陕西省延安市子长县2021-2022学年九年级上学期化学期末模拟题二（word版 含答案）

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1. 下列四个短语中，其原意一定包含化学变化的是（ ）
A．花香四溢 B．海市蜃楼 C．木已成舟 D．蜡炬成灰
2. 下列实验操作正确的是（ ）
A．
液体读数
B．
液体取用
C．
过滤
D．
滴加液体
3. 下列各组物质前者属于混合物，后者属于化合物的是（ ）
A．石灰水、二氧化碳 B．氖气、煤
C．冰水混合物、金刚石D．净化后的自来水，加碘食盐
4. （2019秋•广元校级期末）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见如表．下列说法中不正确的是（ ）
A．乙、丁两种物质间反应的质量比为7：5
B．x=5
C．丙一定是该反应的催化剂
D．该反应为分解反应
5. 工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4．该反应中X的化学式为（ ）
A．CaS B．SO2 C．SO3 D．CaSO3
6. 在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列有关汞的说法正确的是（ ）
A．元素符号为Hg B．属于非金属元素
C．原子核内中子数为80 D．相对原子质量是200.6 g
7. 类推是学习化学的一种重要方法，以下类推正确的是（ ）
A．物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物
B．原子和分子均是构成物质的微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分
C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价
8. 下列有关实验现象的描述与实验事实不相符的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧时发出白光
B．红磷在空气中燃烧时产生大量的白雾
C．硫在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰
D．一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
9. 下列有关“化学之最”的说法中不正确的是（ ）
A．空气中含量最多的气体是氮气
B．最轻的气体是氢气
C．最小的粒子是原子
D．天然存在的最硬的物质是金刚石
10. 鉴别三个集气瓶中的无色气体分别是空气、氧气和二氧化碳，最简单的方法是（ ）
A．分别测定气体的密度
B．分别加入澄清石灰水
C．将燃着的木条分别伸入集气瓶中
D．分别加入水
11. 氮元素能形成多种氧化物，下列氧化物中氮元素的化合价为+4的是（ ）
A．NO B．NO2C．N2O D．N2O5
12. 实验室制取二氧化碳可以选用的发生装置是（ ）
A．B．C．D．
13. 学会用化学解决生活问题是学习化学的一项重要任务．下列物质鉴别方法错误的一组是（ ）
A．白酒和白醋──闻气味 B．软水和硬水──肥皂水
C．N2和CO2──燃着的木条 D．空气和氧气──带火星的木条
14. 某些含磷洗涤剂含有Na5P3O10，会使水中藻类等浮游生物过量繁殖而造成水体污染．Na5P3O10中磷元素的化合价是（ ）
A．﹣2 B．+1 C．+4 D．+5
15. 下列哪项含有化合价为﹣3价的原子团？（ ）
A．Al（OH）3B．NH4ClC．K3PO4D．Fe2（SO4）3
二.填空题（共6小题，满分25分）
16. 化学用语填空．
（1）植物光合作用得到的单质是 ；
（2）俗称干冰，通常用作人工降雨剂的是 ；
（3）形成酸雨的主要气体是 ，NO2等；
（4）标出KClO3中氯元素的化合价 ；
（5）在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2x↑+4H2O反应中X为 ．
17. A与B有如下的反应：A十B→C十D
（1）若C为厨房内常用的调味品，在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是 ，B是 ．
（2）若B常用来改良酸性土壤，D是重要的化工原料且与B的类别相同，B与CO2反应也能生成C，则A为 ，B与CO2反应的化学方程式为 ．
18. 现代社会能源得到了不断开发和利用，合理安全使用能源很重要．
（1）下列物质中①煤、②石油、③天然气、④氢气、⑤乙醇中，属于化石燃料的是（填序号，下同） ，属于最清洁燃料的是 ，属于化合物的是 ．
（2）当房屋起火时，消防员用高压水枪将火扑灭，其中水在灭火过程中的主要作用为 ．
（3）石油炼制的产品之一是汽油．若汽油中的某分子X（相对分子质量为112）由碳、氢两元素组成，氢的质量分数为14.3%，写出X完全燃烧的化学方程式 ．
19. （2019秋•衡阳期末）某校研究学习小组对竹子里的气体成分进行了探究，将从竹子里收集的两瓶气体与两瓶空气进行对照实验．
（1）收集空气的方法：
（2）将点燃的木条伸入两瓶气体，发现木条在竹子里气体中燃烧的旺盛程度比在空气中的要低．该实验可以证明竹子里气体中一定含有 ．
（3）将澄清石灰水同时加入两瓶气体中，空气不能使澄清石灰水变浑浊，竹子里气体能使石灰水变浑浊．该实验证明竹子里气体中含有 ．反应的方程式为
（4）根据以上两个对比实验中的现象，从量的多少方面与空气比较，我们能得出两个结论是：
（1） （2） ．
20. 化学在工农业生产中具有广泛的用途，某化学兴趣小组对中和反应进行了如下研究．
（1）稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应，没有明显的现象，要证明它们之间确实发生了化学发应，可通过如下实验来进行．
在盛有稀盐酸溶液的试管中，滴加2～3滴紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液变 ，用胶头滴管吸取稀氢氧化钠溶液逐滴加入到上述试管中．边滴边振荡，当观察到 现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应．
（2）某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到 现象，就可说明反应已经发生，该反应的化学方程式是 ．
21. （2020•临沂）如图是某化学反应的微观示意图
（1）该反应的化学方程式为 ；
（2）以上变化的基本反应类型是 ；
