2020年广东深圳宝安区高三一模化学试卷（含答案解析）

这是一份2020年广东深圳宝安区高三一模化学试卷（含答案解析），共22页。

选择题
一、
（下列各选项中均只有一个合理答案。本题共14小题，每小题3分，共42分）
造纸术是中国古代四大发明之一，推动了世界的文明与发展，下列关于纸的说法不. 正. 确. 的是（）
A. 纸张的主要成分是纤维素B.可用于漂白纸浆
C. 纸张遇浓硫酸发生水解D. 废旧纸张属于可回收垃圾
【答案】C
【解析】A 选项：纸张的主要成分是纤维素，故A正确；
B 选项：可用于漂白纸浆，故B正确；
C 选项：纸张遇浓硫酸发生脱水炭化，故C错误； D 选项：废旧纸张属于可回收垃圾，故D正确； 故选 C 。
下列化学用语的表述正确的是（）
A. 聚丙烯的结构简式：
B.
· ·· ·
用电子式表示的形成过程： · F · + · Mg · + · F ·
[· F· · ·] - Mg2 + [· F· · ·] -
· ·· ·
· ·
· ·· ·
的水解平衡：
用分子式的变化表示化学平衡建立的示意图：
【答案】B
【解析】A 选项：
聚丙烯生成过程：，故A错误；
B 选项：
· ·· ·
为离子化合物，其形成过程：· F · + · Mg · + · F ·
[· F· · ·] - Mg2 + [· F· · ·] - ，故
· ·· ·
· ·
· ·· ·
B正确； C 选项：
的水解平衡为：，而
表示的电离平衡过程，故C错误；
D 选项：根据示意图，可知表示的反应为：，其为可逆反应，平衡后应有、和同时存在，而平衡后的示意图中无分子存在，故D错误；
故选 B 。
关于营养物质，下列说法正确的是（）
以淀粉为原料可以制酒精、醋酸
油脂是高分子化合物，能水解成高级脂肪酸和甘油
向豆浆中加入“卤水”，利用蛋白质变性制作豆腐
葡萄糖分子式为，含有水分子结构，故称碳水化合物
【答案】A
【解析】A 选项：淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，所以可以用淀粉为原料制备乙酸和酒精，故A正确；
B 选项：油脂的相对分子质量不到一万，不属于高分子化合物，在酸性条件下能水解成高级脂肪酸和甘油，故B错误；
C 选项：向豆浆中加入“卤水”，利用胶体的聚沉制作豆腐，没有发生变性，故C错误；
D 选项：葡萄糖分子式为，分子中不含有水分子结构，但可以称碳水化合物，故D错误； 故选 A 。
关于化学概念，下列判断正确的是（）
【答案】D
【解析】A 选项：质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素，互称为同位素，所以 、
、 互称为同位素，故A错误；
B 选项：结构相似，分子组成相差个“”原子团的有机物互称为同系物，为烯烃，
、为烷烃，不符合同系物概念，故B错误；
A. 同位素：、
、
B. 同系物：、、
C. 酸性氧化物：
、
、
D. 电解质：冰醋酸、硫酸钡、明矾
C 选项： 误；
与水反应生成与，属于氧化还原反应，故不属于酸性氧化物，故C错
D 选项：冰醋酸为纯净物，且属于弱酸，硫酸钡，明矾均属于电解质，故D正确；
故选 D 。
均属于盐类；三者
设表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（）
与足量和混合气体反应转移的电子数为
标准状况下，己烯中含有碳碳双键数为
所含的电子数为
标准状况下，溶于水中达到饱和，溶液中含有氯离子数为
【答案】A
【解析】A 选项：与足量和混合气体反应时，既是氧化剂又是还原
剂，且均生成气体，所以转移电子数为，故A正确；
B 选项：标准状况下，己烯为液体，的己烯分子中含有的碳碳双键数远高于，故B错误；
C 选项：
C错误；
的物质的量为，所含的电子数为，故
D 选项：标准状况下，的物质的量为，溶于水达到饱和，溶液中含的数少于
，因与水反应为可逆反应，且溶解性不高，故D错误； 故选 A
下列离子方程式书写正确的是（）
硫酸铜溶液吸收：
磁性氧化铁溶于氢碘酸：
