湖南省长沙市雨花区2021-2022学年高一上学期期末考试化学含答案

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时量：75分钟，满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Ca-40 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．合金材料的制造与使用在我国已有数千年历史，下列文物不
是由合金制作的是
A. 清康熙时期青花瓷 B. 越王勾践剑
C. 曾候乙编钟 D. 南朝的司母戊青铜鼎
2．研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质中，含有离子键的是
A. Cl2 B. HCl C. CaCl2 D. HClO
3．“垃圾分类就是新时尚”，实行垃圾分类，创造美好生活。下列垃圾不属于厨房垃圾是
A. 蛋壳 B. 果皮 C. 剩菜 D. 漂白粉
4．下列关于物质用途的说法不正确的是
A．CaO用作食品脱氧剂 B．Na2O2作呼吸面具供氧剂
C．Ca(ClO)2用作游泳池消毒剂D．Fe2O3用作油漆红色颜料
5．朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成的缕缕光束美景。这种美景主要源于
A. 焰色试验 B. 光、雾形成的丁达尔效应
C. 水面反光 D. 荷叶发光
6．2017年5月9日，我国公布了117号元素Ts的中文名称为“钿”。有关其核素294Ts的说法不正确的是
A. 质子数为117 B. 中子数为177
C. 质量数为411 D. 核外电子数为117
7．海水蕴藏着丰富的化学资源。仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是
A. 食盐 B. 金属钠 C. 烧碱 D. 氢气
8. 下列过程不涉及化学变化的是
A. 铜器生铜绿 B. 钠在空气中表面生成白色物质
C. 光照氯水，溶液褪色 D. 用氯化钠溶液做焰色试验
9．2020年11月24日4时30分，我国“胖五”运载火箭在文昌航天发射场运载着嫦娥五号探测器飞向月球。该运载火箭以8台120吨级液氧煤油发动机为动力，是国内目前最大的低温液体助推器。下列有关说法不正确的是
A. 液氧做氧化剂 B. 煤油做火箭燃料
C. 煤油燃烧不产生温室气体 D. 煤油燃烧时放出大量热
10．下列物质中，不属于盐类的是
A. MgCl2 B. KOH C. KNO3 D.NaHCO3
11．下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是
A. Na+、Mg2+、OH- B. Na+、Ag+、Cl-
C. Ba2+、NH、SO D. Ba2+、H+、NO
12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，产生误差偏低的是
A. 配制450mL0.1ml/L的NaOH溶液，用托盘天平称取固
体1.8g
B. 将称量好的NaOH固体溶解，未经冷却直接转移到容量瓶
C. 容量瓶中有少量蒸馏水
D. 定容时俯视刻度线
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L H2O中含有的原子数目为0.3NA
B. 常温常压下，4.6g NO2与N2O4混合物中含有的氧原子数
目为0.2NA
C. 0.15ml·L-1 K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.3NA
D. 过氧化钠与水反应时，每生成1ml氧气转移电子数为NA
14.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得结论正确的是
15. 下列有关锂和钠元素的说法正确的是
A. 二者原子半径大小：Li>Na
B. 二者单质加热条件下都能与氧气反应生成过氧化物
C. 二者单质与水反应时都浮在水面上，并且钠比锂反应剧烈
D. 氢氧化物碱性：LiOH>NaOH
16. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3混合物中物质的质量分数的是
A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg
B. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液
C. 取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得
到bg固体
D. 取ag混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱
石灰吸收，质量增加bg
第II卷（非选择题 共52分）
二、非选择题 (包括第17题~第21题5个大题，共52分)
17.（8分）
（1）9.03×1023个CH4中，含 ml碳原子， ml氢原子。
（2）17 g NH3的体积(标准状况)是 L。
（3）某3.65 g气体在标准状况下的体积是2.24 L，则其摩尔质量是 g·ml-1。
18. (12分)现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是“84”消毒液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。
请回答下列问题：
（1）写出H的化学式：_______，C的化学式：_______。
（2）化合物A中非金属元素的化合价是_______，物质M的名
称是_______。
（3）写出相关化学方程式：
①A+C：_______； ②M→E：_______。
19.（共10分）如图为“一些物质与水”的分类图，利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。

已知：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
（1）从化学反应类型的角度可以将物质分类。将上述物质分为A、B两组的依据是_____________，C组物质与水反应时水既不是氧化剂又不是还原剂，则D组物质为________。
（2）从化合价的角度可以预测Na2O2的性质。
①Na2O2的性质________(填字母，下同)。
a．只有氧化性
b．只有还原性
c．既有氧化性又有还原性
②Na2O2以氧化性为主，Na2O2加入含有SOeq \\al(2－,3)的溶液中反应结束后，硫元素存在形式合理的是________。
a．S2－ b．S c．SOeq \\al(2－,3) d．SOeq \\al(2－,4)
（3）从物质分类的角度可以推测物质的性质。化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
从物质分类角度看，不恰当的一种物质是____(填化学式)。
20.（10分）下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。
请按要求回答下列问题：
（1）⑨的原子结构示意图是_______。
（2）④、⑤、⑥中原子半径最小的是_______(填元素符号)。
（3）③、⑦、⑧的气态氢化物的稳定性最强的是 ______(填化学式)。
（4）①和②形成的10电子化合物的电子式是 _____________。
（5）⑥的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式_______________。
（12分）硫酸铁铵可用作媒染剂和制药，其晶体化学式为(NH4)aFeb(SO4)c·dH2O。实验室模拟用废铁屑（主要成分为Fe和少量的Al杂质）制取硫酸铁铵晶体并回收氧化铝，具体流程如下图所示：
（1）步骤 = 1 \* GB3 ①中发生的离子方程式为：_____________________。
步骤 = 4 \* GB3 ④为灼烧，该过程在_______中进行（填仪器名称）。
实验中需配制500 mL 1.00 ml·L－1的硫酸，则需要量取质量分数为98%，密度为1.84 g·mL－1的浓硫酸______mL，配制过程中不需要用到的仪器是______（填字母）。除图中已有仪器外，还缺少的一种玻璃仪器是____________。
（3）步骤②中加入足量H2O2的目的是氧化Fe2＋，该步骤中发生的离子方程式为：______________________________。选项
实验操作和现象
结论
A
向 0.1 ml·L－1FeCl3溶液中加足量铜粉，振荡，黄色逐渐消失，溶液呈浅绿色
氧化性：Fe3＋＞Cu2＋
B
向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红
该溶液中含有Fe2＋
C
将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
非金属性：Cl＞C
D
向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀
溶液中一定含有SOeq \\al(2－,4)
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