高中化学人教版一轮复习 必修1实验综合（复习课件）

这是一份高中化学人教版一轮复习 必修1实验综合（复习课件），共60页。PPT课件主要包含了如何提纯，回顾粗盐提纯实验，轩尼诗XO，茅台酒，八次发酵八次蒸馏，分液漏斗，“水和柴油”的分离，回顾实验，探究实验，萃聚集如荟萃等内容，欢迎下载使用。
我们吃的食盐是怎么来的？
杂质可溶性：MgCl2、CaCl2 、硫酸盐 不溶性：泥沙
二、混合物的分离和提纯
烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（带铁圈）
NaClMgCl2CaCl2Na2SO4
NaClMgCl2CaCl2BaCl2
NaClCaCl2BaCl2NaOH
NaClNaOHNa2CO3
（1）原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去。
1.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处
2.冷凝水，下口进，上口出
3.投放沸石或瓷片防暴沸
将两种互不相溶的液体分开的操作。
分液仪器-------分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。

1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？
3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？ 液体分别是如何倒出的？
2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？
使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。
使漏斗内外压强相等，便于液体流出。下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。
碘一直处于CCl4层,
注入CCl4后__分层。水层在___，CCl4层在____。振荡后水层颜色变_____，CCl4层显____色。
碘从___层进入_____层
注入CCl4后____分层。水层在____，CCl4层在____。振荡后水层颜色_____，CCl4层显___色。
实验3:试管中注入约2 mL碘水，再注入1 mL汽油，振荡
注入汽油后__分层。水层在___，汽油层在___。振荡后水层颜色变___，汽油层显___色。
实验4:试管中注入约2 mL碘水，再注入约1 mL酒精，振荡
注入酒精后_____分层。
注入酒精不分层,二者互溶
利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。
1.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂 中的溶解度大）2.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应3.溶质不与萃取剂发生任何反应
碘从水层进入CCl4层,是萃取
碘一直处于CCl4层,不是萃取
碘由水层进入汽油层,是萃取
注入酒精后不分层,不是萃取
检验分液 漏斗是否 漏水
在分液漏斗中加溶液和萃取剂
将溶液和萃取剂依次从上口注入分液漏斗，溶液总量不超过其容积2／3.
右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,,倒转分液漏斗并用力振荡。
把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层。
现象：上层颜色_____ 下层从_____色变成______色。结论：___从_____转移到______
（1）Fe(OH)3 胶体的制备：
饱和FeCl3 溶液滴入沸水
FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(胶体) +3HCl
方程式中 Fe(OH) 3 不用加↓
当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的“通路”的现象。
* 原因：由于胶体粒子对光线散射而形成的光亮的通路。
* 利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
无明显变化 溶液仍为蓝色
有白色沉淀生成 滤液为蓝色
没有发生化学反应，溶液中仍是自由移动的Cu2+、SO42-、K+、Cl-
Ba2+和SO42-发生反应生成BaSO4白色沉淀，Cu2+ 没参加反应，留在滤液中，因此滤液为蓝色
Ag+和 Cl-反应生成 AgCl。证明Ⅱ中滤液有Cl-存在
BaCl2+ CuSO4 = BaSO4↓ + CuCl2
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
一、金属与非金属的反应
※钠刚切开时，断面是光亮 的银白色，很快变暗
常温下极易与空气中的氧气反应
4Na + O2 == 2Na2O
※钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体物质。
加热时与空气中的氧气剧烈反应。
钠化学性质很活泼，在常温和加热条件下都能与氧气反应，条件不同，现象不同，产物不同。
※铝熔化，但是液态铝不会滴落。
氧化膜Al2O3的熔点很高，不易熔化。
4Al + 3O2 == 2Al2O3
※两片铝箔加热的现象完全相同。
铝箔在空气中很快生成新的氧化膜。
二、金属与酸和水的反应
※钠熔化成银白光亮的小球
※钠四处游动发出“嘶嘶”响声
请用三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，设计一个还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，画出装置简图。
应考虑：①水蒸气的发生 ②水蒸气与铁粉的反应 ③气体产物的检验
实验装置应有几部分构成？
下列说法错误的是A.将湿棉花改为浸水的尿不湿，酒精灯由单头改为双头，可提供足量的 水蒸气B.用具支试管可将试管口附近冷凝的水导出，避免冷凝水与灼热铁粉接触C.肥皂水改为吹泡泡水，收集H2效果更好，点燃效果更明显D.悬挂的磁铁仅能吸引反应铁粉，不能吸引反应产物
铁与水蒸气反应实验改进前后的装置如图所示：
铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请回答下列问题：
(1)装置二中湿棉花的作用为___________。(2)实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因：____________________________________________________(用离子方程式表示)。
Fe3O4＋8H＋===Fe2＋
＋2Fe3＋＋4H2O、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
三、铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al+2NaOH+2H2O ==== 2NaAlO2+3H2
2Al+2OH-+2H2O ==== 2AlO-2+3H2
※有少量气泡产生，气泡逐渐增多。
※将点燃的木条放在试管口时，都有爆鸣声。
把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢有漂白作用。