向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：
过量与稀的反应：
【答案】D
【解析】A 选项： 误；
不可拆，所以与反应原理为 ，故A错
B 选项：
具有氧化性，可与发生氧化还原反应，故与反应原理为：
，故B错误；
C 选项：明矾
D 选项：过量与稀故选 D 。
与为互促水解反应，其原理为：
，故C错误；
生成与气体，其原理为：
，故D正确；
雌黄（ ）和雄黄（ ）是两种常见的砷化物（砷的化合价分别和 和 ），因有抗病毒疗效可以用于入药。下图是雌黄和雄黄等循环反应，在反应中如反 应 转 移 电 子 为 下列说法中不. 正. 确. 的是（ ）
中氧化剂是
Ⅱ中物质是
Ⅲ的化学方程式：
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四个反应中有两个是氧化还原反应
【答案】B
【解析】A 选项：在反应Ⅰ中，由雌黄 价变为雄黄 价，化合价降低，在反应中作氧化剂，故A正确；
D 选项：在反应Ⅰ、Ⅱ中有化合价变化，为氧化还原反应，而反应Ⅲ、Ⅳ中化合价变化，为非氧化还原反应，故D正确；
故选 B 。
青蒿酸是合成青蒿素的原料，其结构简式如图，下列说法中不. 正. 确. 的是（）
O
OH
青蒿酸的分子式为
青蒿酸含有三种不同的官能团
青蒿酸可以发生酯化反应、氧化反应、加聚反应
一定条件下，青蒿酸与发生加成反应，最多生成四种一溴代物
【答案】B
【解析】A 选项：由青蒿酸的结构简式可知，青蒿酸的分子式为，故A正确；
B 选项：青蒿酸分子中的官能团为羧基、碳碳双键，含有两种不同的官能团，故B错误； C 选项：青蒿酸分子中含有羧基和碳碳双键，可以发生酯化反应、氧化反应、加聚反应，故C正确；
D 选项：一定条件下，青蒿酸与发生加成反应，最多生成四种一溴代物，故D正确； 故选 B 。
铜与浓硫酸反应的实验如下图，加热反应时，下列说法正确的是（）
A. 喷有碱液的棉花是为了吸收尾气B. 铜丝表面变黑，反应后试管甲溶液呈蓝色
C. 试管乙中石蕊溶液先变红后褪色D. 上下抽动铜丝可以控制反应进行和停止
【答案】D
【解析】A 选项：浓硫酸与反复会生成气体，不会生成，因此喷有碱液的棉花是为了吸收尾气，故A错误；
B 选项：丝和浓硫酸反应生成，和，并没有黑色的生成，所以表面不
会变黑，但溶液会变成蓝色，故B错误；
C 选项：和浓硫酸反应产生气体，溶于水中会成生能使石蕊试液变红，但是，
不能把变红的石蕊漂白，故C错误；
D 选项：上下抽动铜丝可以控制铜比重和浓硫酸的接触，因此可以控制反复的进行和停止，故D 正确；
故选 D 。
科学家研究发现的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其“消除”原理如下，关于“消除”过程，下列叙述不. 正. 确. 的是（）
与反应可表示为：
“消除”过程可减少污染，但会造成一定程度的酸污染
若“消除”，理论上需要标况下
B 选项：在反应Ⅱ中，雄黄
质为，故B错误；
与
反应生成
，由于整个过程转移，所以生成物
C 选项：反应Ⅳ的方程式为
可，故C正确；
，此反应中化合价没变，原子个数即
使用纳米，产生的光生电子和空穴更多，消除效率更高
【答案】C
【解析】A 选项：由题意得 与反应产物为 ，其中 参与反应得， 失去，两者化学计量数之比为，故方程为，故A正确；
B 选项：被或氧化为，污染减少，但产生的会造成一定程度的酸污
染，故B正确；
C 选项：
中化合价为，产物中化合价为，根据题意消除方程为
，故存在关系，即消除，理论
上需，标况下为，故C错误；
D 选项：纳米与光接触面积更大，反应速率加快，故D正确； 故选 C 。
下列实验中，操作、现象、结论或解释均正确的是（）
选项操作现象结论或解释
向粉末通入一定量的
向溶液中加入少量溶液
向澄清和混合
淡黄色粉末变白色产生白色胶状沉淀
既有氧化性又有还原性
和发生双水
解，生成沉淀
液中滴加足量的稀硫酸向饱和氯水中加入少量
溶液，再用淀粉试纸检验
反应后溶液
溶液出现黄色沉淀的氧化性比强
试纸变蓝非金属性：
B.C.D.
