浙江大学附属中学2022届高三上学期12月月考暨首考模拟化学试题含答案

这是一份浙江大学附属中学2022届高三上学期12月月考暨首考模拟化学试题含答案，共16页。试卷主要包含了下列物质属于纯净物的是，下列物质属于弱电解质的是，下列说法正确的是，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。

2021学年第一学期浙大附中高三12月月考暨首考模拟考
化学试题
命题人：化学组
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35．5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．氨水 B．水玻璃 C．酚醛树脂 D．冰醋酸
2．下列物质属于弱电解质的是（ ）
A．SO3 B．CH3COONH4 C．CH3CH2OH D．NH3·H2O
3．下列物质的名称与其化学式对应的是（ ）
A．草酸——HCOOH B．绿矾——ZnSO4∙7H2O
C．工业盐——NaNO3 D．阿司匹林——乙酰水杨酸
4．下列实验操作与粒子直径大小无直接关系的是（ ）
A． B．
C． D.
5．下列表示正确的是（ ）
A．乙酸乙酯的实验式：C2H4O2
B．羰基的电子式：
C．2-甲基-1,3-丁二烯的分子式：C5H10
D．2,4,4−三甲基己烷的键线式：
6．下列说法正确的是（ ）
A．16O2和18O3 互为同位素
B．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)-CH3互为同系物
C．35Cl2和37Cl2互为同素异形体
D．和是同一种物质
7．关于有机反应类型，下列判断不正确的是（ ）
A．+H2O （取代反应）
B． （加成反应）
C． （消去反应）
D． （氧化反应）
8．ClO2是一种高效水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列关于该反应说法正确的是（ ）
A．氧化剂是KClO3，发生氧化反应
B．被氧化的元素是碳
C．还原剂和还原产物的物质的量之比为1:1
D．当上述反应中消耗了0.2molH2SO4时，转移的电子数约为1.204×1023
9．下列说法不正确的是（ ）
A．硅单质常用于制造太阳能电池
B．石灰石在工业上常用制造水泥和玻璃
C．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫
D．利用铁和氯化铜的反应可制作印刷电路板
10．下列说法正确的是（ ）
A．Mg加入到过量FeCl3溶液中可得Fe
B．适量CO2通入NaClO溶液中生成Na2CO3和HClO
C．将过氧化钠加入滴有酚酞的水中，溶液先变红后褪色并产生气泡
D．焰色反应用稀硫酸洗涤铂丝，并在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同
11．下列说法不正确的是（ ）
A．摩尔盐的制备中用少量酒精洗去硫酸亚铁铵晶体表面附着的水分
B．使用容量瓶配制溶液时，应先检漏，不需干燥就可使用
C．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系来确定化学反应速率
D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液、AgNO3溶液均可成功鉴别亚硝酸钠和食盐
12．类比是学习化学的一种很重要的方法。下列类比合理的是（ ）
A．NaCl固体与浓硫酸可以制备HCl，则CaF2固体与浓硫酸可以制备HF
B．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子
C．Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Li在空气中燃烧生成Li2O2
D．Ca(HCO3)2溶解度大于CaCO3，则NaHCO3溶解度大于Na2CO3
13．下列反应的方程式正确的是（ ）
A．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH- = C2O42-+2H2O
B．酸性KMnO4溶液与NaNO2溶液反应：2MnO42-+5NO2-+3H2O = 2Mn2++5NO3-+6OH-
C．电解硫酸锌溶液制备锌：2ZnSO4+2H2O 2Zn+2H2SO4+O2↑
D．稀H2SO4与Ba(HCO3)2溶液反应：H++SO42-+Ba2++HCO3-=BaSO4↓+CO2↑+H2O
14．下列说法不正确的是（ ）
A．天然油脂没有恒定的熔、沸点，常温下难溶于水
B．可用高锰酸钾溶液鉴别溴苯、甲苯、乙二醇、乙酸
C．为除去苯中少量的苯酚，可向混合液中加浓溴水再过滤
D．控制氨基酸混合溶液的pH值不同，可以分离出不同的氨基酸