(2020·成都调研)过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是
A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2B.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂C.实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
如图装置，试管b中盛有滴加酚酞的水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有红色的石蕊溶液，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将观察到的现象是A.U形管内石蕊溶液变蓝B.试管b内溶液先变红后褪色C.U形管水位d 酸式盐 > 对应的酸 Na2CO3 > NaHCO3 > H2CO3
2、 Na、K的碳酸盐>Ca、Mg等碳酸盐 Na2CO3 > CaCO3
某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图Ⅰ～Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是____(填装置序号)。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为______________________________________________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填字母)。A.Ⅳ比Ⅲ复杂 B.Ⅳ比Ⅲ安全 C.Ⅳ比Ⅲ操作简便D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
A.图1为制取氨气将其溶于饱和食盐水B.图2为过滤获得碳酸钠晶体C.图3为灼烧碳酸氢钠制取碳酸钠D.图4为蒸发浓缩氯化铵溶液
实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵溶液，下列有关操作错误的是
A.饱和食盐水中先通入的气体为CO2B.流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒C.如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热 稳定性D.对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、Na2CO3、 BaCl2溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
操作步骤： ①洗 ②烧 ③蘸 ④烧Na和K焰色反应的颜色 Na：______ K：________（ 透过________玻璃）
利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
Al3+ + 3NH 3·H2O === Al（OH）3 + 3NH4+
Al(OH)3 + 3H+ ==== Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- ==== AlO2- + 2H2O
既能和酸又能和碱反应形成盐和水的氢氧化物叫做两性氢氧化物。
思考：为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝， 而不用氢 氧化钠溶液呢?
AlO2-+2H2O+CO2＝Al(OH)3↓+ HCO3-
(AlO2-+ HCO3- + H2O＝Al(OH)3↓+ CO32- )
2AlO2-+3H2O+CO2＝2Al(OH)3↓+ CO32-
AlO2-+ H+ + H2O＝Al(OH)3↓
偏铝酸钠溶液中加入盐酸
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
讨论1：铝元素的常见存在形式间的转化关系：
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
Al(OH)3溶于强酸、强碱，不溶于H2CO3和氨水
讨论2：实验室用氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液 制取Al(OH)3 有哪些方法？并加以评价。
如何长时间保留Fe(OH)2?
1、配制NaOH和FeSO4，应用煮沸后的蒸馏水
2、加入FeSO4溶液后，可加少量煤油或苯等
3、胶头滴管插入液面以下
下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序号)。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ｉ里加入的试剂是
（2）在试管II里加入的试剂是
（3）为了制得白色Fe (OH )2沉淀，在试管Ｉ中加 入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是
（4）这样生成的Fe (OH )2沉淀能较长时间保持白色，其理由是
检验试管II出口处排出的氢气的纯度。当排出的
氢气纯净时，再夹紧止水夹。
试管Ｉ中反应生成的氢气充满了试管I和试管II，
且外界空气不容易进入。
（1）Fe3+离子的检验
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 （血红色）
Fe2+与SCN-反应不显色。
讨论：如何鉴别Fe2+与Fe3+？
白色沉淀迅速变灰绿色，最后呈红褐色
Fe2+ Fe3+
思考：如何实现过程1和2的变化？
实验现象：溶液由黄色变为浅绿色，加KSCN溶液没有明显变化， 加氯水后溶液变为血红色。
2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
Fe2+ Fe3+
Cl2 (HNO3 KMnO4)
（2）Fe2+与Fe3+的相互转化
例如：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
A.导管g的作用是增强装置的气密性B.试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C.直接用E接收产物比用导管连接D、E的优点是可防止堵塞D.出于简化装置的目的，F装置可拆除
FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法正确的是
为验证还原性：SO2>Fe2＋>Cl－，三组同学分别进行了如图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行检验，能证明上述还原性顺序的实验组有
A.只有甲 B.甲、乙C.甲、丙 D.甲、乙、丙
2、硅酸（H2SiO3）
　 H2SiO3是SiO2的对应水化物（ SiO2 是H2SiO3的酸酐），是一种不溶性酸，是一种白色固体，其酸性比H2CO3还弱。
滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶液由红色变浅至无色，同时有白色胶状物质产生。
a、Na2SiO3溶液呈碱性； b、可溶性硅酸盐与盐酸反应生成不溶于水的白色胶状沉淀硅酸。
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
思考: 分析以上制取原理，若将CO2通入 Na2SiO3溶液中 有何现象?