（3）结合如图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中， 可分，而 不能再分．
三.实验探究题(共3题，满分25分)
22. 我市车用乙醇汽油全面升级为国四标准，油品含硫量降低了67%，使得汽车尾气中的二氧化硫含量大幅度降低，实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）粉末与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫，二氧化硫是一种有毒气体，密度大于空气，易溶于水．
（1）a的仪器名称是 ；
（2）实验室制取二氧化硫选择的发生装置是 （填宇母序号），原因是 ，用如图所示装置收集二氧化硫时， （填“c”，“b”）端管口与d管相连，烧杯中氢氧化钠溶液可以吸收多余的二氧化硫，生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，写出该反应的化学方程式 ．
（3）装置C的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使C装置中反应停止的原理．
（4）向盛放二氧化硫的集气瓶中滴加石蕊溶液，发现溶液变为红色，为了证明二氧化硫能否与水反应，应补做什么实验？（实验材料自选）
（5）B装置也可用于制取二氧化碳，取25g某石灰石样品于装置中，并向其中加入146g稀盐酸，恰好完全反应，反应后测得装置中剩余物质的质量为I62.2g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸反应，求石灰石中碳酸钙的质量分数．
23. 如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 ．
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是 ．
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图，则称取的NaCl质量为 ．
（4）根据计算需要量取水的体积是 （水的密度为1g/mL）．量取读数时，下图视线角度正确的是 ．（选填字母标号）
（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%．
24. 在实验复习课上，某合作学习小组的同学用碳酸钠溶液鉴别失去标签的稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液．请你参与探究并填空：
【进行实验】
上述实验结束后，该组同学将A、B、C三支试管中的废液倒入同一烧杯中，然后过滤得到滤液①．为确定滤液①的成分，同学们进一步做了如下实验探究：
【实验结论】（4）同学们通过分析推理，得出结论：滤液①中共含有 种溶质．
【实验反思】（5）向滤液①中加入足量的氯化钡溶液的目的是 ．
四.计算题（1小题，共20分）
25. 硫酸亚铁（FeSO4）可用于治疗缺铁性贫血，某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为多少？
参考答案
一. 1. D 2. D 3. A 4. C 5. A 6. A 7. A 8. B 9. C 10. C 11. B 12. B 13. C 14. D 15. C
二. 16. （1）O2；
（2）O2；
（3）SO2；
（4）KO3；
（5）NO；
17. （1）盐酸，氢氧化钠．
（2）Na2CO3，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
18. （1）①②③；④；⑤；
（2）降低可燃物的温度至着火点以下；
（3）C8H16+12O28CO2+8H2O．
19. （1）先将竹子浸在水里，钻一个小孔，看到一串串气泡冒出，然后采用排水集气法收集；
（2）氧气；
（3）二氧化碳；
（4）竹子里的二氧化碳含量比空气中的多，竹子里氧气的含量比空气中的少．
20. （1）红色；由红色变为紫色；
（2）产生白色沉淀；Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O．
21. （1）2H2+O22H2O；
（2）化合反应；（3）分子，原子．
三. 22. （1）长颈漏斗；
（2）B，反应物的状态固体和液体，反应条件是常温，b，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
（3）C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生；如果关闭弹簧夹，试管内压强增大，固体与液体分离，反应停止；
（4）取出少量该无色溶液在试管中，并滴加几滴紫色石蕊，发现紫色石蕊变红色．在用玻璃棒取出少量集气瓶中的水溶液，滴在pH试纸上，发现pH＜7，证明二氧化硫能和水反应生成亚硫酸；
（5）80%．
23. （1）②⑤①④③；
（2）药匙；
（3）18.2g（漏写单位不得分）；
（4）163.8mL（漏写单位不得分）；D；
24. （1）出现白色沉淀；有气泡生成；
（2）Na2CO3 、Na2SO4；
（3）滴入足量酚酞；溶液变红；
（4）4；
（5）除净滤液中①的Na2CO3，防止对下一步结果产生影响．
四：
25. 解：先计算硫酸亚铁中铁的质量分数，然后用铁的质量除以其质量分数即可．
硫酸亚铁FeSO4的相对分子质量=56+32+16×4=152，
FeSO4的Fe的质量分数为： =，
则FeSO4的质量为：1.40g÷（）=3.80g
答：服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为3.80g．物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量/g
8
32
5
4
反应后物质质量/g
16
4
x
24
实验操作
实验现象
实验结论
（1）
分别用A、B、C三支试管取三种溶液各少量，然后再各加入一定量的碳酸钠溶液
A中
B中
C中无明显现象
A中的原溶液是氯化钡溶液
B中的原溶液是稀硫酸
C中的原溶液是氢氧化钠溶液
实验操作
实验现象
实验分析
（2）
取少量滤液①于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液；过滤，得沉淀和滤液②，向沉淀中加入足量稀硝酸
产生白色沉淀
白色沉淀部分消失
根据实验现象可知，滤液①中含有
（填写溶质的化学式）
（3）
取少量滤液②于试管中，


根据实验现象可知，滤液②中含有氢氧化钠