天津市南开区2021届高三下学期5月模拟考试（二）（二模）化学试题 Word版含答案

这是一份天津市南开区2021届高三下学期5月模拟考试（二）（二模）化学试题 Word版含答案，共16页。试卷主要包含了 下列说法不正确是， 设为阿伏加德罗常数的值， VIIB 等内容，欢迎下载使用。

本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。
第Ⅰ卷
注意事项：
1.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28
1. 下列过程，不涉及化学变化的是
A. 葡萄糖在人体内代谢，为生命活动提供能量
B. 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀
C. 生石灰作干燥剂吸收水分
D. 天然水中加入明矾产生絮状不溶物
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 由H和形成的过程：
B. 任一能层的s电子电子云轮廓图的形状：圆形
C. 中心原子的杂化轨道类型：
D. 聚乙烯的链节：
3. 下列事实不能用元素周期律解释的是
A. 的碱性强于B. 与冷水剧烈反应，与冷水缓慢反应
C. 的稳定性强于H2SD. 的沸点高于
4. 二氧化碳捕获技术可用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中催化合成甲酸是一种很有前景的方法，且生成的甲酸是重要化工原料，该反应在无催化剂和有催化剂时的能量变化如图所示：
下列说法正确的是
A. 由图可知，过程I是有催化剂的能量变化曲线
B. 催化合成甲酸的热化学方程式为
C. 该反应的原子利用率为100%，符合绿色化学的理念
D. 该反应可用于的吸收和转化，有助于缓解酸雨的形成
5. 下列说法不正确是
A. 金刚石、石墨、互为同素异形体
B. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
C. 核酸可分为和
D. 工业上采用电解的方法冶炼金属铝
6. “吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：
下列有关说法不正确的是
A. 氧化1所用的氯气可通过电解饱和溶液制得
B. 吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有、、、
C. 吸收过程发生反应的离子方程式为
D. 氧化2所得溶液可通过萃取分离出溴
7. 下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）
A. 0.1ml/L CH3COOH溶液的pH>1:CH3COOH CH3COO-+H+
B. “NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO2（g） N2O4（g） △H<0
C. 铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
D. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:+H2O+OH-
8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，1L中含有的H+数为
B. 密闭容器中，2和1催化反应后分子总数为2
C. 18g中含有的质子数为10
D. 过氧化钠与水反应时，0.1完全反应转移电子数为0.2
9. 25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A. 加水稀释01ml/L氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和均不变
B. 配制Fe(NO3)2溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸
C. 向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，所得溶液中c(NH)=c(Cl-)
D. 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液的pH降低
10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 内酯Y可以由X通过电解合成，并可在一定条件下转化为Z，转化路线如下：

下列说法不正确的是
A. X→Y的反应在电解池阳极发生
B. Y→Z的反应类型是加成反应
C. X、Z能与溶液反应
D. 在催化剂作用下Z可与甲醛发生反应
12. 锂/氟化碳电池稳定性很高。电解质溶液为的乙二醇二甲醚()溶液，总反应为，放电产物沉积在正极，工作原理如图所示：
下列说法正确的是
A. 外电路电子由b流向a
B. 离子交换膜阴离子交换膜
C. 电解质溶液可用的乙醇溶液代替
D. 正极的电极反应式为
第Ⅱ卷
注意事项
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共4题，共64分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65
13. 研究发现，在低压合成甲醇反应()中，氧化物负载的氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。
回答下列问题：
(1)位于周期表的第___________族，基态原子核外有___________个未成对电子。
(2)的电子式为___________，分子中σ键与π键的数目比为___________。
(3)比较键能：___________(填“>”、“＜”或“=”)。
(4)晶体的熔点高于干冰的原因是___________。
(5)锗()与C同族，原子比C原子多两个电子层，则的原子序数为___________。
(6)镍的氧化物也常用作催化剂，的晶胞结构如图所示，该晶体中周围与其等距离且最近的有___________个，原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，若该晶胞中原子坐标参数A为，B为，则C的原子坐标参数为___________。
14. 化合物I()是制备液晶材料的中间体之一，I可以用E和H在一定条件下合成：
已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②；
③。
回答下列问题：
(1)I的分子式为___________，所含官能团的名称为___________。
(2)A的结构简式为___________，D的化学名称为___________。
(3)F生成G的化学方程式为___________。
(4)H在一定条件下可转化为对羟基苯甲酸，对羟基苯甲酸在催化剂作用下发生聚合反应的化学方程式为___________。
(5)写出B的所有属于烯烃的同分异构体的结构简式：___________。
(6)在→上补全下列转化所需的试剂和反应条件：______
15. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe2+、Ni2+等杂质)的流程如下：
工业ZnO浸出液滤液滤液滤饼ZnO
提示：在本实验条件下，Ni2+不能被氧化；高锰酸钾还原产物是MnO2。
资料：金属离子沉淀的pH
回答下列问题：
(1)反应②的离子方程式为___________，在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是___________。
(2)过滤操作中需要用到的玻璃仪器有___________。
(3)反应③的反应类型为___________(填四种基本类型的反应)，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有___________。
