2020年广东深圳高三一模化学试卷（线下考试A卷）含答案解析

这是一份2020年广东深圳高三一模化学试卷（线下考试A卷）含答案解析，共18页。试卷主要包含了 《黄帝内经》中说等内容，欢迎下载使用。




2020年广东深圳高三一模化学试卷（线下考试A卷）


可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ni-59 Cu-64 As-75




（本大题共7小题，每小题6分，共42分）
1. 《黄帝内经》中说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白 质、油脂等营养物质。下列说法正确的是（ ）
A. 蛋白质水解的最终产物为氨基酸 B. 葡萄糖和蔗糖均为还原性糖
C. 天然油脂具有固定的熔、沸点 D. 淀粉和纤维素互为同分异构体

【答案】 A
【解析】 A 选项： 蛋白质水解的最终产物为氨基酸，故A正确；
B 选项： 葡萄糖 为还原性糖，而蔗糖 不是还原性糖，故B错误；
C 选项： 天然油脂为混合物，不具有固定的熔、沸点，故C错误；
D 选项： 淀粉和纤维素的相对分子质量不同，不为同分异构体，故D错误；
故选 A 。
【考点】 三大基本营养物质（糖类、油脂、蛋白质）；蛋白质的性质；油脂的结构与组成

2. 铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是（ ）
















1

铜丝

硫酸
浓
灰黑色固体
Ⅱ







Ⅰ



A. 反应过程中，试管Ⅰ中出现灰黑色固体是
B. 反应结束后，为观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水
C. 若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色褪至无色
D. 为验证气体产物具有还原性，试管Ⅱ可盛放溴水

【答案】 D
【解析】A 选项： 反应过程中，试管Ⅰ中出现灰黑色固体是 ，而 为砖红色，故A错
误；
B 选项： 反应结束后，为观察溶液颜色不可以向试管Ⅰ中加入水，因为反应过程中的浓硫酸过
量，应取试管Ⅰ中少量溶液滴入水中观察溶液是否呈蓝色，故B错误；
C 选项： 若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，将反应生成的 气体通入试管Ⅱ中，可观察到紫色石蕊
溶液变红，但红色不可能褪至无色， 不可以漂白紫色石蕊溶液，故C错误；
D 选项： 为验证气体产物具有还原性，试管Ⅱ可盛放溴水， 可以与溴水发生氧化还原反应，
被氧化成 ，溴水中的 被还原而褪色，故D正确；
故选 D 。
【考点】 二氧化硫的性质

3. OH

芳樟醇（ ）是常用的香料，下列有关芳樟醇说法正确的是（ ）


A. 分子式为 B. 分子中所有碳原子共平面
C. 在铜催化下被 氧化为醛 D. 与溴的 溶液反应，产物仅有两种




2


【答案】 A
【解析】A 选项： 根据芳樟醇的结构简式可知其分子式为 ，故A正确；
B 选项： 根据芳樟醇的结构简式可知其分子中含有 个烷基碳原子，所以分子中所有碳原子不可
能共平面，故B错误；
C 选项： 根据芳樟醇的结构简式可知其分子中的 所在的碳原子上没有 原子，所以该分子
在铜催化下不能被氧化为醛，故C错误；
D 选项： 与溴的 溶液反应，产物有三种， 加成 种， 加成 种，故D错误；
故选 A 。
【考点】 有机物中原子的共面共线问题；烯烃的加成反应；醇的催化氧化

错误
4. 工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产 的过程中完成乙烯氯 化，下列叙述 的是（ ）
. .

