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四川省宜宾市叙州区第一中学2020届高三一诊模拟化学试题 Word版含答案
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这是一份四川省宜宾市叙州区第一中学2020届高三一诊模拟化学试题 Word版含答案，共7页。
A．油脂 B．蔗糖 C．蛋白质 D．葡萄糖
8．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L三氧化硫所含有的原子数目为2NA
B．分解H2O2制O2，每生成1 ml O2转移2NA个电子
C．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－数为NA
D．常温常压下，1 g H2含有中子数目为NA
9．雌二醇和炔雌醇是两种雌激素用药，它们的结构简式如下，关于它们的说法不正确的是
A．核磁共振氢谱峰数相同B．均能发生加成反应、取代反应、消去反应
C．两种分子中所有碳原子不可能在同一个平面内D．可用FeCl3溶液鉴别
10．某溶液X中可能含有NO3－、Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe2+和Fe3+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：
则下列说法正确的是
A．若含有Fe3+，则一定含有Cl－
B．SO42－、NH4+一定存在，Fe2+和Fe3+可能都存在
C．该溶液中只存在上述离子中的NO3－、SO42－、NH4+、Fe2+四种离子
D．气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
11．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（ ）
A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
B．Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族
C．X的气态氢化物的稳定性比Z的弱
D．M的原子半径比Y的原子半径大
12．如图所示是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MHNi电池)。下列有关说法不正确的是
A．放电时正极反应为NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－
B．电池的电解液可为KOH溶液
C．充电时负极反应为MH＋OH－→H2O＋M＋e－
D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高
13．常温下，向·L－1KOH溶液中滴加0.1 ml·L －1HA(弱酸)溶液，混合溶液中水电离出的c(OH－)与HA溶液体积之间的关系如图I所示：向20.00mL0.1 ml ·L－1 HA溶液中滴加0. 1ml ·L－1 KOH溶液，混合溶液中水电离出的c(OH－)与KOH溶液体积之间的关系如图II所示。
下列有关说法正确的是
A．A点、X点对应溶液中水的电离程度相同
B．B点、Y点对应溶液的pH相等
C．C点、Z点对应溶液中都存在：c(OH－)=c(H+)+c(HA)
D．D点、W点对应溶液中分别都存在：c(K+)=c(A－)
26．（14分）乙酸异戊酯是组成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤；分出的产物再加入少量无水Na2SO4固体，静止片刻。过滤除去Na2SO4固体，讲行蒸馏纯化。收集140～143°C馏分，得到乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：
(1)实验中制备乙酸异戊酯的化学方程式为_________________。
(2)仪器B的名称是_______________，作用是____________。
(3)在洗涤操作中饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是______________。
(4)实验中加入少量无水Na2SO4的目的是_________________________。
(5)实验中加过量乙酸的目的是___________________________。
(6)本实验的产率是_______________(填标号)。
a.30% b.40% c.50% d.60%
27．（14分）碱式硫酸铝[(1−x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]溶液可用于烟气脱硫。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝溶液，实验流程如下：
已知“调pH”的反应为：(2−x)Al2(SO4)3＋3xCaCO3＋3xH2O＝2[(1−x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]＋3xCaSO4↓＋3xCO2↑
（1）“酸浸”时反应的化学方程式为____。
（2）“酸浸”时适当增大H2SO4溶液浓度的目的是____，能达到相同目的的方法还有____（任写一种）。
（3）“酸浸”时应控制H2SO4溶液的用量，H2SO4溶液用量不能过量太多的原因是____。
（4）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：
①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。
②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，加入0.1000 ml·L−1 EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 ml·L−1 CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。
计算(1−x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（写出计算过程） 。
28．（15分）NO2是形成雾霾天气的原因之一。
（1）重型车辆常在排气管内“喷淋”尿素［CO(NH2)2］溶液，使NO2转化为无污染物质。采用“喷淋”时，该反应的活化能 （选填“增大”“减小”“不变”），写出该反应的化学方程式： 。（已知：CO(NH2)2中N呈－3价）
（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素。已知：
①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－l59.5 kJ·ml-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－160.5 kJ·ml-1
③H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·ml-1
写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式 。
（3）恒温下将1.6mlNH3和0.8mlCO2放入容积为8L的恒容密闭容器中，反应生成NH2CO2NH4（s），下列各项能说明反应达到平衡状态的是 。
a．容器内气体压强保持不变 b．CO2与NH3的速率之比为1∶2
c．NH2CO2NH4(s)质量保持不变 d．容器内温度保持不变
该反应达到平衡时，测得CO2的物质的量浓度为0.05ml·L-1。则平衡时CO2的转化率α＝____；若其他条件不变，移去少量NH2CO2NH4，CO2的转化率_____（选填“增大”“减小”“不变”）。
