2022届初中化学一轮复习 第十单元　课时2　酸碱中和反应与溶液的酸碱性 课件

这是一份2022届初中化学一轮复习 第十单元　课时2　酸碱中和反应与溶液的酸碱性 课件，共54页。PPT课件主要包含了真题体验，考点梳理，酸与碱，OH-，熟石灰，pH试纸，白瓷板或玻璃片，玻璃棒，标准比色卡，考法突破等内容，欢迎下载使用。
命题点1　酸和碱的中和反应
1.(2014·安徽中考,16,6分)某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性,共消耗5%的氢氧化钠溶液80 g。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少?
答案 解:设这一定量石油产品中含H2SO4的质量是x2NaOH　+　H2SO4==Na2SO4+2H2O80 9880 g×5%x
x=4.9 g答:这一定量石油产品中含H2SO4的质量是4.9 g。
命题点2　溶液酸碱性的检验
2.(2016·安徽中考,14(2),1分)探究一:液体包内溶液酸碱性的探究室温时,用pH试纸测得溶液的pH=3,则该溶液呈　　　　性。 
答案 酸解析 pH小于7的溶液显酸性,所以室温时,用pH试纸测得溶液的pH=3的溶液呈酸性。
1.中和反应的定义　 　作用生成盐和水的反应,称为中和反应。 2.表示式酸+碱→盐+水
3.反应实质酸碱中和反应的实质是酸溶液中的　　　和碱溶液中的　　　　结合生成水,如图所示。 
H++OH-==H2O
特别提醒中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,如CO2与NaOH反应生成盐(Na2CO3)和水的反应不属于中和反应。
4.中和反应的应用(1)农业上:改良土壤的酸碱性。如用　　　　改良酸性土壤。 (2)工业上:处理工厂废水。如印染厂的废水呈碱性,可加入硫酸进行中和。(3)用于医药:服用含碱性物质的药物,治疗胃酸过多症。特别提醒不能用氢氧化钠改良酸性土壤和中和过多胃酸,因为它有很强的腐蚀性。
1.溶液酸碱性与pH大小的关系(1)酸碱指示剂只能检验溶液的酸碱性,不能检测溶液的酸碱度,检测溶液的酸碱度一般用　　　　　　　。溶液的酸碱度常用pH表示,pH的范围在　　　　　之间。 
(2)溶液的酸碱性强弱与pH的关系如图所示:
①pH　　7的溶液呈酸性,pH越小,溶液的酸性越强。 ②pH　　7的溶液呈碱性,pH越大,溶液的碱性越强。 ③pH=7的溶液呈中性。
【注意】a.酸性溶液包括酸溶液和某些盐溶液。所以显酸性的溶液不一定是酸溶液,也可能是某些盐溶液,如氯化铵属于盐,其水溶液显酸性。b.碱性溶液包括碱溶液和某些盐溶液。所以显碱性的溶液不一定是碱溶液,也可能是某些盐溶液,如碳酸钠属于盐,其水溶液显碱性。
2.用pH试纸测溶液pH大小的方法在　　　　　　　　　上放一小块干燥的pH试纸,用　　　 蘸取少量待测溶液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与　　　　　　比较,读出该溶液的pH。 特别提醒(1)用pH试纸测得溶液的pH大小比较粗略,pH只能为整数。(2)不能把pH试纸伸到溶液中测溶液的pH大小,否则会污染溶液。(3)pH试纸既可测溶液的酸碱度,又可测溶液酸碱性。
3.酸性溶液和碱性溶液稀释时的pH变化①酸性溶液加水稀释pH变大,但只能接近7,不会大于7,酸性溶液不会稀释成碱性溶液,如图Ⅰ所示。②碱性溶液加水稀释pH变小,但只能接近7,不会小于7,碱性溶液也不会稀释成酸性溶液,如图Ⅱ所示。③中性溶液加水稀释时pH不变,pH=7,溶液仍为中性。
4.酸碱中和反应过程中溶液的pH变化
①向酸溶液中滴加碱溶液时,溶液的pH逐渐升高,开始反应时pH小于7,恰好完全反应时pH等于7,碱溶液过量时pH大于7。②C点处恰好完全中和。③两溶液刚好中和时的附近,溶液pH变化较快。
①向碱溶液中滴加酸溶液时,溶液的pH逐渐降低,开始反应时pH大于7,恰好完全反应时pH等于7,酸溶液过量时pH小于7。②C点处恰好完全中和。③两溶液刚好中和时的附近,溶液pH变化较快。
答案 NaOH+HCl==NaCl+H2O　氢氧化钠溶液　稀盐酸　酸　HCl、NaCl　红　NaCl、NaOH
5.溶液酸碱度的重要意义(1)化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内。(2)大多数植物适宜生长在pH=7或接近7的土壤中,当土壤的酸性或碱性过强时,需要用碱性或酸性物质改良土壤的酸碱性。(3)测定雨水的pH能了解空气污染的程度(因正常雨水中溶有CO2,正常雨水的pH≈5.6,酸雨的pH7,溶液呈碱性,溶液中的溶质是NaCl和NaOH,正确;B项,图2中d点所示溶液中pH