A. B. C.
D.
过程Ⅰ中的 替代了侯德榜制碱法中的氨气
在过程Ⅱ中实现了 、 的再生
理论上每生成 ，可得到
过程Ⅲ中的反应是 催化剂


【答案】 C
【解析】A 选项： 侯氏制碱法中，是通过通入 增大 的溶解度来制碱的，由图中的信息
可知，过程Ⅰ的 替代了侯德榜制碱法中的氨气，故A正确；
B 选项： 过程Ⅱ将 转化为 ，将 转化为 ，实现了 、 的
再生，故B正确；
C 选项： 根据原子守恒，得到 需要消耗 ，得到 ，需
要消耗 ，所以理论上每生成 ，可得到 ，故C错误；
D 选项：


3


根据题目流程中的信息，可以写出过程Ⅲ发生的反应方程式为
催化剂
，故D正确；
故选 C 。
【考点】 物质的量；氧化还原方程式的配平



5. 短周期主族元素 、 、 、 的原子序数依次增加，仅 、
的元素， 的原子序数是 的两倍， 与 形成的化合物可与

处于同周期， 是地壳中含量最高
的单质反应生成 的单质。下列



说法正确的是（ ）
A. 简单离子的半径：
C. 与 形成的化合物只含有极性共价键


B. 简单氢化物的热稳定性：
D. 的最高价氧化物对应的水化物为强碱


【答案】 B
【解析】是地壳中含量最高的元素，则 为 元素，因为 、 、 、 的原子序数依次增
大，且仅 、 处于同周期，则 为第一周期主族元素 ， 位于第三周期，因为 的原子序 数是 的两倍且 与 形成的化合物可以与 的单质反应生成 的单质，则 为 ， 为
。
A 选项： 和 的原子核外均有两个电子层，由于 的核电荷数大于 ，所以其对核 外电子的吸引能力更强，导致 的半径小于 ，所以简单离子的半径 ，故A错误； B 选项： 的非金属性弱于 ，所以简单氢化物的热稳定性 ，故B正确；
C选项： 与 可形成化合物 ，两个 原子之间会形成非极性共价键，故C错误；
D选项： 的最高价氧化物对应水化物为 ，为弱碱，故D错误；
故选B。
【考点】 极性共价键和非极性共价键；原子半径和离子半径；无机综合推断

6. 最近，科学家报道了一种新型可充电钠电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）

A. 放电时， 极为负极
B. 充电时， 向 极迁移


4


C. 放电时， 极反应为
D. 电极材料中，单位质量金属放出的电能：
【答案】 D
【解析】 A 选项： 放电时， 极发生反应 ，作负极，故A正确；
B 选项： 充电时， 极接外加电源的负极，作电解池的阴极， 向 极迁移，故B正确；
C 选项： 根据图中信息，放电时， 极的反应为
，故C正确；
D 选项： 若 和 均失去 电子，需要消耗 的质量为 ，而需要消耗 的质量为
，则单位质量金属放出的电能， ，故D错误；
故选 D 。
【考点】 原电池的电极反应及电池方程式

7. 常温下，向 溶液中加入足量的镁条，该体系 随时间变化的曲线如图所示。
. .
实验观察到 点开始溶液中有白色沉淀生成，已知 。下列说法错误
的是（ ）



A. B. C.
D.

常温下， 的水解平衡常数数量级为 体系中，水的电离程度大小关系为 点时，溶液中
点溶液中，










【答案】 B
【解析】A 选项： 中
像中 点的数据，此时溶液
以 的水解平衡常数






的水解方程式为
，则







，则溶液中



















，选取图 ，所




5

B


，故A正

确；
点由于 水解使溶液显酸性， 点由于 水解使溶液显碱性，均促进水的电


C 选项：


，故C正确；

点溶液中的电荷守恒
，故D正确；
故选
【考点】 盐类的水解
离，且 时与 时，对水的促进程度相同，所以水的电离程度 ，故B错误；
浓度为
D 选项：
B 选项：
，溶液中
，所以
点时
。





（本大题共3小题，共43分）
1. 碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。 （ 1 ）模拟制备碱式氯化铜
向 溶液中通入 和 ，调节 至 ，控制反应温度于 ，
实验装置如图所示（部分夹持装置已省略）。



