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四川省资阳市2021届高三上学期第一次诊断性考试 化学 Word版含答案练习题
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这是一份四川省资阳市2021届高三上学期第一次诊断性考试 化学 Word版含答案练习题，共8页。试卷主要包含了5 Cu64，NA是阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
理科综合能力测试 化学部分
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子量：H1 O16 Mg24 S32 Cl35.5 Cu64
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.茶文化在我国具有悠久的历史，下列叙述正确的是
A.制紫砂壶等陶瓷茶具的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂
B.茶汤常呈黄色，说明茶叶中蕴含丰富的铁元素
C.食用适量茶叶不但可以刺激肠胃蠕动，还能获取人体必需的葡萄糖
D.《茶疏》中对泡青茶的过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶……”，
其中涉及到的化学实验基本操作有溶解、萃取、过滤
8.一篇关于合成“纳米小人”的文章成为有机化学史上最受欢迎的文章之一。其中涉及到的一个反应为：
下列说法中正确的是
A.该反应的原子利用率为100%
B.化合物M的一氯代物有4种
C.化合物N中的17个碳原子一定共平面
D.化合物P能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色
9.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，2.24 L苯中含有碳碳双键的数目为0.3NA
B.100 g质量分数为17%的H2O2溶液中氧原子的数目为NA
C.24 g金属镁在空气中完全燃烧，转移电子数为2NA
D.已知H2(g)＋I2(g)＝2HI(g) △H＝－11 kJ·ml－1，当晶体I2与H2反应生成2NA个HI分子时，反应放出的热量为11 kJ
10.下列实验操作的现象和结论均正确的是
11.“过犹不及”深刻诠释了化学反应的定量关系。下列反应进行到指定程度，继续增加画线物质的量，不会使反应发生变化的是(忽略气体溶解及与水的反应)
A.在Ca(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2溶液至HCO3－完全反应
B.将Cl2通入FeBr2溶液至Fe2＋完全氧化
C.将NH3通入CuSO4溶液至Cu2＋完全沉淀
D.在KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大
12.一种由四种短周期元素组成的化合物(如图所示)，具有极强的氧化性。其中元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为36。下列有关叙述错误的是
A.该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键
B.该物质中W的化合价为＋7，可用于消毒杀菌
C.Z的单质在空气中加热时，先熔化成闪亮小球，然后剧烈燃烧
D.原子半径的大小顺序是Z>W>Y>X
13.净化含尿素和酸性Cr2O72－废水的微生物燃料电池工作原理如图。下列说法错误的是
A.放电时，M室电极的电势低于N室电极
B.放电时，负极的电极反应为CO(NH2)2＋H2O－6e－＝CO2↑＋N2↑＋6H＋
C.当废水中Cr2O72－的浓度或酸性过大时，电池的效率都会降低
D.1 ml Cr2O72－被净化时，有8 ml H＋从M室迁移到N室
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
26.(14分)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。常用的消毒剂产品按成分可以分为含氯消毒剂、醇类消毒剂、含碘消毒剂等9种。回答下列问题：
(1)①碘酊又称碘酒，常见配制方法是将一定质量的单质碘溶于适量酒精，再加水稀释。碘
酒属于 。(选填：溶液、胶体、悬浊液、乳浊液)
②I4O9是碘元素最稳定的氧化物之一，已知其中碘元素的化合价为＋3、＋5价，则I4O9中＋3价和＋5价的碘原子数目之比为 ，若I4O9溶于水会生成两种含氧酸，写出该过程的化学方程式 。
(2)乙醇是生活中最常见的醇类消毒剂。
①下列关于乙醇的说法正确的是
