湖南省株洲市茶陵县2021年中考模拟化学试题（含答案）

这是一份湖南省株洲市茶陵县2021年中考模拟化学试题（含答案），共27页。试卷主要包含了5 Ca-40， 稀土有“工业的维生素”的美誉，91D等内容，欢迎下载使用。

茶陵县2021年九年级化学模拟考试试卷
注意事项：
1.答题前，请按要求在答题卡上填写好自己的姓名和准考证号。
2.答题时，切记答案要填在答题卡上，答在试题卷上的答案无效。
3.考试结束后，请将试题卷和答题卡都交给监考老师。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列活动中涉及到化学变化的是
A. 手工刺绣 B. 甘蔗榨汁 C. 露天烧烤 D. 冰冻凉粉
2. 材料与人类生活密切相关，下列物品的主要成分是合成材料的是
A. 纯棉内衣 B. 铝合金门窗 C. 塑料篮子 D. 玻璃水杯
3. 下列实验操作正确的是
A. 读出液体的体积 B. 过滤
C. 熄灭酒精灯 D. 稀释浓硫酸
4. 交警检查司机是否酒后驾车，常根据所用检测仪中的重铬酸钾(K2Cr2O7)与乙醇反应前后颜色变化来判断。重铬酸钾中Cr元素的化合价为
A. +3 B. +4 C. +5 D. +6
5. 下列有关实验现象描述正确的是
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾
B. 细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁
C. 打开浓盐酸瓶盖，看到大量白雾
D. 木炭在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，产生黑色固体
6. 稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是

A. 钇原子核外电子数为39 B. 钇原子的中子数是39
C. 钇的相对原子质量是88.91 D. 钇属于金属元素
7. 下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是（ ）
A. 汞 Ag 水银 B. 氧化钙 CaO 熟石灰
C. 碳酸钠 Na2CO3 苏打 D. 乙醇 CH3COOH 酒精
8. 下列物质属于碱的是
A. HNO3 B. NH4HCO3 C. NH3•H2O D. NO2
9. 乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能。“某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是
A. 乳酸是一种有机物 B. 乳酸由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成
C. 乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 D. 乳酸中质量分数最大的是氧元素
10. 下列物质置于空气中，一段时间后，发生化学变化使质量增大的是
A. 碳酸钙 B. 氢氧化钠 C. 浓盐酸 D. 浓硫酸
11. 将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是
A. 甲>铜>乙 B. 乙>铜>甲 C. 铜>甲>乙 D. 甲>乙>铜
12. 下图是X、Y、Z、W四种溶液的近似pH。下列判断不正确的是

A. X一定显酸性 B. Y一定是水
C. Z一定显碱性 D. W的碱性一定比Z强
13. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是（　　）
A. 用硫酸除铁锈：
B. 正常雨水的pH约为56的原因：
C. 医疗上用碱性物质中和过多胃酸：
D. 除去铜粉中少量的铁粉：
14. 利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如下图所示为该反应的微观示意图，下列说法不正确的

A. 甲醛的化学式为CH2O B. 反应后氧元素的化合价发生改变
C. 该反应为置换反应 D. 化学反应前后原子种类和数目不变
15. 下列各项转化，按已有知识，不能一步实现的是
A. KNO3→KCl
B. Ca(OH)2→NaOH
C. CuO→CuCl2
D. H2SO4→FeSO4
16. 已知，常温下氯化钠、氯化钡的水溶液呈中性，向含有盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴滴入过量的X，溶液pH与滴入X的量的关系如图所示，则X可能是下列物质中的（ ）

