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2022届初中化学一轮复习 专题12 酸碱中和反应与溶液的酸碱性 习题
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这是一份2022届初中化学一轮复习 专题12 酸碱中和反应与溶液的酸碱性 习题，共10页。试卷主要包含了下列说法正确的是，分析和推理是化学学习常用的方法等内容，欢迎下载使用。
夯实基础
1.(2020·浙江温州中考)新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是( )
2.(2019·辽宁本溪中考)下列有关溶液酸碱性的说法错误的是( )
A.pH=7的溶液呈中性
B.pH>7的溶液一定呈碱性
C.pH<7的雨水一定是酸雨
D.酸溶液的pH越小酸性越强
3.(2020·辽宁本溪中考)某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是( )
A.该物质可能是氢氧化铜
B.该物质一定是纯碱的水溶液
C.可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pH
D.向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小
4.(2020·黑龙江牡丹江中考)如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是( )
A.X显酸性
B.Y可能是水
C.Z可能是某种盐溶液
D.Z可使紫色石蕊溶液变红
5.下列说法正确的是( )
A.将含有酸性物质的废液直接倒入下水道
B.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C.碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液
D.服用含氢氧化镁的药物用于治疗胃酸过多症运用的是中和反应的原理
6.(2020·浙江衢州中考)将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图，下列说法正确的是( )
A.物质间均未发生化学反应
B.变化中都有新物质产生
C.混合后溶液酸碱性都不变
D.图甲可表示酸碱反应的实质
7.(原创)分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是( )
A.酸雨的pH小于5.6，则pH小于5.6的雨水一定是酸雨
B.熟石灰可用于农业上改良酸性土壤，因此烧碱也可用于农业上改良酸性土壤
C.中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
D.氢氧化铝可以治疗胃酸过多，因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多
8.(2020·浙江台州中考)某同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
(1)在空地上确定5~6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是 。
(2)将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在 上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色，确定了空地土壤的pH约为7。查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上适合种植的作物有 。
提高能力
1.(2020·湖南永州中考)如图是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化的曲线图。下列说法错误的是( )
A.图中X是氢氧化钠溶液
B.a点溶液中含有两种溶质
C.b点表示两溶液恰好完全反应
D.滴加方式是将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中
2.(2020·湖北恩施州中考)某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入( )
A.烧碱和纯碱B.盐酸和铁粉
C.生石灰和铁粉D.熟石灰和金属银
3.(2020·甘肃酒泉中考)某班同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验：
(1)甲同学在烧杯中加入约5 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈 色，接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为 。
(2)甲、乙、丙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究。
【猜想与假设】反应后溶液中的溶质是什么?
猜想一：只有Na2SO4；
猜想二： ；
猜想三：可能是Na2SO4和NaOH
以上猜想中，可以直接排除的是 ，理由是 。
【实验探究】
为了验证另外两种猜想，甲、乙、丙同学设计如下实验方案：
老师认为甲同学方案不合理，你认为理由是 。
【反思交流】实验结束后，废液处理方法正确的是 (填序号)。
A.倒入下水道 B.倒入废液缸
创新拓展
某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验：
实验1：证明酸和碱发生了反应
稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液有发生化学反应，她依据的实验现象是 ，反应的化学方程式为 。
实验2：证明酸和碱反应有水生成
小明同学取变色硅胶(吸水后由蓝色变红色)、无水醋酸(一种酸，常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行图2所示的三个实验。
(1)实验①②的实验目的是 。
(2)加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是 。
(3)能证明酸和碱反应有水生成的现象是 。
实验3：测量酸和碱反应过程的pH、温度变化
取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图3。
图3
(1)0~t1时，溶液的酸碱性变化情况是 。
