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四川省宜宾市第四中学2020届高三一诊模拟化学试题 Word版含答案
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这是一份四川省宜宾市第四中学2020届高三一诊模拟化学试题 Word版含答案，共7页。试卷主要包含了下列说法正确的是， 下列说法正确的是，4 L等内容，欢迎下载使用。
A．在紫外线、饱和Na2SO4、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性
B．油脂属于高分子化合物，是混合物
C．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更加复杂的化合物
D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀
8． 下列说法正确的是
A．在标准状况下,1 ml水的体积是22．4 L
B．1 ml H2所占的体积约为22．4 L
C．在标准状况下, 阿伏加德罗常数个分子所占的体积约为22．4 L
D．在标准状况下,1 ml NH3和CO混合气体所占的体积约为22．4 L
9．某有机物N的结构简式如图所示，下列关于N的叙述错误的是
A．分子式是C9H8O4
B．属于酯类化合物
C．1 mlN 可以与1 m1Na2CO3充分反应生成lmlCO2
D．一定条件下可发生加成反应和取代反应
10．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是
A．向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-
B．向某溶液中加稀BaCl2，产生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，证明有SO42-
C．向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-
D．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+
11．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A．元素Y的单质在常温下能与浓硝酸发生反应
B．元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种
C．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
12．如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na＋xS＝Na2Sx。下列说法不正确的是
A．负极反应式为Na - e- = Na+
B．放电时，消耗32 g正极活性物质，转移的电子为2 ml
C．M的作用是导电和隔离钠与硫
D．消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍
13.AG表示溶液酸度：。常温下，用0.1ml/L的NaOH溶液滴
定25 ml 0.1ml/L的CH3COOH滴定结果如图所示，下列分析正确的是
A．0.1ml/L的 CH3COOH溶液的pH＝3
B．m点加入NaOH的体积为25mL
C．若pH＝7，则溶液中水电离的c(OH-)=1.0×10-3.5 ml/L
D．随着NaOH溶液滴入，溶液中水的电离程度逐渐增大，m点最大
26．（14分）有机化工中3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：
甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：
（1）1ml间苯三酚完全燃烧需要_____mlO2。
（2）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。
①分离出甲醇的操作是________。
②萃取用到的分液漏斗分液时有机层在分液漏斗的____填（“上”或“下”）层。
（3）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是__________________________ ；
（4）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是_________(填字母)。
a．蒸馏除去乙醚 b．冷却结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥
（5）写出反应中可能出现的副产物结构简式______________（只要写一种即可）。
27．（14分）NaC1O3可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。以原盐(主要成分为NaC1)为原料制备氯酸钠的工艺流程如下：
已知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。
回答下列问题：
(1)“粗制盐水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是___________________。
(2)过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________。
(3)在pH：6.4～6.8，温度：40～50℃的条件下电解，理论上最终产物只有NaC1O3。电解时阳极的产物为C12，溶液中发生的反应有C12+H2O====HC1O+H++C1-，HC1OH++C1O-和__________。
(4)电解槽中温度不宜过高，其原因是_________________________。加入的Na2Cr2O7可以调节电解液酸度，若酸度过大，则电解液中主要存在__________(填“Cr2O72-”或“CrO42-”)。
(5)为检测电解后盐水中NaC1O3的物质的量浓度进行下列实验：
I．准确吸取10．00mL电解后的盐水，加入适量的3％H2O2溶液充分搅拌并煮沸。
Ⅱ．准确吸取0.10ml·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液25．00 mL于300mL锥形瓶中，加入足量稀硫酸。