X
Y

Z


W
15．X、Y、Z、W是短周期元素，它们在周期表中的相对位置如表所示，Y元素属于农作物三大营养元素 之一，下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：Z>W>Y
B．X、W可形成分子XW2
C．X形成的氢化物性质很稳定
D．几种元素形成的最高价氧化物对应水化物类型有强酸、弱酸与强碱
16．H2O、H2O2、HO2 (超氧化氢)都属于氢氧化合物，其中HO2又叫超氧酸，与H2O2化学性质相似，又与HX(X=Cl、Br、I等)的某些性质相似。下列推测不合理的是（ ）
A．HO2可用于杀菌消毒
B．HO2可与AgNO3反应：HO2+AgNO3=AgO2↓+HNO3
C．HO2不稳定，分解会生成氧气
D．HO2在碱溶液中能稳定存在
17．一定温度下，反应MgCl2(l) Mg(l) +Cl2(g)达到平衡时，下列说法不正确的是（ ）
A．恒容装置中，若Cl2(g)浓度不再改变，则该反应达到平衡状态
B．恒压装置中，若减小装置体积为原来的一半，与原平衡相比，Cl2(g)的浓度不变
C．及时移除反应体系中的Mg(l)，可以增大MgCl2(l)的转化率
D．温度升高可以增大MgCl2(l)的转化率
18．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1mol淀粉水解后产生的葡萄糖分子数为NA
B．6.4g的S2和S3混合物中，含硫原子总数为0.2NA
C．pH=2的稀盐酸溶液中H＋数目为0.01NA
D．0.5mol过氧化钡BaO2固体中阴、阳离子总数为1.5NA
19．25℃时，下列说法正确的是（ ）
A．某溶液水电离的H+浓度为10-9mol·L-1，则此溶液呈现酸性
B．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl—)+ c(H+)>c(NH4+)+c(OH—)
C．对一定浓度的醋酸溶液进行稀释，溶液的pH在不断的增大
D．等物质的量浓度的四种溶液①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4 ④NH4HCO3，c(NH4+)的关系为③＞①＞②＞④
20．丙烷与溴原子能发生以下两种反应：
① CH3CH2CH3(g) + Br·(g) → CH3CH2CH2·(g) + HBr(g)
② CH3CH2CH3(g) + Br·(g) → CH3CHCH3 (g) + HBr(g)
反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．反应①与②均为吸热反应
B．反应②使用了催化剂
C．产物中CH3CH2CH2·(g)含量比CH3CHCH3(g)低
D．CH3CH2CH2·(g)转变为 CH3CHCH3(g)放出热量
21．反应2NO+Cl2=2NOCl在295K时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下：

c(NO)/(mol·L-1)
c(Cl2)/(mol·L-1)
v(Cl2)/(mol·L-1·s-1)
①
0.100
0.100
8.0×10-3
②
0.500
0.100
2.0×10-1
③
0.100
0.500
4.0×10-2
已知：①反应物浓度与反应速率关系式为v(Cl2)=k·cm(NO)cn(Cl2)（式中速率常数k=Ae-Ea/RT，其中Ea为活化能，A、R均为大于0的常数，T为温度）；②反应级数是反应的速率方程式中各反应物浓度的指数之和。下列说法不正确的是（ ）
A．m=2，n=1，反应级数为3级
B．当c(NO)=0.200mol·L-1，c(Cl2)=0.300mol·L-1，v(NO)=0.192mol·L-1·s-1
C．加入催化剂可以改变反应途径，也可以增大速率常数k，而加快反应速率
D．升高温度，可以增大反应的活化能Ea，从而使速率常数k增大
22．MFC-电芬顿技术不需要外加能量即可发生，通过产生羟基自由基(·OH)处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果，其耦合系统原理示意图如图，下列说法不正确的是（ ）
A．甲池中OH-移动的方向从N室到M室
B．电子移动方向为a→Y，X→b
C．乙池须在酸性较强的环境中使用
D．Y 电极上得到双氧水的反应为：O2 + 2e- + 2H+ =H2O2


23．亚磷酸常用于农药的合成。H3PO3为二元弱酸，25℃时Ka1=10-1.3，Ka2=10-6.6。常温下，用0.1mol/LNaOH 溶液滴定20mL0.1mol·L-1H3PO3溶液的滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．由于Na2HPO3水解程度大于电离程度，因此d点呈碱性
B．a点存在：c(H3PO3)=c(H2PO3-)
B．b点存在：c(OH-)+c(H2PO3-)=c(Na+)+c(H+)
C．c点加入氢氧化钠的体积V=30mL
24．对尼古丁和苯并芘的性质推测可能错误的是（ ）

A． 尼古丁分子中的氮原子能与水中H+结合形成配位键，其水溶液可能呈碱性
B． 尼古丁可能既溶于水又溶于有机溶剂，苯并芘只溶于有机溶剂而不溶于水
C． 两者固态都属分子晶体，尼古丁分子间存在氢键，熔沸点较高
D． 尼古丁分子中的所有碳原子可能不在同一平面，苯并芘分子中的所有氢原子都在同一平面上
25．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）

