课标III卷B版高考二轮总复习化学专题十二钠、镁、铝及其化合物完美课件PPT

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A组　统一命题·课标卷题组考点一　钠及其化合物(2016课标Ⅱ,12,6分)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶 解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为 (　　)A.NaHCO3、Al(OH)3　　B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3　　D.Na2CO3、CuSO4
答案    C　A项,加入足量稀硫酸后,固体全部溶解;B项,加入足量稀盐酸时有气泡产生,但仍有 固体存在;D项,加入足量稀硫酸并振荡后,固体全部溶解。故A、B、D均不符合题意。
思路分析    分析题干的实验①可知白色粉末中有难溶于水的固体存在,可以排除D选项;由再 加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解,可排除B选项;继续分析实验②的现象,加入足量 稀硫酸反应后有不溶于酸的固体的只有C项。
易错警示    没有结合实验①加稀盐酸后的现象判断而错选B选项。
考点二　镁、铝及其化合物(2014课标Ⅱ,36,15分,0.19)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径 之一。一般是先将海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产 品。回答下列问题:(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是　　　    (填序号)。①用混凝法获取淡水　　②提高部分产品的质量③优化提取产品的品种　　④改进钾、溴、镁等的提取工艺(2)采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2,并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3 +H2O  NaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1 ml Br2时,转移的电子数为　　　    ml。(3)海水提镁的一段工艺流程如下图:
 浓海水的主要成分如下:
该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　    ,产品2的 化学式为　　    ,1 L浓海水最多可得到产品2的质量为　　　    g。(4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为　　　　　　     　　　　    ;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式    。
答案　(1)②③④(各1分,共3分)(2) (2分)(3)Ca2++S   CaSO4↓　Mg(OH)2　69.6(每空2分,共6分)(4)MgCl2  Mg+Cl2↑(2分)　Mg+2H2O  Mg(OH)2+H2↑(2分)
解析　(1)用混凝法不能得到淡水,①错误;改变流程,改进工艺,可以提高产品的质量,优化产品 的品种,所以②③④可行。(2)先对化学方程式进行配平:3Br2+6Na2CO3+3H2O  5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3,吸收3 ml Br2时转移5 ml e-,所以吸收1 ml Br2时,转移的电子的物质的量为  ml。(3)由浓海水的主要成分知,海水中的硫主要以S 的形式存在,考虑到后面的工艺中有Ca(OH)2加入,MgCl2与Ca(OH)2反应后Mg2+形成Mg(OH)2,Ca2+、Cl-在滤液中,所以脱硫的离子方程 式为Ca2++S   CaSO4↓;产品2主要是通过过滤后干燥得到的,所以镁主要以Mg(OH)2形式存在,根据Mg原子守恒,得n[Mg(OH)2]=n(Mg2+)= = =1.2 ml,所以m[Mg(OH)2]=58 g·ml-1×1.2 ml=69.6 g。(4)用石墨作阳极,电解熔融的MgCl2,则只有Mg2+、Cl-放电,所以化学方程式为MgCl2  Mg+Cl2↑;有水存在时,Mg与H2O反应,反应的化学方程式为Mg+2H2O  Mg(OH)2+H2↑。
解题关键    掌握氧化还原反应方程式的配平及电子转移数目的计算方法,金属镁的冶炼及其 性质等知识是解题的关键。
易错警示　第(3)小题易忽略工艺流程而选用Ba2+除去S 。
考点一　钠及其化合物1.(2018江苏单科,9,2分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 (　　)A.NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)B.Al(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)C.AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]+(aq) Ag(s)D.Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)
B组　自主命题·省(区、市)卷题组
答案    A　本题考查元素化合物之间的相互转化。2NaHCO3  Na2CO3+CO2↑+H2O、Na2CO3+Ca(OH)2  CaCO3↓+2NaOH,A正确;NaAlO2与过量HCl(aq)反应生成AlCl3和NaCl,B不正确;[Ag(NH3)2]+与蔗糖无法发生银镜反应生成Ag,C不正确;Fe与HCl(aq)反应生成FeCl2和H2, D不正确。
关联知识    麦芽糖含醛基,蔗糖不含醛基。
2.(2017江苏单科,3,2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 (　　)A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水,可用作制冷剂
答案    A　本题考查Na2O2、ClO2、SiO2和NH3的性质及应用。B项,ClO2具有很强的氧化性,可 用于杀菌消毒;C项,SiO2用于制造光导纤维与其硬度大无关;D项,NH3用作制冷剂是因为其易 液化,液氨汽化吸热。
知识拓展　ClO2是一种自来水消毒剂,比Cl2的消毒效果要好,杀菌消毒的同时不会生成新的有 毒物质。
3.(2016天津理综,1,6分)根据所给的信息和标志,判断下列说法 的是 (　　)
