2021年河南省新乡市牧野区河南省师大附中初中化学中考一模试题

这是一份2021年河南省新乡市牧野区河南省师大附中初中化学中考一模试题，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，简答题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列著名诗句中隐含化学变化的是（ ）
①千里冰封，万里雪飘 ②白玉为堂，金做马 ③野火烧不尽，春风吹又生 ④夜来风雨声，花落知多少 ⑤春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
A．①②B．④⑤C．③⑤D．②⑤
【答案】C
【详解】
①千里冰封，万里雪飘，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
②白玉为堂，金做马，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
③野火烧不尽，春风吹又生，燃烧有新物质生成，属于化学变化；
④夜来风雨声，花落知多少，刮风、下雨无新物质生成，属于物理变化；
⑤春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，春蚕吐丝、蜡烛燃烧有新物质生成，属于化学变化。
故化学变化是③⑤。
故选C。
2．下列实验操作正确的是
A．B．
C．D．
【答案】A
【详解】
A、检查装置的气密性时应将导管的一端放入水中，用手握住试管，烧杯内导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确；
B、称量物品时应该左物右码，错误；
C、测pH时，取一张pH试纸放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出pH，错误；
D、稀释浓硫酸时应该把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，错误。
故选A。
3．在空气质量评价中，未被计入主要污染物的物质是（ ）
A．二氧化碳B．二氧化硫C．二氧化氮D．臭氧
【答案】A
【详解】
二氧化硫、二氧化氮、臭氧都属于空气污染物，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物。
故选A。
4．如图为锂元素信息和锂原子的结构示意图锂电池放电时的化学方程式为。根据上述信息，下列说法错误的是
A．该反应属于化合反应B．锂元素质子数为3
C．锂是非金属元素D．锂元素位于元素周期表中第二周期
【答案】C
【详解】
A、由化学方程式可知，该反应是两种物质生成一种新物质的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应，选项正确；
B、由锂原子结构示意图可知，锂原子核内的质子数为3，选项正确；
C、锂元素的名称带有金字旁，所以锂元素属于金属元素，选项错误；
D、由锂原子结构示意图可知，锂原子核外有两个电子层，则锂元素位于元素周期表中第二周期，选项正确。
故选C。
5．能降低水的硬度且净化程度最高的净水方法是（ ）
A．沉淀
B．吸附
C．过滤
D．蒸馏
【答案】D
【详解】
A、沉淀只能除去水中较大的难溶性杂质，不能降低水的硬度，不符合题意；
B、吸附可以除去水中的色素和异味，不能降低水的硬度，不符合题意；
C、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能降低水的硬度，不符合题意；
D、蒸馏可以除去水中的所有杂质，能降低水的硬度，是净化程度最高的净水方法，符合题意。故选D。
6．在新冠疫情防控过程中，人们使用的一种免洗洗手消毒液里含有三氯羟基二苯醚（简称三氯生，化学式为C12H7O2Cl3），下列表述正确的是
A．三氯生由碳、氢、氧和氯元素组成
B．该物质是氧化物
C．三氯生由碳原子、氢原子、氧原子、氯原子构成
D．三氯生中氢、氧元素的质量比为7：2
【答案】A
【详解】
A、物质是由元素组成的，C12H7O2Cl3是由碳、氢、氧和氯四种元素组成，说法正确；
B、由两种元素组成的化合物，一种元素是氧元素的物质叫做氧化物，C12H7O2Cl3由四种元素组成，该物质不是氧化物，说法错误；
C、三氯生是由三氯生分子构成的，三氯生分子是由碳原子、氢原子、氧原子、氯原子构成，说法错误；
D、三氯生中氢、氧原子个数比=7:2，氢、氧元素质量比=，说法错误；
答案：A。
7．关于物质的转化：H2→H2O；CO→CO2；CaO→Ca(OH)2。下列正确的是（ ）
A．都能通过化合反应实现B．都能通过和单质反应实现
C．都能通过置换反应实现D．都有元素化合价的改变
【答案】A
【详解】
A、氢气燃烧生成水，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意；
B、氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成水，可以通过和单质反应实现，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不能通过和单质反应实现，不符合题意；
C、氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应”，属于置换反应，一氧化碳转化为二氧化碳，氧化钙转化为氢氧化钙，无法通过置换反应实现，不符合题意；
D、氢气燃烧生成水，氢元素和氧元素的化合价发生了改变，一氧化碳转化为二氧化碳，碳元素的化合价一定发生了改变，氧化钙转化为氢氧化钙，化合价没有发生改变，不符合题意。
故选A。
8．下列有关说法科学的是
A．用亚硝酸钠代替食盐食用B．用甲醛浸泡海产品防腐
C．霉变花生压榨成花生油食用D．用小苏打焙制糕点做发面食品
【答案】D
【详解】
A、亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐使用，说法不科学；
B、甲醛有毒，不能用甲醛浸泡海产品防腐，说法不科学；
C、霉变花生中含有有毒的黄曲霉毒素，不能使用，说法不科学；
D、碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸氢钠能和面粉发酵时生成的酸反应生成氯化钠和二氧化碳气体，二氧化碳受热膨胀使糕点松软可口，说法科学；
答案：D。
