浙江省诸暨市海亮高级中学2022届高三上学期12月份选考模拟化学试题含答案

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高 三 化 学 试 卷
考生须知：
1．本卷试题分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟。
2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液(涂改液)、修正带。
3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。
4．可能用到的相对原子质量：
H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Zn 65
S 32　Cl 35.5 Br 80 I 127
第Ⅰ卷 选择题（共50分）
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质属于烃的是
A．C60
B．CH3OH
C．C6H6
D．CH3COONa
2．配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，可不选用的仪器是

3．下列物质在液态能导电的是
A．HCl
B．MgCl2
C．CH3CH=CH2
D．CH3CH2OH
4．下列物质与俗名对应不正确的是
A．冰晶石：Na3AlF6
C．钢化玻璃：SiO2

B．芒硝：Na2SO4·10H2O
D．福尔马林：35%~40%的HCHO水溶液
5．下列表示正确的是
A．P3－的结构示意图： B．HClO的电子式：
C．水分子的比例模型： D．甲酸甲酯的结构简式：CH3COOCH3
6．下列说法正确的是
A．氢原子和重氢原子是同种核素
B．石墨烯和碳纳米管互为同素异形体
C．H216O和H218O互为同分异构体 D．甘油（）和乙醇互为同系物
7．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法中不正确的是
A．煤的气化与液化均为化学变化
B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
C．煤在空气中加强热分解的过程称为干馏，可分离出氨、苯等产品
D．研发催化剂将CO2还原为甲醇，可以促进“碳中和”

8．下列工业提取物质的方法不正确的是
A．工业上用电解饱和食盐水制备氯气
B．用“吹出法”从海水中提取溴需要用到SO2
C．可以直接加热分解氧化银制备金属银 D．碳酸钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一
9．下列说法正确的是
A．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
B．测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照
C．检验牙膏中是否含有甘油，可选用新制的氢氧化铜悬浊液，若含有甘油，则产生绛蓝色沉淀
D．将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和NaHCO3溶液，目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物
10．关于反应C + 4HNO3(浓) ==== CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O，下列说法不正确的是
A．C发生了氧化反应
B．反应中N元素被还原
C．浓硝酸体现了酸性和氧化性
D．氧化产物与还原产物物质的量之比为1 : 4
11．下列说法正确的是
A．2,2−二甲基丁烷的1H−NMR上有4个峰
B．中所有原子处于同一平面上
C．有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应
D．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变活泼，被KMnO4氧化而断裂
12．下列说法正确的是
A．国庆阅兵中出现的直-20直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金属材料
B．宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷，其主要成分属于分子晶体
C．截止2019 年11 月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅
D．我国2020 年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
13．下列离子方程式书写正确的是
A．(NH4)2CO3的电离方程式：(NH4)2CO3 ⇌ 2NH4＋ + CO32－
B．二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O ==== 2H＋ + 2NO3－ + NO↑
C．FeI2溶液中加入过量氯水：2Fe2＋ + 2I－ + 2Cl2 ==== 2Fe3＋ + I2 + 4Cl－
D．往苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋CO
14．以海水和贝壳为原料制备金属镁和漂白粉的流程如下图所示。下列说法不正确的是

A．图中的系列步骤x包括粗盐提纯和电解
B．步骤③反应的离子方程式为Cl2 + Ca(OH)2 ==== Ca2＋ + Cl－ + ClO－ + H2O
C．在实验室实现步骤④所需要的玻璃仪器有三角漏斗、烧杯、玻璃棒
D．为防止生成氧化镁，步骤⑥制得的镁应在氮气氛围中冷却


