2022中考化学（人教版）单元复习 第1部分 第8单元 课时2 基础过关课件PPT

这是一份2022中考化学（人教版）单元复习 第1部分 第8单元 课时2 基础过关课件PPT，共57页。PPT课件主要包含了知识梳理，耀眼的白光，红色固体，银白色固体，河南真题，H2O，锌或Zn，ZnSO4＋，Fe＞Ni＞Cu，进行实验等内容，欢迎下载使用。
课时2　金属的化学性质
一、金属的化学性质(必考)1．与氧气反应(金属＋氧气—→金属氧化物)
4Al＋3O2===2Al2O3　
火星四射，生成黑色固体　
注：①大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此可以在一定意义上反映金属的活泼程度。②铁在干燥的空气中性质稳定，在潮湿的空气中易生锈；金即使在高温时也不与氧气反应。
2．与酸反应[氢前金属＋稀盐酸(稀硫酸)——→盐＋H2↑]
　Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑　
　2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑　
　2Al＋3H2SO4 ===Al2(SO4)3＋3H2↑　
　Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑　
　Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑　
　Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑　
3．与盐溶液反应[较活泼金属(K、Ca、Na除外)＋较不活泼金属的盐——→较不活泼金属＋较活泼金属的盐]
　2Al＋3CuSO4=== Al2(SO4)3＋3Cu　
　Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　
　Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag　
二、金属活动性顺序(必考)
稀盐酸(或稀硫酸，或AgNO3溶液)　
命题点1　金属的化学性质(10年10考)1．(2018,14)有Mg、Al、Zn的混合物共7.2 g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是(　　)A．0.2 gB．0.6 gC．0.8 gD．0.9 g
2．(2017,14)2.3 g铁和M的混合物与足量盐酸反应，生成0.2 g氢气，则M可能是(　　)A．镁B．铝C．碳D．钠
3．(2019,22)某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示。
(1)开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是什么？铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀硫酸与氧化铝反应时不生成气体。(2)写出m点时所发生反应的化学方程式。2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
命题点2　金属活动性顺序(10年10考)考向1　利用金属活动性顺序解释常见现象4．(2015,21节选)(2)农业上不能用铁制容器配制波尔多液(含硫酸铜)，请用化学方程式解释。Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
考向2　利用金属活动性顺序回收金属5．(2020,23)某化学小组从孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]中提取金属铜的实验步骤如下：将孔雀石粉碎，加过量稀硫酸，充分反应后过滤；向滤液中加入一种金属粉末。(1)请填空：CuCO3·Cu(OH)2＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3_______。(2)写出可以加入的一种金属并说明理由。铁(或锌等)；铁(或锌等)的金属活动性比铜的强，可以把铜置换出来。
6．(2021,24节选)(3)从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如下图所示。
(1)请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式。(写出一个即可)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑[或2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑]
(2)步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的作用是什么？硝酸银溶液与铜反应，除去固体中的铜。(3)步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式。Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu等。
7．(2014,23节选)(3)为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验。①X为____________；乙与硝酸钡反应的化学方程式为__________ __________________________________________。
Ba(NO3)2===BaSO4↓＋Zn(NO3)2　
考向3　金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断8．(2015,21节选)(3)探究实验：分别将不同量的锌粉加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为_________________________________。
Ag、Cu、Zn(或银、铜、锌)　
②猜想：滤液中溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因。滤液中有AgNO3时，一定也有Cu(NO3)2，因为Zn先与AgNO3反应，后与Cu(NO3)2反应[或滤液中无Cu(NO3)2时，也一定没有AgNO3，因为Cu(NO3)2与Zn反应生成Cu，而Cu能与AgNO3反应]。注：更多相关真题详见中招对点练7。
【解析】金属活动性：镁＞锌＞铜＞银，故向一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入锌，锌不能与Mg(NO3)2反应；锌先与AgNO3反应生成银和硝酸锌，当AgNO3完全反应后，锌再与Cu(NO3)2反应生成铜和硝酸锌。①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，说明固体中有锌，锌有剩余，则溶液中银、铜全部被置换出来，所以该固体含有的金属为银、铜、锌。②当AgNO3有剩余时，Cu(NO3)2一定没有参加反应，也就是当AgNO3存在时，Cu(NO3)2也一定存在，所以猜想不合理。
考向4　金属活动性顺序的探究9．(2017备用卷，11)下列验证Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序的试剂不正确的一组是(　　)A．Zn(NO3)2溶液、Cu、AgNO3溶液B．Zn、Ag、CuSO4溶液C．Zn、Cu、H2SO4、AgNO3溶液D．Zn、Cu、AgNO3溶液