【答案】C
【解析】A 选项：与反应，产物不管是，还是固体颜色都会从黄色变成
白色，所以通过颜色变化，不确定反应的产物，不确定是否发生了氧还反应，故A错误；
B 选项：与之间的反应不是双水解，是强酸制弱酸，弱酸对应的酸根离了与弱碱对应
的阳离子之间才是双水解，故B错误；
C 选项：，氧化性：氧化剂>氧化产物，故C正确；
D 选项：首先发生的反应是，但由于溶液是少量的，是过量的， 所以不确定是氧化的是还是，所以不能证明氧化性，故D错误；
故选 C 。
已 知 、 、 、是原子序数依次增大的四种短周期元素， 、位于同一主族，它们之间可形成
、两种不同结构的化合物；组成这两种化合物元素中，只有元素原子最外层个电子， 其余元素原子均满足电子稳定结构。
已知：，；下列说法正确的是（）
单质可从的盐溶液中置换出单质
简单氢化物的稳定性：
的氢化物和含氧酸都属于强酸
与足量溶液反应可得到
【答案】B
【解析】由题可知 、 、 、均是短周期元素，它们可以形成两种化合物分别是和， 同时也给出了结构是平面正三角形，满足要求且是短周期元素的化合物有和，
和，已知可以形成，且在水溶液中有 ，所以为 元素，因为 、是同主族元素，都在短周期，且原子序数大于 ，所以是元素，是
元素。结构是三角锥形，所以是第Ⅴ 元素， 元素原子序数小于元素，大于元素，所以只能是元素。所以是元素， 是元素， 是元素，是元素。
A选项： 单质是，单质特别活泼，可以和水反应生成和，所以和的盐溶液反应，就是相当于和溶液中的水反应，不能置换出的单质，故A错误；
B选项：简单氢化物的稳定性和元素的非金属有关，元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，因为非金属是，所以对应氢化物的稳定性是，故B正确；
C选项：是元素，对应的氢化物是是强酸，但是元素的含氧酸有很多种，其中就是弱酸，所以其对应含氧酸不都是强酸，故C错误；
，故D错误；
反应生成
是一元弱酸，所以不能和
，所以可
，在水溶液的电离电离方程式为
是
D选项：
以看出故选B。
工业用强氧化剂来制备的工业流程如下：
根据流程推测，下列判断不. 正. 确. 的是（）
“酸化”的试剂是稀硝酸或浓盐酸
“滤渣”主要成分是粉末，可循环使用
与反应的离子方程式为
在、、、中，常温下溶解度较小的是
【答案】A
【解析】工业用制备是在酸性条件下，用将氧化成，过滤得含有的溶液中加入，经结晶可得晶体。
A选项：浓盐酸有还原性，与发生归中反应，同时会消耗，故A错误；
B选项：滤渣的主要成分是粉末，可循环使用，故B正确；
C选项：根据产物可知，被氧化，由电子守恒和元素守恒可知离子方程式为
，故C正确；
D选项：根据溶液中溶解度小的物质先析出，结合复分解反应的条件可判断溶解度小的物质为
，故D正确； 故选A。
诺贝尔化学奖授予了古迪纳夫等三位化学家，以表彰他们在锂离子电池发展上所做的贡献。一种可充放电的石墨钴酸锂电池充电时总反应为，该电池比容量大，能快速充放电，充电时如图所示。下列说法不. 正. 确. 的是（）
已知：比容量是指单位质量的电极材料能给出或接受的电子数量。
膜是阳离子交换膜，充电时，向石墨电极移动
放电时，正极反应式为
该电池充电速度快的原因之一是的半径小，在溶液中的移动速度快
为负极的比容量是，是金属为负极的比容量约倍
【答案】D
【解析】A 选项：充电时，钴酸锂为阳极，电极反应：，石墨为阴极，电极反应：， 从阳极移向阴极，阴极为石墨， 膜为阳离子交换膜， 故A正确；
B 选项：放电时，正极反应：，负极反应：， 故B正确；
C 选项：
D 选项：
半径小，溶液中移速快，内电路电流加快，使电池充电速度加快，故C正确； 相对分子质量为 ，相对原子质量：，
能给出，能给出，比容量为
