滴加液体 B．加入固体粉末
C．量取一定体积液体 D．加热液体
4．（1.5分）“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入人心。下列做法符合这一理念的是（　　）
A．用废旧报纸制作笔杆
B．将尾气直接排放到空气中
C．使用一次性纸杯喝水
D．将收缴的假冒伪劣商品露天焚烧
5．（1.5分）某化学反应的微观示意图如图。下列有关说法正确的是（　　）

A．该反应为置换反应
B．参加反应甲、乙分子个数比为3：2
C．反应前后，原子的种类和数目不变
D．该反应前后只有氢元素的化合价发生改变
6．（1.5分）硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图。下列有关说法错误的是（　　）

A．n的数值为6 B．硒元素属于非金属元素
C．硒原子核内有34个质子 D．相对原子质量为78.96g
7．（1.5分）归纳推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是（　　）
A．合金属于金属材料，则合金中一定不含非金属
B．原子核由质子和中子构成，则所有原子核内一定有质子和中子
C．稀有气体可以用作保护气，则用作保护气的气体一定是稀有气体
D．化合物由不同元素组成，则不同元素组成的纯净物一定是化合物
8．（1.5分）下列对水的作用解释错误的是（　　）




A.用水降低可燃物着火点达到灭火目的
B.通过水的体积变化测出空气中O2的体积
C.防止高温生成物裂集气瓶
D.吸收有害气体，防止污染空气
A．A B．B C．C D．D
9．（2分）三位化学家因研究电池获2019年诺贝尔化学奖，其中钴酸锂（LiCoO2）的使用促进了锂离子电池的广泛应用。下列关于LiCoO2的说法正确的是（　　）
A．LiCoO2属于氧化物
B．其中锂、钴、氧元素的质量比为1：1：2
C．该物质中元素质量分数最大的是Co
D．可以由Li和Co通过化合反应生成
10．（2分）下列实验设计能达到目的的是（　　）
选项
A
B
C
D
实验
设计




实验
目的
探究燃烧的三个条件
探究石蜡中是否含有氧元素
验证氢气的密度比空气小
探究铁钉生锈的条件
A．A B．B C．C D．D
11．（2分）下列实验方法不能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
方法
A
除去CO中的CO2
将气体通过灼热的CuO
B
除去金粉（Au）中的炭粉
在空气中充分灼烧
C
鉴别H2O和H2O2
加入适量的MnO2
D
鉴别KMnO4、KClO3
观察颜色
A．A B．B C．C D．D
12．（2分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）




A.电解水
B.往AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液加入Zn粉至过量
C.加热一定质量的KMnO4固体
D.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量Mg和Zn
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（共4题，共30分）
13．（6分）如图是实验室常见的实验装置，请回答下列问题。

（1）加热固体时，A装置中试管口稍向下倾斜的原因是 　 　。
（2）检查B装置的气密性：先关闭止水夹，往长颈漏斗内注水直至长颈漏斗下端形成一段水柱，一段时间后，证明装置气密性良好的现象是 　 　。
（3）实验室用B装置制CO2，反应的化学方程式为 　 　。
（4）收集CO2，最好选装置 　 　（填字母）。若用装置E收集H2，气体应从导管口 　 　（填“a”或“b”）进入。
14．（7分）铜锈又叫铜绿，是一种绿色固体，它的化学式是Cu2（OH）2CO3，将铜锈加热，会生成固态、液态、气态三种氧化物。化学兴趣小组对这三种生成物进行了探究。
【猜想】
猜想一：此三种物质分别是CuO、H2O、CO2
猜想二：此三种物质分别是CuO、H2O、CO
【查阅资料】
无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变成蓝色。
【实验】
实验小组取铜锈若干克，低温干燥后加入试管中加热，后续实验如下
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤1：将反应产生的气体通入如图装置中
（1）观察到装置A中的实验现象是 　 　
说明该气体中有H2O
装置B中澄清石灰水变浑浊
（2）说明该气体中有 　 　；写出装置B中发生反应的化学方程式 　 　。
步骤2：取少量反应后试管中的黑色粉末于另一试管中，往其中加入稀硫酸，将试管置于酒精灯上加热。
溶液由无色变成蓝色
说明黑色粉末是CuO
【总结】
（3）综上所述，写出加热铜锈发生反应的化学方程式 　 　。
【反思】
（4）实验步骤1的装置中，气球的作用是 　 　。
（5）甲同学认为实验步骤1中，装置A和B的位置可以对调，乙同学不同意，其原因是 　 　。
15．（8分）为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和FeSO4晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。
（1）写出物质A的化学式 　 　；步骤Ⅰ发生的化学方程式 　 　。
（2）固体X属于 　 　（填“单质”、“化合物”或“混合物”）。过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 　 　。
（3）步骤Ⅱ反应的实验现象 　 　。
（4）Ⅱ中稀硫酸 　 　（填“能”或“不能”）换成Cu（NO3）2溶液，理由是 　 　。
（5）写出Cu在生活中的一种用途 　 　。
16．（9分）如图是同学们构建的关于O2的知识图，请根据图中信息回答问题：