15．下列说法中正确的是
A．的系统命名是2-乙基丁烷
B．重金属盐、加热、Na2SO4均会造成酶失去其高效的催化能力
C．天然橡胶是高分子化合物，其主要成分是 [ CH2－CH=CH－CH2 ] n
D．茚三酮溶液可以鉴别甘氨酸(H2N- CH2COOH )与葡萄糖
16． W、X、Y和 Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的一种核素可用于文物年代的测定，X与 W同周期相邻，四种元素中只有Y为金属元素，Z的单质为黄绿色气体。下列叙述正确的是
A．X的氢化物沸点高于W的氢化物
B．Z的氧化物对应的水化物均为强酸
C．四种元素中，Z 原子半径最大
D．Y 与 Z 形成的化合物可能存在离子键或者共价键
17．在Cl·（氯自由基）参与下，CH4与Cl2反应生成CH3Cl和HCl的能量-反应进程图如右所示，下列说法正确的是
A．该反应的决速步是第二步
B．Cl·是该反应的催化剂
C．CH3·+ Cl2 + HCl是该反应的过渡态
D．升高温度，Ea1和Ea2变小，反应速率增大
18．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．4.6gNa与含0.1molHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2NA
B．25℃时，pH=9的CH3COONa溶液中由水电离的OH－的数目为10-5NA
C．2g H218O 与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA
D. 常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
19．T ℃，分别向10mL浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍（2pH）与溶液浓度的常用对数（lgc）的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．弱酸HB的Ka = 1×10-5
B．a点对应的溶液中c(HA) = 0.1mol/L，pH = 4
C．将1mol/L的HA和HB溶液等体积混合，所得溶液pH为2
D．将pH相同的HA和HB溶液稀释相同倍数，HB稀溶液的pH更大
20．一定温度下，在V = 1L的恒容容器中，反应2N2O(g) ==== 2N2(g) + O2(g)的部分实验数据如下：
反应时间 / min
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
c(N2O) / mol·L-1
0.10
0.09
0.08
0.07
0.06
0.05
0.04
0.03
0.02
0.01
0.00
下列说法不正确的是
A．其它条件一定时，N2O的分解速率与其浓度无关
B．0~100min内，以O2表示的平均反应速率为5×10-4mol∙L-1∙min-1
C．若某时刻N2O的转化率为50%，则此时容器内压强为初始压强的1.25倍
D．若保持体积不变，N2O初始浓度改为0.20mol/L，则反应30min时其转化率仍为30%
21．镁和氯气反应生成氯化镁的能量关系图如右所示。已知，气态的卤素原子得电子生成气态的卤离素子是放热过程。下列说法正确的是

A．∆H6 = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3 + ∆H4 + ∆H5
B．Ca(g) – 2e－ ==== Ca2＋(g) ∆H7，则∆H7 > ∆H3
C．I(g) + e－ ==== I－(g) ∆H8，则∆H8 > ∆H4
D．MgCl2(s) ==== Mg2＋(aq) + 2Cl－(aq) ∆H9，则∆H9 > ∆H5

22．中科院研究团队在碱性锌铁液流电池研究方面取得新进展，该电池的总反应为。下列叙述正确的是
A. 放电时，M极电极反应式为
B. 充电时，N接电池负极，该电极发生氧化反应
C. 充电时，右侧贮液器中溶液浓度减小
D. 放电时，电路中转移2mol电子时，负极区电解质溶液增重65g
23．在常温常压下，下列属于自发过程的是
A．2C(s) + O2(g) ==== 2CO(g)
B．NH4Cl(s) ==== NH3(g) + HCl(g)
C．CH3COOH(l) ==== CH3COOH(s)
D．2Cr3＋(aq) + 3Cl2(aq) + 7H2O(l) ==== Cr2O72－(aq) + 6Cl－(aq) + 14H＋(aq)
24．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式。A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中不正确的是
A. A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应
B. A在一定条件下可与发生加成反应
C. 符合题中A分子结构特征的有机物只有1种
D. 与A属于同类化合物的同分异构体只有2种
25．固体粉末X中可能含有NaAlO2、K2SO3、FeSO4中的若干种。为确定该固体粉末的成分，取适量X进行以下实验，实验过程及现象如图所示。下列说法不正确的是

A．气体1一定不含有SO2
B．沉淀4一定是纯净物
C．固体X中至少含有两种物质
D．若沉淀3为白色沉淀且在空气中久置不变色，则X中一定含有K2SO3



第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26.（4分）NaCN属于剧毒化学品，应与酸类、氧化剂、食用化学品分开存放。其阴离子中各原子均满足8电子稳定结构，NaCN的电子式为 ▲ ；强氧化剂NaClO会将氧化，生成、和等无毒无害物质，可用该反应处理含氰废水(破氰)，该反应的离子方程式为 ▲ 。
27.（4分）某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐渐加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算：
(1) 配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g，需要氢氧化钠的质量 ▲ g。
(2) 反应至A点时，溶液中钠元素的质量是 ▲ g。
28．（10分）黄色固体X是由四种元素组成的化合物，用作颜料和食品的抗结剂，为测定其组成，进行如下实验。已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，溶液F中只含有一种溶质。回答下列问题：