1 2

3


4

仪器 的名称是 ，其主要作用有导气、 。
实验室利用装置 制 ，发生反应的化学方程式
为 。
反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象
是 、 、 。



6

3

若体系 过高会导致碱式氯化铜的产量 （填“偏高”、“偏低”或“无影 响”）。
5 反应结束后，将三颈瓶中的混合物过滤，从滤液中还可以获得的副产品是 （填
化学式），经提纯得到产品无水碱式氯化铜。
（ 2 ）无水碱式氯化铜组成的测定
称取产品 ，加硝酸溶解，并加水定容至 ，得到待测液。
1 铜的测定：取 待测液，经测定， 浓度为 。则称取的 样品中 。
2 采用沉淀滴定法测定氯：用 标准溶液滴定过量的 ，实验如右图。

①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂 （填标号）。
A．
B．
C．
②重复实验操作三次，消耗 溶液的体积平均为 。则称取的样品中


。
根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为 。










【答案】 （ 1 ）1 球形干燥管 ; 防倒吸

2
3
4
出现墨绿色沉淀 ; 出现白烟 ; 干燥管内出现水柱
偏低


7



5


（ 2 ）1
2


B ;

3
【解析】（ 1 ）1 仪器 为球形干燥管，球形干燥管在此装置中可以起到导气的作用，同时由于
其球形的构造，在装置中也可以起到防倒吸的作用；
故答案为：球形干燥管；防倒吸。
2 装置为加热分解固体制备气体的装置，故用该装置制备氨气的反应方程式为：
；

故答案为： 。
3 反应过程中，生成了难溶于水的墨绿色碱式氯化铜。同时，如果气体生成速率过快，来
不及溶解，会看到 与 气体反应生成白烟，若气体生成速率比较慢，可能会
出现倒吸现象，即干燥管内出现水柱；
故答案为：出现墨绿色沉淀；出现白烟；干燥管内出现水柱。
4 若体系 过高，会造成 以 沉淀的形式析出，导致碱式氯化铜的产量
偏低；
故答案为：偏低。
5 反应结束后，将三颈瓶中的混合物过滤，根据原子守恒，可分析出溶液中的副产品为 ；
故答案为： 。
（ 2 ）1 的浓度为 ，产品配成溶液的体积为 。则
；
故答案为： 。
2 1 ：该滴定实验的原理为，先将溶液中的 以 的形式沉淀，而后通过
与 的反应 。滴定溶液中剩余的银离子的浓度 )。进而确定溶液中的氯离子浓度 )；
滴定终点时，溶液中的 恰好开始出现，则可以使用三价铁离子作为指示剂，滴
定终点时出现血红色，但如果指示剂中 的存在会干扰实验。则应选用
作为指示剂。
故选B。
2 ：



8


消耗 的平均体积为 ，则溶液中剩余的
剩余 ，则样品中 的物质的量
剩余
；
故答案为： 。
样品中 原子与 原子的个数比为 ，根据化合物中各元素化合价代数和为 ， 可以写出无水碱式氯化铜的化学式为 ；
故答案为： 。
【考点】 氧化还原与其他滴定；铜；探究实验
3

2. 钴钼系催化剂主要用于石油炼制等工艺，从废钴钼催化剂（主要含有 、 和 ）中回
收钴和钼的工艺流程如下：

已知：浸取液中的金属离子主要为 、 、 。
（ 1 ）钼酸铵 中 的化合价为 价， 在空气中高温焙烧产生两种氧
化物： 和 （填化学式）。
（ 2 ） 为了加快酸浸速率，可采取的措施为 （任写一条）。
（ 3 ）若选择两种不同萃取剂按一定比例（协萃比）协同萃取 和 ，萃取情况如图所 示，当协萃比 ，更有利于 的萃取。


