陕西省榆林市子洲县2021-2022学年九年级上学期化学期末模拟题三（word版 含答案）

2021-2022学年九年级（上）化学期末模拟试卷三

一、单项选择（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列物质不属于空气污染物的是（　　）

A．一氧化碳   B．二氧化碳   C．二氧化硫    D．烟尘

2. 下列实验现象中，描述正确的是（　　）

A．木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成

B．镁条在盐酸中剧烈反应，产生大量气泡，试管壁发热

C．红磷在氧气中剧烈燃烧，放出热量，有大量白色气体生成

D．铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色熔融物溅落瓶底

3. 在擦玻璃时，人们时常向玻璃“哈气”，再擦会使玻璃擦得更干净，这说明与空气相比，人体呼出的气体中含有较多的（　　）

A．CO2   B．N2 C．H2O    D．O2

4. 用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性．如果装置气密性良好，当缓慢推动活塞时，则能观察到（　　）

A．注射器内有液体               B．长颈漏斗内液面上升

C．瓶中液面明显上升            D．长颈漏斗下端管口产生气泡

5. 下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．天然气在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O

B．红磷燃烧作烟幕弹：P+O2P2O3

C．铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag2NO3═CuNO2+2Ag

D．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3

6. 金属锈蚀的快慢与外界条件密切相关．下列环境中铁钉锈蚀速度最快的是（　　）

A． B． C． D．

7. （2020•宿豫区校级一模）下列关于燃烧现象的描述中，正确的是（　　）

A．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳

B．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾

C．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰

D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射

8. 以下4个图象，能正确反映对应关系的是（　　）

A．

加热一定质量的高锰酸钾固体

B．

铜丝在空气中加热

C．

木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧

D．

电解水生成两种气体

9. 下列实验操作中，正确的是（　　）

A．

   倾倒液体 

B．

   取用固体粉末 

C．

   加热液体 

D．

  点燃酒精灯

10. 现有等质量甲、乙、丙三种金属单质，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中不正确的是（　　）

A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙          B．相对原子质量：乙＞丙＞甲

C．金属活动性：乙＞甲＞丙              D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

11. 下列有关实验现象的描述与实验事实不相符的是（　　）

A．木炭在氧气中燃烧时发出白光

B．红磷在空气中燃烧时产生大量的白雾

C．硫在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰

D．一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，生成使澄清石灰水变浑浊的气体

12. 下列关于碳和碳的氧化物的说法不正确的是（　　）

A．金刚石和石墨的化学性质相同

B．C、CO都是冶金工业的还原剂

C．C、CO、CO2之间可以相互转化

D．CO能燃烧而CO2能灭火

13. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法．以下逻辑合理的是（　　）

A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子

B．氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物

C．燃烧伴随发光放热的现象，伴随发光放热现象的不一定是燃烧

D．单质中含有一种元素，所以含有一种元素的物质一定是单质

14. 下列叙述错误的是（　　）

A．分子、原子和离子都能直接构成物质

B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因而原子不显电性

C．决定原子质量大小的主要是质子和电子

D．原子如果得到或失去电子就变成离子

15. 下列关于物质结构和性质的说法不正确的是（　　）

A．生铁和刚性能不同主要是由于含碳量不同

B．CO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子不同

C．金刚石和石墨性质不同是由于构成它们的碳原子不同

D．金属钠和铝的性质不同是由于钠和铝的原子结构不同

二.填空题（共6小题，满分25分）

16. 现有下列物质：①氧气②海水③甲烷④红磷⑤氢气⑥氖气，请回答（填序号）：

（1）医疗上用于抢救危害病人的是　   　；

（2）属于稀有气体的是　   　；

（3）天然气的主要成分是　   　；

（4）用于高能燃料的是　   　．

17. A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素．其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分．它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）．

回答下列问题：

（1）写出下列物质A的化学式：　   　．

（2）写出由物质B转化为C物质的化学方程式　   　．

（3）写出C物质的一个用途是　   　．

18. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示．试回答：

（1）该实验是将　　　　　　溶液（填“酸”或“碱”）加到另一溶液中．

（2）a点时，溶液中的溶质有　　　　　　种，此时向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液的颜色为　　　　　　色．

（3）写出该反应的化学方程式　　　　　　．

19. （2020•衡阳模拟）（1）用10mL量筒量取液体如图1所示，请读出所量液体的体积数为　　　　　　mL．然后从中倒出一部分液体后，把量筒放平稳，俯视液体凹液面的最低处，读数为2.8mL，从量筒内倒出液体的体积　　　　　　4mL（填“＜”，“＞”或“═”）．

（2）某同学用空塑料饮料瓶做简易净水器，设计图如图2．为了获得较好的净水效果，请你帮他继续设计：小卵石、活性炭、石英沙应放在的位置是　　　　　　．

A．①小卵石、②活性炭、③石英沙  

B．①活性炭、②小卵石、③石英沙 

C．①小卵石、②石英沙、③活性炭 

D．①活性炭、②石英沙、③小卵石．

20. 在蜜柚杀菌时尝试用波尔多液，波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成．

（1）生石灰加水过程中会　　　　　　（填“放”或“吸”）热

（2）波尔多液　　　　　　（填“能”或“不能”）用铁制容器来配置，因为铁能与硫酸铜溶液反应，请写出反应的化学方程式　　　　　　．

21. 下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是钙元素在元素周期表中的信息．

请回答下列问题：（填序号）

（1）A、B、C、D四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子是　　　　　　；

（2）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似　　　　　　；

（3）D中X=　　　　　　；从E图中你获得的信息有　　　　　　．（答一条）

三.实验探究题(共3题，满分25分)