III．将I的溶液加入Ⅱ的锥形瓶中，隔绝空气煮沸10min，加热充分反应。冷却至室温后，加入10mL0.4ml·L-1MnSO4溶液、5mL 85％磷酸溶液，用c ml·L-1的KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2+至溶液变为微红色，即滴定终点，此时消耗高锰酸钾V mL。
①步骤I中加入H2O2溶液的作用是______________________。
②步骤Ⅱ中C1O3-被Fe2+还原为C1-的离子方程式为________________________。
③该盐水中NaC1O3的物质的量浓度为________ml·L-1。
28．（15分）H2O2广泛应用于医疗卫生、化学合成等领域。
（1）H2O2的电子式是___________。
（2）趣味实验“大象牙膏”的实验原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反应的机理可表示为：i．H2O2(l)+I－(aq)==== H2O(l)+IO－(aq) △H1 = +a kJ/mL（a ＞ 0）
ii．H2O2(l)+________________________________。
① 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/ml，补全反应ii_______________（用热化学方程式表示）。
② 某小组在研究影响H2O2分解速率的因素时得到图1的数据关系，由此得出的结论是________。
③ 已知：i的反应速率小于ii的反应速率，在图2画出H2O2溶液中加入KI后，“反应过程—能量”示意图。_________
（3）为分析不同试剂是否对H2O2分解有催化作用，该小组向四支盛有10mL5% H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下：
实验Ⅰ的目的是______________，由实验（3）可得出的结论是________________。
35．（15分）回答下列各题：
（1）已知FeCl3的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为___________。P形成的三种酸的酸性由强到弱的顺序为：HPO3>H3PO4>H3PO3，原因是___________________。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，T的基态原子价电子排布式为___________________，Q2＋的未成对电子数是______________。
（3）如图1是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl晶体结构的图是图1中的______________。
（4）[Cu(NH3)4]2＋配离子中存在的化学键类型有_____________(填序号)。
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
（5）若[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，且当[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为______________(填序号)
①平面正方形 ②正四面体 ③三角锥形 ④V形
（6）X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图2所示，其中X和Y的相对原子质量分别为a和b，NA表示阿伏加德罗常数，晶体密度为ρg/cm3，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是_____________pm（用含ρ、a、b、NA的代数式表达）。
36．（15分）化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR’ RCH＝CHCOOR’
请回答：
（1） A中官能团的名称是______________________。
（2） D→E的化学方程式________________________________________________。
（3） X的结构简式_________________。
（4）与F互为同分异构体又满足下列条件的有_______种。
①遇到氯化铁溶液会显紫色，②会发生银镜反应 ③苯环上有三个取代基
在其它同分异构体中核磁共振氢谱有六组峰，氢原子数比符合1:2:2:2:2:1的结构为_____。
根据上面合成信息及试剂，写出以乙烯为原料（无机试剂任选），写出合成CH3CH＝CHCOOCH2CH3路线_____________________。
化学参考答案
7．C8．D9．C10．A11．C12．B13．A
26．6 蒸馏 上 除去HCl dcab 、、CH3-O-CH3
27．除去Mg2＋和Ca2＋ 漏斗 2HClO＋ClO－=ClO3－＋2Cl－＋2H＋ 防止HClO分解和Cl2逸出 Cr2O72－ 除去电解后盐水中Cr2O72－和CrO42－ ClO3－＋6Fe2＋＋6H＋=Cl－＋6Fe3＋＋3H2O
28． H2O2(l) + IO－(aq) ==== H2O(l) + O2(g) + I－(aq) ∆H= -（196+a）kJ/mL H2O2的分解反应速率与c(H2O2)和c(I－)成正比或答：在其它条件不变时，催化剂的浓度[或c(I－)]越大，H2O2的分解速率越大，c(I－)不变时，H2O2浓度越大，分解速率越大
对比实验，证明NaCl对H2O2分解没有催化作用 NaCl对H2O2分解没有催化作用，CuSO4对H2O2分解有催化作用，NaCl在CuSO4存在时对H2O2分解有催化作用，且NaCl浓度越大催化效果越强
35． 分子晶体 无机含氧酸分子中，非羟基氧数目越多，酸性越强 3d84s2 4 ③ ①③ ①
36．羟基
20、等，（写一个）
物质
沸点/℃
熔点/℃
密度(20℃) / g·cm-3
溶解性
甲醇
64. 7
0. 7915
易溶于水
乙醚
34. 5
0. 7138
微溶于水
3，5-二甲氧基苯酚
33 ~36
易溶于甲醇、乙醚，微溶于水
试管
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
滴加试剂
2滴1ml/L
NaCl
2滴1ml/L
CuSO4
2滴1ml/L CuSO4
和2滴1ml/L
NaCl
2滴1ml/L CuSO4
和4滴1ml/L
NaCl
产生气泡情况