(1) 固体X的组成元素是 ▲ 。
(2) 混合气体A中所含物质的化学式为 ▲ 。
(3) 实验中溶液B由X转化而来的溶质与KOH反应的总离子方程式为 ▲ 。
(4) 证明沉淀G中的金属元素已完全沉淀的方法是 ▲ 。
(5) X与酸性KMnO4溶液反应，可生成一种与X组成元素相同，但式量比其小39的化合物，该反应的
化学方程式为 ▲ 。





29．（12分）工业上二氧化碳、甲烷催化重整不仅可以获得合成气和，还可减少温室气体排放，对治理生态环境具有重要意义。
（1）已知： 
 
 
催化重整反应的 ▲ 。
（2）以二氧化钛表面覆盖为催化剂，还可以将和直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因可能是__________。
（3） 催化重整的反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图中曲线所示：
根据图2可知，、、、由大到小的顺序为________。
在压强为、投料比为1、的条件下，X点平衡常数________
（用含的代数式表示，其中用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。
（4） 若反应  的正、逆反应速率分别可表示为、，、分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。则如图：T表示温度所示、、、四条斜线中，能表示以随T变化关系的是斜线 ▲ ，能表示随T变化关系的是斜线 ▲ 。
（5）我国科研人员研制出的可充电“ ”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为2NaCO。放电时该电池“吸入”CO，其工作原理如图所示：
放电时，正极的电极反应式为 ▲ 。


30．（10分）某小组以甲苯、乙醇为原料分两步合成苯甲酸乙酯，相关反应如下：
+ 2KMnO4 → + KOH + 2MnO2↓ + H2O
浓硫酸
+ HCl → + KCl
∆
+ C2H5OH → + H2O
相关物质的主要物理性质如下：
试剂
外观
分子量
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
甲苯
无色澄清液体
92
-95.0
110.6
微溶于水，与乙醇、乙醚互溶
苯甲酸
白色片状晶体
122
122.4
249.2
微溶于冷水，可溶于热水，
易溶于乙醇、乙醚
乙醇
无色澄清液体
46
-114.1
78.3
与水、乙醚互溶
苯甲酸乙酯
无色澄清液体
150
-34
212
微溶于水，可溶于乙醇、乙醚
环己烷
无色澄清液体
84
6.6
80.7
微溶于水，与乙醇、乙醚互溶
Ⅰ．苯甲酸的制备
① 向三颈烧瓶中加入10.7mL（9.2g）甲苯和500mL水，然后分批加入34g稍过量的KMnO4固体，
控制反应温度约为100℃，回流反应4小时。
② 将反应混合物趁热过滤，洗涤，冷却后加入足量浓盐酸，抽滤得白色的较干燥的粗产品。
试回答：
(1) 步骤②中洗涤剂应选用 ▲ ，为提高苯甲酸的产率，洗涤后应 ▲ 。
(2) 粗产品中含KCl杂质，试给出检验苯甲酸固体中KCl的实验方案。 ▲
Ⅱ．苯甲酸乙酯的制备
① 在100mL圆底烧瓶中加入Ⅰ中制得的苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷以及4mL浓硫
酸，混合均匀并加入沸石，按右图所示装好仪器，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水
器的支管口。
② 打开冷凝水和加热器，控制温度在65~70℃加热回流2小时。反应
过程中，环己烷、乙醇和水会形成共沸物（沸点62.6℃）蒸馏出来，
通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面
原来的高度，使环己烷和乙醇回流。反应达到终点后，停止加热，
打开旋塞放出分水器中的液体。
③ 将烧瓶内的反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶
液呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，
合并至有机层。加入CaCl2，对粗产品蒸馏，低温蒸出乙醚后，继续
升温，接收210~213℃的馏分。
④ 检验合格，测得产品体积为12.9mL（13.5g）。
试回答：
(3) 步骤②中判断反应达到终点的依据是 ▲ 。
(4) 关于步骤③中的分液操作叙述正确的是 ▲ 。（填序号）
a．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞。将分液漏斗倒转过来，用力振摇。
b．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
c．经几次振摇放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
d．放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
(5) 该实验的产率为 ▲ 。（保留两位有效数字）