9

（ 4 ）操作Ⅰ的名称为 。
（ 5 ） 向有机相 中滴加氨水，发生反应的离子方程式为 。 （ 6 ） 萃取的反应原理为 ，向有机相 中加入 能进行
反萃取的原因是 （结合平衡移动原理解
释）。
（ 7 ）水相 中的主要溶质除了 ，还有 （填化学式）。
（ 8 ） 可用作电极，若选用 作电解质溶液，通电时可转化为 ，其电极反应式
为
。

【答案】（ 1 ） ;
（ 2 ）适当增加硫酸的浓度（或适当升高反应温度、搅拌等）
（ 3 ）
（ 4 ）分液
（ 5 ）
（ 6 ） 增大，反应 平衡逆向移动
（ 7 ）
（ 8 ）
价，
【解析】
（ 1 ）钼酸铵 中， 为带 个正电荷的阳离子， 元素为
所以
元素的化合价为 价；由于酸浸液中 元素以 的形式存在， 元
素的化合价为 价，所以在高温焙烧过程中， 中 元素被氧化为 。 （ 2 ） 为了加快酸浸速率，可采取的措施为：适当增加硫酸的浓度，适当升高反应温度、搅拌
等，合理即可。
（ 3 ） 由图像可知，当协萃比为 时， 的萃取率较高，且与 的萃取率相差最 大，更有利于 的萃取。
（ 4 ）操作Ⅰ是将有机相与水相分离，名称为分液。
（ 5 ） 向有机相 中滴加氨水， 转化为 ，则发生反应的离子方程式为：


。
（ 6 ） 向有机相 中加入 ，使 增大，反应 平衡逆
向移动，可进行反萃取。
（ 7 ）水相 中阴离子有 ，阳离子有 和 ，所以主要溶质除了 还有
。
（ 8 ） 通电转化为 ， 元素被氧化，在碱性条件下，其电极反应式为：


。


10


【考点】 无机综合推断

3. 大气环境中 的减量化排放受到国内外广泛关注。利用碳还原 的反应为：
。回答下列问题：
（ 1 ）该反应在常温下可以自发进行，则反应的 （填“ ”“ ”或“ ”），有利
于提高 平衡转化率的条件是 （任写一条）。
（ 2 ） 以上反应可分为如下四步反应，写出其中第三步的反应：
第一步：
第二步：
第三步：
第四步：
（ 3 ）对比研究活性炭负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入 、 、
，通入 使其浓度达到 。不同温度下，测得第 小时 去除率
如图所示：



1



2









3



据图分析， 以下，三种情况下反应的活化能最小的是 （用 、 、 表 示）； / 、 去除 效果比 更好，其依据
是 （写一条）。
上述实验中， 时，若测得 / 对 的去除率为 ，则可能采取的措施 是 。
A ．及时分离出
B ．压缩体积
C ．恒容下，向体系中通入氦气
D ．寻找更好的催化剂
时的反应速率 ，该温度下此反应的平衡常数
为 ，则反应达到平衡时 的去除率为 （保留二位有效数字）。



11











【答案】
; 适当降低温度（或分离出
或 ）
; 相同温度下， 、
A
对应曲线 去除率高
（ 1 ）
（ 2 ）
（ 3 ）1
;
2
3
为气体系数不变的反应，
几乎为
【解析】（ 1 ）反应
，若该反应在常温下可以自发进行，则 ，所以 ，该反
应为放热反应，欲使
平衡转化率提高，可适当降低温度（或分离出 或 ）。 （ 2 ） 由其他三个反应可知，第三步应该有 生成，则第二步中生成的 与 反应生成
与 ，其反应方程式为： 。
（ 3 ）1 在三个反应器中分别加入 、 、 ， 以下，三种情况下反应的
活化能最小的是 ； 、 去除 效果比 更好，依据是相同温度 下， 、 对应曲线 去除率高。
2 由图中数据可知， 时， 的 的去除率小于 ，若测得 对
的去除率为 ，则可以使反应正向移动。
选项：及时分离出 ，减小生成物浓度，平衡正向移动，故A正确；
选项：该反应气体系数不变，压缩体积平衡不移动，故B错误；
选项：恒容下，向体系中通入氦气，参与反应的气体浓度不变，平衡不发生移动， 故C错误；
选项：催化剂只改变反应速率，不影响平衡，故D错误。
故选 。