a.将日常饮用的白酒直接蒸馏即可得到无水乙醇
b.95%的酒精消毒杀菌效果比浓度为75%的酒精好
c.表面氧化的铜丝在酒精灯内焰加热时会恢复红色，说明酒精具有挥发性和还原性
d.平时生活中，可以采用大面积喷洒酒精的方式对室内等封闭空间消毒
②酒驾的检测原理是乙醇使酸化的K2Cr2O7橙色溶液迅速还原成绿色的Cr2O3，同时生成无色无味气体，写出该反应的离子方程式 。
(3)“84”消毒液的有效成分是NaClO，某同学用广泛PH试纸测量该种市售消毒液的PH，观察到的现象是 ，造成该现象的原因是 。
(4)广谱消毒剂ClO2可利用电解饱和食盐水的方法制得，写出该电极反应方程式 。
27.(15分)NH3是重要的化工原料，某化学兴趣小组同学利用下图装置(夹持装置略)制备NH3并作相关物质的性质探究。
(1)仪器A的名称是 ，盛装的试剂为 。检验装置I气密性的方法是 。
(2)实验一：探究NH3的水溶性
小组同学利用装置I、II和三颈烧瓶收集到一瓶纯净的NH3，组成如右图所示装置。
①先将胶头滴管中的水挤入烧瓶，再同时打开两止水夹，可以观察到的现象是 。
②实验结束后，烧瓶中形成的氨水浓度为 ml·L－1(假设实验在标准状况下进行且溶液中的溶质不扩散)。
(3)实验二：探究NH3的催化氧化及氧化产物的性质
①装置II中试剂用足量的 (填化学式)替代，装置IV中应盛装的试剂是 。
②先打开仪器A的活塞及K、K1、K2，再点燃装置III中的酒精灯。当硬质玻离管中出现明显红棕色时停止加热并关闭仪器A的活塞及止水夹K1、K2，待装置冷却至室温后在硬质玻璃管的表面裹上吸有冰水的毛巾，发现其中气体的颜色变浅，甲同学提出引起该变化的原因可能有两种。
可能一：NH3与红棕色气体发生反应生成了无色气体。试写出该反应的化学方程式 ；
可能二： 。
再次将装置III恢复至室温，如果发现气体颜色变深但仍比最初冷却至室温时浅，说明以上两种原因同时存在。
③乙同学认为上述装置有一处缺陷，改进措施为 。
28.(14分)CuCl是重要的化工原料，研究人员提出用有机硅生产中产生的废触媒(生产中未反应的硅粉和催化剂混合物，主要成分为粉末状的硅、铜、锌和碳)来生产CuCl，并设计出如下图所示流程图。
已知：氯化亚铜微溶于水，不溶于乙醇，溶于浓盐酸和氨水生成络合物。
(1)已知锌与铝性质相似，既能与强酸反应又能与强碱反应。写出碱浸时锌与NaOH反应的离子方程式 。
(2)实验室模拟焙烧的过程，除三脚架外，还需要用到的实验仪器是 。(从下列仪器中选出所需的仪器，填字母)
A.蒸发皿 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器 G.坩埚钳
(3)焙砂的主要成分是 ，写出提高焙砂浸取率和速率的两种方法 ， 。
(4)写出由NaCuCl2生成CuCl的离子方程式 ，NaCl的作用是 ，用乙醇洗涤CuCl晶体的优点是 。
(5)准确称取氯化亚铜产品10.00 g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后加入适量稀硫酸和水配成1000 mL溶液，取50 mL用0.0500 ml·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液16.67 mL，反应中Cr2O72－被还原为Cr3＋，产品中CuCl的质量分数为 。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35.(15分)叶绿素是绿色植物进行光合作用所必需的催化剂，其结构如图所示。
(1)基态镁原子中电子占据的轨道数为 ，能量最高的电子占据的轨道呈 形。根据对角线规则，Mg的一些化学性质与元素 相似。
(2)C、N、O三种非金属元素的第一电离能大小顺序是 。
(3)叶绿素分子中，Mg2＋与其周围的四个N形成两种不同类型的化学键，分别是 ，N原子的杂化类型是 。
(4)Mg2＋与Zn2＋具有各电子层全满的相似结构，但Zn2＋形成的配合物比Mg2＋形成的配合物稳定。请说明原因 。
(5)MgS具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgS的晶胞参数为0.52 nm，则S2－半径为 (保留两位有效数字)，晶体密度是 g·cm－3。(设NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式)
36.(15分)季戊四醇双缩环已酮是重要的化工原料，其合成路线如下：
(1)有机物W的化学名称是 ，Y中官能团的名称 。
(2)物质Z的结构简式是 ，由乙炔生成乙醛的反应类型是 。
(3)写出下列反应的化学方程式。
W与O2反应生成环己酮 。
环己酮生成季戊四醇双缩环已酮 。
(4)Z有多种同分异构体，满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)。