(4)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________。
(5)用铁氰化钾检验Fe2+的离子方程式为___________。
(6)反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g，则x等于___________。
16. 工业上，常采用氧化还原的方法处理尾气中的。沥青混凝土可作为反应：的催化剂。下图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，的转化率与温度的关系。
回答下列问题：
(1)反应的___________0(填“>”、“＜”或“=”)。
(2)在a、b、c、d四点中，未达到平衡状态是___________。
(3)a、b两点的平衡常数___________(填“>”、“＜”或“=”)。已知c点时容器中浓度为0.04，则50℃时，在型沥青混凝土中转化反应的平衡常数___________(用含x的代数式表示)。
(4)在均未达到平衡状态时，同温下不同型沥青混凝土中转化速率___________(填“>”、“＜”或“=”)。
(5)工业上常用高浓度的溶液吸收，得到溶液X，再利用电解法使溶液再生，其装置示意图如图所示：
①在阳极区发生的反应包括___________和；
②简述在阴极区再生的原理：___________。
2020—2021学年度第二学期南开区高三年级模拟考试(二)
化学学科试卷 答案版
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。
第Ⅰ卷
注意事项：
1.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28
1. 下列过程，不涉及化学变化的是
A. 葡萄糖在人体内代谢，为生命活动提供能量
B. 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀
C. 生石灰作干燥剂吸收水分
D. 天然水中加入明矾产生絮状不溶物
【答案】B
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 由H和形成的过程：
B. 任一能层的s电子电子云轮廓图的形状：圆形
C. 中心原子的杂化轨道类型：
D. 聚乙烯的链节：
【答案】C
3. 下列事实不能用元素周期律解释的是
A. 的碱性强于B. 与冷水剧烈反应，与冷水缓慢反应
C. 的稳定性强于H2SD. 的沸点高于
【答案】D
4. 二氧化碳捕获技术可用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中催化合成甲酸是一种很有前景的方法，且生成的甲酸是重要化工原料，该反应在无催化剂和有催化剂时的能量变化如图所示：
下列说法正确的是
A. 由图可知，过程I是有催化剂的能量变化曲线
B. 催化合成甲酸的热化学方程式为
C. 该反应的原子利用率为100%，符合绿色化学的理念
D. 该反应可用于的吸收和转化，有助于缓解酸雨的形成
【答案】C
5. 下列说法不正确是
A. 金刚石、石墨、互为同素异形体
B. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
C. 核酸可分为和
D. 工业上采用电解的方法冶炼金属铝
【答案】D
6. “吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：
下列有关说法不正确的是
A. 氧化1所用的氯气可通过电解饱和溶液制得
B. 吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有、、、
C. 吸收过程发生反应的离子方程式为
D. 氧化2所得溶液可通过萃取分离出溴
【答案】B
7. 下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）
A. 0.1ml/L CH3COOH溶液的pH>1:CH3COOH CH3COO-+H+
B. “NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO2（g） N2O4（g） △H<0
C. 铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
D. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:+H2O+OH-
【答案】C
8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，1L中含有的H+数为
B. 密闭容器中，2和1催化反应后分子总数为2
C. 18g中含有的质子数为10
D. 过氧化钠与水反应时，0.1完全反应转移电子数为0.2
【答案】A
9. 25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A. 加水稀释01ml/L氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和均不变
B. 配制Fe(NO3)2溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸
C. 向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，所得溶液中c(NH)=c(Cl-)
D. 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液的pH降低
【答案】C
10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
11. 内酯Y可以由X通过电解合成，并可在一定条件下转化为Z，转化路线如下：

下列说法不正确的是
A. X→Y的反应在电解池阳极发生
B. Y→Z的反应类型是加成反应
C. X、Z能与溶液反应
D. 在催化剂作用下Z可与甲醛发生反应
【答案】B
12. 锂/氟化碳电池稳定性很高。电解质溶液为的乙二醇二甲醚()溶液，总反应为，放电产物沉积在正极，工作原理如图所示：
下列说法正确的是
A. 外电路电子由b流向a
B. 离子交换膜阴离子交换膜
C. 电解质溶液可用的乙醇溶液代替
D. 正极的电极反应式为
【答案】D
第Ⅱ卷
注意事项
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共4题，共64分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65
13. 研究发现，在低压合成甲醇反应()中，氧化物负载的氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。
回答下列问题：
(1)位于周期表的第___________族，基态原子核外有___________个未成对电子。
(2)的电子式为___________，分子中σ键与π键的数目比为___________。
(3)比较键能：___________(填“>”、“＜”或“=”)。
(4)晶体的熔点高于干冰的原因是___________。
(5)锗()与C同族，原子比C原子多两个电子层，则的原子序数为___________。
(6)镍的氧化物也常用作催化剂，的晶胞结构如图所示，该晶体中周围与其等距离且最近的有___________个，原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，若该晶胞中原子坐标参数A为，B为，则C的原子坐标参数为___________。
【答案】 (1). VIIB (2). 3 (3). (4). 1：1 (5). > (6). 是共价晶体，熔化时破坏共价键，干冰是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，所以熔点高于干冰 (7). 32 (8). 12 (9).