10．(2020备用卷，25节选)(2)某化学兴趣小组对铁、铜、镍的金属活动性顺序进行了实验探究，请填空。【作出猜想】猜想①：Ni＞Fe＞Cu；猜想②：Fe＞Cu＞Ni；猜想③：___________________。
一、探究金属活动性顺序的原理1．金属与氧气反应：金属越容易与氧气反应，金属活动性越强。2．金属与酸反应：能与酸反应的金属在金属活动性顺序中位于氢之前，若都能与酸反应，则反应越剧烈(或产生气泡越快)，金属活动性_______；不能与酸反应的金属位于氢之后。(注：若两种金属都不与酸反应，则无法用酸比较二者的活动性强弱)3．金属与盐溶液反应：能反应，则表示该金属的活动性_______组成该盐的金属。
二、实验方案的设计1．比较两种金属的活动性(以Zn、Cu为例)
2．比较三种金属的活动性(以Zn、Cu、Ag为例)
3．比较四种及以上金属的活动性(1)加酸：区分氢前金属和氢后金属。(2)氢前金属：比较与酸反应产生气泡的快慢。(3)氢后金属：利用上述比较两种或三种金属活动性强弱的方法进行探究。
三、实验注意事项1．实验前金属必须用砂纸打磨，目的是除去表面的氧化膜。2．通过金属与酸的反应比较活动性强弱时，一般用稀盐酸或稀硫酸，不能用硝酸或浓硫酸。同时要注意控制变量，必须选择形状、大小、状态相同的金属，以及浓度相同的同一种酸。3．金属与盐的置换反应必须在溶液中进行，即盐必须能溶于水。4．并不是所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，如钾、钙、钠会先与溶液中的水剧烈反应放出氢气。
例1　(2021自贡)为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了如图四组实验。下列说法错误的是(　　)A．实验①、②能验证金属活动性：Fe＞CuB．实验①、②、③能验证金属活动性：Fe＞Cu＞AgC．实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe＞CuD．实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag
例2　铬(Cr)是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：【提出假设】(1)对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：①Al＞Cr＞Cu；②Cr＞Al＞Cu；③___________________。【设计实验】相同温度下，取形状、大小相同并且打磨过的金属薄片，分别投入到等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：
【实验条件】(2)打磨三种金属片的目的是__________________ _____，上述实验使用等浓度的盐酸的理由是_____________________ ______________________。【得出结论】(3)正确的假设是_____(填序号)。写出铬与盐酸反应的化学方程式：____________________________________(已知铬与铁的化学性质十分相似)。
盐酸的浓度不同，会影　
响金属与酸反应的速率　
Cr＋2HCl===CrCl2＋H2↑　
　1．小红做“金属树”趣味实验。向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量CuCl2溶液、 AgNO3溶液，再放入锌粉，一段时间后观察到的现象如图：
(1)形成“银树”时反应的化学方程式是_____________________ ____________________。(2)仅用“铜树”和“银树”尚不能验证_________的金属活动性顺序，需补充一个实验来证明，应选用的药品是_________________ ______________。
Zn＋2AgNO3===　
Zn(NO3)2＋2Ag 　
考点　　 金属的化学性质(重难点)
例1　(2021南充)下列对相关实验现象的描述完全正确的是(　　)A．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体B．锌与足量的稀盐酸反应，固体逐渐消失，产生大量气泡，放出热量C．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间，银片表面有红色物质析出D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种黑色固体，放出热量
例2　(2021驻马店一模)将一定量镁粉、铝粉、锌粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，生成0.4 g氢气，则金属混合物的质量不可能是(　　)A．4.8 gB．5.4 gC．9.2 gD．13.0 g提示：更多金属与酸反应的计算详见专题五；金属与酸、盐溶液反应的变化图像详见中招对点练6。
例3　(2021商丘模拟)如图1是某同学构建的金属化学性质网络图，图2是有关金属化学性质的实验。
(1)图1中X表示的物质类别是_____，写出一个金属与盐反应的化学方程式：__________________________________________。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(合理即可)　
(2)写出图2实验中“更快”的化学方程式：___________________ _________________，二者反应速率不同的原因是_________________。
Mg＋2HCl===　
MgCl2＋H2↑ 　
　1．(2021吉林)请结合图示分析，下列说法正确的是(　　)A．能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应B．转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现C．通过与C或CO发生置换反应可实现转化③D．反应④中能观察到溶液变为黄色
考点　　 金属活动性顺序(重难点、易错点)
考向1　金属活动性顺序的判断例4　(2021怀化)有X、Y、Z三种金属，为判断其活动性顺序，某兴趣小组的同学做了如下实验：①将 X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X有气泡产生，Y、Z无明显现象；②将Y置于Z的盐溶液中，无明显现象。则X、Y、Z的活动性顺序为(　　)A．Y＞Z＞XB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．X＞Y＞Z
考向2　判断反应后固体或溶液质量的变化例5　下列物质混合，能发生反应且反应后溶液质量减小的是(　　)A．铁片浸入稀硫酸中B．锌片浸入MgSO4溶液中C．铜片浸入ZnSO4溶液中D．锌片浸入AgNO3溶液中
【解析】A项，铁和稀硫酸能反应，生成硫酸亚铁和氢气，56份质量的铁反应生成2份质量的氢气，反应后溶液质量增大，错误；B项，锌不能和硫酸镁反应，错误；C项，铜不能和硫酸锌反应，错误；D项，锌和硝酸银能反应，生成硝酸锌和银，65份质量的锌反应生成216份质量的银，反应后溶液质量减小，正确。故选D。
考向3　金属或盐溶液的除杂例6　下列除杂方法正确的是(括号内为杂质)(　　)A．锌粉(镁粉)：加入足量稀硫酸，过滤B．铁粉(氧化铁)：与过量木炭粉混合，充分加热C．FeCl2溶液(CuCl2)：加入足量铁粉，过滤D．Cu(NO3)2溶液(AgNO3)：加入足量锌粉，过滤考向4　金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断(详见中招对点练7)