Na2SiO3 + H2O + CO2 == Na2CO3 + H2SiO3↓　
H2SiO3 + 2NaOH= Na2SiO3 + 2H2O
硅酸是不溶于水的极弱酸，酸性弱于碳酸，不能使酸碱指示剂变色。
“硅胶”常用做干燥剂。也可用做催化剂的载体。
讨论：将过量的CO2分别通入： ① CaCl2溶液； ② Na2SiO3溶液； ③ Ca(OH)2溶液；④ 饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是 ( )A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③
Na2SiO3俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃。水玻璃为无色粘稠液体，是一种矿物胶，用作粘合剂，也可用作耐火材料及防腐剂。
2、表示方式：用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示
3、大多数硅酸盐都难溶于水，常见易溶于水：硅酸钠。
1、存在：地壳岩石的主要成分
硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称。
用水玻璃浸泡过的木材或织物可防火
（制备木材防火剂的原料）
硅酸盐的丰富性和多样性（阅读教材）
下列有关硅及其化合物的叙述错误的是A.SO2通入Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，证明酸性H2SO3>H2SiO3(2017·北京，10D)B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液(2015·海南，7B)C.HF能与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记(2016·全国卷Ⅲ，7D)D.石英砂可用于生产单晶硅(2016·海南，4C)
— HCl的工业制法
燃烧：任何发光、发热的剧烈的化学反应。
现象：苍白色火焰，瓶口有白雾
① 氯化氢是一种无色、有刺激性气味的气体。密度比空气大。
② 氯化氢极易溶解于水。（0℃下，1体积的水可溶解500体积的氯化氢）
Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO
杀菌、消毒、漂白（永久漂白）
H2O、Cl2、HClO
H+、Cl- 、 ClO- （OH - ）
讨论1：对比液氯、新制氯水、久置氯水的成分
氯水要放在阴暗处，并储存在棕色瓶中。
讨论2：将以下物质分别加入到新制的氯水中，有何现象？ ①碳酸氢钠固体 ②硝酸银溶液 ③品红溶液 ④紫色石蕊试液
酸性：H2CO3 >HClO
讨论：往NaOH溶液中滴加酚酞溶液，再逐滴滴加氯水， 会有什么现象？
实验中酚酞褪色的原因是什么？
②因为氯水中含有的HClO起漂白作用
你是否能设计实验证明哪种猜测是对的呢？
①因为Cl2与碱发生了反应
取褪色后的溶液少量滴加几滴NaOH溶液。若溶液恢复红色，说明是原因①；若溶液未恢复红色，说明是原因②
氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是A.加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在D.加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在
在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是A.再通入少量氯气， 减小B.通入少量SO2，溶液漂白性增强C.加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱
※ （了解）：其他X-（Br-、I-）的检验也用此法：但AgX↓ 颜色不同，AgBr↓浅黄色 、 AgI↓黄色
检验反应离子方程式为：Ag+ + Cl -＝AgCl↓
相关离子方程式 2Ag+ + CO32-＝Ag2CO3↓ Ag2CO3+ 2H+ = 2Ag+ + H2O + CO2
现象：产生不溶于硝酸的白色沉淀。
试剂：硝酸酸化的硝酸银溶液。
(2) MnO2可用 KMnO4、KClO3、NaClO 等强氧化剂代替。
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl +2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
浓盐酸可用浓H2SO4和NaCl固体代替。
(1) 浓HCl的作用：
思考：足量 MnO2与含HCl 0.2ml 的浓盐酸反应， 可制得标况下Cl2的体积是多少？
氯气有毒，用NaOH溶液吸收。
先用饱和食盐水（或水）除去混有的HCl气体，再用浓硫酸除去水蒸气
（1）仪器的安装：由下而上，从左到右
（3）添加药品：先固后液，先下后上
制备实验的二意识、三原理、四过程 二意识：安全意识与环保意识 三原理：反应原理、装置原理、操作原理 四过程：气体发生过程、净化过程、收集过程、 尾气处理过程
（二）工业制法：电解饱和食盐水（了解）
根据下列装置图回答问题：
(1)A、B通入Cl2后，观察到的现象是_________________________________________________________，根据现象可得出的结论是__________________________________________。
干燥的红色(或A中)布条不褪色，
湿润的红色(或B中)布条褪色
Cl2与水反应生成的HClO有漂白性
(2)装置B中发生反应的离子方程式是___________________________。(3)实验开始后，观察装置C中的现象是_________________________。(4)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是___________________________________。
溶液先变为红色，然后褪色
(2020·湖北部分重点中学联考)用下列装置制备并检验Cl2的性质：
下列说法正确的是A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B.Ⅱ图中：生成蓝色的烟C.Ⅲ图中：试管中发生了加成反应D.Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有 Cl2生成
下列说法中不正确的是A.装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD.装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸
6.某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。
则以下判断错误的是A.实验①：发生的反应为Ag＋＋ClO－＋H2O===AgCl↓＋2OH－B.实验②：无色气体为O2 C.实验③：还原性强弱顺序：Fe2＋＞Cl－D.实验④：ClO－与Al3＋的水解相互促进
淡黄色晶体，俗称硫黄；难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
※无色有刺激性气味的有毒气体
※易溶于水（常温常压下 1 ：40）
※易液化（沸点：-10℃）