答案    B　碳酸氢钠易与醋酸反应,若与醋酸同服,会降低药效。
4.(2015北京理综,7,6分)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是 (　　)A.酸性:H2SO4>H3PO4　　B.非金属性:Cl>BrC.碱性:NaOH>Mg(OH)2　　D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
答案    D　A项,硫的非金属性强于磷,故最高价氧化物的水化物的酸性:H2SO4>H3PO4;B项,氯 和溴位于同一主族,同主族元素,从上到下非金属性依次减弱,故非金属性:Cl>Br;C项,钠和镁位 于同一周期,钠在镁的左边,钠的金属性强于镁,故碱性:NaOH>Mg(OH)2;D项,Na2CO3的热稳定 性强于NaHCO3,但二者的热稳定性与元素周期律无关。
5.(2015山东理综,10,5分)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时 有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是 (　　)A.AlCl3　　B.Na2O　　C.FeCl2　　D.SiO2
答案    A　AlCl3可由Al与Cl2直接反应生成,加入Ba(HCO3)2溶液中因发生相互促进的水解反应 而同时生成气体和沉淀:Al3++3HC  Al(OH)3↓+3CO2↑,A正确;Na2O加入Ba(HCO3)2溶液中生成BaCO3沉淀,但无气体产生,B错误;Fe与Cl2直接反应生成FeCl3,C错误;SiO2与Ba(HCO3)2 溶液不反应,D错误。
6.(2014北京理综,9,6分)下列解释事实的方程式不正确的是 (　　)A.测0.1 ml/L氨水的pH为11:NH3·H2O  N +OH-B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O  2NaOH+H2↑C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2  Cu2++2Cl-D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O  2Al +3H2↑
答案    C　NH3·H2O为弱碱,在水溶液中部分电离,故A项正确;Na能与水反应生成NaOH和H2,故 B项正确;用CuCl2溶液做导电实验,反应的化学方程式为:CuCl2  Cu+Cl2↑,故C项错误;Al与NaOH溶液反应生成H2,故D项正确。
考点二　镁、铝及其化合物1.(2018江苏单科,3,2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 (　　)A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料D.CaO 能与水反应,可用作食品干燥剂
答案    D　本题考查与生产、生活相关的几种常见物质的应用。A项,NaHCO3用于制胃酸中 和剂应用的是NaHCO3能与胃酸反应生成NaCl、CO2和H2O这一性质,与NaHCO3受热易分解无 关;B项,SiO2用于制光导纤维与其熔点、硬度等性质无关;C项,Al2O3用作耐高温材料是因为其 熔点高,与其是两性氧化物无关。
拓展延伸    CaO虽可用作食品干燥剂,但本身及与水反应的产物Ca(OH)2对人体都有危害,一定 不能误食。
2.(2016江苏单科,9,2分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 (　　)A.SiO2 SiCl4 SiB.FeS2 SO2 H2SO4C.N2 NH3 NH4Cl(aq)D.MgCO3 MgCl2(aq) Mg
答案    C　SiO2和HCl(aq)不反应,A项错误;SO2与H2O反应生成H2SO3,B项错误;电解MgCl2(aq) 的反应为MgCl2+2H2O Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓,得不到金属Mg,D项错误。
易混易错　电解MgCl2溶液与电解熔融的MgCl2产物不同,电解MgCl2溶液的反应为MgCl2+2H2O  Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓,电解熔融MgCl2的反应为MgCl2(熔融)  Mg+Cl2↑。
3.(2014重庆理综,2,6分)下列实验可实现鉴别目的的是 (　　)A.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
答案    C　A项,KOH溶液分别与SO3(g)和SO2反应,生成K2SO4和K2SO3,在颜色、状态等方面无 明显区别,A项错误;B项,Br2(g)和NO2都有氧化性,均能使湿润碘化钾淀粉试纸变蓝,B项错误;C 项,CO2通入NaAlO2溶液中可生成Al(OH)3白色沉淀,CO2与CH3COONa溶液不反应,无明显现象, C项正确;D项,BaCl2溶液与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀,与K2SO4溶液反应生成BaSO4白 色沉淀,不能鉴别,D项错误。
4.(2018天津理综,7,14分)下图中反应①是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl2·6NH3是优质的 镁资源。回答下列问题: (1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H-除外):　　　　　　　　　　     　　　    ,Mg在元素周期表中的位置:　　　　　　　　　    ,Mg(OH)2的电子式:　　　　     　　　　    。(2)A2B的化学式为　　　　    。反应②的必备条件是　　　　　　    。上图中可以循环使用 的物质有　　　　    。(3)在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料　　    (写化学式)。
(4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出 该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。(5)用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成,例如制备醇类化合物的合成路线如下:RBr  RMgBr   (R:烃基;R':烃基或H)依据上述信息,写出制备 所需醛的可能结构简式:　　　　　　　　　　         。
答案　(14分)(1)r(H+)