A. NaOH溶液
B. H2O
C. AgNO3溶液
D. Na2CO3溶液
17. 下列各组离子在pH=10的溶液中能大量共存的是
A. K +、、Cl-、 B. H+、K+、Cl-、
C. Cu2+、Ba2+、Cl-、 D. K+、Na+、Cl-、
18. 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是
序号
物质
杂质
试剂
操作
A
CO
CO2
足量NaOH溶液
洗气
B
O2
水蒸气
足量稀硫酸
洗气
C
NaOH溶液
Na2CO3
适量CaCl2溶液
过滤
D
Fe粉
CuO
过量盐酸
过滤
A. A B. B C. C D. D
19. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物。所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C. 有机物是含碳元素的化合物，所以含碳元素的化合物一定是有机物
D. 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
20. 将a、b、c、d四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下反应段时间后，测得各物质的质量如表所示，则下列说法中错误的是
物质
a
b
c
d
反应前质量/g
6.4
3.2
4.0
0.5
反应后质量/g
待测
2.4
7.2
0.5
A. 待测值为4 B. a与b的相对分子质量比为3：1
C. 该反应属于化合反应 D. d可能是催化剂，也可能是杂质
二、填空题(本题共6小题，共22分)
21. 用适当的数字和符号填空：
(1)4个氨分子___________；
(2)烧碱溶液中的阴离子___________；
(3)标出硫化亚铁中硫元素的化合价___________。
22. 通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
(1)碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，这两种碱敞口放置在空气中都会变质。氢氧化钡溶液敞口放置在空气中也会变质，其反应的化学方程式为___________。
(2)热水瓶胆壁上的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用醋酸溶解除去。已知醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为：2CH3COOH+ Mg(OH)2 = (CH3COO)2Mg+2H2O，则醋酸与碳酸钙反应的化学方程式是___________。
23. 根据以下四种粒子的结构示意图回答问题。

(1)写出①的符号：___________，④的名称：___________ 。
(2)属于同种元素的是：___________。(填序号)
(3)写出①、②元素形成的化合物的化学式：___________。
24. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

(1)将接近饱和的乙溶液变成饱和溶液的方法是___________。
(2)t2℃时，将50g甲物质加入50g水中，充分搅拌后形成的溶液的溶质质量分数是___________。
(3)t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，此时甲溶液的溶质质量分数___________乙溶液的溶质质量分数。(填“＜ ”或“=”或“＞”)
25. 下表为几种家用清洁剂的功能及有效成分：
名 称
洁厕灵
活氧彩漂
漂白精
功 能
有效清除污垢与异味
漂洗使衣物色彩鲜艳
快速漂除衣物污渍
有效成分
HCl
H2O2
NaClO
(1)往活氧彩漂中加入少量二氧化锰，观察到的现象是___________。
(2)“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者混合易产生一种有毒气体X。反应原理为：NaClO + 2HCl = NaCl + X↑ + H2O ，则X的化学式为___________。
26. 下列图中字母A﹣I分别表示初中化学常见的物质．其中C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，B是一种黑色固体．“→”表示物质间存在转化关系，部分反应条件和部分生成物已略去．请回答：

（1）写出下列物质的化学式A．_____；
（2）操作1的名称为_____；
（3）写出反应①的化学方程式___________；
（4）写出G+F→I的化学方程式__________________________．
三、简答题(本题共2小题，共10分)
27. (1)洗涤剂和汽油都能清除油污，其原理相同吗？并说明理由__________
(2)用微粒的观点解释温度计中汞柱热胀冷缩现象__________。
28. 2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。下图是从钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂（LiCoO2）中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。

（1）操作1中，粉碎废极片的目的是_____；
（2）实验室中完成操作2时，需用到玻璃仪器是_____（填一种即可）；
（3）操作4中，在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳，化学方程式为_____；
（4）操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3的溶解度随温度升高面_____。
四、实验探究题(本题共2小题，共18分)
29. 实验室部分装置如图所示，回答下列问题：

