陕西省西安市长安区2021-2022学年九年级上学期化学期末模拟题一（word版 含答案）

这是一份陕西省西安市长安区2021-2022学年九年级上学期化学期末模拟题一（word版 含答案），共9页。试卷主要包含了单项选择等内容，欢迎下载使用。
1. 下列变化中，发生了化学变化的是（ ）
A．木材制桌椅B．冰融化成水C．蜡烛燃烧D．湿衣服晾干
2. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的（ ）
A．CO2（CO）﹣﹣通入氧气中点燃
B．SO2（HCl）﹣﹣通过足量的水再通过浓硫酸
C．O2（CO2）﹣﹣通过氢氧化钠溶液再通过浓硫酸
D．KCl固体（KClO3）﹣﹣加少量二氧化锰固体并加热
3. 下列叙述中正确的是（ ）
A．水分子是保持水的性质的最小粒子
B．氧气的化学性质比较活泼，能够燃烧
C．电解水生成氢气和氧气的体积比为1：2
D．用水灭火，主要是使可燃物的温度降低到着火点以下
4. 同学们填写的“毕业生登记表”需要长期保存，因此书写时必须使用（ ）
A．铅笔B．圆珠笔C．红墨水笔D．碳素笔
5. （2019•朝阳区一模）下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是（ ）
A．观察气体颜色 B．插入燃着的木条
C．闻气体的气味 D．倒入澄清的石灰水
6. 从化学方程式MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O中，可以获得的信息是（ ）
A．MnO2遇到HCl就会反应
B．生成的H2O和Cl2分子个数比为2：1
C．生成物均为化合物
D．反应前后锰元素的化合价不变
7. 下列关于实验现象的描述错误的是（ ）
A．将红热的细铁丝放在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，生成黑色固体
C．向澄清石灰水中通入CO2，澄清石灰水变浑浊
D．向盛有锌粒的试管中滴加稀硫酸，有气泡产生
8. （2019秋•广元校级期末）从安全、环保、节能、简便等方面考虑实验室制取氧气的最佳方案是（ ）
A．分离液态空气法 B．过氧化氢溶液分解
C．氯酸钾受热分解 D．高锰酸钾受热分解
9. 往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（ ）
A．Fe（NO3）2B．Cu（NO3）2C．AgNO3D．Fe（NO3）3
10. 欲除去氧化铜粉末中混有的少量炭粉，可采用的方法是（ ）
A．将混合物隔绝空气加强热
B．采用先加水溶解然后过滤的方法
C．将H2不断通过灼热的混合物
D．将O2不断通过灼热的混合物
11. 根据物质的用途体现物质的性质这一关系，下列用途体现该物质的性质，说法错误的是（ ）
A．金刚石可以刻划玻璃，说明金刚石硬度大
B．二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化碳具有碱性
C．一氧化碳可用于工业炼铁，说明一氧化碳具有还原性
D．活性炭可用于防毒面具，说明活性炭具有吸附性
12. 下列说法中，正确的是（ ）
A．金刚石、石墨都是由碳原子构成的，都很硬
B．单质碳具有还原性
C．用活性炭可除去硬水中的氯化钙杂质
D．木炭燃烧时吸收大量的热
13. 有一不纯的（NH4）2SO4样品，氮元素的质量分数为20%，则所含的杂质可能是（ ）
A．CO（NH2）2B．NH4NO3C．NH4HCO3D．NH4Cl
14. 下列实验操作及现象合理的是（ ）
A．用50mL量筒量取5.26mL水
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体
C．用托盘天平称取5.6g硝酸钾固体
D．红磷在空气中剧烈燃烧，产生大量的白雾
15. 核电站中可用硼酸（H3BO3）吸收中子，阻断核辐射．硼酸中硼元素的化合价是（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
二.填空题（共6小题，满分25分）
16. 下列物质：①食盐水②水银③冰水混合物④液态氮⑤澄清石灰水⑥五氧化二磷⑦洁净的空气⑧高锰酸钾⑨二氧化锰，用正确序号填空：
属于混合物的是 ；属于纯净物的是 ；
属于单质的是 ；属于化合物的是 ．
17. （2019秋•广元校级期末）3月22日是“世界水日”．水与人类的生活和生产密切相关．