3 时，第 小时 的去除率为 ，则根据 ，

，由于该温度下平衡常数为

，设 消耗了 ，可列三段式：

起始


12













转化
平衡






则平衡时，
，平衡时

，所以：


的去除率


【特色题型】 反应原理综合
















，解得

。





（本大题共2小题，每小题15分，选做1题）



1. 含 、 元素的物质在生产生活中有重要的用途。回答下列问题：
（ 1 ）基态 的核外电子排布式为 。
（ 2 ） 分子的立体构型为 。
（ 3 ）某个 （Ⅱ）有机配合物的结构如图所示。

1 该分子中 原子的杂化方式为 、 。
2 请在图中用“ ”标出 的配位键。
（ 4 ） ， ， 元素处于同一周期，三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为 。 （ 5 ） 的酸性强于 的原因是 ， 的键角小于
的原因是 。
（ 6 ）如图为 和 形成的某种晶体的六方晶胞图，该化合物的化学式为 ， 原子占据 的空隙类型为 。已知晶胞参数分别为 、 、 和 ，则该晶胞的 密度为 （设阿伏加德罗常数的值为 ） 。





13













【答案】 （ 1 ）
（ 2 ） 三角锥形
（ 3 ）1 ;
（ 4 ）2
（ 5 ） 非羟基氧原子多， 的正电性更高，羟基中的 原子的电子向 偏 移程度大，更容易电离出 ; 原子半径比 原子半径大，原子核间的斥力
小，所以键角小
（ 6 ） ; 正八面体 ;
【解析】（ 1 ） 为 号元素，基态 原子的核外电子排布式为 ，基态 为基
态 原子失去两个电子，其核外电子排布式为 。
故答案为： 。
（ 2 ） 为第Ⅴ 族元素， 原子最外层有 个电子，所以 分子中， 连接 个
键，存在 个孤电子对，中心原子价层电子对数为 ，则 分子杂化方式为


14


， 立体构型为三角锥形。
故答案为：三角锥形。
（ 3 ）1 该分子中存在两种不同杂化方式的 原子，其中连接双键的 原子连接 个 键，
不存在孤电子对，杂化方式为 ，仅连接单键的 原子连接 个 键，存在 个孤 电子对，杂化方式为 。
故答案为： ； 。
2 配位键是指一方原子提供电子对，另一方原子提供空轨道所形成的共价键，该分子中，
提供空轨道，与其相连的采取 杂化的 原子与 原子均提供电子对，所以
用“ ”表示。
（ 4 ） ， ， 的价电子排布式分别是 ， ， ，由于 价电子排布
能级满足半充满结构，相对稳定，所以三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为：
。
故答案为： 。
（ 5 ） 由于 中非羟基氧数目为 ， 中非羟基氧数目为 ，同种元素的无机含氧
酸中，非羟基氧数目越多，酸性越强，另外，根据离子极化理论， 中 为
价， 中 为 价， 中 的正电性更高，对周围配位氧原子极化能
力强，导致 上电子偏向 ，使 在溶液中更易解离，从而显更强的酸性； 原子的
半径比 原子半径大，原子核间的斥力小，所以键角小。
故答案为： 非羟基氧原子多， 的正电性更高，羟基中的 的电子向 偏移 程度大，更容易电离出 ； 原子半径比 原子半径大，原子核间的斥力小，所以键
角小。
（ 6 ） 在晶胞的顶点和棱上，所以晶胞中 的个数为： ， 在晶胞的
体内，所以晶胞中 的个数为： ，则该化合物的化学式为 ， 原子在
个 原子围成的正八面体中心，所以 原子占据的空隙类型为正八面体；已知晶胞参数
分别为 、 、 ， ，则晶胞的底面积为
，晶胞的体积为 ，