无气泡产生
均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快
A．在紫外线、饱和Na2SO4、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性
B．油脂属于高分子化合物，是混合物
C．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更加复杂的化合物
D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀
8． 下列说法正确的是
A．在标准状况下,1 ml水的体积是22．4 L
B．1 ml H2所占的体积约为22．4 L
C．在标准状况下, 阿伏加德罗常数个分子所占的体积约为22．4 L
D．在标准状况下,1 ml NH3和CO混合气体所占的体积约为22．4 L
9．某有机物N的结构简式如图所示，下列关于N的叙述错误的是
A．分子式是C9H8O4
B．属于酯类化合物
C．1 mlN 可以与1 m1Na2CO3充分反应生成lmlCO2
D．一定条件下可发生加成反应和取代反应
10．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是
A．向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-
B．向某溶液中加稀BaCl2，产生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，证明有SO42-
C．向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-
D．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+
11．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A．元素Y的单质在常温下能与浓硝酸发生反应
B．元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种
C．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
12．如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na＋xS＝Na2Sx。下列说法不正确的是
A．负极反应式为Na - e- = Na+
B．放电时，消耗32 g正极活性物质，转移的电子为2 ml
C．M的作用是导电和隔离钠与硫
D．消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍
13.AG表示溶液酸度：。常温下，用0.1ml/L的NaOH溶液滴
定25 ml 0.1ml/L的CH3COOH滴定结果如图所示，下列分析正确的是
A．0.1ml/L的 CH3COOH溶液的pH＝3
B．m点加入NaOH的体积为25mL
C．若pH＝7，则溶液中水电离的c(OH-)=1.0×10-3.5 ml/L
D．随着NaOH溶液滴入，溶液中水的电离程度逐渐增大，m点最大
26．（14分）有机化工中3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：
甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：
（1）1ml间苯三酚完全燃烧需要_____mlO2。
（2）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。
①分离出甲醇的操作是________。
②萃取用到的分液漏斗分液时有机层在分液漏斗的____填（“上”或“下”）层。
（3）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是__________________________ ；
（4）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是_________(填字母)。
a．蒸馏除去乙醚 b．冷却结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥
（5）写出反应中可能出现的副产物结构简式______________（只要写一种即可）。
27．（14分）NaC1O3可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。以原盐(主要成分为NaC1)为原料制备氯酸钠的工艺流程如下：
已知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。
回答下列问题：
(1)“粗制盐水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是___________________。
(2)过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________。
(3)在pH：6.4～6.8，温度：40～50℃的条件下电解，理论上最终产物只有NaC1O3。电解时阳极的产物为C12，溶液中发生的反应有C12+H2O====HC1O+H++C1-，HC1OH++C1O-和__________。
(4)电解槽中温度不宜过高，其原因是_________________________。加入的Na2Cr2O7可以调节电解液酸度，若酸度过大，则电解液中主要存在__________(填“Cr2O72-”或“CrO42-”)。
(5)为检测电解后盐水中NaC1O3的物质的量浓度进行下列实验：
I．准确吸取10．00mL电解后的盐水，加入适量的3％H2O2溶液充分搅拌并煮沸。
Ⅱ．准确吸取0.10ml·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液25．00 mL于300mL锥形瓶中，加入足量稀硫酸。
III．将I的溶液加入Ⅱ的锥形瓶中，隔绝空气煮沸10min，加热充分反应。冷却至室温后，加入10mL0.4ml·L-1MnSO4溶液、5mL 85％磷酸溶液，用c ml·L-1的KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2+至溶液变为微红色，即滴定终点，此时消耗高锰酸钾V mL。