(1)仪器X的名称是___________；实验室用装置B制O2的化学方程式为___________；
(2)实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷(CH4)气体，其发生装置为___________；
(3)某同学欲用活泼金属单质和稀盐酸反应制取纯净、干燥的H2，请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，按照气流从左到右的流向，写出所选装置接口的连接顺序：b→___________。
30. 我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸(H2SO3)。H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4 。
(1)酸雨是pH小于__________________的降雨。
(2)常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰(CaO)为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为：_____________________。
(3)小鸿同学利用中和反应的原理，向空气中放置一段时间的酸雨(pH约为3)中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液中的盐成分进行探究：
【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成分是什么？
【查阅资料】
(1)H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。
(2)亚硫酸盐能与盐酸发生类似于碳酸盐与盐酸的反应，并生成有刺激性的气体；
(3) 、均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3能溶于稀盐酸，不溶于稀硝酸。
【进行猜想】猜想1：只有K2SO3；
猜想2：______________________；
猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3。
【实验探究】
步骤
实验操作
预期现象与结论
1
各取2 mL反应后的混合溶液分别加入A、B两支试管

2
向A试管中滴加足量的稀盐酸，再滴入几滴红色品红溶液
先观察到____________________，再__________________，证明含有K2SO3
3
向B试管中加入__________________再加入足量的稀盐酸
先产生白色沉淀，后_________________，证明猜想3成立
【反思交流】
(1)写出亚硫酸钡与盐酸反应的化学方程式：______________________。
(2)亚硫酸要密封保存，因为_____________________。(用化学方程式解释)
五、计算题(本题共2小题，共10分)
31. 在预防“新冠肺炎”期间，过氧乙酸是人们广泛使用的消毒剂之一。过氧乙酸的化学式为 C2H4O3 , 试计算：
（1）过氧乙酸的相对分子质量为 。
（2）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。（填最简整数比）
（3）过氧乙酸中氧元素的质量分数为 。（计算结果精确到 1%）
32. 往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：

(1) a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的___________反应。
(2)混合溶液中氯化钙的质量是多少？
(3)反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
茶陵县2021年九年级化学模拟考试试卷
注意事项：
1.答题前，请按要求在答题卡上填写好自己的姓名和准考证号。
2.答题时，切记答案要填在答题卡上，答在试题卷上的答案无效。
3.考试结束后，请将试题卷和答题卡都交给监考老师。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列活动中涉及到化学变化的是
A. 手工刺绣 B. 甘蔗榨汁 C. 露天烧烤 D. 冰冻凉粉
【答案】C
【解析】
【详解】A、刺绣过程中无新物质产生，属于物理变化；
B、甘蔗榨汁过程中无新物质产生，属于物理变化；
C、露天烧烤涉及到碳的燃烧，有新物质产生，属于化学变化；
D、冰冻凉粉过程中无新物质产生，属于物理变化。
故选C
2. 材料与人类生活密切相关，下列物品的主要成分是合成材料的是
A. 纯棉内衣 B. 铝合金门窗 C. 塑料篮子 D. 玻璃水杯
【答案】C
【解析】
【详解】A、纯棉内衣是用棉线制成的，棉线属于天然材料；
B、铝合金门窗主要成分是铝合金，属于金属材料；
C、塑料篮子是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一；
D、玻璃水杯由玻璃制成，主要成分是硅酸盐，属于非金属材料。
故选C
3. 下列实验操作正确的是
A. 读出液体的体积 B. 过滤
C. 熄灭酒精灯 D. 稀释浓硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．读数时，视线与凹液面的最低点相平，图中操作合理，故A正确；
B．过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故B错误；
C．用嘴吹灭酒精灯，易发生失火，操作不合理，应利用灯冒盖灭，故C错误；
D．稀释浓硫酸，应将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，可及时散失产生的热量，防止液滴飞溅，图中操作不合理，故D错误；
故选A。
4. 交警检查司机是否酒后驾车，常根据所用检测仪中的重铬酸钾(K2Cr2O7)与乙醇反应前后颜色变化来判断。重铬酸钾中Cr元素的化合价为
A. +3 B. +4 C. +5 D. +6
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设重铬酸钾中Cr元素的化合价为x，则：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，解得x=+6。
故选：D。
5. 下列有关实验现象的描述正确的是
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾
B. 细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁
C. 打开浓盐酸的瓶盖，看到大量白雾
D. 木炭在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，产生黑色固体
【答案】C
【解析】
【详解】A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，A错误；
B、细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁是结论，不是现象，B错误；
C、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，看到大量白雾，C正确；
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，D错误。
故选：C。
6. 稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是