（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化．其中净化程度最高的是 ．
（2）硬水给生活和生产带来很大不利影响，生活中可用 来区分硬水和软水．其现象和结论是
（3）生活中通过 可以降低水的硬度．
（4）日常生活中你经常采用的节水措施有 ．
18. 根据木炭、细铁丝在氧气中燃烧的实验图片回忆，按要求回答问题．
（1）鉴定木炭在氧气中燃烧的产物的方法为 ；
（2）细铁丝在氧气中燃烧实验时，若没有预先在集气瓶底装少量的水或沙子，可能产生的后果是 ；
（3）这两个实验的基本反应类型是 ．
19. 金属﹣锂（Li），被称为“21世纪的能源金属”，当前手机中广泛使用的电池，主要是高能锂电池．请回答下列问题：
（1）锂原子的结构示意图如图所示：锂原子在化学反应中容易 （选填“得到”或“失去”）电子变成离子，其离子符号为 ．
（2）研究表明，锂的金属活动性比铁活泼．写出金属锂与稀硫酸反应的化学方程式 ．
（3）金属锂除用于制造锂电池外，还可用于储存氢气，其原理是金属锂与氢气化合生成白色粉末状的氢化锂（LiH），氢化锂与水反应生成氢氧化锂和氢气．写出上述过程中发生反应的化学方程式 ， ．
（4）氢氧化锂是一种易溶于水的白色固体，有辣味；化学性质与氢氧化钠相似，有强碱性和腐蚀性．载人航天飞船中常用氢氧化锂代替氢氧化钠来吸收航天员呼吸产生的二氧化碳，则氢氧化锂和二氧化碳反应的化学方程式为 ．
20. 金属是一种重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．
（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的 ；
（2）将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝表面留下明显的划痕，说明 ；
（3）铝制品不容易被锈蚀是因为 ；
（4）对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是 ．
21. 联合国确定3月22日第二十三届“世界水日宣传主题是“水与可持续发展”，加大水污染治理依然是治污工作重心．某学校环保兴趣小组在化工厂附近河流中多处取水样，回校检测．清用你学过的化学知识回答下列与水有关的问题：
（1）检测前需要除去水中不溶性杂质，应进行 操作，该操作中玻璃棒的作用是 ；
（2）对所有水样检测后，显示pH为2～4，该河水呈 （酸性、碱性、中性）．
（3）某同学先把pH试纸润湿，然后取水样液体滴在试纸上，你认为他检出的结果比与实际值相比 （不变、偏小、偏大）．
三.实验探究题(共3题，满分25分)
22. 化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用．现有a试管、b漏斗、c酒精灯、d集气瓶、e药匙、f胶头滴管、g量筒（10mL，50mL，100mL）等仪器，请为下列实验操作各选一种．
（1）用于作热源的仪器是 ；（用序号填空）
（2）吸取或滴加少量液体使用 ；（用序号填空）
（3）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 ．（用序号填空）
（4）某同学在配制溶液过程中，需要量取8.5mL的浓硫酸，应选用 mL的量筒（量筒为10mL、20mL、50mL三种规格）．
（5）可以在酒精灯上直接加热的仪器是 ．（用序号填空）
23. 为探究影响双氧水分解的因素，某课外活动小组的同学完成了下列实验：
【探究一】H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率的影响．实验数据如表：
（1）该反应的文字（符号）表达式是
（2）为准确测定收集一瓶气体所需的时间，实验时宜采用 方法来收集氧气；
（3）请概括双氧水溶液的溶质质量分数对双氧水分解反应速率的影响： ．
（4）由表中数据还可看出，该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）．
【探究二】催化剂MnO2对双氧水分解速率的影响．实验数据如下：
（5）请根据上表总结出MnO2的质量对H2O2分解速率的影响： ．
（6）想一想：还可能有什么因素可以影响H2O2的分解速率，并设计实验证实你的猜想． ．
24. 空气、水是人类赖以生存的自然资源．