实验目的
方案设计
现象和结论
A．
证明H2O2有氧化性
将足量的H2O2溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中
若溶液中的紫红色褪去、则证明H2O2有氧化性
B．
探究浓硫酸的特性
将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气体产生
浓硫酸有脱水性和强氧化性
C．
探究碳酸和醋酸酸性强弱
取1～2mL碳酸钠溶液于试管中，向其中滴加1～2滴稀醋酸溶液
溶液中无明显气泡逸出，说明醋酸的酸性比碳酸的酸性弱
D．
检验MnO2和浓盐酸反应后是否有酸剩余
取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、AgNO3溶液，观察
若产生大量白色沉淀，则说明盐酸有剩余
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26．（4分）（1）CO2能与OH-结合生成HCO3-，试写出HCO3-的电子式
（2）硼酸分子结构简式为B(OH)3，其晶体结构与石墨相似，为层型片状结构。其在冷水中的溶解度很小，在热水中的溶解度较大，原因是： 。

27．（4分）蛋白质在一定条件下与浓硫酸反应可以转化为硫酸铵，硫酸铵在浓的NaOH溶液和水蒸气的作用下，氮元素可以转化为氨析出。某测定牛奶中含氮量的具体实验流程如下：

实验数据如表所示：

浓度/(mol▪L-1)
体积/mL
稀硫酸
1.000
50.00
稀NaOH
1.000
38.00





（1） 溶液M的溶质为：
（2） 该牛奶中N的含量为 g（写出计算过程）
28．（10分）化合物X是一种常见的脱叶剂，某兴趣小组对X开展探究实验。

其中：X是一种正盐，由3种常见元素组成；无色混合气体B只含有两种成分，遇空气变红棕色。
请回答：
（1）组成X的3种元素是 （填元素符号)，X的化学式是
（2）步骤Ⅰ，发生反应的离子方程式是
（3）在潮湿环境中X与水（物质的量1:1）水解，产物中含有一种酸式盐，该反应的化学反应方程式
（4）强酸性溶液D也可以溶解铁，请设计实验证明反应后溶液中铁元素的存在形式

29．（10分）二氧化碳是潜在的碳资源，无论是天然的二氧化碳气藏（气体矿藏），还是各种炉气、尾气、副产气，进行分离回收合理利用，意义重大。
（1）CO2在Cu-ZnO 的催化下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，是解决温室效应和能源短缺的重要手段。（已知活化能EaⅠ < EaⅡ）
Ⅰ. CO2(g)+3H2(g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1
Ⅱ. CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(g) ∆H2=+41.1kJ/mol
① 反应Ⅰ能自发进行的条件是：
② 保持温度T时，在容积不变的密闭容器中，充入一定量的CO2及H2，起始及达平衡时，容器内各气体物质的量及总压强如下表：

CO2
H2
CH3OH(g)
CO
H2O(g)
总压强/kPa
起始/mol
0.5
0.9
0
0
0
P0
平衡/mol


n

0.3
p

若反应I、II均达平衡时，p0=1.4p，则表中n= ；反应Ⅰ的平衡常数Kp=  (kPa)－2。(用含p的式子表示)
③ 若β=（KⅡ为反应Ⅱ平衡常数），在5Mp条件下，测得入口处β≈0，出口处β>1，试分析β变化的原因：____________________________________________________
④ 在③条件下实验测得出口处甲醇浓度与温度关系如图，在图中画出相同条件下空速（气体通过催化剂的流速）增大时，出口处甲醇浓度与温度的关系曲线（该温度变化范围内，催化剂活性几乎不变）
（2）某科学小组100mL锥形瓶中依次加入H2O2溶液、KIO3溶液、 H2SO4 溶液和MnSO4溶液(催化剂)各10mL，充分振荡后加入3—5滴淀粉溶液，摇匀，得到下图，初始阶段有大量气体产生，查资料知含Mn3+溶液呈黄色，碘遇到淀粉显蓝色，该反应一段时间后停止。

该小组同学根据资料还原了该反应的主要过程，请将下列反应补充完整：
① 2IO3-+6H2O2=2I-+3O2+12H2O ②
③ ④ 5H2O2+I2=2IO3-+4H2O+2H+
30．（10分）一水硫酸四氨合铜（Cu(NH3)4SO4·H2O，M=246·gmol-1）是一种重要的染料，学习小组在实验室用CuO为主要原料合成该物质并进行含量分析。
已知：① [Cu(NH3)4]SO4·H2O =[Cu(NH3)4]2+ + SO42- + H2O；[Cu(NH3)4]2+ ⇌Cu2+ + 4NH3
②（NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶 ③Cu(NH3)4SO4·H2O在乙醇-水混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数变化曲线如图所示