(2)由图3分析，酸和碱发生反应的依据是 ，酸和碱的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
参考答案
夯实基础
1.D
2.C
【解析】 A项，pH=7时，溶液呈中性，正确；B项，pH大于7的溶液呈碱性，正确；C项，pH<5.6的雨水称为酸雨，错误；D项，酸溶液的pH越小，酸性越强，正确。
3.D
【解析】 A项，氢氧化铜是一种难溶于水的碱，不能使紫色石蕊溶液变为蓝色，错误；B项，纯碱溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变为蓝色，但该溶液不一定就是纯碱的水溶液，也可能是其他显碱性的溶液，如氢氧化钠溶液等，错误；C项，测定溶液的pH时，要用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，而不能将pH试纸直接放入待测溶液中，这样会将溶液污染，错误；D项，稀盐酸显酸性，pH<7，向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸能与这种碱性物质反应，溶液的碱性减弱，pH一定变小，正确。
4.D
【解析】 当pH=7时呈中性；pH<7时呈酸性，pH越小，酸性越强；当pH>7时呈碱性，pH越大，碱性越强。A项，X的pH为1，小于7，呈酸性，正确；B项，Y的pH为7，呈中性，可能是水，正确；C项，Z的pH为10，大于7，呈碱性，如碳酸钠溶液就显碱性，所以可能是某种盐溶液，正确；D项，Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊溶液变蓝，错误。
5.D
【解析】 A项，酸性物质的废液会腐蚀下水道，不能将含有酸性物质的废液直接倒入下水道，错误；B项，中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，错误；C项，碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，错误；D项，氢氧化镁与胃液中的盐酸反应生成氯化镁和水，是酸和碱反应生成盐和水的反应，是利用了中和反应的原理。
6.D
【解析】 A项，由稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图，稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成了水分子，错误；B项，稀盐酸与氯化钠混合后，溶液的离子没有发生变化，没有新物质生成，错误；C项，由稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图，稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成了水分子，混合后溶液酸碱性发生了改变，错误；D项，由稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成了水分子，可表示酸碱反应的实质，正确。
7.A
8.【答案】 (1)B (2)pH试纸 茄子
【解析】 (1)取样测定土壤酸碱度时，要在地块的5~6个均匀的位置进行取样，测定结果才比较准确；(2)将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在pH试纸上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色，确定了空地土壤的pH约为7，由常见作物最适宜生长的土壤pH范围表，可知这块空地上适合种植的作物是茄子。
提高能力
1.A
【解析】 A项，由图可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，图中X是稀盐酸，错误；B项，a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl，正确；C项，b点时溶液的pH等于7，显中性，b点表示两溶液恰好完全反应，正确；D项，由A项分析可知是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，正确。
2.C
【解析】 根据题干提供的信息进行分析，废水的pH<7，说明废水呈酸性，加入的物质需能与酸反应，要除去含有的铜离子并进行回收，所加入的物质需能与铜离子发生置换反应生成铜。A项，加入烧碱和纯碱能与酸反应从而降低废水的酸性，但不能回收铜，错误；B项，加入盐酸增强了废水的酸性，错误；C项，加入生石灰能与酸反应除去废水中的酸性物质，加入的铁粉可以与铜离子反应生成铜，从而起到回收铜的作用，正确；D项，加入熟石灰能与酸反应从而降低废水的酸性，但是银排在铜的后面，不能置换出铜，故不能回收铜，错误。
3. 【答案】 (1)红 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
(2)【猜想与假设】可能是Na2SO4和H2SO4 猜想三 含有氢氧化钠的溶液能使酚酞溶液变红色，而实验中反应后的溶液为无色
【实验探究】碳酸钠(或锌、铁、镁等) 铁锈减少，溶液变黄 若溶液中含有硫酸钠也能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀
【反思交流】B
【解析】 (1)甲同学在烧杯中加入约5 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，酚酞遇碱变成红色，此时溶液呈红色；接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，观察到溶液变为无色，证明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，该反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O。
(2)【猜想与假设】稀硫酸过量时反应后溶液中的溶质是Na2SO4和H2SO4。
经过讨论，同学们一致认为猜想三是错误的，这是因为含有氢氧化钠的溶液能使酚酞溶液变红色，而实验中反应后的溶液为无色。
【实验探究】乙同学方案：猜想二正确，溶液中有稀硫酸，和稀硫酸反应可以产生气体的物质有碳酸盐和活泼金属。
丙同学方案：加入的生锈的铁钉表面是三氧化二铁，可以和稀硫酸发生反应，生成三氯化铁，实验现象是：铁锈减少，溶液变黄。
甲同学实验方案不合理的理由是：若溶液中含有硫酸钠也可以和氯化钡溶液反应生成白色沉淀。
【反思交流】实验结束后，废液处理方法正确的是倒入废液缸。若倒入下水道，会腐蚀下水道。
创新拓展
【答案】实验1：滴有酚酞的氢氧化钠溶液由红色变成无色
NaOH+HCl===NaCl+H2O
实验2：(1)证明了无水醋酸和氢氧化钠固体不含水，不能使硅胶变色