酸性氧化物的通性
SO2+H2O ==== H2SO3
注意 : ① H2SO3不稳定，容易分解。
② H2SO3是二元中强酸
1、将盐酸逐滴加入Na2SO3溶液中，现象如何？ 产物是什么？
2、将SO2通入NaHCO3溶液中会发生反应吗？
SO32- + H+==HSO3-
HSO3- + H+== SO2+H2O
少量:SO2+2HCO3- == 2CO2+ SO32- + H2O
酸性： H2SO3＞ H2CO3 ＞HClO
可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、 同时又能向逆反应方向进行的反应。
(3)SO2的实验室制法①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应：_________________________________________；②固体Cu与浓H2SO4混合加热：________________________________________。
Na2SO3(固)＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
讨论：用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验操作不合理的是（ ）A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
按正确的顺序连接下列仪器，并说明你的理由。
浓硫酸与炭反应是否生成了CO2、H2O和SO2。
下列实验中能证明一种气体为SO2的是①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A.都能证明 B.都不能证明C.③④⑤能证明 D.只有⑤能证明
3.将SO2分别通入下列五种溶液中：
回答下列问题：(1)试管①中的实验现象：KMnO4酸性溶液_____，证明SO2具有_____性。(2)试管②中的实验现象：品红溶液_____，证明SO2具有_____性。
(3)试管③中能否观察到沉淀_____(填“能”或“否”)。(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是_______。(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是______，用离子方程式表示产生沉淀的过程：______________________________________________。
某同学利用如图装置探究SO2的性质。
下列有关反应的方程式，不正确的是A.①中溶液显红色的原因：B.①中溶液红色褪去的原因：C.②中溶液显黄绿色的原因：Cl2＋H2O===HCl＋HClOD.②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
A.物质甲可以是无水硫酸铜，也可以是变色硅胶、无水氯化钙等物质B.丙中发生反应的离子方程式可能是SO2＋2OH－=== ＋H2OC.乙和戊两种溶液都不宜用作尾气吸收装置中的试剂D.如果将装置的连接顺序变为①③②，则只能检验出两种产物
下图虚线框中的装置(试剂均足量)可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生的所有气体产物，其中供选择的试剂有无水硫酸铜、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水四种试剂，下列说法正确的是
1、请你设计实验，要求尽可能多的NO2被水吸收。
4 NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
3NO2+H2O=2HNO3+NO
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？
工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。
4 NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
氨是无色，有刺激性气味的气体，
极易溶于水（1 ：700）
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小，瓶内外形成较大的压强差；大气压将水压入烧瓶。
（2）喷泉实验成功的关键？
a.装置的气密性好；b.气体的纯度高；c.烧瓶必须干燥。
（3）若V L烧瓶充满标况下的氨气，喷泉实验后溶液充满整个烧瓶，所得溶液的物质的量浓度是 。
氨极易溶于水，氨水显弱碱性
喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是
如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是
A.CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B.NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉C.H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D.在装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是
实验室常用氨盐与碱反应制氨气
注意：碱一般不用NaOH，因为其对玻璃有较强的腐蚀作用。
用润湿的红色石蕊试纸或无色酚酞试纸放于瓶口
注意：收集时，导管要插入管底，且管口要塞一团棉花 （减弱与空气的对流）
注意：不能用浓H2SO4、P2O5 ，也不能用无水CaCl2干燥。
试剂---水。注意装置需防倒吸。
“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验”(夹持装置已略去)，判断下列说法正确的是
A.加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B.加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体C.加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅D.水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深
下列实验方案最合理的是
(2020·大连高三上学期期中)用如图所示装置进行实验，下列实验现象描述错误的是
(2020·沈阳高三检测)用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是
利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是
用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是
用如图所示装置进行下列实验，将分液漏斗中溶液X加入圆底烧瓶中与Y反应，对试管B中现象描述不正确的是
实验室用如下装置(略去部分夹持装置)模拟利用氨气和次氯酸钠合成肼(N2H4)的过程。下列说法正确的是
A.将装置①中浓盐酸换成H2O2，也可用于制备氧气B.②中盛装NaOH溶液，用于吸收多余的Cl2C.③中分液漏斗中盛装饱和食盐水D.当反应结束时，④中可收集一瓶纯净的NH3