①步骤I中加入H2O2溶液的作用是______________________。
②步骤Ⅱ中C1O3-被Fe2+还原为C1-的离子方程式为________________________。
③该盐水中NaC1O3的物质的量浓度为________ml·L-1。
28．（15分）H2O2广泛应用于医疗卫生、化学合成等领域。
（1）H2O2的电子式是___________。
（2）趣味实验“大象牙膏”的实验原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反应的机理可表示为：i．H2O2(l)+I－(aq)==== H2O(l)+IO－(aq) △H1 = +a kJ/mL（a ＞ 0）
ii．H2O2(l)+________________________________。
① 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/ml，补全反应ii_______________（用热化学方程式表示）。
② 某小组在研究影响H2O2分解速率的因素时得到图1的数据关系，由此得出的结论是________。
③ 已知：i的反应速率小于ii的反应速率，在图2画出H2O2溶液中加入KI后，“反应过程—能量”示意图。_________
（3）为分析不同试剂是否对H2O2分解有催化作用，该小组向四支盛有10mL5% H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下：
实验Ⅰ的目的是______________，由实验（3）可得出的结论是________________。
35．（15分）回答下列各题：
（1）已知FeCl3的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为___________。P形成的三种酸的酸性由强到弱的顺序为：HPO3>H3PO4>H3PO3，原因是___________________。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，T的基态原子价电子排布式为___________________，Q2＋的未成对电子数是______________。
（3）如图1是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl晶体结构的图是图1中的______________。
（4）[Cu(NH3)4]2＋配离子中存在的化学键类型有_____________(填序号)。
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
（5）若[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，且当[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为______________(填序号)
①平面正方形 ②正四面体 ③三角锥形 ④V形
（6）X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图2所示，其中X和Y的相对原子质量分别为a和b，NA表示阿伏加德罗常数，晶体密度为ρg/cm3，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是_____________pm（用含ρ、a、b、NA的代数式表达）。
36．（15分）化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR’ RCH＝CHCOOR’
请回答：
（1） A中官能团的名称是______________________。
（2） D→E的化学方程式________________________________________________。
（3） X的结构简式_________________。
（4）与F互为同分异构体又满足下列条件的有_______种。
①遇到氯化铁溶液会显紫色，②会发生银镜反应 ③苯环上有三个取代基
在其它同分异构体中核磁共振氢谱有六组峰，氢原子数比符合1:2:2:2:2:1的结构为_____。
根据上面合成信息及试剂，写出以乙烯为原料（无机试剂任选），写出合成CH3CH＝CHCOOCH2CH3路线_____________________。
化学参考答案
7．C8．D9．C10．A11．C12．B13．A
26．6 蒸馏 上 除去HCl dcab 、、CH3-O-CH3
27．除去Mg2＋和Ca2＋ 漏斗 2HClO＋ClO－=ClO3－＋2Cl－＋2H＋ 防止HClO分解和Cl2逸出 Cr2O72－ 除去电解后盐水中Cr2O72－和CrO42－ ClO3－＋6Fe2＋＋6H＋=Cl－＋6Fe3＋＋3H2O
28． H2O2(l) + IO－(aq) ==== H2O(l) + O2(g) + I－(aq) ∆H= -（196+a）kJ/mL H2O2的分解反应速率与c(H2O2)和c(I－)成正比或答：在其它条件不变时，催化剂的浓度[或c(I－)]越大，H2O2的分解速率越大，c(I－)不变时，H2O2浓度越大，分解速率越大
对比实验，证明NaCl对H2O2分解没有催化作用 NaCl对H2O2分解没有催化作用，CuSO4对H2O2分解有催化作用，NaCl在CuSO4存在时对H2O2分解有催化作用，且NaCl浓度越大催化效果越强
35． 分子晶体 无机含氧酸分子中，非羟基氧数目越多，酸性越强 3d84s2 4 ③ ①③ ①
36．羟基
20、等，（写一个）
物质
沸点/℃
熔点/℃
密度(20℃) / g·cm-3
溶解性
甲醇
64. 7
0. 7915
易溶于水
乙醚
34. 5
0. 7138
微溶于水
3，5-二甲氧基苯酚
33 ~36
易溶于甲醇、乙醚，微溶于水
试管
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
滴加试剂
2滴1ml/L
NaCl
2滴1ml/L
CuSO4
2滴1ml/L CuSO4
和2滴1ml/L
NaCl
2滴1ml/L CuSO4
和4滴1ml/L
NaCl
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无气泡产生
均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快
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