（1）关于如图，下列说法正确的有 　 　（填序号）。
A.Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气有可燃性
B.Ⅰ、Ⅱ均发生了氧化反应
C.Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不同
D.实验室用来制O2的三种药品都含有氧元素
（2）某校兴趣小组在实验室取氯酸钾和二氧化锰的混合物5.0g放入大试管中进行加热，固体质量变化如图所示：

①生成氧气的质量为 　 　g。
②原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（依化学方程式写出完整计算过程）。

2020-2021学年广东省深圳市罗湖区九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共12小题，1～8题每小题1.5分，9～12题每小题1.5分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题意。）
1．（1.5分）下列变化属于化学变化的是（　　）
A．灯管通电发光 B．分离空气得氧气
C．轮胎遇热爆炸 D．石墨制成金刚石
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、灯管通电发光过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
B、分离空气得氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
C、轮胎遇热爆炸过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
D、石墨制成金刚石过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（1.5分）下列化学用语与所表述的意义相符的是（　　）
A．Mg：镁离子 B．Fe2O3：氧化铁
C．2Cl：2个氯分子 D．C60：60个碳原子
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：A、Mg表示镁元素或一个镁原子或镁单质，故A错误；
B、Fe2O3表示氧化铁，故B正确；
C、化学式前数字表示分子或原子的个数，所以2Cl表示2个氯原子，故C错误；
D、C60表示1个60碳分子，故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
3．（1.5分）下列基本实验操作错误的是（　　）
A．滴加液体 B．加入固体粉末
C．量取一定体积液体 D．加热液体
【分析】A、根据胶头滴管的使用方法进行分析；
B、根据固体药品的取用方法进行分析；
C、根据量筒读数方法进行分析；
D、根据给液体物质加热的方法进行分析。
【解答】解：A、向试管中滴加液体，胶头滴管要竖直悬空在试管口上方，故A正确；
B、取用固体或粉末状药品，可以用纸槽或药匙，取用规则“一平二放三慢竖”，故正确；
C、量取读数时，应平视凹液面最低处，故C错误；
D、给液体物质加热，液体不能超过试管容积的，试管口向上倾斜45°，用酒精灯外焰进行加热，故D正确。
故选：C。
【点评】本题比较简单，主要考查化学实验的基本操作，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。
4．（1.5分）“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入人心。下列做法符合这一理念的是（　　）
A．用废旧报纸制作笔杆
B．将尾气直接排放到空气中
C．使用一次性纸杯喝水
D．将收缴的假冒伪劣商品露天焚烧
【分析】“低碳生活、绿色发展”指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、用废旧报纸制作笔杆，能节约资源、减少二氧化碳的排放等，符合低碳生活、绿色发展理念，故选项正确。
B、将尾气直接排放到空气中，会造成空气污染，不符合低碳生活、绿色发展理念，故选项错误。
C、使用一次性纸杯喝水，浪费了大量的森林资源，树木进行光合作用能消耗二氧化碳，不符合低碳生活、绿色发展理念，故选项错误。
D、倡将收缴的假冒伪劣商品露天焚烧，会产生大量的空气污染物，不符合低碳生活、绿色发展理念，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解低碳生活理念、降低空气中二氧化碳含量的措施等是正确解答本题的关键。
5．（1.5分）某化学反应的微观示意图如图。下列有关说法正确的是（　　）

A．该反应为置换反应
B．参加反应甲、乙分子个数比为3：2
C．反应前后，原子的种类和数目不变
D．该反应前后只有氢元素的化合价发生改变
【分析】根据化学反应的微观示意图写出反应的化学方程式，根据微粒的构成、方程式的意义分析判断有关的说法。
【解答】解：由化学反应的微观示意图可写出方程式是：N2+3H22NH3。
A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，不是置换反应，故A说法不正确；
B、由方程式的意义可知，参加反应甲、乙分子个数比为3：1，故B说法不正确；
C、由微粒的变化可知，反应后原子的种类和数目不变，故C说法正确；
D、该反应有单质氮气和氢气参加反应，反应前后氮元素、氢元素的化合价都发生改变，故D说法不正确。
故选：C。
【点评】本题考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
6．（1.5分）硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图。下列有关说法错误的是（　　）

