2022中考化学（人教版）单元复习 第1部分 第8单元 中招对点练7课件PPT

这是一份2022中考化学（人教版）单元复习 第1部分 第8单元 中招对点练7课件PPT，共50页。PPT课件主要包含了Zn＞Cu＞Ag，CuZn，ZnNO32，稀盐酸或稀硫酸，FeNO32等内容，欢迎下载使用。
归纳题型解法例1　一种金属与两种金属的盐溶液反应将一定量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤。第一步：金属活动性排序___________________(由强到弱)。第二步：先发生反应的化学方程式：_________________________________________；后发生反应的化学方程式：_________________________________________。第三步：根据加入金属的量分析滤渣、滤液的成分。
Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag　Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu　
Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
例2　两种金属与一种金属的盐溶液反应将一定量的硝酸银溶液加入到铜粉和锌粉的混合物中，充分反应后过滤。第一步：金属活动性排序___________________(由强到弱)。第二步：先发生反应的化学方程式：_________________________________________；后发生反应的化学方程式：_________________________________________。第三步：根据加入溶液的量分析滤渣、滤液的成分。
Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag　Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag　
Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
归纳总结　金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分判断的解题步骤：
针对训练一、河南真题精选1．(2018,22)将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。(1)写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式。Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag(2)若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分。一定含有Cu和Ag，可能含有Zn(答出Cu和Ag即可)。
【解析】金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，故向含有一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入锌粉，锌粉会首先置换出AgNO3中的Ag，待AgNO3完全反应后继续与Cu(NO3)2发生反应。(1)由化学方程式及其质量关系：Zn＋2AgNO3=== Zn(NO3)2＋2Ag65 216
Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu65 64可知，会导致溶液质量变小的反应的化学方程式是Zn＋2AgNO3 ===Zn(NO3)2＋2Ag。(2)若所得溶液中只含有一种溶质，说明溶液中只含有Zn(NO3)2，Cu(NO3)2和AgNO3均完全反应，故滤渣中一定含有Cu和Ag，可能含有Zn。
2．(2018备用卷，22)在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，向过滤后的溶液中滴加盐酸，无明显现象。则过滤后溶液中一定含有哪些溶质？请写出一定发生反应的化学方程式。Zn(NO3)2、Al(NO3)3Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag
【解析】金属活动性：铝＞锌＞铜＞银，故在Cu(NO3)2、Al(NO3)3 和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，Zn不能与Al(NO3)3反应。Zn先与AgNO3反应生成Zn(NO3)2和Ag，再与Cu(NO3)2反应生成Zn(NO3)2和Cu。向过滤后的溶液中滴加盐酸，无明显现象，说明过滤后的溶液中一定不含AgNO3，一定含有Zn(NO3)2、Al(NO3)3，无法判断Cu(NO3)2与Zn反应的情况，所以可能有Cu(NO3)2。一定发生反应的化学方程式为Zn＋2AgNO3=== Zn(NO3)2＋2Ag。
3．(2017,23)在一定质量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后，过滤，可以得到固体和溶液。(1)请写出一个有关反应的化学方程式。Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag[或Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu](2)向所得固体上滴加盐酸，能观察到什么现象？有气泡产生。
(3)反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么？锌与硝酸银反应使溶液质量减小，与硝酸铜反应使溶液质量增大，所以溶液质量可能保持不变。
