陕西省榆林市子洲县2021-2022学年九年级上学期化学期末模拟题二（word版 含答案）

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1. 不属于化石燃料的是（ ）
A．石油B．氢气C．煤D．天然气
2. 煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，对这三种燃料的叙述不正确的是（ ）
A．都是混合物 B．燃烧后都会放出热量
C．都是可再生能源 D．都是重要的化工原料
3. （2019•广州校级一模）将铁片分别放入下列溶液中充分反应后，溶液质量比反应前减少的是（ ）
A．CuSO4溶液 B．H2SO4溶液C．FeSO4溶液 D．HCl溶液
4. 分类是化学研究常用的方法，下列对物质分类正确的是（ ）
A．氧气（O2）和水（H2O）都属于氧化物
B．氧气（O2）和氢气（H2）都属于单质
C．碳酸钙（CaCO3）和氢氧化钙（Ca（OH）2）都属于盐
D．火碱（NaOH）和碳酸钠（Na2CO3）都属于碱
5. 如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
B．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
C．将甲、乙两种物质的饱和溶液从10℃升温到35℃时，两溶液的溶质质量分数都变大
D．35℃时，100g甲的溶液中含甲的质量60g
6. 欲使100g5%氯化钠溶液中的溶质质量分数提高到10%，可采取的措施（ ）
A．蒸发50g水B．取出50g溶液C．蒸发45g水D．加入5g氯化钠
7. 对二氧化碳、氧化镁、氧气三种物质，说法正确的是（ ）
A．都含氧元素 B．都是化合物C．都含氧分子 D．都是氧化物
8. （2019•沐川县一模）下列对相关实验的分析和所得结论，你认为正确的是（ ）
A．用扇子扇灭蜡烛的火焰，说明可燃物的温度达到着火点才能燃烧
B．燃烧的蜡烛质量与收集到的生成物质量相等，说明实验结果符合质量守恒定律
C．向盛有粉尘的金属罐中快速鼓入空气点火发生爆炸，说明该粉尘一定是面粉
D．加入高锰酸钾也能加快氯酸钾的分解速度，说明高锰酸钾是该反应的催化剂
9. 硬水对生活的危害很大．生活中要使硬水软化，经常采用的办法是（ ）
A．蒸馏 B．煮沸 C．过滤 D．消毒
10. 集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的一种：①二氧化碳 ②氧气 ③空气 ④氮气．将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是（ ）
A．①或②B．②或③C．①或④D．③或④
11. 金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关，下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是（ ）
A．B．C．D．
12. 如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．反应物和生成物中只有一种单质
C．反应中共有两种元素参与
D．参加反应的两种物质分子个数之比为2：3
13. X、Y、Z三种金属及其化合物可发生如下反应：Y+ZCl2═Z+YCl2 X+ZCl2═Z+XCl2 X+HCl不反应 Y+2HCl═YCl2+H2↑，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
14. （2020秋•沙湾区期末）某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）：①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大 ②通过灼热的CuO时，固体变成红色 ③通过白色CuSO4粉末时无明显现象（提示：白色CuSO4粉末遇水变蓝） ④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．下列判断正确的是（ ）
A．原混合气体中一定含有CO2和CO，一定没有H2
B．原混合气体中一定没有CO2和H2，一定含有CO
C．原混合气体中一定含有CO2，可能含有CO，一定没有H2
D．原混合气体中无法确定是否含CO2
15. 下列关于物质结构和性质的说法不正确的是（ ）
A．生铁和刚性能不同主要是由于含碳量不同
B．CO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子不同
C．金刚石和石墨性质不同是由于构成它们的碳原子不同
D．金属钠和铝的性质不同是由于钠和铝的原子结构不同
二.填空题（共6小题，满分25分）
16. 生活中处处有化学，通过学习已经知道：
（1）污染空气的主要污染物为 和 ；
（2）铁生锈、食物腐烂是因为空气中有 ；雨雪等自然现象证明空气中有 ．
17. 如图A是钡元素在元素周期表中的信息，图B 和图C分别是钠原子和氯离子的结构示意图．
（1）从图A中可获得的一条信息是
（2）根据图B判断：在化学反应中，钠原子容易 （选填“得到”或“失去”）最外层电子形成稳定结构；根据图C判断：氯原子的最外层有 个电子．
（3）钠极易与氯气（Cl2）发生化学反应生成氯化钠，写出这个反应的化学方程式 ．
18. 图中A～E是初中化学常见的物质，已知A和E都有可燃性，C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，D是实验室常见的一种液体．请分析回答：
（1）写出物质的化学式：C ；D ；E ．
（2）反应②的符号表达式为 ．
（3）根据图示可推出A中一定含有 元素和 元素，可能含有 元素．
19. 如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线示意图，根据图回答：
（1）交点P的含义是 ；
（2）t2℃时，将30g甲物质放入50g水中，充分搅拌所得溶液质量为 g．（3）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液仍为饱和溶液的是 ，溶质质量分数由大到小的顺序是 ．
（4）用一定的方法，将某温度时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法不正确的是 ．
A．溶剂的质量可能不变 B．溶质得质量分数一定变大
C．溶液的质量可能不变 D．溶质的质量一定变大．
20. 安全、规范的操作是化学实验的基本保障．回答下列问题：
（1）点燃可燃性气体前需要检验它们的 ．
（2）不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭，这是利用了灭火原理中的降低温度和 ．