A．n的数值为6 B．硒元素属于非金属元素
C．硒原子核内有34个质子 D．相对原子质量为78.96g
【分析】A、根据原子中，质子数＝核外电子数，进行分析判断。
B、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁。
C、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，进行分析判断。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、原子中，质子数＝核外电子数，34＝2+8+18+n，n＝6，故选项说法正确。
B、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。
C、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，硒原子核内有34个质子，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
7．（1.5分）归纳推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是（　　）
A．合金属于金属材料，则合金中一定不含非金属
B．原子核由质子和中子构成，则所有原子核内一定有质子和中子
C．稀有气体可以用作保护气，则用作保护气的气体一定是稀有气体
D．化合物由不同元素组成，则不同元素组成的纯净物一定是化合物
【分析】A.根据合金的定义解答；
B.氢原子不含中子，据此解答；
C.要是化学性质相对比较稳定的气体就可以做保护气，据此解答；
D.不同元素组成的纯净物一定是化合物，据此解答。
【解答】解：A.铁合金中含有碳元素，故错误；
B.氢原子不含中子，故错误；
C.氦气也可以做保护气，故错误；
D.不同元素组成的纯净物一定是化合物，故正确；
故选：D。
【点评】本题涉及范围广，难度系数低。
8．（1.5分）下列对水的作用解释错误的是（　　）




A.用水降低可燃物着火点达到灭火目的
B.通过水的体积变化测出空气中O2的体积
C.防止高温生成物裂集气瓶
D.吸收有害气体，防止污染空气
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据水的用途解答，水的用途很广泛，例如可以作溶剂，可以用来降温、灭火，水用作反应物，可以用来洗涤等。
【解答】解：A．用水降低温度达到可燃物着火点以下达到灭火目的，错误；
B．测定空气中氧气含量，量筒中的水可以通过体积变化得出空气中氧气的体积，正确；
C．铁丝在氧气中燃烧时放出大量的热，火星四射，集气瓶中的水可防止高温生成物落下炸裂集气瓶，正确；
D．硫在氧气中燃烧生成了有毒的二氧化硫气体，能污染空气，实验中瓶中的水起到的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气的作用，正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查在实验中水的用途，侧重基础知识的考查。
9．（2分）三位化学家因研究电池获2019年诺贝尔化学奖，其中钴酸锂（LiCoO2）的使用促进了锂离子电池的广泛应用。下列关于LiCoO2的说法正确的是（　　）
A．LiCoO2属于氧化物
B．其中锂、钴、氧元素的质量比为1：1：2
C．该物质中元素质量分数最大的是Co
D．可以由Li和Co通过化合反应生成
【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。
【解答】解：A、LiCoO2是由锂、钴、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、锂、钴、氧元素的质量比为（7×1）：（59×1）：（16×2）≠1：1：2，故选项说法错误。
C、锂、钴、氧元素的质量比为（7×1）：（59×1）：（16×2）＝7：59：32，则该物质中元素质量分数最大的是Co，故选项说法正确。
D、LiCoO2是由锂、钴、氧三种元素组成的，不能由Li和Co通过化合反应生成，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
10．（2分）下列实验设计能达到目的的是（　　）
选项
A
B
C
D
实验
设计




实验
目的
探究燃烧的三个条件
探究石蜡中是否含有氧元素
验证氢气的密度比空气小
探究铁钉生锈的条件
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、过程中白磷燃烧，红磷不能燃烧，不能探究燃烧的三个条件；
B、反应前后元素种类不变；
C、氢气密度比空气小；
D、铁与水和氧气同时接触时容易生锈。
【解答】解：A、过程中白磷燃烧，红磷不能燃烧，不能探究燃烧的三个条件，该选项不正确；
B、过程中烧杯内壁出现水珠，说明反应生成水，进一步说明蜡烛中含有氢元素，不能说明是否含有氧元素，该选项不正确；
C、肥皂泡上升，说明氢气密度比空气小，该选项正确；
D、过程中铁钉都不能生锈，不能探究铁钉生锈的条件，该选项不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．（2分）下列实验方法不能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
方法
A
除去CO中的CO2
将气体通过灼热的CuO
B
除去金粉（Au）中的炭粉
在空气中充分灼烧
C
鉴别H2O和H2O2
加入适量的MnO2
D
鉴别KMnO4、KClO3
观察颜色
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、高温条件下一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；
B、高温条件下碳和氧气反应生成二氧化碳；
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；
D、高锰酸钾是紫黑色固体，氯酸钾是白色固体。
【解答】解：A、高温条件下一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该选项不正确；
B、高温条件下碳和氧气反应生成二氧化碳，该选项正确；
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该选项正确；
D、高锰酸钾是紫黑色固体，氯酸钾是白色固体，该选项正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．（2分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）