【解析】金属活动性：Al＞Zn＞Cu＞Ag，故在Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入过量的Zn，Zn不能与Al(NO3)3反应。Zn先与AgNO3反应生成Zn(NO3)2和Ag，再与Cu(NO3)2反应生成Zn(NO3)2和Cu。(1)Zn过量，与AgNO3、Cu(NO3)2都能反应，故反应的化学方程式为：Zn＋2AgNO3=== Zn(NO3)2＋2Ag、Zn＋Cu(NO3)2=== Zn(NO3)2＋Cu。(2)所得固体为置换出的Ag、Cu及过量的Zn，向所得固体上滴加盐酸时，Zn能与盐酸反应生成ZnCl2和H2，因此能观察到有气泡产生。
(3)由化学方程式及其质量关系：Zn＋2AgNO3=== Zn(NO3)2＋2Ag65 216Zn＋Cu(NO3)2=== Zn(NO3)2＋Cu65 64可知，Zn与AgNO3反应使溶液质量减小，与Cu(NO3)2反应使溶液质量增大，当减小的质量等于增大的质量时，溶液的质量保持不变，故反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变。
4．(2019,23)某金属(用R表示)能与盐酸发生置换反应，其金属活动性弱于Zn，相对原子质量小于65。向一定质量的AgNO3、Cu(NO3)2和R(NO3)2混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，得到固体和溶液。向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生。(1)写出R与盐酸反应的化学方程式。R＋2HCl===RCl2＋H2↑(或Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑)(2)所得到的固体中一定含有哪些金属？Ag、Cu、R(或Ag、Cu、Fe)
(3)所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大，其原因是什么？Zn与AgNO3溶液反应，溶液质量减小；Zn与Cu(NO3)2、R(NO3)2[或Fe(NO3)2]溶液反应，溶液质量均增大。当增大的质量大于减小的质量时，溶液质量增大。
【解析】解法一：金属活动性：Zn＞R＞Cu＞Ag，故向一定质量的AgNO3、Cu(NO3)2和R(NO3)2混合溶液中加入Zn，Zn先与AgNO3反应生成Zn(NO3)2和Ag，再与Cu(NO3)2反应生成Zn(NO3)2 和Cu，最后与R(NO3)2反应生成Zn(NO3)2和R。向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生，说明所得到的固体中一定含有R，同时Zn一定已将Ag和Cu全部置换出来了。(1)由“R(NO3)2”可知，R在化合物中显＋2价，故R与盐酸反应的化学方程式为R＋2HCl=== RCl2＋H2↑。(2)所得到的固体中一定含有Ag、Cu、R，可能含有过量的Zn。
(3)由化学方程式及其质量关系：Zn＋2AgNO3=== Zn(NO3)2＋2Ag65 216Zn＋Cu(NO3)2=== Zn(NO3)2＋Cu65 64Zn＋R(NO3)2=== Zn(NO3)2＋R65 ＜65
可知，Zn与AgNO3溶液反应，溶液质量减小；Zn与Cu(NO3)2、R(NO3)2溶液反应，溶液质量均增大，当增大的质量大于减小的质量时，溶液质量增大。解法二：由“某金属(用R表示)能与盐酸发生置换反应，其金属活动性弱于Zn，相对原子质量小于65”可知，R可能为Fe，且Fe的硝酸盐为Fe(NO3)2，故R可用Fe代替。
5．(2013,20)某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了下图实验，已知溶液甲呈蓝色。(1)向固体乙上滴加盐酸时_______(填“有”或“没有”)气泡产生。(2)溶液甲中一定含有哪些溶质？(写化学式)Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
(3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。Zn＋2AgNO3===2Ag＋Zn(NO3)2、Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
【解析】金属活动性：Al＞Zn＞Cu＞Ag，故向一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入铜粉和锌粉，Al(NO3)3不参加反应，Zn先与AgNO3反应生成Zn(NO3)2和Ag，当Zn完全反应后，Cu再与AgNO3反应生成Cu(NO3)2和Ag。又因为溶液甲呈蓝色，说明溶液中一定含有Cu(NO3)2。(1)因为有Cu(NO3)2的存在，所以不会有比Cu活动性强的Zn剩余，故向固体上滴加盐酸时没有气泡产生。(2)溶液甲中一定含有未参加反应的Al(NO3)3，反应生成的Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。
6．(2017备用卷，24)向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，溶液质量与加入锌的质量关系如图。请回答：
(1)写出a点所发生反应的化学方程式。Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag　(2)d点对应的溶液中的金属离子有哪些？Al3＋、Zn2＋ (3)当加入锌的质量在b～c g时，溶液的质量为什么会增加？当加入锌的质量在b～c g时，溶液中参加反应的溶质硝酸铜的质量小于生成物硝酸锌的质量，所以溶液的质量增加。
【解析】金属活动性：铝＞锌＞铜＞银，故向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入锌，锌不能与硝酸铝反应。锌会先与硝酸银反应，加入锌的质量在0～b g时发生的反应是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，溶液质量逐渐减小；然后锌与硝酸铜反应，加入锌的质量在b～c g时发生的反应是锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，溶液质量逐渐增大。