A. 钇原子的核外电子数为39 B. 钇原子的中子数是39
C. 钇的相对原子质量是88.91 D. 钇属于金属元素
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、由元素周期表部分信息可知：元素名称左上角的数字表示原子序数39，原子序数=质子数=原子核外电子数=39，说法正确；
B、由元素周期表部分信息可知，元素名称正下方的数字表示原子的相对原子质量88.91，由相对原子质量=质子数+中子数，且质子数=39，钇原子的中子数是50，说法错误；
C、由元素周期表部分信息可知，元素名称正下方的数字表示原子的相对原子质量88.91，说法正确；
D、钇有“钅”字旁，属于金属元素，说法正确；
答案：B。
7. 下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是（ ）
A. 汞 Ag 水银 B. 氧化钙 CaO 熟石灰
C. 碳酸钠 Na2CO3 苏打 D. 乙醇 CH3COOH 酒精
【答案】C
【解析】
【详解】A、汞的化学式为Hg，俗称水银，Ag是银，化学式不一致；
B、氧化钙化学式为CaO，俗称生石灰，俗称不一致；
C、碳酸钠化学式为Na2CO3，俗称苏打，名称、化学式、俗称均一致；
D、乙醇化学式为（或），俗称酒精，CH3COOH是乙酸，化学式不一致；
故选：C。
8. 下列物质属于碱的是
A. HNO3 B. NH4HCO3 C. NH3•H2O D. NO2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、阴离子为硝酸根离子，阳离子全部为氢离子，硝酸为酸，故A错误；
B、阳离子为铵根离子，碳酸氢根为阴离子，碳酸氢铵为盐，故B错误；
C、阴离子全部是氢氧根离子，所以氨水为碱，故C正确；
D、二氧化氮为氧化物，故D错误。
故选C。
9. 乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能。“某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是
A. 乳酸是一种有机物 B. 乳酸由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成
C. 乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 D. 乳酸中质量分数最大的是氧元素
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、乳酸是含碳的化合物，属于有机化合物，此选项说法正确，不符合题意；
B、一个乳酸（C3H6O3.）分子含有3个碳原子，6个氢原子，3个氧原子，此选项说法不正确，符合题意；
C、根据乳酸（C3H6O3.）化学式可以看出乳酸由碳、氢、氧三种元素组成，此选项说法正确，不符合题意；
D、乳酸（C3H6O3.）中C、H、O三种元素的质量比是(3×12)：(6×1)：(3×16)= 4:1:8，可以看出乳酸中质量分数最大的是氧元素，此选项说法正确，不符合题意；
故选择B。
10. 下列物质置于空气中，一段时间后，发生化学变化使质量增大的是
A. 碳酸钙 B. 氢氧化钠 C. 浓盐酸 D. 浓硫酸
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、碳酸钙在空气中不会发生化学变化，故A错误；
B、氢氧化钠放置在空气中会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，质量增加，故B正确；
C、浓盐酸具有挥发性，放置在空气中挥发出HCl气体，会使溶质质量减小，且未发生化学变化，故C错误；
D、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使溶液质量增加，但未发生化学变化，故D错误。
故选B。
11. 将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是
A. 甲>铜>乙 B. 乙>铜>甲 C. 铜>甲>乙 D. 甲>乙>铜
【答案】A
【解析】
【详解】甲表面析出金属铜，乙没有明显现象，说明甲能置换出硫酸铜中铜而乙不能，则甲的活动性大于铜而乙的活动性小于铜；三种金属的金属活动性顺序为甲＞铜＞乙；
故选A．
12. 下图是X、Y、Z、W四种溶液的近似pH。下列判断不正确的是