A.电解水
B.往AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液加入Zn粉至过量
C.加热一定质量的KMnO4固体
D.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量Mg和Zn
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据电解水的现象和结论进行分析；
B、根据锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应考虑；
C、根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量减少，据此分析；
D、根据加入的金属是足量的，所以酸完全反应进行分析。
【解答】解：A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故错误；
B、向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，一开始硝酸铜的质量不变，硝酸银反应完全后，硝酸铜的质量减少，故正确；
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行固体质量减小，固体中锰元素质量不变，因此固体中锰元素质量分数增大，故错误；
D、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Mg和Zn，当金属质量相等时，镁和稀硫酸反应生成的氢气质量大，金属过量，生成的氢气由酸决定，因此最终生成气体质量是一样多，故错误；
故选：B。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
二、非选择题（共4题，共30分）
13．（6分）如图是实验室常见的实验装置，请回答下列问题。

（1）加热固体时，A装置中试管口稍向下倾斜的原因是 　防止冷凝水倒流炸裂试管　。
（2）检查B装置的气密性：先关闭止水夹，往长颈漏斗内注水直至长颈漏斗下端形成一段水柱，一段时间后，证明装置气密性良好的现象是 　水柱高度无变化　。
（3）实验室用B装置制CO2，反应的化学方程式为 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。
（4）收集CO2，最好选装置 　E　（填字母）。若用装置E收集H2，气体应从导管口 　a　（填“a”或“b”）进入。
【分析】（1）根据实验操作注意事项分析。
（2）根据检查装置的气密性的方法分析。
（3）根据化学反应原理书写化学方程式。
（4）根据气体的密度、溶解性及特殊要求选择收集装置。
【解答】解：（1）加热固体时，A装置中试管口稍向下倾斜目的是防止冷凝水倒流炸裂试管。
（2）检查B装置的气密性：先关闭止水夹，往长颈漏斗内注水直至长颈漏斗下端形成一段水柱，一段时间后，若水柱高度无变化，证明装置气密性良好。
（3）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）二氧化密度比空气大，溶于水，所以收集方法是向上排空气法，故选E收集。若用装置E收集H2，气体应从导管口a进入。
故答案为；（1）防止冷凝水倒流炸裂试管；
（2）水柱高度无变化；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）E；a。
【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
14．（7分）铜锈又叫铜绿，是一种绿色固体，它的化学式是Cu2（OH）2CO3，将铜锈加热，会生成固态、液态、气态三种氧化物。化学兴趣小组对这三种生成物进行了探究。
【猜想】
猜想一：此三种物质分别是CuO、H2O、CO2
猜想二：此三种物质分别是CuO、H2O、CO
【查阅资料】
无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变成蓝色。
【实验】
实验小组取铜锈若干克，低温干燥后加入试管中加热，后续实验如下
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤1：将反应产生的气体通入如图装置中
（1）观察到装置A中的实验现象是 　无水硫酸铜变为蓝色　
说明该气体中有H2O
装置B中澄清石灰水变浑浊
（2）说明该气体中有 　CO2　；写出装置B中发生反应的化学方程式 　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　。
步骤2：取少量反应后试管中的黑色粉末于另一试管中，往其中加入稀硫酸，将试管置于酒精灯上加热。
溶液由无色变成蓝色
说明黑色粉末是CuO
【总结】
（3）综上所述，写出加热铜锈发生反应的化学方程式 　Cu2（OH）2CO3H2O+CO2↑+2CuO　。
【反思】
（4）实验步骤1的装置中，气球的作用是 　收集尾气，以及平衡压强，防止发生倒吸　。
（5）甲同学认为实验步骤1中，装置A和B的位置可以对调，乙同学不同意，其原因是 　A与B装置对调后，无法判断反应后的气体中是否有水　。
【分析】（1）根据实验结论推断实验现象；
（2）根据实验现象推断气体名称；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此书写化学方程式；
（3）碱式碳酸铜在加热条件下反应生成水、二氧化碳和氧化铜，据此书写化学方程式；
（4）根据内部压强变化分析回答此题；
（5）根据实验目的分析回答此题。
【解答】解：（1）气体中含有水，则气体通过无水硫酸铜后，无水硫酸铜吸收水后变为蓝色，因此看到无水硫酸铜变为蓝色，证明水的存在；
故答案为：无水硫酸铜变为蓝色。
（2）B内澄清石灰水变浑浊，说明气体含有二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
故答案为：CO2；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
（3）根据实验过程可知，反应后物质为水、二氧化碳和氧化铜，碱式碳酸铜在加热条件下反应生成水、二氧化碳和氧化铜，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为Cu2（OH）2CO3H2O+CO2↑+2CuO；
故答案为：Cu2（OH）2CO3H2O+CO2↑+2CuO。
（4）反应后气体被吸收，造成内部压强减少，容易发生倒吸，而剩余气体可以被储存，避免逸出到空气中，因此可以收集尾气，以及平衡压强，防止发生倒吸；
故答案为：收集尾气，以及平衡压强，防止发生倒吸。
（5）A和B对调后，气体先通过澄清石灰水会带出水蒸气，无法判断水的来源，所以不能对调；
故答案为：A与B装置对调后，无法判断反应后的气体中是否有水。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
15．（8分）为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和FeSO4晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。
（1）写出物质A的化学式 　Fe　；步骤Ⅰ发生的化学方程式 　Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4　。
（2）固体X属于 　混合物　（填“单质”、“化合物”或“混合物”）。过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 　漏斗　。
（3）步骤Ⅱ反应的实验现象 　固体部分溶解，溶液由无色变成浅绿色，有气泡产生　。
（4）Ⅱ中稀硫酸 　不能　（填“能”或“不能”）换成Cu（NO3）2溶液，理由是 　生成的硝酸亚铁对于硫酸亚铁也是杂质　。
（5）写出Cu在生活中的一种用途 　作导线　。
【分析】根据题意，从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，则加入的试剂A，应为铁，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，过滤，得到的固体X是铜和过量铁的混合物，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，进行分析解答。
【解答】解：从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，则加入的试剂A，应为铁，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，过滤，得到的固体X是铜和过量铁的混合物，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，适量的试剂B为稀硫酸，液体Y是是硫酸亚铁。
（1）物质A的化学式为Fe；步骤Ⅰ发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；
（2）固体X属于混合物；过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（3）步骤Ⅱ的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象是固体部分溶解，溶液由无色变成浅绿色，有气泡产生；
（4）Ⅱ中稀硫酸不能换成Cu（NO3）2溶液，硝酸铜和铁反应生成硝酸亚铁和铜，理由是：生成的硝酸亚铁对于硫酸亚铁也是杂质；
（5）Cu在生活中的一种用途是：作导线。
故答案为：（1）Fe；Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；
（2）混合物；漏斗；
（3）固体部分溶解，溶液由无色变成浅绿色，有气泡产生；
（4）不能；生成的硝酸亚铁对于硫酸亚铁也是杂质；
（5）作导线。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
16．（9分）如图是同学们构建的关于O2的知识图，请根据图中信息回答问题：