(1)a点所发生反应的化学方程式为Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag。(2)d点时，加入的锌是过量的，硝酸银、硝酸铜均完全反应，溶液中的金属离子有未参加反应的Al3＋、反应生成的Zn2＋。(3)当加入锌的质量在d～c g时，每65份质量的锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和64份质量的铜，所以反应后溶液的质量增大。
7．(2020备用卷，19)将19.5 g Zn加入含34 g AgNO3和37.6 g Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质为_____________；所得溶液质量_____原混合溶液质量(填“＞”“＜”或“＝”)。
【解析】金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，故将19.5 g Zn加入含34 g AgNO3 和37.6 g Cu(NO3)2的混合溶液中，Zn先与AgNO3反应，当AgNO3完全反应后，再与Cu(NO3)2反应。由化学方程式及其质量关系：Zn＋2AgNO3=== Zn(NO3)2＋2Ag65 　　340 　　　　　　　 2166.5 g 　34 g 　　　　　　　21.6 g
Zn＋Cu(NO3)2=== Zn(NO3)2＋Cu65 　　188 　　　　　　　　6413 g 　37.6 g 　　　　　　　12.8 g可知，19.5 g Zn恰好和34 g AgNO3、37.6 g Cu(NO3)2完全反应，反应后过滤，滤液中的溶质为Zn(NO3)2。析出固体质量(21.6 g＋12.8 g)大于加入固体质量(19.5 g)，故所得溶液质量小于原混合溶液质量。
8．(2012,21节选)(2)某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了下图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？【作出猜想】①只有Zn(NO3)2②Zn(NO3)2、AgNO3③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2④Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
【交流讨论】不合理的猜想是_________(填序号)，其理由是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
Zn先与AgNO3反应，后与Cu(NO3)2反应，当有AgNO3剩余时，溶质中一定还有Cu(NO3)2[或猜想②中无Cu(NO3)2，说明Cu(NO3)2已与Zn反应生成Cu，而Cu能与AgNO3反应，故也不可能有AgNO3]　
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑(或Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑)　
二、其他好题精选9．(2021衡阳)向盛有Cu(NO3)2溶液的烧杯中加入一定量锌粉和银粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是(　　)A．滤渣中一定不含锌，一定含铜和银B．滤渣中一定不含锌和铜，一定含银C．滤液中一定含Zn(NO3)2，一定不含AgNO3D．滤液中一定含Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能含AgNO3
10．(2021达州节选)某化学兴趣小组将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。(1)如果滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是_____________。(2)如果向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中的金属阳离子有____种。(3)如果滤液呈浅绿色，则滤液中一定含有的溶质是______________ ___________。
【解析】金属活动性：Zn＞Fe＞Ag，故将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，Zn先与AgNO3反应生成Zn(NO3)2和Ag，Zn完全反应后，Fe再与AgNO3反应生成Fe(NO3)2和Ag。　(1)如果滤液呈无色，说明Fe未参加反应，溶液中的AgNO3已完全反应，则滤渣中一定含有的金属是Ag、Fe。
(2)如果向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，说明溶液中含有AgNO3，Zn和Fe均已完全反应，则滤液中的金属阳离子有反应生成的Zn2＋、Fe2＋和过量的Ag＋3种。(3)如果滤液呈浅绿色，说明Zn已完全反应，Fe也参加了反应，AgNO3可能完全反应，也可能有剩余，则滤液中一定含有的溶质是Zn(NO3)2、Fe(NO3)2。
11．(2021南阳二模)向一定量的CuSO4、H2SO4和MgSO4的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。(1)若滤液呈无色，则溶液中的溶质一定有哪些？MgSO4、ZnSO4(2)小明认为反应后溶液的质量与反应前溶液的质量有可能相等，小聪思考后认为小明的说法错误，说明理由。Zn与H2SO4、CuSO4反应后溶液质量都增大，所以反应后溶液的质量与反应前溶液的质量不可能相等。