(2)防止空气中的水分进入试管干扰实验
(3)试管③中的硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的硅胶不变色
实验3：(1)溶液酸性减弱，t1时溶液呈中性
(2)溶液的pH增大，t1时pH=7 放热
【解析】 实验1：稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按题图1进行实验，由于酚酞遇碱变红，碱消失就成无色，所以证明盐酸和NaOH溶液能发生化学反应借助的是烧杯中的液体由红色变成无色，反应为盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，对应的化学方程式为NaOH+HCl===NaCl+H2O。
实验2：(1)通过实验①、②的实验现象的对比证明了无水醋酸和氢氧化钠固体不含有水，不能使硅胶变色，由实验③硅胶的变色说明了中和反应有水生成；(2)空气中含有水，也能使硅胶变色，迅速塞紧橡胶塞可防止空气中的水分进入试管干扰实验。
实验3：通过观察图像可以看出：(1)由pH曲线可知，随着滴入的氢氧化钠增多，酸性逐渐减弱，当t1时溶液呈中性。(2)由pH曲线可知，随着滴入的氢氧化钠增多，pH增大，当t1时pH=7，说明酸与碱发生了中和反应；由温度的变化曲线可知，曲线逐渐上升，说明中和反应是放热反应。作物
大蒜
丝瓜
茄子
沙枣
最适pH
范围
5.6~6.0
6.0~6.5
6.8~7.3
8.0~8.7
实验操作
实验现象
实验结论
甲同学
方案
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加BaCl2溶液
有白色沉淀产生
猜想二成立
乙同学
方案
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入
有气泡产生
猜想二成立
丙同学
方案
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入生锈的铁钉
猜想二成立
夯实基础
1.(2020·浙江温州中考)新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是( )
2.(2019·辽宁本溪中考)下列有关溶液酸碱性的说法错误的是( )
A.pH=7的溶液呈中性
B.pH>7的溶液一定呈碱性
C.pH<7的雨水一定是酸雨
D.酸溶液的pH越小酸性越强
3.(2020·辽宁本溪中考)某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是( )
A.该物质可能是氢氧化铜
B.该物质一定是纯碱的水溶液
C.可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pH
D.向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小
4.(2020·黑龙江牡丹江中考)如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是( )
A.X显酸性
B.Y可能是水
C.Z可能是某种盐溶液
D.Z可使紫色石蕊溶液变红
5.下列说法正确的是( )
A.将含有酸性物质的废液直接倒入下水道
B.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C.碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液
D.服用含氢氧化镁的药物用于治疗胃酸过多症运用的是中和反应的原理
6.(2020·浙江衢州中考)将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图，下列说法正确的是( )
A.物质间均未发生化学反应
B.变化中都有新物质产生
C.混合后溶液酸碱性都不变
D.图甲可表示酸碱反应的实质
7.(原创)分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是( )
A.酸雨的pH小于5.6，则pH小于5.6的雨水一定是酸雨
B.熟石灰可用于农业上改良酸性土壤，因此烧碱也可用于农业上改良酸性土壤
C.中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
D.氢氧化铝可以治疗胃酸过多，因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多
8.(2020·浙江台州中考)某同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
(1)在空地上确定5~6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是 。
(2)将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在 上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色，确定了空地土壤的pH约为7。查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上适合种植的作物有 。
提高能力
1.(2020·湖南永州中考)如图是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化的曲线图。下列说法错误的是( )
A.图中X是氢氧化钠溶液
B.a点溶液中含有两种溶质
C.b点表示两溶液恰好完全反应
D.滴加方式是将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中
2.(2020·湖北恩施州中考)某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入( )
A.烧碱和纯碱B.盐酸和铁粉
C.生石灰和铁粉D.熟石灰和金属银
3.(2020·甘肃酒泉中考)某班同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验：
(1)甲同学在烧杯中加入约5 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈 色，接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为 。
(2)甲、乙、丙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究。
【猜想与假设】反应后溶液中的溶质是什么?