，比容量为，的比容
量是的约倍，故D错误； 故选 D 。
填空题
二、
（本题共4小题，共44分）
下列物质均由短周期元素组成，转化关系如下图所示。 是生活中常用的调味品， 是常见的无色液体，气体是空气的主要成分之一， 是黄绿色气体 的溶液常用作漂白剂，气体和的水溶液显碱性， 的摩尔质量是 ，且与所含元素种类相同。
回答下列问题：
（ 1 ） 组成气体的元素在周期表位于第 周期 族；组成物质和元素常见单核离子半径由大到小顺序为 （用离子符号表示）。
（ 2 ） 反应①的离子方程式是 。
（ 3 ） 反应②的化学方程式是 。气体的电子式是 。
（ 4 ）
的电离方程式为 ，试判断溶于水后形成的的合理结构 （填字母代号）。
【答案】（ 1 ） 三 ; 第Ⅶ主 ;
（ 2 ）
（ 3 ）
· · · ·
H · N · N · H
；· · · ·
H H
（ 4 ） b
【解析】（ 1 ）根据题干可知为， 为， 为或。二者通电为工业制氯气方法，，可知为氯气， 溶液呈碱性，可知为
， 为。与反应：， 的溶液常用作漂白剂可知 为。气体为碱性，碱性气体并不多，可易知是氨气。所以可以反推为。反应②中和 反应可知，为，所以为
。
处于第三周期第Ⅶ主族和元素组成的简单离子为、、、，半径顺序是。
（ 2 ） 电解食盐水的离子方程式：。
（ 3 ）
H · N · N · H
· · · ·
反应②，气体是，电子式为
· · · ·。
H H
（ 4 ） 氨分子中的不可以和水中的形成氢键。故选b。
是重要的化工原料，可作硫化剂、氯化剂。向熔融的硫中通入一定量的氯气可生成，进一步通入氯气可得。、的某些性质如下表所示；
（ 1 ）的实验制备（加热及夹持装置略）
装置的名称是 ，写出装置发生反应的化学方程
1
式 。
2
3
各装置连接顺序（各装置只使用一次） 。中试剂的作用是 。
4
从装置中分离提纯的操作名称是 。
物质
水溶性
密度（）
熔点
沸点
空气中发烟雾，遇水即
水解
溶于水且剧烈反应
实验目的
实验操作
实验现象
结论或化学方程式
取少量
投入一定体积 产生黄色沉淀和白
探究
的
水中；
雾
反应有生成
水解产物
将上述产生白雾通入①
溶液中。
反应产物中有②
生成。
溶液褪色
写出
的水解方程式③
（ 2 ）性质探究
【答案】（ 1 ）1
直形冷凝管 ;
2
;;;
（浓）
3
4
防止空气中的水蒸气进入 ，吸收未反应的和，尾气处理蒸馏
（ 2 ） 品红 ;;
【解析】（ 1 ）1 装置的名称为直形冷凝管，用于冷凝气体，得到液体； 装置是浓盐酸与二
氧化锰发生反应，其化学方程式为：（浓） 。
2
装置制备，装置用于干燥制备的，装置用熔融硫与反应，装置冷凝得到的产物，装置尾气处理。
3
装置中应盛装碱石灰，碱石灰可吸水，吸收酸性气体，所以起作用是防止空气中的水蒸气进入 ，吸收未反应的和，尾气处理。
4
装置的锥形瓶中得到的产物有和，根据资料，二者的沸点不同，且相差加大，所以选择蒸馏来分离和。
（ 2 ） 将少量 投入水中，得到黄色沉淀和白雾，黄色沉淀是硫单质，白雾是 ； 中元素的化合价为 价， 元素的化合价为 价，而得到的产物中， 元素从 价降低至 价， 元素的化合价没有变，为了保证得失电子数目守恒，所以考虑 元素还可以升价，得到氧化产物 ，为了检验 的产生，将白雾通入品红溶液，溶液褪色，说明白雾中存在 ，所以 水解方程式为：。
为充分利用资源，变废为宝，某实验小组探究用废旧镀锌的白铁皮制备磁性胶体和，方法如下：
已知：及其化合物的性质与及其化合物的性质相似。请回答下列问题：
（ 1 ） “碱浸”时需要加热，其目的是 。
（ 2 ） 溶液主要含有 ，反应①是用盐酸“调”，写出反应①的离子方程式是 。
（ 3 ） 设计实验检验溶液含有的方