【解析】金属活动性：镁＞锌＞氢＞铜，故向一定量的CuSO4、H2SO4和MgSO4的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不能与硫酸镁反应，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，硫酸铜完全反应后，再与硫酸反应生成硫酸锌和氢气。(1)若滤液呈无色，说明硫酸铜完全反应，硫酸可能完全反应，也可能有剩余，则溶液中的溶质一定有硫酸锌和硫酸镁。
(2)锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，每65份质量的锌反应生成64份质量的铜，反应后溶液的质量增大；锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，每65份质量的锌反应生成2份质量的氢气，反应后溶液的质量也增大；所以反应后溶液的质量与反应前溶液的质量不可能相等。
12．(2020驻马店二模)往含有硝酸银、硝酸铜和硝酸铝的废液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和固体乙，请回答：(1)康康认为固体乙中可能含有银、铜和铝。但老师认为他的猜想是错误的，为什么？铝比锌活泼，因此锌不能和硝酸铝反应。(2)若滤液甲呈蓝色，则往洗净并干燥的固体乙中滴入盐酸有无气泡产生？为什么？无，因为滤液甲呈蓝色，说明加入的锌已经完全反应。
【解析】金属活动性：铝＞锌＞铜＞银，故往含有AgNO3、Cu(NO3)2 和Al(NO3)3的废液中加入一定量锌粉，锌不能与Al(NO3)3反应，锌先与AgNO3反应生成Zn(NO3)2和银，再与Cu(NO3)2反应生成Zn(NO3)2和铜。(1)固体乙中不可能含有铝，因为铝比锌活泼，锌不能与Al(NO3)3反应。(2)若滤液甲呈蓝色，说明滤液中含有Cu(NO3)2，进一步说明加入的锌已经完全反应，固体乙中不含锌，所以往洗净并干燥的固体乙中滴入盐酸无气泡产生。
13．(2021新乡模拟)向Mg(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的金属R(化合物中通常显＋3价)，待充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。(1)写出一个一定会发生的反应的化学方程式。R＋3AgNO3===R(NO3)3＋3Ag[或2R＋3Cu(NO3)2===2R(NO3)3＋3Cu](2)若滤液中只含一种溶质，请写出Mg、Cu、Ag、R四种金属的活动性由强到弱的顺序。R＞Mg＞Cu＞Ag
【解析】金属活动性：Mg＞Cu＞Ag，故向Mg(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的金属R，R先与AgNO3反应。充分反应后过滤，得到无色滤液，说明Cu(NO3)2也已完全反应。(1)一定会发生的反应是R和AgNO3、Cu(NO3)2的反应。(2)若滤液中只含一种溶质，则溶质是R(NO3)3，说明R能够与Mg(NO3)2反应，即R比Mg活泼，Mg、Cu、Ag、R的金属活动性由强到弱的顺序是R＞Mg＞Cu＞Ag。
14．某校化学实验室的废液桶中收集了含Mg(NO3)2、AgNO3的废液，某班同学打算用该废液进行如图所示实验，实验方案如下：(1)过滤操作中要用到玻璃棒，其作用是_______。(2)若溶液甲呈浅绿色，写出使其呈浅绿色的反应的化学方程式。Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag(3)若固体乙中只含有一种金属，分析溶液甲中溶质的成分。一定含有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，可能含有AgNO3。
【解析】金属活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Ag，故向含Mg(NO3)2、AgNO3的废液中加铁粉和锌粉，Mg(NO3)2不参与反应，Zn先与AgNO3反应生成Zn(NO3)2和Ag，Zn完全反应后，Fe再与AgNO3反应生成Fe(NO3)2和Ag。(1)过滤操作中玻璃棒的作用是引流。(2)若溶液甲呈浅绿色，说明Fe参与反应生成了Fe(NO3)2。(3)若固体乙中只含有一种金属，说明固体乙中只含有Ag，Fe和Zn都完全反应，AgNO3可能完全反应，也可能有剩余，故溶液甲中一定含有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，可能含有AgNO3。
15．(2020秋许昌期末改编)向一定量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入过量的锌粒，反应过程中生成固体金属单质的质量(m)随反应时间(t)的变化如图所示。请回答下列问题：(1)A点处溶液中的溶质有哪些？(写化学式)Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3(2)将B点处过滤后所得固体加入足量的稀盐酸中，能观察到什么现象？固体部分溶解，有气泡产生。
(3)反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，若保持不变，原因是什么？Zn与AgNO3溶液反应，溶液质量减小；Zn与Cu(NO3)2溶液反应，溶液质量增大；当减小的质量与增大的质量相等时，溶液的质量保持不变。
【解析】金属活动性：锌＞铜＞银，故向一定量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入过量的锌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。(1)A点处银未完全被置换出来，故溶液中的溶质有：未反应的硝酸铜、过量的硝酸银、反应生成的硝酸锌。(2)B点处银、铜完全被置换出来，且含有过量的锌。故将B点处过滤后所得固体加入足量的稀盐酸中，可观察到固体部分溶解，有气泡产生。