高三化学上学期周测四试题含答案

这是一份高三化学上学期周测四试题含答案，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．下列说法正确的是
A．丝绸、宣纸及尼龙的主要成分均为合成纤维
B．港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维吊装缆绳，具有质量轻、强度大、耐磨、耐腐蚀的优点
C． “嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能
D．“奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料，由空心玻璃微球填充高强树脂制成，属于无机非金属材料
2．我国自主设计生产的长征系列运载火箭使用偏甲肼(C2H8N2)作燃料，N2O4作氧化剂。下列相关的化学用语正确的是
A．该反应的化学方程式：C2H8N2+N2O4=2CO2+N2+4H2O
B．偏二甲肼的结构简式：
C．N2的结构式：N=N D．甲基的电子式：
3．短周期元素X、 Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是
A．电负性：X＞Y＞Z
B．原子半径：Y＞Z＞X
C．分子中Z原子的杂化方式均为sp2
D．Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸
4．下列说法错误的是
A．CH4分子球棍模型： B．基态Si原子价电子排布图：
C．第一电离能：N＞O＞C D．石墨质软的原因是其层间作用力微弱
5．下列装置或措施能达到目的的是
6．我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法正确的是
A．11BN 和10BN的性质无差异
B．该晶体具有良好的导电性
C．该晶胞中含有14个B原子，4个N原子
D．N原子周围等距且最近的N原子数为12
7． 某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：
①2X(g)+Y(g)Z(s)+ 2Q(g) △H1＜0
②M(g)+N(g)R(g)+Q(g) △H2＞0
下列叙述错误的是
A．加入适量Z，①和②平衡均不移动 B．通入稀有气体Ar，①平衡正向移动
C．降温时无法判断Q浓度的增减 D．通入Y，则N的浓度增大
8．中药透骨草中一种抗氧化性活性成分结构如下。下列说法正确的是
A．在一定条件下能发生氧化反应、取代反应和消去反应
B．苯环上的一溴代物共5种
C．1 ml 该化合物最多与4 ml NaOH反应
D．该分子中最多有7个碳原子共面
9．在N-羟基邻苯二甲酰亚胺(NHPI)介质中，可实现醇向醛的转化，原理如图。下列说法错误的是
A．理论上NHPI的总量在反应前后不变
B．海绵Ni电极作阳极
C．总反应为+ H2↑
D．每消耗1 mml苯甲醇，产生22.4 mL氢气
10．下列各实验的现象及结论都正确的是
11．苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck反应：
+
根据上表数据，下列说法正确的是
A．最佳反应温度为100 ℃ B．最佳反应时间为16h
C．温度过高时催化剂活性可能降低 D．反应产物是顺式结构
12．实验室用TiCl4水解法制备纳米TiO2的简易流程如下，下列说法错误的是
A．TiCl4 发生水解反应，可生成TiO2·xH2O
B．氨水的作用可用勒夏特列原理解释
C．可用AgNO3溶液检验沉淀是否洗涤干净
D．制得的TiO2纳米颗粒能产生丁达尔现象
13．Hg-Hg2SO4标准电极常用于测定其它电极的电势，测知Hg-Hg2SO4电极的电势高于Cu电极的电势。以下说法正确的是
A．K2SO4溶液可用CCl4代替
B．Hg-Hg2SO4电极反应为Hg2SO4 -2e-=2Hg+
C．若把Cu-CuSO4体系换作Zn-ZnSO4体系，电压表的示数变大
D．微孔瓷片起到阻隔离子通过的作用
14．下列说法正确的是
A．向AgCl浊液中加入KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色，即可证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)
B．常温下向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH=5时：c(HCOO-)＞c(Na+)
C．常温下等物质的量浓度的四种溶液①NH3·H2O ②NH4HSO4 ③(NH4)2CO3 ④NH4Cl，c()的关系为②＞④＞③＞①
D．等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3混合溶液：3c(Na+)=2[c()+c()+c (H2CO3)]
15．天然水体中的H2CO3与空气中的(CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9， 某溶洞水体中lgc(X) (X为H2CO3、、或Ca2+) 与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线①代表
B．H2CO3的一级电离常数为10-8.3
C．c(Ca2+)随 pH升高而增大
D．pH=10.3 时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9 ml·L-1
二、非选择题：
16．(14 分)
高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为MnO2、KOH、MgO和Fe2O3)可用于制备MnSO4晶体，工艺流程如下：
该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答以下问题：
(1) MnSO4中阴离子的空间构型为__________________。
(2)提高“反应Ⅰ”速率可采取的措施是__________ (除“加热”外，任写一种)，滤渣A的主要成分为___________（填化学式）。
(3) “反应Ⅱ”中硫铁矿(FeS2)的作用为_________________。
(4)“反应Ⅲ”的离子方程式为_________________________。
(5)“调pH”步骤中，应调节pH不低于_______________。
(6)取0.1510 g MnSO4固体，溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量NaBiO3(难溶于水)将其完全氧化为，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液后，加入0.5360 g Na2C2O4固体，充分反应后，用0.0320 ml/L KMnO4溶液滴定，用去20.00 mL，计算样品中MnSO4的质量分数_________(保留三位有效数字)。
A
B
验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2
实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
C
D
测定反应速率
保护铁闸门不被腐蚀
选项
实验
现象
结论
A
浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水
蔗糖变 黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B
铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体
加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝
硝酸钾起催化作用
C
过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液
有无色气泡产生， 溶液呈血红色
稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+
D
将Na粒投入MgCl2溶液
析出银白色固体
固体为Mg
溴苯用量(mml)
100
100
100
100
100
100
100
催化剂用量(mml)
2
2
2
2
2
2
2
反应温度(℃)
100
100
100
100
120
140
160
反应时间(h)
10
12
14
16
14
14
14
产率(%)
81.2
84.4
86.6
86.2
93.5
96.6
89.0
金属离子
Fe3+
Fe2+
Mn2+
Mg2+
开始沉淀pH
2.10
7.45
9.27
9.60
完全沉淀pH
3.20
8.95
10.87
11.13