陕西省延安市志丹县2021-2022学年九年级上学期化学期末模拟题三（word版 含答案）

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2021-2022学年九年级（上）化学期末模拟试卷三一、单项选择（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1. 厨房里发生的下列变化中，不涉及化学变化的是（　　）A．苹果腐烂   B．冰川融化      C．食品发霉  D．菜刀生锈2. 恰当的安全措施能减少生命财产损失．下列事故处理措施正确的是（　　）A．油锅着火，立即盖上锅盖B．电器着火，立即用水扑灭C．高层住房着火，立即、打开所有门窗D．煤气泄漏，立即打开排气扇电源开关3. 测定空气中氧气含量通常使用的是（　　）A．红磷      B．木炭   C．硫     D．蜡烛4. 核潜艇上备有的氧气再生板是由一片片涂有物质M的薄板组成，使用时M与二氧化碳反应有氧气产生，反应的化学方程式为2M+2CO2=2Na2CO3+O2，试确定M的化学式为（　　）A．NaO      B．Na2O C．NaOH D．Na2O25. 燃着的酒精灯不慎打翻可用湿抹布盖灭，湿抹布在灭火中的主要作用是（　　）A．将未燃烧的可燃物与火源隔离B．降温和隔绝空气C．降低可燃物的着火点D．防止火势蔓延6. 物质的性质决定其用途．下列用途中，主要利用了物质的化学性质的是（　　）A．石墨用于制作电极            B．用金刚石切割玻璃C．一氧化碳用作气体燃料        D．用钨作白炽灯泡灯丝7. 在蜡烛及其燃烧试验的探究中，用嘴吹灭蜡烛的原理是（　　）A．降低蜡烛的着火点          B．消除可燃物C．隔绝空气                  D．使其温度降至着火点以下8. 在化学反应里，元素的原子结构发生变化的是（　　）A．质子数 B．最外层电子 C．中子数 D．核电荷数9. 下列实验操作正确的是（　　）A． B． C． D．10. 下列物质与水充分混合后，能形成溶液的是（　　）A．碳酸钙粉末  B．酒精   C．泥沙      D．植物油11. 科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）制得纳米纸，在纳米纸上铺一层萘胺（C10H9N）又制得一种试纸，可用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低．下列说法正确的是（　　）A．这种试纸是一种新型化合物B．二氧化钛中钛元素的化合价为+2C．萘胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为10：9：1D．萘胺中碳元素的质量分数最大12. 实验室中，不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，合理简单的灭火措施是（　　）A．用水冲灭           B．用嘴吹灭C．用泡沫灭火器扑灭    D．用湿抹布扑灭13. 下列有关“化学之最”的说法中不正确的是（　　）A．空气中含量最多的气体是氮气B．最轻的气体是氢气C．最小的粒子是原子D．天然存在的最硬的物质是金刚石14. 下列实验基本操作正确的是（　　）A．点燃酒精灯 B．读取液体体积C．给液体加热 D．检查装置气密性15. （2020•天津）下列措施安全的是（　　）A．进入煤矿的矿井时用火把照明B．到溶洞里探险时用火把照明C．启用闲置的沼气池前先进行火把实验D．用点燃木条的方法检查液化石油气罐是否漏气二.填空题（共6小题，满分25分）16. 用正确的化学用语填空：（1）温度计里的金属　　　　　　；（2）碘酒中溶剂　　　　　　；（3）金刚石　　　　　　；（4）雪碧饮料中的酸　　　　　　．17. A、B、C、D、E、F、G是常见物质，B是一种气体单质，E是红色的固体单质，D是浅绿色溶液，G是蓝色溶液，它们可以发生如下转化关系：（1）推出下列物质的化学式：A　　　　　　、B　　　　　　、D　　　　　　、G　　　　　　；（2）写出下列转化的化学方程式：E→F：　　　　　　；F转化为G的反应　　　　　　置换反应（填“是”、“不一定是”或“不是”）．18. 联合国将2021年定为“国际化学年”，以纪念化学取得的成就以及对人类文明的贡献．也适逢居里夫人因发现镭元素获得诺贝尔化学奖l00周年．已知镭原子的核内质子数为88．常温下，镭是一种银白色同体．质软，密度为6.0g/cm3，熔点为700℃，易与水反应生成氢氧化镭（镭显+2价）和氢气．回答下列问题：（1）镭原子的核外电子数为　　　　　　．（2）从上述叙述中找出镭的一点物理性质：　　　　　　．（3）写出镭（Ra）与水反应的化学方程式：　　　　　　．（4）举出一个例子，说明化学对人类作出的贡献：　　　　　　．19. 水是人类不可缺少的资源．（1）下列说法不正确的是　　（填字母序号）．A．硬水中加入肥皂水容易起浮渣B．过量使用化肥不会导致水体污染C．自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒可将海水淡化D．澄清的矿泉水是纯净水（2）电解水的实验如图所示，收集到氧气的试管是　　（选填“A”或“B”）．反应的化学方程式是　　．该实验说明水是由　　组成的．（3）提倡节约用水，保护水资源．下列做法合理的是　　（填序号）．a．使用节水龙头          b．使用无磷洗衣粉          c．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水．20. （2020•临沂）如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．请回答下列问题：（1）图中A、B、C、D属于　　　　　　种元素的粒子；（2）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是　　　　　　（填序号）；（3）D中x=　　　　　　；（4）A与C形成化合物的化学式是　　　　　　．21. 如图中A、B、C、D分别是四种粒子的示意图，请回答：（1）以上四种粒子A和C属于　　元素（填“金属”或“非金属”）．（2）A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是　　（填序号）．（3）B在化学反应中易　　电子（填“得到”或“失去”）．（4）B和C形成的化合物是　　（填化学式）．