法： ，则证明溶液含有。
（ 4 ） 由溶液制备胶体过程中，必须持续通入，其原因
是 。写出反应②的离子方程式是 。
（ 5 ） 右图为草酸亚铁晶体（，其相对分子质量为）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中及以上所得固体均为铁氧化物。通过计算写出点对应的物质在空气中，时发生反应的化学方程
式： 。
【答案】（ 1 ） 加快化学反应速率
（ 2 ）
（ 3 ） 取少量溶液与试管中，滴加溶液，观察到有蓝色沉淀产生
（ 4 ） 除去溶液中的溶解，防止 和溶液中被氧化 ;
（ 5 ）
【解析】（ 1 ）“碱浸”是白铁皮中的或与溶液反应的过程，加热，使温度升高，加快化学反应速率。
（ 2 ） 溶液中的含有 ，其能与盐酸反应，生成沉淀，离子方程式为：
。
（ 3 ）
遇到中，滴加
会产生蓝色沉淀，所以检验的方法是：取少量溶液与试管溶液，观察到有蓝色沉淀产生。
（ 4 ） 溶液中含有一定量的，且溶液也会接触到空气，能将溶液中的，和生成的
氧化，从而影响的产生，所以要一直通入，除去溶液中的溶解，防止和溶液中被中的氧化。溶液中是和与反应，生成
，离子方程式为： 。
（ 5 ）
草酸亚铁晶体的物质的量是，其中含有
，加热到时，晶体质量减少，即的质量，所以
点对应的物质是；加热到时，固体为铁的氧化物，根据铁元素守恒该氧化物中含有；若该氧化物为，则含有，即质量为，不是
；若该氧化物为，则含有，即质量为，不是；若该氧化物为
，则含有，即质量为，所以点对应的物质为：；故时发生的化学方程式为：。
三氯化六氨合钴（）是一种重要的化工原料，某实验小组设计如下图1装置制得
已知：装置 针筒的容积足够大，装置 反应为；装置 是以活性炭作为催化剂，在浓氨水和溶液存在条件下，用 氧化 制备。请回答下列问题：
（ 1 ）
（ 2 ）
制备
1
装置中仪器的名称是 。关闭止水夹，打开滴液漏斗活塞，装置中滴入适量盐酸后，关闭活塞，当装置出现 的现象，可判断装置已完全反应；将装置溶液转移到装置的操作：打开止水夹
， 。
2
装置反应要用水浴装置，控制的温度不宜过高，其原因
是 ；写出制备 的化学方程式 。
提纯
将装置完成反应后的滤渣溶于一定量热蒸馏水中，趁热过滤，向滤液中加适量浓盐酸与无水乙醇， （填操作名称），可得 纯品。
（ 3 ） 氨的测定
称取所制纯品，加蒸馏水溶解，注入如上图2 装置所示反应瓶中，再从长颈漏斗中加入溶液，加热至沸腾，发生反应为 。在另一吸收瓶中，加入 硫酸，以吸收蒸出之氨。蒸馏左右，再用 标准溶液滴定过量的硫 酸，所消耗体积为。
1
2
装置中碱封管的作用有 。写出纯品中氨的质量分数的表达式 。
2
【答案】（ 1 ）1
三口烧瓶 ; 活塞位置保持不变 ; 向右推动装置 活塞溶液受热容易分解，降低反应效果 ;
（ 2 ） 过滤，用无水乙醇洗涤，干燥
（ 3 ）1防止产生的从长颈漏斗逸出，以免对测量造成误差
2
【解析】（ 1 ）1 仪器是三口烧瓶，经常用作反应容器。当装置总共滴入适量盐酸后，和稀盐酸反应产生，使装置的活塞向左移动，当反应完全，停止产生，则装置中活塞不再向左移动，即活塞位置保持不变。打开止水夹，向右推动装置活塞，装置中的压强增大，所以装置中的液体沿右侧长导管进入装置 。
2
溶液常温可以缓慢分解，受热容易分解，若分解，则参加制备 的就会减少，从而降低反应效果，装置中是以活性炭为催化剂，浓氨水和
溶液，用氧化，其方程式为：
。
（ 2 ） 在装置 中得到 后，需要用重结晶的方法提纯，所以将滤渣加水再溶解，趁热过滤，加适量浓盐酸与无水乙醇析出晶体，然后过滤，因为该固体在无水乙醇中溶解度较小，所以用无水乙醇洗涤，再干燥即可得到 纯品。
（ 3 ）1