Ⅰ．一水硫酸四氨合铜的合成：
（1）方案1的实验步骤为：加热蒸发→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
①下列说法不正确的是（ ）
A． 实验前研磨CuO固体以提高浸出率
B． 悬浊液B到溶液C的过程可以用离子方程式表示为：
Cu(OH)2 + 2NH3·H2O = [Cu(NH3)2]2+ +2OH- +2H2O
C． 该方案得到的晶体中存在主要杂质为（NH4)2SO4或CuSO4
D． 得到的晶体可以采用自然风干或者烘干
（2）为了改进方案1，减少杂质，方案2的实验步骤为：
向C溶液中加入适量 ___________→抽滤→洗涤→干燥
①在上述空格内填写合适的试剂___________
②下列选项中，最适合作为洗涤剂的是（ ）
A．乙醇 B．冷水 C．95%酒精溶液 D．滤液
③如图装置，经过一系列操作完成抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：
开抽气泵→a→b→d→_________→c→关抽气泵
a．转移固液混合物； b．关活塞A； c．开活塞A； d．确认抽干； e．加洗涤剂洗涤。
Ⅱ．间接碘量法测定产品中铜离子含量:
某小组制得的一水硫酸四氨合铜中可能含有少量Fe（Ⅲ），用间接碘量法测定一水硫酸四氨合铜中Cu（Ⅱ）。
已知：①在酸性溶液中，Cu2+与过量I－作用，生成I2和CuI(不溶于水也不溶于非氧化性酸)，生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定(滴定反应为：I2+2S2O32-=S4O62－+2I-)。
②Fe3++6F- = FeF63-（无色络合物）
③微粒的氧化性强弱顺序：Fe3+> Cu2+ >I2 >FeF63-
（3）现准确称取ag产品，置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水，适量3mol/L 稀硫酸，并加入少量NaF溶液，再加入足量KI溶液，摇匀，盖上碘量瓶瓶盖后，置于暗处5min，充分反应后，加入1—2mL0.5%淀粉溶液，用cmol∙L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共用去VmL标准液，产品的纯度为____________（用含字母c、V的表达式表示）。若滴定前不加入NaF溶液，有可能导致测量结果___________（填“偏高、偏低或不变”）


31．（12分）吉非替尼(I)是一种抗癌药物，其合成路线如下：


已知：
I.R-CHOR-CN
II. R-CN R-CH2-NH2
III. +HO-R
（1）下列说法正确的是_______。
A.1mol A可以和3mol H2加成 B.D生成E的反应属于还原反应
C.1mol F生成G的过程中有2mol 生成 D.H中含有手性碳原子
（2）已知G中含有“”，请写出G的结构简式： ；
（3）请写出B生成C的反应方程式： ；
（4）写出有机物A满足下列条件的同分异构体： ；
①可以使显色；②不能发生银镜反应：③核磁共振氢谱中有5个峰；④仅有苯环一个环状结构，且苯环，上的一氯代物有两种。
(5)以和为原料合成原料，无机试剂以及已知信息中作为反应条件的试剂任选，请写出合成路线。


2021学年第一学期浙大附中高三12月月考暨首考模拟考
化学答案
一、 选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
D
D
D
C
D
D
C
B
D
C
D
A
C
C
D
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25





D
C
B
D
B
D
A
B
C
B






26 （1）
（2）硼酸分子间以氢键缔合在一起难溶解，在热水中部分氢键被破坏，溶解度增大。（2分）
27.（1）（NH4HSO4、(NH4)2SO4）或（H2SO4、(NH4)2SO4）（2分）
（2）0.868g （2分）

28.（1）Ca、C、N（2分） CaCN2（2分）
（2）2NO+3H2O2=2NO+2H++2H2O（2分）
（3）2CaCN2+2H2O=Ca(HCN)2+Ca(OH)2 （2分）
（4）取反应后的溶液少许分成两份，分别置于两支试管中，一支试管滴加KSCN溶液，记为试管①，另一支试管滴加K3[Fe(CN)6]溶液，记为试管②，若试管①变红，试管②无明显现象，则以Fe3+形式存在；若试管①无明显现象，试管②产生蓝色沉淀，则以Fe2+形式存在；若试管①变红，试管②产生蓝色沉淀，则以Fe2+、Fe3+两种形式存在

29. （1）①低温（1分）
②0.2（1分） 75/2p2 （2分）
③入口处含水量少，CO2浓度高，故β≈0。反应Ⅱ活化能大于反应Ⅰ与Ⅱ，反应Ⅰ速率比反应Ⅱ速率快，使β增大且大于1。（2分）


④











（2）2IO3-+10Mn2++12H+=10Mn3++I2+6H2O 2Mn3++2I-=2Mn2++I2
30. （1） C D（2分） （2） ①乙醇（1分） ②C（1分） ③ cebd（2分）
（3） cV×10-3×246/a ×100% （2分） 偏大（2分）
31.（1）BC （2分） （2） （2分）
（3） +→+HCl （2分）
（4）、、、 （3分）
（5）（3分）