福建省厦门市2021-2022学年上学期九年级期末考化学试卷（word版 含答案）

这是一份福建省厦门市2021-2022学年上学期九年级期末考化学试卷（word版 含答案），共9页。试卷主要包含了5毫米黑色签字笔在答题，可能用到的相对原子质量，2 g，下列做法符合安全要求的是，建立模型是学习化学的重要方法，用右图装置进行实验等内容，欢迎下载使用。
准考证号: _________姓名: _________（在此卷上答题无效）2021 - 2022学年第一学期初中毕业班期末考试化  学本试卷共6页。满分:100分。注意事项:1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息。核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与本人准考证号、姓名是否一致。2.选择题每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题答案用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上相应位置书写作答，在试题卷上答题无效。3.可能用到的相对原子质量:H1   C12   N14   O16   K39   Mn55   Cu64 Cu 64 一、选择题（共10题，1 - 5题各2分，6 - 10题各3分，共25分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.2022年北京冬季奥运会的理念是“绿色、共享、开放、廉洁”。从环保角度考虑，冬奥会赛事服务车辆最理想的燃料是A.氢气  B.天然气  C.酒精  D.汽油2.规范的实验操作是获得实验成功的重要保证。下列操作符合规范的是            A.倾倒液体   B.称量药品    C.点燃酒精灯   D.闻气味3.钟的熔点高、抗腐蚀性强，是制造现代航空发动机关键部件的重要材料。右图是钢元素在元素周期表中的部分信息。下列关于铢元素的说法错误的是A.元素符号为Re             B.属于金属元素C.原子核外有75个电子  D.相对原子质量为186.2 g4.下列做法符合安全要求的是A.油锅着火，用锅盖盖灭  B.燃气泄漏，点火检查C.室内起火，开窗户通风  D.电器着火，用水浇灭5.建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是A.地壳中元素含量                        B.物质简单分类:                C.原子结构:                            D.元素、原子、离子关系:6.枯茗醛（C10H12 O）是一种食用香料。下列关于枯茗醛的说法正确的是A.从组成上看:由23种元素组成B.从构成上看:由碳原子、氢原子、氧原子直接构成C.从类别上看:属于混合物D.从性质上看:在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水7.一氧化二氮和一氧化碳是空气污染物，在某催化剂表面可转化为无毒气体，该反应前后分子变化的微观示意图如右。下列说法正确的是A.甲的化学式为NO  B.该反应为分解反应  C.反应前后分子总数不变  D.生成的丙与丁的质量比为1:18.下列依据实验目的设计的实验方案正确的是      9.用右图装置进行实验。实验前，测得蜡烛质量为31.56 g；蜡烛燃烧一段时间后，测得其质量变为30.16 g。假设蜡烛燃烧只生成C0和H.0，选项中涉及到的符号含义如下表。下列关系正确的是       A.m（蜡） = 31.56 g               B.m（O2） + 30.16 g = 31.56 gC.m（CO2）+ m（H2O）= 30.16 g  D.m（O2）+ 31.56 g = m（CO2）+ m（H2O）+ 30.16 g10.某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，并用数据处理软件实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验:①敞口放置；②双手捂在塑料瓶的外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下。三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图中的MN段、NP段和PQ段。下列说法错误的是A.MN段变化是由于氧分子不断运动导致的B.MN段和NP段相比较，说明温度越高，分子运动越快C.PQ段变化较大的原因是由于氧气的密度比空气大D.实验时间越长，传感器测出氧气的体积分数会越来越小  二、填空与简答题（共7题，共68分）11.（7分）化学为人类健康保驾护航。（1）氧气可用于抢救病人。保持氧气化学性质的最小粒子是 _________ （填符号）。（2）氯化钠可用于配制生理盐水。构成氯化的的微粒是 _________ （填符号）。（3）（LiTaO3）可用作某种额温枪红外温度传感器的材料。