9．将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）
A．放出H2的质量是B＞A＞C
B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是A
D．相对原子质量是C＞B＞A
【答案】D
【详解】
A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C；故A不正确；
B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内B放出氢气的质量大于A、大于C，可判断三种金属中B的活动性最强；故B不正确；
C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，等质量的三种金属B最先完全反应，因此反应速度最大的是B而不是A；故C不正确；
D、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C；因此可判断相对原子质量是C＞B＞A；故D正确；
故选D．
【点评】对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比．
10．下列有关说法不合理的是
A．混合物：煤、冰水共存物；合成材料：合成纤维、合成橡胶、合金；有机物：甲烷、酒精；化石燃料：煤、石油、天然气
B．用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀
C．用铝合金制造国产飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀
D．切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈
【答案】A
【详解】
A、冰水共存物中只有一种物质，属于纯净物；合成材料有合成纤维、合成橡胶、塑料，纯金属和合金属于金属材料，说法不合理；
B、用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，形成致密的氧化膜，隔绝氧气、水可减缓钢铁的腐蚀，说法合理；
C、用铝合金制造国产飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀，说法合理；
D、切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈，说法合理。
故选A 。
11．欲配制500g溶质质量分数为0.9%的NaC1溶液，下列操作将导致结果偏大的是
①称量NaC1固体时物码倒反且动用了游码
②用量筒量取水时俯视读数
③将量筒中的水倒入烧杯中时有少量水溅出
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出
A．①②B．②③C．②④D．③④
【答案】B
【详解】
①称量氯化钠固体时物码倒放且动用了游码，砝码和食盐放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；
②用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；
③将量筒中的蒸馏水倒入烧杯时，有少量水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变；
故②③将导致结果偏大。
故选B。
12．下列实验方法错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故A错误；
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故B正确；
C、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故C正确；
D、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故D正确。
故选A。
【点睛】
除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
13．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量二氧化锰中加过氧化氢溶液
B．向NaOH、Na2CO3中加入HCl
C．温度不变，向饱和石灰水中加生石灰
D．将水通电电解一段时间
【答案】A
【详解】
A、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，在反应过程中，二氧化锰的质量保持不变，选项错误；
B、向NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体生成，气体的质量为零，氢氧化钠完全反应后，加入的稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，气体的质量逐渐逐渐，直至碳酸钙完全反应，选项正确；
C、温度不变，向饱和石灰水中加生石灰，生石灰与溶液中的水反应生成氢氧化钙，溶液中的溶剂减少，同时反应放热，氢氧化钙的溶解度减小，溶液中的氢氧化钙不断结晶析出，所以溶液的质量不断减少，选项错误；
D、电解水时，生成的氢气与氧气的体积比为2：1，一段时间后不再通电，生成的氢气与氧气的体积不再增加，选项错误。
故选A。
14．氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为50g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为35g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为（ ）
A．20%B．40%C．50%D．70%
【答案】C
【详解】
碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故最后剩余的固体为氧化钙，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，故氧化钙中钙元素的质量与固体混合物中钙元素的质量相等，钙元素的质量为：，原固体混合物中钙元素的质量分数为： 。
故选C。
二、填空题