猜想一：只有Na2SO4；
猜想二： ；
猜想三：可能是Na2SO4和NaOH
以上猜想中，可以直接排除的是 ，理由是 。
【实验探究】
为了验证另外两种猜想，甲、乙、丙同学设计如下实验方案：
老师认为甲同学方案不合理，你认为理由是 。
【反思交流】实验结束后，废液处理方法正确的是 (填序号)。
A.倒入下水道 B.倒入废液缸
创新拓展
某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验：
实验1：证明酸和碱发生了反应
稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液有发生化学反应，她依据的实验现象是 ，反应的化学方程式为 。
实验2：证明酸和碱反应有水生成
小明同学取变色硅胶(吸水后由蓝色变红色)、无水醋酸(一种酸，常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行图2所示的三个实验。
(1)实验①②的实验目的是 。
(2)加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是 。
(3)能证明酸和碱反应有水生成的现象是 。
实验3：测量酸和碱反应过程的pH、温度变化
取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图3。
图3
(1)0~t1时，溶液的酸碱性变化情况是 。
(2)由图3分析，酸和碱发生反应的依据是 ，酸和碱的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
参考答案
夯实基础
1.D
2.C
【解析】 A项，pH=7时，溶液呈中性，正确；B项，pH大于7的溶液呈碱性，正确；C项，pH<5.6的雨水称为酸雨，错误；D项，酸溶液的pH越小，酸性越强，正确。
3.D
【解析】 A项，氢氧化铜是一种难溶于水的碱，不能使紫色石蕊溶液变为蓝色，错误；B项，纯碱溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变为蓝色，但该溶液不一定就是纯碱的水溶液，也可能是其他显碱性的溶液，如氢氧化钠溶液等，错误；C项，测定溶液的pH时，要用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，而不能将pH试纸直接放入待测溶液中，这样会将溶液污染，错误；D项，稀盐酸显酸性，pH<7，向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸能与这种碱性物质反应，溶液的碱性减弱，pH一定变小，正确。
4.D
【解析】 当pH=7时呈中性；pH<7时呈酸性，pH越小，酸性越强；当pH>7时呈碱性，pH越大，碱性越强。A项，X的pH为1，小于7，呈酸性，正确；B项，Y的pH为7，呈中性，可能是水，正确；C项，Z的pH为10，大于7，呈碱性，如碳酸钠溶液就显碱性，所以可能是某种盐溶液，正确；D项，Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊溶液变蓝，错误。
5.D
【解析】 A项，酸性物质的废液会腐蚀下水道，不能将含有酸性物质的废液直接倒入下水道，错误；B项，中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，错误；C项，碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，错误；D项，氢氧化镁与胃液中的盐酸反应生成氯化镁和水，是酸和碱反应生成盐和水的反应，是利用了中和反应的原理。
6.D
【解析】 A项，由稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图，稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成了水分子，错误；B项，稀盐酸与氯化钠混合后，溶液的离子没有发生变化，没有新物质生成，错误；C项，由稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图，稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成了水分子，混合后溶液酸碱性发生了改变，错误；D项，由稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成了水分子，可表示酸碱反应的实质，正确。
7.A
8.【答案】 (1)B (2)pH试纸 茄子
【解析】 (1)取样测定土壤酸碱度时，要在地块的5~6个均匀的位置进行取样，测定结果才比较准确；(2)将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在pH试纸上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色，确定了空地土壤的pH约为7，由常见作物最适宜生长的土壤pH范围表，可知这块空地上适合种植的作物是茄子。
提高能力
1.A