每个晶胞的质量为 ，则根据 ，晶胞的密度为


。


故答案为： ；正八面体； 。
【考点】 电离能、电子亲和能；杂化轨道理论；无机含氧酸分子的酸性；配位键





15

LiAlH4 PBr3




2. 海南粗榧新碱具有抗肿瘤、抗炎等作用，其中间体 的合成线路如下：
CHO
O

O
CHO
HO
C8H8O3
X
C8H7O2Br
HO
A B C D
H

N


+
O
O

OH
/
NaCN
O
O
H H2O
CN
O
N
C9H8O4 SOCl2
OH
E
G
F
O H
SOCl2
已知：①
COOH R' NH2 R
C N R'
R
+ + H2O ；
NH 2
2
Ni Cl

R
。
② R CN
NaBH
4
回答下列问题：
（ 1 ） 为醛类物质，其名称为 ， 中含氧官能团的名称为 。
（ 2 ） 的反应类型为 。
（ 3 ）化合物 的结构简式为 。
（ 4 ） 与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为 。
（ 5 ）有机物 是 的同分异构体，满足条件：①能与 溶液发生显色反应，② 与
种，其中核磁
足量金属 反应生成 ，③结构中含“ C O ”， 共有
组峰，且峰面积比为 的物质为 （写出其中一种结构简
共振氢谱显示为
O
CN
式）。
（ 6 ）
为起始原料制备
设计以
的合成线路（无机物任选）。
NH















16

；
。
【答案】
（ 1 ） 甲醛 ; 醚键、羟基
（ 2 ）取代反应
COOH
（ 3 ） O
O
O

O
CHO
COONa
O
△
（ 4 ）
+ Cu2 O+ 3H2 O
+ 2Cu(OH)2 + NaOH
O
HO
（ 5 ）
；

COOH
COOH
CN
H+/H2O
（ 6 ）
O

NH
SOCl2

CN
NH 2
NiCl2
NaBH4


，且 为醛类，故 为
， 的结构式为
，
【解析】（ 1 ） 由 可知，分子中碳原子数差
为还原反应，且 减小 ，即 转化为
O CH2OH
中所含官能团为醚键和羟基；
，由此可知
O
故答案为：甲醛；醚键、羟基。
个氧原子，多 个 原子，即发生
CH2Br
（ 2 ） 由分子式可知少 个 原子，
O
；
的取代反应， 的结构简式为
O
故答案为：取代反应。



（ 3 ）
为 转化为 ，即 的结构简式为：

O

O


COOH






故答案为：

（ 4 ）

O

O


COOH







17

SOCl2
。

与新制 悬浊液反应实质为 与 反应，其反应方程式如下：
+ 2Cu(OH)2 + NaOH △ + Cu2 O+ 3H2 O ；
O CHO O COONa
O O
故答案为：
+ 2Cu(OH)2 + NaOH △ + Cu2 O+ 3H2 O 。
O CHO O COONa
O O
（ 5 ） 由①可知 中含有酚羟基，由②可知含 个与 反应的官能团，结合③可以判断 种
情况为 个酚羟基和 个羧基，故 的结构有 种，分别为 和 位于苯
环邻、间、对位。或者另外 种情况为两个羟基、 个醛基，则有 种结构，共 种结
构；
HO


若等效氢有 种，且峰面积比为 ，则应该为对位，结构为 ；

COOH
HO

故答案为： ； 。

COOH
（ 6 ） CN O
以 为起始原料制备 的合成线路为：
NH



CN


CN





故答案为：




COOH

O
H+/H2O

SOCl2
NH 2
NiCl2
NaBH4







CN


CN
H+/H2O


NiCl2
NaBH4
COOH




NH 2






N
H

；




O

N
H



【考点】 有机物的合成路线；结构式及结构简式




18