15．（用化学用语填空）空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是______；地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素所形成化合物为______。构成氯化钠的粒子是______。
【答案】N2 Al2O3 Na+和Cl-
【详解】
空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是氮气，其化学式为：N2；
地壳中含量最多的金属元素和非金属元素分别是铝元素和氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3；
氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其离子符号为Na+、Cl-。
16．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度，回答下列问题。
（1）P点含义______。
（2）t2℃时，将30ga物质放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数是______。
（3）将t2℃1500ga的饱和溶液稀释成20%需要加H2O______g。
【答案】t1℃时，a和c的溶解度相同 33.3% 1000
【详解】
（1）分析溶解度曲线可知，图中P点为物质ac溶解度曲线交点，表示的意义是：t1℃时，a、c物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，a物质溶解度为50g，50g水中最多可溶解a 的质量为25g，将30ga物质放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数是。
（3）溶液稀释前后溶质质量不变；t2℃，1500ga的饱和溶液稀释成20%溶液的质量为，故需加水质量为2500g-1500g=1000g。
17．消防队员用高压水枪灭火的原理是______；金刚石和石墨物理性质有很大差异的原因是______。
【答案】降低温度到着火点以下 原子排列方式不同
【详解】
水能够吸收热量，使可燃物的温度低于其着火点，切断燃烧的一个条件，从而实现灭火的目的，故填降低温度到着火点以下；
金刚石与石墨都是碳元素组成的单质，其物理性质有很大差异的原因是构成两种单质的碳原子的排列方式不同，故填原子排列方式不同。
18．碳粉和铜的混合物在空气中加热，充分反应后，发现质量未发生改变，请问原混合物中，碳粉和铜的质量比是___________，已知碳和浓硫酸在加热的条件下反应能生成二氧化碳、二氧化硫和一种氧化物，则该反应的化学方程式为__________。
【答案】1:4
【详解】
碳粉和铜的混合物在空气中加热，充分反应，碳粉与氧气充分反应生成二氧化碳，气体逸散到空气中，铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜为固体，已知充分反应后固体的质量未发生改变，则原混合物中碳粉和铜的质量比即为生成物氧化铜中氧元素和铜元素的质量比，氧化铜的化学式为，为氧元素和铜元素的质量比为；
已知碳和浓硫酸在加热的条件下反应能生成二氧化碳、二氧化硫和一种氧化物，则该反应的化学方程式为。
19．用化学方程式表示下列反应原理。
（1）正常雨水pH=5.6______。
（2）乙醇是一种可再生能源，请写出乙醇燃烧的化学方程式______。
【答案】
【详解】
（1）正常雨水显酸性是因为空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，从而使雨水显酸性，故反应的化学方程式写为：。
（2）乙醇和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：。
20．粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质进行如下操作：
①溶解 ②加入Na2CO3 ③加入NaOH ④加入BaCl2 ⑤加HCl ⑥过滤 ⑦蒸发结晶
（1）下列操作顺序正确的是______。
A．①③②④⑥⑤⑦ B．①④②③⑤⑥⑦
C．①③④②⑥⑤⑦ D．①③②④⑥⑦
（2）过滤后如何证明NaCl中含有其它溶质______。
（3）得到精盐的质量比粗盐中NaCl质量增加还是减轻，为什么？______。
【答案】C ①加入足量CaC12有白色沉淀，说明有Na2CO3、②取上层清液，加酚酞变红，说明有NaOH 因为每次除杂质都生成了NaC1，所以质量增加
【详解】
（1）先将粗盐溶解，配成溶液，加入过量的氢氧化钠，使氯化镁全部反应生成沉淀，再加入过量的氯化钡，除去硫酸钠，再加入过量碳酸钠，除去氯化钙和多余的氯化钡，过滤，除去沉淀，再加入过量的盐酸，除去过多的氢氧化钠和碳酸铵，最后蒸发结晶得到氯化钠；
答案：C；
（2）过滤后氯化钠在滤液中，可能含有碳酸钠和氢氧化钠杂质，取滤液少许，①加入过量的氯化钙，产生白色沉淀，证明有碳酸钠，因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入过量氯化钙的目的是使碳酸根完全沉淀；②取上层清液，加酚酞变红，说明有NaOH；
（3）得到精盐的质量比粗盐中NaCl质量增加，因为加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠后，除杂的同时均有氯化钠生成。
三、实验题
21．铁是生产、生活中应用最广泛的金属。
（1）钢属于________材料。
（2）如图为小强用“W”形玻璃管模拟工业炼铁的实验装置。a处反应的化学方程式为________；b处的实验现象为________。
【答案】金属 澄清石灰水变浑浊
【详解】
（1）钢是铁的合金，属于金属材料；
（2）a处一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为；
b处二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故实验现象为：澄清石灰水变浑浊。
四、推断题
22．如图所示是几种常见物质的转化关系，其中A、B、C、D、E是单质，甲、乙、丙、丁是氧化物。已知B是红色物质，D和丙是黑色物质。E是最清洁的燃料。丙高温下与乙反应可生成D。（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）甲与乙反应的化学方程式为________。