31．（10分）青霉素类药物是人类史上最重要的抗菌药物，其中两种药物阿莫西林（P）、非奈西林（Q）、重要中间体6-APA的结构以及阿莫西林的合成路线如下图所示。



阿莫西林（P）
非奈西林（Q）
6-APA






已知：①

CH3I
→


HI
→


② RCHO + HCN → RCH(OH)CN
③ RCN
H3O＋
→
RCOOH + NH4＋
回答下列问题：
(1) C中含有的不饱和官能团的名称为_______________。
(2) 下列说法错误的是__________。（填序号）
a．1mol对甲基苯酚能与含2mol溴的溴水反应
b．B能发生取代、加成、消去、氧化反应
c．E能发生缩聚反应形成高分子
d．阿莫西林分子中含有5个手性碳原子
(3) D与足量氢碘酸反应的化学方程式为______________________________________________________。
(4) 写出6-APA满足下列条件的所有同分异构体的结构简式：___________________________________。
① 含有苯环；
② 含有磺酸基（－SO3H）；
③ 核磁共振氢谱有4组峰
(5) 试设计以苯酚、乙醛和6-APA为原料，制备非奈西林（Q）的合成路线。（无机试剂任选）








高三化学试卷 参考答案和评分标准
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）
1~5 CBBCA 6~10 BCDDC 11~15 BABDD 16~20 DBBAD 21~25 CCADC
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．（4分，每空2分）；2CN－ + 5ClO－ + 2OH－ ==== 2CO32－ + N2↑ + 5Cl－ + H2O
27．（4分，每空2分）(1) 20；(2) 2.3
28．（10分，每空2分）
(1) K、Fe、C、N（漏写1个扣1分，扣完为止）；
(2) SO2、CO（漏写1个扣1分）；
(3) Fe3＋ + 6NH4＋ + 9OH－ ==== Fe(OH)3↓ + 6NH3↑ + 6H2O（两方程式分开写扣1分，未写加热不扣分）；
(4) 取少量溶液F，滴入KSCN溶液，若未出现血红色，证明Fe3＋已完全沉淀（未写取样或结论扣1分）；
(5) 5K4Fe(CN)6 + KMnO4 + 4H2SO4 ==== 5K3Fe(CN)6 + MnSO4 + 3K2SO4 + 4H2O
29．（12分，每空2分，其中第(4)小题每空1分）
(1) (a+2b-2c)kJ/mol（漏写单位扣1分）；
(2) 温度超过250℃，催化剂的催化效率降低；
(3) ① p4 > p3 > p2 > p1（写“p1 < p2 < p3 < p4”扣1分）；② 4p42/9；
(4) ④；③；
(5) 3CO2 + 4Na＋ + 4e－ ==== 2Na2CO3 + C（或3CO2 + 4e－ ==== 2CO32－ + C）
30.（10分，每空2分，其中第(1)小题每空1分）
(1) 水；合并洗涤液与滤液；
(2) 方案一：取样，加热水溶解，冷却后取上清液（或过滤得滤液），向其中滴加硝酸酸化的AgNO3
溶液，若到白色沉淀，则证明样品中含有KCl
方案二：取样，加热水溶解，用洁净的铂丝蘸取少量上清液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃
观察，若火焰颜色呈紫色，则证明样品中含有KCl（以上两种方案任选其一即可）；
(3) 分水器中的水层不再增加；
(4) ad（漏选扣1分）；
(5) 90%（有效数字错误扣1分）
31.（10分，每空2分）
(1) 醛基（多写其它官能团不得分）；
(2) bd（漏选扣1分）；
(3) + 2HI + 2H2O → + CH3I + NH4I
（产物写“NH3”扣1分）；
(4) （漏写一个扣1分）；
(5) （合成至第二个中间体给1分，若氰基用HI水解扣1分，先水解再成醚扣1分）