（1）关于如图，下列说法正确的有 　BCD　（填序号）。
A.Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气有可燃性
B.Ⅰ、Ⅱ均发生了氧化反应
C.Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不同
D.实验室用来制O2的三种药品都含有氧元素
（2）某校兴趣小组在实验室取氯酸钾和二氧化锰的混合物5.0g放入大试管中进行加热，固体质量变化如图所示：

①生成氧气的质量为 　1.96　g。
②原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（依化学方程式写出完整计算过程）。
【分析】（1）根据氧气具有氧化性，铁燃烧的产物和铁锈的成分和质量守恒定律分析解答；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，由质量守恒定律，固体混合物减少的质量即为生成氧气的质量，进而由反应的化学方程式列式计算出参加反应的氯酸钾的质量即可．
【解答】解：（1）A、Ⅰ、Ⅱ两类反应，分别体现了氧气能支持燃烧、能发生缓慢氧化，均体现了氧气的氧化性，氧气不具有可燃性，故选项说法错误。
B、Ⅰ类物质在氧气中燃烧；Ⅱ类反应发生缓慢氧化，也放出热量，均发生了氧化反应，故选项说法正确；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，发生缓慢氧化生成铁锈，主要成分是氧化铁，Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不相同，故选项说法正确。
D、根据质量守恒定律元素守恒可知，实验室用来制O2的三种药品都含有氧元素，故选项说法正确。
故选：BCD。
（2）由图示、质量守恒定律，完全反应后生成氧气的质量为5.0g﹣3.08g＝1.92g．
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 1.92g

x＝4.9g
原混合物中氯酸钾的质量分数100%＝98%．
答：原混合物中氯酸钾的质量分数98%。
故答案为：（1）BCD；
（2）①1.92；
②原混合物中氯酸钾的质量分数98%。
【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．
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日期：2022/1/8 12:14:37；用户：试用；邮箱：zssxcj@xyh.com；学号：23997208