（3）做硫在氧气中燃烧的实验时，为了防止污染空气，可在集气瓶中加入一定量的NaOH溶液吸收有毒的SO2，其反应的生成物是Na2SO3和H2O，这一反应可用化学方程式表示为： ．
21. （2020•昆明）下列是初中化学中的一些重要实验，请回答：
（1）A中红磷必须足量的原因是 ；
（2）B中玻璃棒的作用是 ；
（3）C中反应后天平不平衡，该反应是否遵守质量守恒定律 （填“是”或“否”）
三.实验探究题(共3题，满分25分)
22. 实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：① ；② ；③ ．
（2）若该实验选择装置A来制取氧气，请写出该反应的化学方程式 ．
（3）若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，则应选择装置 ．该套装置有一处不足的地方，请你指出并加以改进： ．
（4）用图F装置可以收集和干燥氧气：若广口瓶充满水来收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”）端通入．
（5）某同学从上图中选用适当装置成功的制备和收集了二氧化碳．选用的装置是 （填字母）．该反应的化学方程式是 ，为了进一步验证产生的气体是二氧化碳，该同学将气体通入图F装置中，则F装置中应加入的试剂为 （填主要成分的化学式），发生的化学反应的化学方程式为： ．
23. 某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究．
【提出问题】剩余固体成分是什么？
【猜想与假设】
A．全部是碳酸钙 B．全部是氧化钙 C．① ．
【设计并完成实验】
【实验结论】该化学兴趣小组同学得出的结论：
剩余固体成分应为【猜想与假设】中的④ （填“A”或“B”或“C”）．
【交流与反思】实验操作（2）中产生的气体是⑤ ，该气体有何作用⑥： （写一种即可）．
24. 实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题：
（1）指出编号仪器的名称：a ；b ．
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母），发生反应的化学方程式： ．实验结束后，某同学发现水槽中的水变成了紫红色，从实验操作角度分析原因是 ；若用B和C装置制取氧气，B中发生反应的化学方程式： ．
（3）若要制取二氧化碳，选用的块状固体药品为 ；若用F装置检验二氧化碳，应在其中装入适量的 ，出现 的现象时，证明有二氧化碳产生．
（4）若要制取氢气，可以使用C或E装置收集，能用E装置收集的原因是 ；若选用F装置代替C装置收集氢气，气体应从 （填“c”或“d”）导管口通入．
（5）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的发生装置是 ；收集装置是 ．
四.计算题（1小题，共20分）
25. 在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取．碘元素对人体有着至关重要的作用．如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明．请回答下列问题：
（1）碘酸钾的相对分子质量 ；
（2）碘酸钾中碘元素的化合价为 ；
（3）碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是 ；（计算结果精确到0.1%）
（4）若成人每天摄入5g这样的“碘盐”，在5g这样的“碘盐”中至少需要加入 mg碘酸钾．（写出计算过程，计算结果精确到0.01）
参考答案
一. 1. B 2. C 3. A 4. B 5. A 6. A 7. A 8. A 9. B 10. C 11. A 12. C 13. C 14. C 15. C
二. 16. （1）有害气体；烟尘．
（2）氧气；水蒸气．
17. （1）钡元素的原子序数为56（或钡的元素符号为Ba；钡元素的相对原子质量为137.3等）；
（2）失去；7；
（3）2Na+Cl2=2NaCl．
18. （1）CO2，H2O，H2；
（2）2H2O2H2↑+O2↑；
（3）碳，氢，氧．
19. （1）t1℃时，甲和丙物质的溶解度相等；
（2）75；
（3）甲和乙，乙＞甲＞丙；
（4）BD．
20. （1）纯度；
（2）隔绝氧气；
（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
21. （1）为了耗尽装置内的氧气；
（2）引流；
（3）是．
三. 22. （1）锥形瓶；集气瓶；长颈漏斗．
（2）2H2O22H2O+O2↑．
（3）BC；不足之处：试管口没有棉花；改正方法：在试管口塞一团棉花．
（4）b．
（5）AD或AF；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Ca（OH）2；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H20．
23. 猜想与假设】既有碳酸钙，也有氧化钙；
【设计并完成实验】氧化钙； 碳酸钙；
【实验结论】C；
【交流与反思】二氧化碳；灭火、制冷、降雨、制饮料、做气体肥料（进行光合作用）、制造舞台烟雾等．
24. （1）长颈漏斗；集气瓶；
（2）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口处未放一小团蓬松的棉花团；2H2O22H2O+O2↑；
（3）石灰石；澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；
（4）氢气难溶于水；d；
（5）B；C（或E）．
四：
25. 解：（1）碘酸钾的化学式（KIO3），则相对分子质量为127+39+16×3=214；
（2）钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5价；
（3）碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是100%≈59.3%；
（4）根据题中信息：含碘量（20﹣30）mg/kg，可知成人每天摄入5g这样的“碘盐”，至少补充碘元素质量为：5g×=0.1mg，则需要加入碘酸钾的质量为0.1mg÷（100%）≈0.17mg．
故答案为：
（1）214；（2）+5；（3）59.3%；（4）0.17mg．实验操作
实验现象
实验结论
（1）取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液
溶液变红
说明固体成分中一定含有 ②
（2）再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸
有气泡生成
说明固体成分中一定含有③