①官能团的种类和个数与Z相同；②每个碳原子只连接1个羟基
这些同分异构体中含有手性碳原子最多有 个。
(5)根据苯酚与醇类的性质差异，判断苯环 (选填“增强”或“减弱”)了羟基氧原子的电子云密度。
资阳市高中2018级第一次诊断性考试
理科综合能力测试化学答案及评分参考意见
26．（14分）（1）①溶液（1分）；②1:3（2分），I4O9+2H2O=HIO2+3HIO3（2分）
（2） ① C（1分）；② 2Cr2O72－+CH3CH2OH+4H+= 2Cr2O3+2CO2↑+5H2O（2分）
（3）PH试纸先变成蓝色，然后迅速变为无色（2分）；NaClO溶液水解成碱性，生成的HClO具有漂白性（2分）
（4）Cl－－2e－+2H2O=ClO2↑+4H+（2分）
27．（15分）（1）分液漏斗（1分）；浓氨水（1分）；关闭止水夹K，利用分液漏斗向烧瓶中加水，如果一段时间后水不能再继续滴下，说明气密性良好（2分）；
（2）①左右管口均喷出水柱，左边水柱呈红色，右边水柱呈蓝色，最后烧瓶几乎充满（紫色）溶液（2分） ②1/22.4 ml/L（2分）
（3）①Na2O2（2分）；NaOH溶液（1分）；②8NH3+6NO2=7N2+12H2O或4NH3+10NO2=14NO+6H2O（2分）；NO2缔合生成了N2O4或因降温时平衡2NO2 N2O4正向移动（1分）
③Ⅲ、Ⅳ间添加一安全瓶（1分），
28．（14分）（1）Zn+2OH－=ZnO22－+H2↑或Zn+2OH－+2H2O=Zn(OH)42－+H2↑（2分）
（2）BDEG（2分）
（3）CuO（1分）；搅拌，适当提高酸的浓度（各1分，其它合理答案也给分）
（4）2CuCl2－+3SO32－+2Cu2++H2O=4CuCl↓+SO42－+2H++HSO3－（2分）；
增大Cl－浓度，降低CuCl的溶解量（1分）；减少CuCl的溶解损耗和蒸发时带走水分，易于干燥（2分）
（5）99.5%（2分）
35．
（15分）（1）6，球，Li（各1分）
（2）N>O>C（2分）
（3）离子键、配位键（各1分）；sp2、sp3（各1分）
（4）过渡金属离子比主族金属离子对配体具有更强的结合力（2分）
（5）0.18 nm，4×56/(0.52×10－7)3NA（各2分）
36．（15分）（1）环己醇（1分）；羟基、醛基（各1分）
（2）（HOCH2)3CCHO（2分），加成反应（1分）
（3）2+O22+2H2O（2分）
C(CH2OH)4+2+2H2O（2分）
（4）11（2分），3（1分）
（5）减弱（2分）7
8
9
10
11
12
13
D
B
C
C
A
B
D
理科综合能力测试 化学部分
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子量：H1 O16 Mg24 S32 Cl35.5 Cu64
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.茶文化在我国具有悠久的历史，下列叙述正确的是
A.制紫砂壶等陶瓷茶具的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂
B.茶汤常呈黄色，说明茶叶中蕴含丰富的铁元素
C.食用适量茶叶不但可以刺激肠胃蠕动，还能获取人体必需的葡萄糖
D.《茶疏》中对泡青茶的过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶……”，
其中涉及到的化学实验基本操作有溶解、萃取、过滤
8.一篇关于合成“纳米小人”的文章成为有机化学史上最受欢迎的文章之一。其中涉及到的一个反应为：
下列说法中正确的是
A.该反应的原子利用率为100%
B.化合物M的一氯代物有4种
C.化合物N中的17个碳原子一定共平面
D.化合物P能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色
9.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，2.24 L苯中含有碳碳双键的数目为0.3NA
B.100 g质量分数为17%的H2O2溶液中氧原子的数目为NA
C.24 g金属镁在空气中完全燃烧，转移电子数为2NA
D.已知H2(g)＋I2(g)＝2HI(g) △H＝－11 kJ·ml－1，当晶体I2与H2反应生成2NA个HI分子时，反应放出的热量为11 kJ
10.下列实验操作的现象和结论均正确的是
11.“过犹不及”深刻诠释了化学反应的定量关系。下列反应进行到指定程度，继续增加画线物质的量，不会使反应发生变化的是(忽略气体溶解及与水的反应)
A.在Ca(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2溶液至HCO3－完全反应