，但酸离中鲤元（Li）的化合价为 + 1价，则钮元素（Ta）的化合价为 _________ 价。（4）84消毒液（有效成分为NaC1O）不能与洁厕灵（有效成分为HC1）混用，因为二者混合会产生有毒气体X，其原理:2HC1 + NaC1O = NaC1 + H2O + X↑，则X的化学式为     _________ 。（5）中国科学家研究表明，“清肺排毒汤”可有效降低新冠肺炎患者死亡风险。麻黄碱（C10H15NO）是“清肺排毒汤”中麻黄的有效成分。麻黄碱中碳元素与氢元素的质量比为 _________ 。12.（9分）水是重要的资源。我国空间站有关再生水处理系统的工作原理示意图如下:           （1）在“钙去除组件”中，除去尿液钙结晶所得的沉淀，需采用的净水方法是 _________ 。（2）“旋转蒸馏装置”是利用降低气压减小液体沸点的原理，对液体进行连续蒸馏的装置。旋转蒸馏后获得的“再生水”属于 _________ （填“纯净物”或“混合物”）。（3）从微观角度看，“蒸发水汽”过程中，发生的主要变化是 _________ （填选项标号）。A.分子大小  B.分子间隔  C.分子质量  D.分子种类（4）“水处理系统”中活性炭床的主要作用是 _________ 。（5）写出“氧再生组件”中发生反应的化学方程式: _________ 。（6）经“水处理系统”处理后的水属于 ____（选填“硬水”或“软水”），可用 ____检验。 13.（12分）我国“十四五”规划明确提出2060年前要实现“碳中和”，并将“碳中和”纳入生态文明建设的总体布局。CO2，减排战略是CCUS（CarbonCapture，UülizationandStorage），即CO，捕集、利用与储存。（1）捕集:①自然固碳:地球本身具备一定固碳能力，如海水能吸收CO，固碳。写出海水固碳的化学方程式: _________ 。②人工固碳:人类利用科学原理捕集CO，如用氨法吸收CO，固碳。将CO，通人氮气（NH）的水溶液中，反应生成碳酸氢饺。写出该反应的化学方程式: _________ 。（2）利用:甲醇（CH3OH）等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。我国研发的“液态太阳燃料合成技术”原理如右图。①合成技术涉及的主要能量转化:太阳能→电能→ _______ 能。②若甲醇中碳元素全部来自于CO2，则制取3.2 t甲醇需要消耗CO2质量是 _________ t。（3）储存:CO与天然矿石中MgO反应，生成能长期稳定存在的碳酸镁，从而储存CO。写出该反应的化学方程式: _________ 。14.（6分）用下图所示装置测定空气中氧气的含量（白磷稍过量）。实验前测得左管长度为a（不含胶塞）；往管中装人适量的水，调节两管水面相平，测得水面高度为b；加热粗铜丝，一段时间后白磷燃烧；燃烧停止，待装置冷却至室温，再次调节两管水面相平，测得水面高度为c。（1）白磷燃烧的化学方程式为 _________ 。（2）由该实验测得空气中氧气的体积分数为 _________ （用含a、b、c的代数式表示）。（3）若燃烧停止后，装置没有冷却至室温就进行水面高度测量，会导致结果 _________ （选填“偏小”“偏大”或“不变”）。15.（8分）材料一:“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这是明代民族英雄于谦的传世之作。诗中描绘熟石灰（主要成分为氢氧化钙）烧制及其应用，主要转化过程如下图所示:      材料二:真空热还原法生产钙的主要转化过程如下图所示:     （1）材料一过程中所涉及物质的主要成分属于金属氧化物的是 _________ 。（2）“虎门销烟”时，为销毁鸦片，将鸦片和生石灰同时投入水池。简述其中的化学原理（3）写出材料一中反应④的化学方程式: _________ 。（4）材料二过程中属于物理变化的是 _________ （选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。5）材料二过程Ⅱ中得到两种产物，则固体X一定含有的元素是 _________ （填符号）。 16.（13分）用下列装置完成实验室制取氧气及相关实验。          （1）写出仪器名称:a _________ ；b _________ 。（2）用氯酸钾制取氧气，其化学方程式为 _________ ，应选用发生装置 _________ （选填以上装置标号）。（3）欲收集一瓶氧气做硫在氧气中燃烧的实验，应选用收集装置 _________ （选填以上装置标号），写出硫在氧气中燃烧的现象: _________ 。（4）测定氯酸钾分解产生氧气的体积，可将发生装置与 _________ （选填以下装置标号）连接。              （5）利用以上所选装置探究不同质量的催化剂对催化效果的影响。现以氧化铁作催化剂，得到氯酸钾完全反应所需的时间及相关现象如下:①表格中X值是 _________ 。       ②分析表中信息，更适合制取氧气的氯酸钾与氧化铁的质量比是 _________ （从表中选择一组数据填写），理由是 _________ 。17.（13分）某化学兴趣小组对木炭还原氧化铜的气体产物成分进行实验探究。     （1）按图1装置完成木炭还原氧化铜实验，观察到现象: _________ ，初步得出“木炭还原氧化铜生成Cu和c0，”的结论。（2）有同学提出不同看法，他认为生成的气体产物不一定只有C0，也可能含有C0。为了验证这种看法，按图2与图3装置进行实验。①图2实验的作用是 _________ ；②图2与图3实验中，能说明生成的气体产物含有C0的现象是 _________ 。