（4）为减少NO2排放，可将NO2转化为NO后通入如图所示装置，同时补充气体物质A使NO全部转化为NH4NO3，该装置中总化学反应方程式是_____。
35．（15分）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由 Al、Cu、Fe 三种金属元素组成，回答下列问题：
(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态Fe原子有________个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为_____________。
(3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为________，1 ml乙醛分子中含有的σ键的数目为________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有__________个铜原子。锗也是一种半导体材料，Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，原因是______________________________。
(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图：
镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n＝________(填数值)；氢在合金中的密度为________。
36．（15分）碘海醇为非离子型造影剂，适用于有造影剂反应的高危因素的病人。下面是以化合物A为原料合成碘海醇的路线：
其中R-为-CH2CH(OH)CH2OH
请回答以下问题：
（1）物质D中含有的官能团为________。
（2）A是苯的同系物，相对分子量为106，则A的结构简式是_______________。
（3）写出A的侧链与氯气发生一氯取代的条件_____________。
（4）反应②的化学方程式______________。
（5）反应①→⑤中，属于氧化反应的是_____________（填序号）。
（6）写出能同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式：_________。
Ⅰ．苯环上有3个取代基，苯环上的一卤代物有2种；
Ⅱ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
Ⅲ．含有1个α－氨基酸的结构（例如：CH3CH(NH2)COOH属于α－氨基酸）
化学参考答案
7．C8．B9．D10．C11．A12．C13．C
26．+H2O 球形冷凝管 冷凝回流 除去残留的醋酸，降低乙酸异戊酯的溶解度 干燥乙酸异戊酯 提高异戊醇的转化率 d
27．Al2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O 加快酸浸时的反应速率（或提高铝元素的浸出率） 加热（或搅拌） 会增加后续CaCO3的消耗量 0.41
28．不变 6NO2+4CO(NH2)2＝7N2+4CO2+8H2O 2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=-276.0kJ/ml ac 50% 不变 8NO+2NH3+7H2O=5NH4NO3
35． X射线衍射 4 1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) sp3、sp2 6NA 16 Ge原子半径较大，难以形成稳定的π键，不易形成双键或叁键 5 0.083 g·cm－3
36．硝基，酯基光照①相对分子质量
密度/(g·cm3)
沸点/℃
水中溶解性
异戊醇
88
0.8123
131
微溶
乙酸
60
1 .0492
118
溶
乙酸异戊酯
130
0.8670
142
难溶
A．油脂 B．蔗糖 C．蛋白质 D．葡萄糖
8．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L三氧化硫所含有的原子数目为2NA
B．分解H2O2制O2，每生成1 ml O2转移2NA个电子
C．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－数为NA
D．常温常压下，1 g H2含有中子数目为NA
9．雌二醇和炔雌醇是两种雌激素用药，它们的结构简式如下，关于它们的说法不正确的是
A．核磁共振氢谱峰数相同B．均能发生加成反应、取代反应、消去反应
C．两种分子中所有碳原子不可能在同一个平面内D．可用FeCl3溶液鉴别
10．某溶液X中可能含有NO3－、Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe2+和Fe3+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：
则下列说法正确的是
A．若含有Fe3+，则一定含有Cl－
B．SO42－、NH4+一定存在，Fe2+和Fe3+可能都存在
C．该溶液中只存在上述离子中的NO3－、SO42－、NH4+、Fe2+四种离子
D．气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
11．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（ ）
A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
B．Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族
C．X的气态氢化物的稳定性比Z的弱
D．M的原子半径比Y的原子半径大
12．如图所示是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MHNi电池)。下列有关说法不正确的是
A．放电时正极反应为NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－
B．电池的电解液可为KOH溶液
C．充电时负极反应为MH＋OH－→H2O＋M＋e－
D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高
13．常温下，向·L－1KOH溶液中滴加0.1 ml·L －1HA(弱酸)溶液，混合溶液中水电离出的c(OH－)与HA溶液体积之间的关系如图I所示：向20.00mL0.1 ml ·L－1 HA溶液中滴加0. 1ml ·L－1 KOH溶液，混合溶液中水电离出的c(OH－)与KOH溶液体积之间的关系如图II所示。
下列有关说法正确的是
A．A点、X点对应溶液中水的电离程度相同
B．B点、Y点对应溶液的pH相等
C．C点、Z点对应溶液中都存在：c(OH－)=c(H+)+c(HA)
D．D点、W点对应溶液中分别都存在：c(K+)=c(A－)
26．（14分）乙酸异戊酯是组成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤；分出的产物再加入少量无水Na2SO4固体，静止片刻。过滤除去Na2SO4固体，讲行蒸馏纯化。收集140～143°C馏分，得到乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：
(1)实验中制备乙酸异戊酯的化学方程式为_________________。
(2)仪器B的名称是_______________，作用是____________。
(3)在洗涤操作中饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是______________。