B.将Cl2通入FeBr2溶液至Fe2＋完全氧化
C.将NH3通入CuSO4溶液至Cu2＋完全沉淀
D.在KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大
12.一种由四种短周期元素组成的化合物(如图所示)，具有极强的氧化性。其中元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为36。下列有关叙述错误的是
A.该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键
B.该物质中W的化合价为＋7，可用于消毒杀菌
C.Z的单质在空气中加热时，先熔化成闪亮小球，然后剧烈燃烧
D.原子半径的大小顺序是Z>W>Y>X
13.净化含尿素和酸性Cr2O72－废水的微生物燃料电池工作原理如图。下列说法错误的是
A.放电时，M室电极的电势低于N室电极
B.放电时，负极的电极反应为CO(NH2)2＋H2O－6e－＝CO2↑＋N2↑＋6H＋
C.当废水中Cr2O72－的浓度或酸性过大时，电池的效率都会降低
D.1 ml Cr2O72－被净化时，有8 ml H＋从M室迁移到N室
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
26.(14分)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。常用的消毒剂产品按成分可以分为含氯消毒剂、醇类消毒剂、含碘消毒剂等9种。回答下列问题：
(1)①碘酊又称碘酒，常见配制方法是将一定质量的单质碘溶于适量酒精，再加水稀释。碘
酒属于 。(选填：溶液、胶体、悬浊液、乳浊液)
②I4O9是碘元素最稳定的氧化物之一，已知其中碘元素的化合价为＋3、＋5价，则I4O9中＋3价和＋5价的碘原子数目之比为 ，若I4O9溶于水会生成两种含氧酸，写出该过程的化学方程式 。
(2)乙醇是生活中最常见的醇类消毒剂。
①下列关于乙醇的说法正确的是
a.将日常饮用的白酒直接蒸馏即可得到无水乙醇
b.95%的酒精消毒杀菌效果比浓度为75%的酒精好
c.表面氧化的铜丝在酒精灯内焰加热时会恢复红色，说明酒精具有挥发性和还原性
d.平时生活中，可以采用大面积喷洒酒精的方式对室内等封闭空间消毒
②酒驾的检测原理是乙醇使酸化的K2Cr2O7橙色溶液迅速还原成绿色的Cr2O3，同时生成无色无味气体，写出该反应的离子方程式 。
(3)“84”消毒液的有效成分是NaClO，某同学用广泛PH试纸测量该种市售消毒液的PH，观察到的现象是 ，造成该现象的原因是 。
(4)广谱消毒剂ClO2可利用电解饱和食盐水的方法制得，写出该电极反应方程式 。
27.(15分)NH3是重要的化工原料，某化学兴趣小组同学利用下图装置(夹持装置略)制备NH3并作相关物质的性质探究。
(1)仪器A的名称是 ，盛装的试剂为 。检验装置I气密性的方法是 。
(2)实验一：探究NH3的水溶性
小组同学利用装置I、II和三颈烧瓶收集到一瓶纯净的NH3，组成如右图所示装置。
①先将胶头滴管中的水挤入烧瓶，再同时打开两止水夹，可以观察到的现象是 。
②实验结束后，烧瓶中形成的氨水浓度为 ml·L－1(假设实验在标准状况下进行且溶液中的溶质不扩散)。
(3)实验二：探究NH3的催化氧化及氧化产物的性质
①装置II中试剂用足量的 (填化学式)替代，装置IV中应盛装的试剂是 。
②先打开仪器A的活塞及K、K1、K2，再点燃装置III中的酒精灯。当硬质玻离管中出现明显红棕色时停止加热并关闭仪器A的活塞及止水夹K1、K2，待装置冷却至室温后在硬质玻璃管的表面裹上吸有冰水的毛巾，发现其中气体的颜色变浅，甲同学提出引起该变化的原因可能有两种。
可能一：NH3与红棕色气体发生反应生成了无色气体。试写出该反应的化学方程式 ；
可能二： 。
再次将装置III恢复至室温，如果发现气体颜色变深但仍比最初冷却至室温时浅，说明以上两种原因同时存在。
③乙同学认为上述装置有一处缺陷，改进措施为 。
28.(14分)CuCl是重要的化工原料，研究人员提出用有机硅生产中产生的废触媒(生产中未反应的硅粉和催化剂混合物，主要成分为粉末状的硅、铜、锌和碳)来生产CuCl，并设计出如下图所示流程图。
已知：氯化亚铜微溶于水，不溶于乙醇，溶于浓盐酸和氨水生成络合物。
(1)已知锌与铝性质相似，既能与强酸反应又能与强碱反应。写出碱浸时锌与NaOH反应的离子方程式 。
(2)实验室模拟焙烧的过程，除三脚架外，还需要用到的实验仪器是 。(从下列仪器中选出所需的仪器，填字母)
A.蒸发皿 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器 G.坩埚钳
(3)焙砂的主要成分是 ，写出提高焙砂浸取率和速率的两种方法 ， 。