14. 化合物I()是制备液晶材料的中间体之一，I可以用E和H在一定条件下合成：
已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②；
③。
回答下列问题：
(1)I的分子式为___________，所含官能团的名称为___________。
(2)A的结构简式为___________，D的化学名称为___________。
(3)F生成G的化学方程式为___________。
(4)H在一定条件下可转化为对羟基苯甲酸，对羟基苯甲酸在催化剂作用下发生聚合反应的化学方程式为___________。
(5)写出B的所有属于烯烃的同分异构体的结构简式：___________。
(6)在→上补全下列转化所需的试剂和反应条件：______
【答案】 (1). (2). 醛基、酯基 (3). (4). 2-甲基丙醛 (5). +2Cl2+2HCl (6). +(n-1)H2O (7). (8).
15. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe2+、Ni2+等杂质)的流程如下：
工业ZnO浸出液滤液滤液滤饼ZnO
提示：在本实验条件下，Ni2+不能被氧化；高锰酸钾还原产物是MnO2。
资料：金属离子沉淀的pH
回答下列问题：
(1)反应②的离子方程式为___________，在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是___________。
(2)过滤操作中需要用到的玻璃仪器有___________。
(3)反应③的反应类型为___________(填四种基本类型的反应)，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有___________。
(4)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________。
(5)用铁氰化钾检验Fe2+的离子方程式为___________。
(6)反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g，则x等于___________。
【答案】 (1). +3Fe2++7H2O═MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+ (2). 铁离子不能生成沉淀，从而无法除去 (3). 漏斗、烧杯、玻璃棒 (4). 置换反应 (5). 镍 (6). 取少量最后一次洗涤液，于试管中，加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净 (7). 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓ (8). 1
16. 工业上，常采用氧化还原的方法处理尾气中的。沥青混凝土可作为反应：的催化剂。下图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，的转化率与温度的关系。
回答下列问题：
(1)反应的___________0(填“>”、“＜”或“=”)。
(2)在a、b、c、d四点中，未达到平衡状态是___________。
(3)a、b两点的平衡常数___________(填“>”、“＜”或“=”)。已知c点时容器中浓度为0.04，则50℃时，在型沥青混凝土中转化反应的平衡常数___________(用含x的代数式表示)。
(4)在均未达到平衡状态时，同温下不同型沥青混凝土中转化速率___________(填“>”、“＜”或“=”)。
(5)工业上常用高浓度的溶液吸收，得到溶液X，再利用电解法使溶液再生，其装置示意图如图所示：
①在阳极区发生的反应包括___________和；
②简述在阴极区再生的原理：___________。
【答案】 (1). < (2). a (3). > (4). (5). < (6). (7). 阴极区，溶液中的放电，破坏水的电离平衡，浓度增大，与发生反应：，使得重生。
选项
实验操作
现象
结论
A
向少量未知溶液中加入稀盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
未知溶液中含有或
B
在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶
集气瓶中产生白烟
生成
C
向溶液中滴入稀盐酸
溶液中出现凝胶
非金属性：
D
向溶液中滴加少量稀硫酸，测电导率变化
电导率减小
溶液中的离子浓度减小
金属离子
Fe3+
Fe2+
Ni2+
Zn2+
开始沉淀
2.7
7.6
6.4
6.5
完全沉淀
3.7
9.6
8.4
8.5
选项
实验操作
现象
结论
A
向少量未知溶液中加入稀盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
未知溶液中含有或
B
在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶
集气瓶中产生白烟
生成
C
向溶液中滴入稀盐酸
溶液中出现凝胶
非金属性：
D
向溶液中滴加少量稀硫酸，测电导率变化
电导率减小
溶液中的离子浓度减小
金属离子
Fe3+
Fe2+
Ni2+
Zn2+
开始沉淀
2.7
7.6
6.4
6.5
完全沉淀
3.7
9.6
8.4
8.5