三.实验探究题(共3题，满分25分)22. 实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳．探究一   气体发生装置的选择 （1）写出图中仪器a的名称：　　　　　　（2）实验室制取二氧化碳气体，发生装置应选用　　　　　　（填字母）．二氧化碳验满的方法是　　　　　　．探究二  药品的选择小明对三组药品进行了研究，实验记录如下．组　别药　品实验现象①块状石灰石和稀盐酸产生气泡速率适中②块状石灰石和稀硫酸产生气泡的速率缓慢并逐渐停止③粉末状石灰石和稀盐酸产生气泡的速率很快对照实验①③，是探究　　　　　　对产生二氧化碳速率的影响；对照实验　　　　　　，是探究不同的酸对产生二氧化碳速率的影响；小明选择第①组药品来制取二氧化碳，该组反应的化学方程式为　　　　　　．探究三 验证生成的气体将生成的气体通入澄清的石灰水，若　　　　　　，则证明生成的气体是二氧化碳．该反应的化学方程式：　　　　　　．23. 同一个化学反应在不同条件下反应的快慢（即反应速率）是不同的．下列三组实验是探究不同条件对金属锌与盐酸反应速率的影响 实验操作现象结论第1组①　　（选填“锌粒”或“锌粉”）反应更加剧烈．反应物表面积越大，反应速率越大．第2组锌粒与20%的盐酸反应更加剧烈．反应物②　　越大，反应速率越大．第3组置于热水的试管反应更加剧烈．温度越高，反应的速率越大．（1）将表中的空格填写完整①　　②　　③　　（2）请写出锌与稀盐酸反应的化学方程式　　（3）为了提高铁与盐酸反应的反应速率，请提出一种实验方案　　（4）综合其它实验结果，相同质量的铁、锌、铜与足量的稀盐酸反应产生氢气的质量关系如图，其中正确的是　　（填选项） 24. 请根据题目要求回答下列问题．（1）某课外小组，利用如图提供的部分装置，制取气体．①如图仪器a的名称为　　　　　　，制取和收集二氧化碳可选用装置为（填序号，下同）　　　　　　，该套装置还可制取和收集　　　　　　气；若用高锰酸钾制取和收集氧气，则选择的装置为　　　　　　，该反应的化学方程式为　　　　　　．②实验室用锌粒和稀硫酸制取和收集氢气，应选用的装置为（填序号）　　　　　　．该反应的化学方程式为　　　　　　．（2）如图F为木炭在高温下还原氧化铜的装置，发生反应的化学方程式为　　　　　　．四.计算题（1小题，共20分）25. 超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数．他们取了5g该纯碱样品，在烧杯中配制成60g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．请回答下列问题：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算步骤，计算记过精确到0.1%）（2）至恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为　  　（计算结果精确到0.1%）（3）如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴酚酞试液，在整个测定过程中可观察到的现象是：　    　．
参考答案一. 1. B  2. A  3. A  4. D  5. B  6. C  7. D  8. B  9. C  10. B  11. D  12. D  13. C  14. D  15. B  二. 16. （1）Hg；（2）C2H5OH；（3）C；（4）H2CO317. （1）Fe3O4，H2，FeSO4，CuSO4；（2）2Cu+O22CuO，不是．18. （1）88．（2）银白色或固体．（3）Ra+2H20═Ra（OH）2+H2 ↑．（4）利用化学开发新能源，以改善人类的生存条件等． 19. （1）BCD；（2）B；2H2O2H2↑+O2↑；氢元素和氧元素；（3）abc．20. （1）3；（2）B；（3）8；（4）MgCl2．21. （1）非金属；（2）BD；（3）失去；（4）K2S． 三. 22. 探究一  （1）酒精灯；（2）B、把燃着木条放在集气瓶口，若燃着木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满、探究二  药品的状态（或接触面积）、①②、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）澄清的石灰水变浑浊、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．23. （1）①锌粉；②浓度；③5g锌粒；（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（3）使用铁粉（或增大盐酸浓度；或加热等合理答案皆可）；（4）D．24. （1）①试管；A和C；氧；E和D或C；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；②A和B或D；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）C+2CuO2Cu+CO2↑．四：25. 解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为Y，生成沉淀的质量为z，参加反应的氯化钙的质量为：44.4g×10%=4.44g则Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106     111    100      117x       4.44g   z        y根据：解得x=4.24g，根据：解得y=4.68g；根据：解得z=4g（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%=84.8%；（2）反应后不饱和溶液中溶质的质量为：5g﹣4.24g+4.68g=5.44g，反应后总溶液质量为：60g+44.4g﹣4g=100.4g，恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%=5.4%；（3）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，反应后溶液变为中性，红色变为无色，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀白色沉淀．