（3）为了进一步探究木炭还原氧化铜的反应原理，采用数字化传感器改进实验（装置如图4所示），对不同质量比的CuO与C反应产生的气体进行数据采集（1ppm = 0.0001%）。图4数字化实验装置图                     图5质量比为10:1的CuO与C反应的气体产物图       图6不同质量比的CuO与C反应产生的CO含量图③实验前必须检查图4装置气密性，操作方法: _________ ；④添加药品，加热前向三颈烧瓶和硬质短试管通入足量的纽气，目的是 _________ ；⑤分析图5，CO，浓度下降的原因可能是 _________ ；⑥分析图6，可得出反应物的质量比与产生的CO含量的关系是 _________ 。（4）从环保角度对图1装置提出改进建议: _________ 。三、计算题（共1题，共7分）18.（7分）我国《室内空气质量标准》（GB/T18883 - 2002）规定室内空气中甲醛（HCHO）含量不得超过1.00 × 10--4 mg·L--1。甲醛的含量可根据下列反应测定:4KMnO4 + 6H2SO4 + 5HCHO = 2K2SO4 + 4MnSO4 + 5CO2 + 11H2O现将某装修后居室内空气样本0.5 L通入高锰酸钾和硫酸的混合溶液，测得样本中的甲醛完全反应消耗KMnO4的质量为3.16 × 10--5 mg。计算并分析:（1）该空气样本中甲醛（HCHO）的质量。（2）该居室内空气中甲醛的含量是否符合国家标准。          2021 - 2022学年第一学期初中毕业班期末考试化学试题参考答案及评分标准除化学方程式及特别说明外每空各1分，开放性题目合理答案参考以下答案及标准给分。化学方程式评分说明:每个化学方程式3分，所有化学式都正确1分，配平正确再给1分，其他都正确再给1分。 一、选择题（共10题，15题各2分，6.10题各3分，共25分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）          二、填空与简答题（共7题，共68分）11.（7分）（1）O2  （2）Na+、Cl -（2分）（3） + 5  （4）Cl  （5）8:1（2分）12.（9分）（1）过滤  （2）混合物  （3）B  （4）吸附（5）  （6）软水   肥皂水13.（12分）（1）①H20 + CO2 = H2CO3  ②NH3 + H2O + CO2 = NH4HCO3（2）①化学  ②4.4（2分）（3）MgO + CO2 = MgCO314.（6分）（1）  （2） × 100%（2分）  （3）偏小15.（8分）（1）生石灰（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热（3）Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O（4）III（5）AI、O（2分） 
16.（13分）（1）长颈漏斗    水槽（2） ①（3）③  发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成无色刺激性气味的气体（2分）（4）C（5）①5②5:4  氯酸钾完全反应所需时间较短，反应物固体不熔化（或其他合理答案也可得分）17.（13分）（1）A中固体物质由黑色变为红色，B中澄清石灰水变浑浊（2分）（2）①说明在该条件下加热氧化铜固体，不会发生变化（或空白对比等合理答案也可得分）②B1处固体没有变化，B2处固体由黑色变为红色（2分）（3）③稍加热装置，气球迅速膨胀，停止加热后气球又恢复原状，则说明装置气密性良好。（或其他合理答案也可得分）（2分）④排净装置内空气（或其他合理答案也可得分）⑤二氧化碳与木炭在高温下反应（2分）⑥在一定条件下，氧化铜与木炭质量比越高，产生的一氧化碳气体越少（或其他合理答案也可得分）（2分）（4）收集尾气，对CO尾气进行燃烧处理（或其他合理答案也可得分）三、计算题（共1题，共7分）18.（7分）解:设该空气样本中甲醛的质量为X4KMnO4 + 6H2SO4 + 5HCHO = 2K2SO4+ 4MnSO4 + 5CO2 + 11H2O44 × 158          5 × 303.16 × 105 mg  X1 L该空气中甲醛的质量 = 0.75 × 105 mg × 2 = 1.50 × 105 mg1.50 × 10-5 mg . L-1 < 1.00 × 10-4 mg . L-4，因此该居室内空气中甲醛的含量符合国家标准。答:该空气样本中甲醛的质量为0.75 × 10-5 mg，该居室内空气中甲醛的含量符合国家标准。