图2中长颈漏斗并没有伸入液面，所以产生会从长颈漏斗处逸出，从而对实验造成误差，又因为是碱性气体，所以用碱封管防止产生的从长颈漏斗逸出。
2
根据化学方程的计量关系，，所以过量的硫酸的物质的量为：
；则吸收所用的硫酸的物质的量为：
；根据化学方程式计量关系：
，所以纯品中的物质的量为：，质量为： ，所以纯品中氨的质量分数表达式为：
。
选做题
三、
（14分，本题包括2小题。从第19题或20题只选择一题作答。）
第四周期过渡元素铁、锰、镍、铜、锌等在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用，请回答下列问题：
（ 1 ）
的核外电子排布式为 。比较铁与锰的第三电离能（ ）：铁 锰（填“ ”“ ”
或“ ”），其原因是 。
（ 2 ） 已知 与甲醛（）溶液发生反应可生成一种新物质，甲醛分子的几何构型为 ；试判断中碳原子的杂化方式有 ；
中的键数为 。
（ 3 ） 人工合成的砷化镍常存在各种缺陷，某缺陷砷化镍的组成为，其中元素只有和两种价态，两种价态的镍离子数目之比为 。
（ 4 ）
的晶胞结构如图所示：
镍离子的配位数为 。
若阿伏加德罗常数的值为，晶体密度为 ，则该晶胞中最近的砷离子之间的距离为。
【答案】（ 1 ）
;;处于半满较稳定结构，再失去一个电子所需能量较高，所以第三电离能小于
（ 2 ） 平面三角形 ; 、;
（ 3 ）
2
（ 4 ）1
【解析】（ 1 ）为号元素，的核外电子排布式为 。比较铁与锰的第三电离；
、 的价电子排布式分别为 、 ， 处于 半满较稳定结构，再失去一个电子所需能量较高，所以第三电离能 小于 。
（ 2 ） 甲醛 ，中心原子 的孤电子对数，模型为平面三角形， 其分子的几何构型为平面三角形；中的 原 子 杂 化 方 式 为 ， 结构简式为， 原子杂化方式为 。杂化； 中含有的 键的个数为
。
（ 3 ） 某缺陷砷化镍的组成为，其中元素只有和两种价态，设价的为个，价的为 个，则由原子守恒得，由化合价代数和为得
，联立求出，，所以两种价态的镍离子数目之比为。
（ 4 ）1
由的晶胞结构分析可知，与一个距离最近的等距离的为个， 所以镍离子的配位数为 。
2
该晶胞中含有的为 ，含有的为 ，即个晶胞中含有个微粒，设其棱长为，其质量为 ，所以，而
位于其晶胞的体心，两个最近的间的距离相当于面对角线的一半，即
。
有机物是一种药物合成中间体，其合成路线如下图。
（
已知：
、、代表烃基）
（ 1 ）中含有的官能团名称是 ， 的 名 称是 。
（ 2 ） 反应②的反应类型是 ，反应③的试剂和条件是 。
（ 3 ） 由生成反应的化学方程式是 。
（ 4 ） 具有苯环结构且能发生银镜反应的的同分异构体有 种。
（ 5 ） 下列由和合成有机物的三步反应中，写出反应④的试剂和条
件 ，有机物乙的结构简式是 。
【答案】（ 1 ） 氯原子、羧基 ; 丙二酸
（ 2 ） 氧化反应 ; 浓，浓，加热
（ 3 ）
（ 4 ）
（ 5 ）
、，；
【解析】（ 1 ）1 ：
氯原子、羧基结构为，所含官能团为氯原子、羧基。
2 ：
（ 2 ） 1 ：
反应为的水解反应，则结构：，名称为丙二酸。反应②为在酸性条件下氧化为，属于氧化反应。
2 ：
反应③为生成，引入，属于硝化反应，反应条件为：浓
，浓，加热。
（ 3 ） 由可推导有机物为，所以为酯化反应，其原理为：
。
（ 4 ）
结构为，其同分异构体能发生银镜反应，说明含有结构，则符合条件的
二取代物有：，其有邻、间、对种结构，三取代物有：、
、、、、、
、、、共种，所以共种同分异
构体。
（ 5 ） 根据已知信息①可知，反应条件为：、，，生成甲结构为：
；根据已知信息③可知乙结构为：。
【知识点】识别官能团；结构式及结构简式