【解析】 A项，由图可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，图中X是稀盐酸，错误；B项，a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl，正确；C项，b点时溶液的pH等于7，显中性，b点表示两溶液恰好完全反应，正确；D项，由A项分析可知是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，正确。
2.C
【解析】 根据题干提供的信息进行分析，废水的pH<7，说明废水呈酸性，加入的物质需能与酸反应，要除去含有的铜离子并进行回收，所加入的物质需能与铜离子发生置换反应生成铜。A项，加入烧碱和纯碱能与酸反应从而降低废水的酸性，但不能回收铜，错误；B项，加入盐酸增强了废水的酸性，错误；C项，加入生石灰能与酸反应除去废水中的酸性物质，加入的铁粉可以与铜离子反应生成铜，从而起到回收铜的作用，正确；D项，加入熟石灰能与酸反应从而降低废水的酸性，但是银排在铜的后面，不能置换出铜，故不能回收铜，错误。
3. 【答案】 (1)红 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
(2)【猜想与假设】可能是Na2SO4和H2SO4 猜想三 含有氢氧化钠的溶液能使酚酞溶液变红色，而实验中反应后的溶液为无色
【实验探究】碳酸钠(或锌、铁、镁等) 铁锈减少，溶液变黄 若溶液中含有硫酸钠也能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀
【反思交流】B
【解析】 (1)甲同学在烧杯中加入约5 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，酚酞遇碱变成红色，此时溶液呈红色；接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，观察到溶液变为无色，证明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，该反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O。
(2)【猜想与假设】稀硫酸过量时反应后溶液中的溶质是Na2SO4和H2SO4。
经过讨论，同学们一致认为猜想三是错误的，这是因为含有氢氧化钠的溶液能使酚酞溶液变红色，而实验中反应后的溶液为无色。
【实验探究】乙同学方案：猜想二正确，溶液中有稀硫酸，和稀硫酸反应可以产生气体的物质有碳酸盐和活泼金属。
丙同学方案：加入的生锈的铁钉表面是三氧化二铁，可以和稀硫酸发生反应，生成三氯化铁，实验现象是：铁锈减少，溶液变黄。
甲同学实验方案不合理的理由是：若溶液中含有硫酸钠也可以和氯化钡溶液反应生成白色沉淀。
【反思交流】实验结束后，废液处理方法正确的是倒入废液缸。若倒入下水道，会腐蚀下水道。
创新拓展
【答案】实验1：滴有酚酞的氢氧化钠溶液由红色变成无色
NaOH+HCl===NaCl+H2O
实验2：(1)证明了无水醋酸和氢氧化钠固体不含水，不能使硅胶变色
(2)防止空气中的水分进入试管干扰实验
(3)试管③中的硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的硅胶不变色
实验3：(1)溶液酸性减弱，t1时溶液呈中性
(2)溶液的pH增大，t1时pH=7 放热
【解析】 实验1：稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按题图1进行实验，由于酚酞遇碱变红，碱消失就成无色，所以证明盐酸和NaOH溶液能发生化学反应借助的是烧杯中的液体由红色变成无色，反应为盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，对应的化学方程式为NaOH+HCl===NaCl+H2O。
实验2：(1)通过实验①、②的实验现象的对比证明了无水醋酸和氢氧化钠固体不含有水，不能使硅胶变色，由实验③硅胶的变色说明了中和反应有水生成；(2)空气中含有水，也能使硅胶变色，迅速塞紧橡胶塞可防止空气中的水分进入试管干扰实验。
实验3：通过观察图像可以看出：(1)由pH曲线可知，随着滴入的氢氧化钠增多，酸性逐渐减弱，当t1时溶液呈中性。(2)由pH曲线可知，随着滴入的氢氧化钠增多，pH增大，当t1时pH=7，说明酸与碱发生了中和反应；由温度的变化曲线可知，曲线逐渐上升，说明中和反应是放热反应。作物
大蒜
丝瓜
茄子
沙枣
最适pH
范围
5.6~6.0
6.0~6.5
6.8~7.3
8.0~8.7
实验操作
实验现象
实验结论
甲同学
方案
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加BaCl2溶液
有白色沉淀产生
猜想二成立
乙同学
方案
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入
有气泡产生
猜想二成立
丙同学
方案
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入生锈的铁钉
猜想二成立
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