（2）写出A的一种用途是________。
（3）丙的化学式为________。
【答案】 供给呼吸 Fe3O4
【分析】
A、B、C、D、E是单质，甲、乙、丙、丁是氧化物。E是最清洁的燃料，可推出E为氢气，已知B是红色物质，且是单质，可推出B为铜，B能与A转化为甲，可推出A为氧气，甲为氧化铜，A能与D转化为丙，D和丙是黑色物质。可推出D为铁，丙为四氧化三铁，A能与C转化为丙，丙高温下与乙反应可生成D，可推出C为碳，乙为一氧化碳，A能与E转化为丁，可推出丁为水，代入验证，符合题意。
【详解】
（1）甲与乙反应为一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为；
（2）A为氧气，氧气可供给呼吸；
（3）丙为四氧化三铁，化学式为：Fe3O4。
五、简答题
23．科学家发现在高温下利用催化剂可以将二氧化碳转化成重要的化工原料甲醇（CH3OH），反应的微观示意图如下：
（1）请写出该反应的化学方程式。
（2）写出反应物中单质和化合物的质量比。
【答案】（1）
（2）3:22
【详解】
（1）由图可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂和高温的条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为；
（2）氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，二氧化碳是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物，反应物中单质和化合物的质量比为(2×3):44=3:22。
24．向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液当中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
（1）若Zn足量，则金属的成份是什么？______。
（2）若滤液呈浅绿色，且反应前混合溶液的质量与反应后滤液的质量相等，则此时滤渣中一定有什么？______。
（3）某同学对滤液中成分提出猜想：AgNO3、Zn（NO3）2、Mg（NO3）2，请说明该猜想不合理的原因______。
【答案】Ag、Cu、Zn Ag、Fe 溶液中没有Cu（NO3）2，说明置换出了Cu、Cu和AgNO3能反应，所以不合理（其它合理答案也可）
【分析】
镁比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，当锌过量时，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
【详解】
（1）若Zn足量，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，当锌过量时，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，则金属有：Ag、Cu、Zn；
（2）由于锌和硝酸银反应溶液质量减少，锌和硝酸亚铁反应，溶液质量增加。若滤液呈浅绿色，且反应前混合溶液的质量与反应后滤液的质量相等，说明了锌已将银全部置换出来，又与硝酸亚铁发生了反应，锌没有剩余，则此时滤渣中一定有银和铁；
（3）某同学对滤液中成分提出猜想：AgNO3、Zn（NO3）2、Mg（NO3）2，该猜想不合理，理由是：银的金属活动性比铁弱，锌应先将银置换出来。
六、综合应用题
25．实验室制取气体的部分装置如下，请根据下列实验装置图回答有关问题。
（1）X仪器的名称______。C装置与B装置相比，优点是______。
（2）简述检查B装置气密性的方法______。
（3）实验室制取CO2，选择的发生装置为______。
（4）用D装置排空气法收集CO2，气体应该从______管进入（填“a”或“b”）。
（5）用D装置采用排水法收集O2，请简述操作步骤______。
（6）A装置为固体加热制取气体的装置，请在方框中将气体的发生装置补画完整______。
（7）现取含石灰石12.5g（杂质不参与反应）放入烧杯中，向其加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总量为58.1g（不包括烧杯的质量且气体的溶解忽略不计）。试计算石灰石中CaCO3的质量分数。______
【答案】长颈漏斗 控制反应的发生与停止 密封导管一端，通过长颈漏斗加水至漏斗末端，继续加水，若长颈漏斗末端出现一段稳定的水柱不下降，则说明装置不漏气 B或C a 将集气瓶装满水，从b口通入氧气，水从a口被排出 根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：12.5g+50g-58.1g=4.4g；设参加反应碳酸钙的质量为x，


x=10g，
石灰石中CaCO3的质量分数：×100%=80。
答：石灰石中CaCO3的质量分数为80%。
【详解】
（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，X是长颈漏斗；C装置通过装置内压强的改变，可以实现固体和液体的分离，所以C装置与B装置相比优点是：可以控制反应的发生与停止；
（2）检查B装置气密性的方法是从长颈漏斗口注入水，当液面没过长颈漏斗末端时，继续加水，若长颈漏斗末端出现一段稳定的水柱不下降，则说明装置不漏气；
（3）实验室制二氧化碳用大理石或石灰石和稀盐酸，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应属于固液常温型，选择装置B或C来制取；
（4）二氧化碳的密度比空气大，不支持燃烧，所以若用D装置进行收集二氧化碳，气体应从a端通入；
（5）氧气密度比水小，不易溶于水，所以操作步骤是：先将集气瓶装满水，然后将氧气从b端通入；
（6）根据固体加热制取气体的发生装置要求如下：试管口略向下倾斜、铁夹夹在离管口约三分之一处、导管刚刚露出橡皮塞，发生装置如下：
；
（7）详见答案。选项
实验目的
实验方法
A
除去CO2中CO
通入适量氧气，点燃
B
除去KCl中MnO2
加入适量水溶解，过滤，蒸发
C
鉴别NaCl和NH4NO3
加入适量水溶解，测量溶液温度
D
鉴别硬水与软水
加入适量肥皂水振荡并观察泡情况