（1）测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示．在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号．用弹簧夹夹紧乳胶管．点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧．
①写出红磷在空气中燃烧的文字表达式： ；
②待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处．由此可知氧气约占空气总体积的 ．
③红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是 ，该气体 （填“支持”或“不支持”）燃烧．
（2）某含有许多可溶性和不溶性杂质的天然水，经吸附、沉淀、过滤等初步净化处理后，再加热煮沸，在盛水的器具上会有水垢生成，则这种煮沸前经初步净化处理后的水是 （填“软水”或“硬水”）．
（3）下列有关水资源认识的叙述，错误的是 ．
A．水体污染加剧了淡水资源危机 B．节约用水是每个公民应尽的义务
C．地球表面约71%被水覆盖，可利用的淡水资源十分丰富
D．天津属极度缺水的地区，可以考虑通过海水淡化来解决用水问题．
四.计算题（1小题，共20分）
25. 如图为某补钙剂标签上的文字，请仔细阅读后回答下列问题：
（1）图中补钙指的是钙 （填“原子”、“分子”或“元素”）
（2）某成年人每天需补钙1.2g，则每天需要服用 片．
（3）碳酸钙的化学式为 ，已知钙全部来自于碳酸钙，求每片含碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程）
参考答案
一. 1. C 2. C 3. D 4. D
5. B 6. B 7. B 8. B 9. A 10. D 11. B 12. B 13. C 14. C 15. C
二. 16. ①⑤⑦；②③④⑥⑧⑨；②④；③⑥⑧⑨；
17. （1）蒸馏；
（2）肥皂水；泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
（3）煮沸；
（4）用淘米的水浇花．
18. （1）滴入少量澄清石灰水，振荡，观察现象；
（2）集气瓶炸裂；
（3）化合反应．
19. （1）失去、Li+；
（2）2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑；
（3）2Li+H2=2LiH，LiH+H2O=LiOH+H2↑；
（4）CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O．
20. （1）导电性；
（2）铝合金的硬度比纯铝的大；
（3）铝氧化生成结构致密的氧化铝起保护作用；
（4）隔绝空气和水．
21. （1）过滤；引流；
（2）酸性；
（3）偏大．
三. 22. （1）c；
（2）f；
（3）a；
（4）10mL；
（5）a．
23. （1）2H2O22H2O+O2↑（或过氧化氢水+氧气）；
（2）排水；
（3）双氧水浓度越大，其分解的速率越快；
（4）放热；
（5）：MnO2对H2O2的分解起催化作用，且MnO2达到一定量时，它的多少不改变反应速率；
（6）催化剂种类；取浓度相同、质量相同的过氧化氢溶液分别加入不同种类的同质量的催化剂进行实验，测定收集一瓶氧气所需的时间即可．
24. （1）①磷+氧气五氧化二磷；②；③不支持；
（2）硬水；
（3）C
四：
25. 解：（1）图中补钙指的是钙元素．
（2）由题意，600mg=0.6g，成年人每天需补钙1.2g，则每天需要服用1.2g÷0.6g/片=2片该钙片．
（3）碳酸钙的化学式为CaCO3，已知钙全部来自于碳酸钙，求每片含碳酸钙的质量是0.6g÷=1.5g．
故答案为：（1）元素；（2）2；（3）CaCO3，1.5g．实验次序
1
2
3
4
5
6
7
8
H2O2溶液溶质质量分数
1%
3%
5%
10%
15%
20%
25%
30%
MnO2粉末用量（g）
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
收集一瓶气体时所用时间（秒）
660
220
205
80
25
9
4
3
反应后液体温度（℃）
24
34
39
56
65
67
69
70
实验次序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
MnO2粉末用量（g）
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
所用时间（秒）
17
8
7
5
4
3
2
2
2
2