(4)实验中加入少量无水Na2SO4的目的是_________________________。
(5)实验中加过量乙酸的目的是___________________________。
(6)本实验的产率是_______________(填标号)。
a.30% b.40% c.50% d.60%
27．（14分）碱式硫酸铝[(1−x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]溶液可用于烟气脱硫。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝溶液，实验流程如下：
已知“调pH”的反应为：(2−x)Al2(SO4)3＋3xCaCO3＋3xH2O＝2[(1−x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]＋3xCaSO4↓＋3xCO2↑
（1）“酸浸”时反应的化学方程式为____。
（2）“酸浸”时适当增大H2SO4溶液浓度的目的是____，能达到相同目的的方法还有____（任写一种）。
（3）“酸浸”时应控制H2SO4溶液的用量，H2SO4溶液用量不能过量太多的原因是____。
（4）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：
①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。
②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，加入0.1000 ml·L−1 EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 ml·L−1 CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。
计算(1−x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（写出计算过程） 。
28．（15分）NO2是形成雾霾天气的原因之一。
（1）重型车辆常在排气管内“喷淋”尿素［CO(NH2)2］溶液，使NO2转化为无污染物质。采用“喷淋”时，该反应的活化能 （选填“增大”“减小”“不变”），写出该反应的化学方程式： 。（已知：CO(NH2)2中N呈－3价）
（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素。已知：
①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－l59.5 kJ·ml-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－160.5 kJ·ml-1
③H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·ml-1
写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式 。
（3）恒温下将1.6mlNH3和0.8mlCO2放入容积为8L的恒容密闭容器中，反应生成NH2CO2NH4（s），下列各项能说明反应达到平衡状态的是 。
a．容器内气体压强保持不变 b．CO2与NH3的速率之比为1∶2
c．NH2CO2NH4(s)质量保持不变 d．容器内温度保持不变
该反应达到平衡时，测得CO2的物质的量浓度为0.05ml·L-1。则平衡时CO2的转化率α＝____；若其他条件不变，移去少量NH2CO2NH4，CO2的转化率_____（选填“增大”“减小”“不变”）。
（4）为减少NO2排放，可将NO2转化为NO后通入如图所示装置，同时补充气体物质A使NO全部转化为NH4NO3，该装置中总化学反应方程式是_____。
35．（15分）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由 Al、Cu、Fe 三种金属元素组成，回答下列问题：
(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态Fe原子有________个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为_____________。
(3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为________，1 ml乙醛分子中含有的σ键的数目为________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有__________个铜原子。锗也是一种半导体材料，Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，原因是______________________________。
(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图：
镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n＝________(填数值)；氢在合金中的密度为________。
36．（15分）碘海醇为非离子型造影剂，适用于有造影剂反应的高危因素的病人。下面是以化合物A为原料合成碘海醇的路线：
其中R-为-CH2CH(OH)CH2OH
请回答以下问题：
（1）物质D中含有的官能团为________。
（2）A是苯的同系物，相对分子量为106，则A的结构简式是_______________。
（3）写出A的侧链与氯气发生一氯取代的条件_____________。
（4）反应②的化学方程式______________。
（5）反应①→⑤中，属于氧化反应的是_____________（填序号）。
（6）写出能同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式：_________。
Ⅰ．苯环上有3个取代基，苯环上的一卤代物有2种；
Ⅱ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
Ⅲ．含有1个α－氨基酸的结构（例如：CH3CH(NH2)COOH属于α－氨基酸）
化学参考答案
7．C8．B9．D10．C11．A12．C13．C
26．+H2O 球形冷凝管 冷凝回流 除去残留的醋酸，降低乙酸异戊酯的溶解度 干燥乙酸异戊酯 提高异戊醇的转化率 d
27．Al2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O 加快酸浸时的反应速率（或提高铝元素的浸出率） 加热（或搅拌） 会增加后续CaCO3的消耗量 0.41
28．不变 6NO2+4CO(NH2)2＝7N2+4CO2+8H2O 2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=-276.0kJ/ml ac 50% 不变 8NO+2NH3+7H2O=5NH4NO3
35． X射线衍射 4 1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) sp3、sp2 6NA 16 Ge原子半径较大，难以形成稳定的π键，不易形成双键或叁键 5 0.083 g·cm－3
36．硝基，酯基光照①相对分子质量
密度/(g·cm3)
沸点/℃
水中溶解性
异戊醇
88
0.8123
131
微溶
乙酸
60
1 .0492
118
溶
乙酸异戊酯
130
0.8670
142
难溶
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