22. 请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”．

（1）从分类角度：空气属于　　（填“混合物”或“纯净物”）．

（2）从微观角度：用“表示氮原子，“”表示氧原子．

同温同压下，气体的体积比等于分子数目比．若空气中其它成分忽略不计，图中可表示空气微观模型的是　　（填标号）．

（3）从变化角度：

Ⅰ、已知：常温下，氮气沸点﹣196℃，氧气沸点﹣183℃．因此工业上分离液态空气制取氧气时，　　首先从液态空气中蒸发出来．

Ⅱ、空气中氧气含量的测定

教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）．

该实验中选择使用汞的优点有　　．

A．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽

B．在汞槽中起到液封的作用

C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气

D．实验过程中没有污染

某兴趣小组用图2测定空气中氧气的含量．在空气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图3所示．

①从燃烧条件分析，固体质量在t 1前没有发生变化的原因为　　．

②该反应的化学方程式为　　．

③参加反应的氧气质量为　　g．

（4）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如下图所示．

①Ⅰ中参加反应的单质甲为　　．

②Ⅱ中反应的化学方程式为　　．

③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应．反应Ⅲ　　（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．

（5）从环保角度：下列保护空气措施合理的有　　．

A．工厂通过加高烟囱直接排放废气

B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油

C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式．

23. 我市车用乙醇汽油全面升级为国四标准，油品含硫量降低了67%，使得汽车尾气中的二氧化硫含量大幅度降低，实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）粉末与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫，二氧化硫是一种有毒气体，密度大于空气，易溶于水．

（1）a的仪器名称是　　；

（2）实验室制取二氧化硫选择的发生装置是　　（填宇母序号），原因是　　，用如图所示装置收集二氧化硫时，　　（填“c”，“b”）端管口与d管相连，烧杯中氢氧化钠溶液可以吸收多余的二氧化硫，生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，写出该反应的化学方程式　　．

（3）装置C的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使C装置中反应停止的原理．

（4）向盛放二氧化硫的集气瓶中滴加石蕊溶液，发现溶液变为红色，为了证明二氧化硫能否与水反应，应补做什么实验？（实验材料自选）

（5）B装置也可用于制取二氧化碳，取25g某石灰石样品于装置中，并向其中加入146g稀盐酸，恰好完全反应，反应后测得装置中剩余物质的质量为I62.2g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸反应，求石灰石中碳酸钙的质量分数．

24. 小强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体（如图1）．

（1）写出图中标有①、②的仪器名称：①　   　②　   　．

（2）小强想用过氧化氢溶液制取氧气，他应选择上述装置中的B和　   　或　   　（填字母）进行组装．该反应选用MnO2作为催化剂，你认为在此反应中MnO2的作用是　   　．写出该反应的符号表达式　   　．

（3）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应，如图2所示：

上述三个反应的相同点是　   　（多选，填序号）．

A．都是化合反应　　　　B．都是氧化反应　　　C．都是非金属与氧气反应

D．都需要点燃或加热　　 E．都是金属与氧气反应　　

（4）做甲实验时，事先需在集气瓶中装有少量水，其作用是　   　．

（5）大量的实验证明，红磷、硫、木炭等在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈；作实验甲时，铁丝在氧气中剧烈燃烧，而在空气中只是发红并未燃烧．据此，说明可燃物能否燃烧或燃烧的剧烈程度与　   　有关．

四.计算题（1小题，共20分）

25. 常温下，将6克大理石投入100克稀盐酸中，恰好完全反应（大理石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应），称得反应后剩余物的质量为103.8克．问：

（1）碳酸钙中钙元素的质量分数是　   　；

（2）反应后生成CO2气体的质量是　   　克；

（3）大理石中碳酸钙的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）

参考答案

一. 1. B  2. B  3. C  4. B  5. A  6. D  7. C

  8. B  9. B  10. B  11. B  12. C  13. C  14. C  15. C 

二. 16. （1）①；（2）⑥；（3）③；（4）⑤．

17. （1）O2；

（2）2CO+O22CO2；

（3）灭火．

18. （1）酸；

（2）2；蓝；

（3）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．

19. （1）6.8mL；＞．

（2）C．

20. （1）放；

（2）不能；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

21. （1）A、B；

（2）C；

（3）8；钙元素的原子序数为20（质子数为20、相对原子质量为40、为金属元素等）

三. 22. （1）混合物；

（2）C；

（3）氮气；ABC；①温度未达到红磷的着火点；②4P+5O22P2O5．③1.1；

（4）①氢气；②4NH3+5O24NO+6H2O；③属于；

（5）BC．

23. （1）长颈漏斗；

（2）B，反应物的状态固体和液体，反应条件是常温，b，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

（3）C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生；如果关闭弹簧夹，试管内压强增大，固体与液体分离，反应停止；

（4）取出少量该无色溶液在试管中，并滴加几滴紫色石蕊，发现紫色石蕊变红色．在用玻璃棒取出少量集气瓶中的水溶液，滴在pH试纸上，发现pH＜7，证明二氧化硫能和水反应生成亚硫酸；

（5）80%．

24. （1）试管；酒精灯；

（2）C；D；加快过氧化氢分解；2H2O22H2O+O2↑；

（3）A、B、D；

（4）防止熔化物溅落到瓶底，炸裂瓶底；

（5）氧气的浓度．

四：

25. 解：（1）碳酸钙中钙的质量分数=×100%=×100%=40%；

（2）根据质量守恒定律可知，生成CO2的质量：6g+100g﹣103.8g=2.2g；

（3）设6g大理石中CaCO3的质量为x．

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100                                    44

x                                       2.2g

解得：x=5g 

所以大理石中碳酸钙的质量分数为：×100%≈83.3%

答：大理石中碳酸钙的质量分数是83.3%．

故答案为：（1）40%；

（2）2.2；

（3）83.3%．