(4)写出由NaCuCl2生成CuCl的离子方程式 ，NaCl的作用是 ，用乙醇洗涤CuCl晶体的优点是 。
(5)准确称取氯化亚铜产品10.00 g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后加入适量稀硫酸和水配成1000 mL溶液，取50 mL用0.0500 ml·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液16.67 mL，反应中Cr2O72－被还原为Cr3＋，产品中CuCl的质量分数为 。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35.(15分)叶绿素是绿色植物进行光合作用所必需的催化剂，其结构如图所示。
(1)基态镁原子中电子占据的轨道数为 ，能量最高的电子占据的轨道呈 形。根据对角线规则，Mg的一些化学性质与元素 相似。
(2)C、N、O三种非金属元素的第一电离能大小顺序是 。
(3)叶绿素分子中，Mg2＋与其周围的四个N形成两种不同类型的化学键，分别是 ，N原子的杂化类型是 。
(4)Mg2＋与Zn2＋具有各电子层全满的相似结构，但Zn2＋形成的配合物比Mg2＋形成的配合物稳定。请说明原因 。
(5)MgS具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgS的晶胞参数为0.52 nm，则S2－半径为 (保留两位有效数字)，晶体密度是 g·cm－3。(设NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式)
36.(15分)季戊四醇双缩环已酮是重要的化工原料，其合成路线如下：
(1)有机物W的化学名称是 ，Y中官能团的名称 。
(2)物质Z的结构简式是 ，由乙炔生成乙醛的反应类型是 。
(3)写出下列反应的化学方程式。
W与O2反应生成环己酮 。
环己酮生成季戊四醇双缩环已酮 。
(4)Z有多种同分异构体，满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)。
①官能团的种类和个数与Z相同；②每个碳原子只连接1个羟基
这些同分异构体中含有手性碳原子最多有 个。
(5)根据苯酚与醇类的性质差异，判断苯环 (选填“增强”或“减弱”)了羟基氧原子的电子云密度。
资阳市高中2018级第一次诊断性考试
理科综合能力测试化学答案及评分参考意见
26．（14分）（1）①溶液（1分）；②1:3（2分），I4O9+2H2O=HIO2+3HIO3（2分）
（2） ① C（1分）；② 2Cr2O72－+CH3CH2OH+4H+= 2Cr2O3+2CO2↑+5H2O（2分）
（3）PH试纸先变成蓝色，然后迅速变为无色（2分）；NaClO溶液水解成碱性，生成的HClO具有漂白性（2分）
（4）Cl－－2e－+2H2O=ClO2↑+4H+（2分）
27．（15分）（1）分液漏斗（1分）；浓氨水（1分）；关闭止水夹K，利用分液漏斗向烧瓶中加水，如果一段时间后水不能再继续滴下，说明气密性良好（2分）；
（2）①左右管口均喷出水柱，左边水柱呈红色，右边水柱呈蓝色，最后烧瓶几乎充满（紫色）溶液（2分） ②1/22.4 ml/L（2分）
（3）①Na2O2（2分）；NaOH溶液（1分）；②8NH3+6NO2=7N2+12H2O或4NH3+10NO2=14NO+6H2O（2分）；NO2缔合生成了N2O4或因降温时平衡2NO2 N2O4正向移动（1分）
③Ⅲ、Ⅳ间添加一安全瓶（1分），
28．（14分）（1）Zn+2OH－=ZnO22－+H2↑或Zn+2OH－+2H2O=Zn(OH)42－+H2↑（2分）
（2）BDEG（2分）
（3）CuO（1分）；搅拌，适当提高酸的浓度（各1分，其它合理答案也给分）
（4）2CuCl2－+3SO32－+2Cu2++H2O=4CuCl↓+SO42－+2H++HSO3－（2分）；
增大Cl－浓度，降低CuCl的溶解量（1分）；减少CuCl的溶解损耗和蒸发时带走水分，易于干燥（2分）
（5）99.5%（2分）
35．
（15分）（1）6，球，Li（各1分）
（2）N>O>C（2分）
（3）离子键、配位键（各1分）；sp2、sp3（各1分）
（4）过渡金属离子比主族金属离子对配体具有更强的结合力（2分）
（5）0.18 nm，4×56/(0.52×10－7)3NA（各2分）
36．（15分）（1）环己醇（1分）；羟基、醛基（各1分）
（2）（HOCH2)3CCHO（2分），加成反应（1分）
（3）2+O22+2H2O（2分）
C(CH2OH)4+2+2H2O（2分）
（4）11（2分），3（1分）
（5）减弱（2分）7
8
9
10
11
12
13
D
B
C
C
A
B
D
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