A. X一定显酸性 B. Y一定是水
C. Z一定显碱性 D. W的碱性一定比Z强
【答案】B
【解析】
【详解】A、X的pH=2，小于7，X一定显酸性，故A正确；
B、Y的pH=7，不一定是水，氯化钠溶液的pH值也等于7，故B错误；
C、Z的pH=10，大于7，Z一定显碱性，故C正确；
D、W的pH值大于Z的pH值，W的碱性一定比Z强，故D正确。故选B。
13. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是（　　）
A. 用硫酸除铁锈：
B. 正常雨水的pH约为56的原因：
C. 医疗上用碱性物质中和过多胃酸：
D. 除去铜粉中少量的铁粉：
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为
，故A不正确；
B、常雨水的pH约为5.6的原因：二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为，故B正确；
C、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故C不正确；
D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为，故D不正确。故选B。
14. 利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如下图所示为该反应的微观示意图，下列说法不正确的

A. 甲醛的化学式为CH2O B. 反应后氧元素的化合价发生改变
C. 该反应为置换反应 D. 化学反应前后原子种类和数目不变
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】由微观反应示意图可知，该反应是甲醛和氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式：；
A、由分子结构模型可知：每个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成的，所以甲醛的化学式为CH2O，说法正确；
B、反应前氧气是单质，单质中氧元素化合价是0，反应后水和二氧化碳是化合物，根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，生成物中氧元素化合价为-2价，反应后氧元素的化合价发生改变，说法正确；
C、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，该反应不属于置换反应，说法错误；
D、依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子种类和数目不变，说法正确；
答案：C。
15. 下列各项转化，按已有知识，不能一步实现的是
A. KNO3→KCl
B. Ca(OH)2→NaOH
C. CuO→CuCl2
D. H2SO4→FeSO4
【答案】A
【解析】
【详解】A、硝酸钾转化为氯化钾，假设能反应，对应的是硝酸盐和钾盐，而硝酸盐和钾盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，假设错误，符合题意；
B、氢氧化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能一步实现，不符合题意；
C、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，能一步实现，不符合题意；
D、硫酸与铁反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，能一步实现，不符合题意。故选A。
16. 已知，常温下氯化钠、氯化钡的水溶液呈中性，向含有盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴滴入过量的X，溶液pH与滴入X的量的关系如图所示，则X可能是下列物质中的（ ）

A. NaOH溶液
B. H2O
C. AgNO3溶液
D. Na2CO3溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠会与盐酸反应使pH值增大，但不会与氯化钡反应，曲线不会有水平一段，不符合题意；
B、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入水时，溶液的酸性减弱，pH增大，但不可能等于7、大于7，不符合题意；
C、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入AgNO3溶液时，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯化钡能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，反应后溶液仍显酸性，pH不可能等于7、大于7，不符合题意；
D、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钡反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钡完全反应后，再加入碳酸钠时，溶液的pH又升高，符合题意。故选D。
17. 下列各组离子在pH=10的溶液中能大量共存的是
A. K +、、Cl-、 B. H+、K+、Cl-、
C. Cu2+、Ba2+、Cl-、 D. K+、Na+、Cl-、
【答案】D
【解析】
【详解】pH=10的溶液中说明里面含有氢氧根离子，能大量共存说明不能生成沉淀、气体、水；
A、铵根离子与氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，故错误；
B、氢离子和氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，故错误；
C、铜离子与氢氧根离子、钡离子与硫酸根离子都会生成沉淀，不能大量共存，故错误；
D、氢氧根离子、D中4种离子任意结合，不能生成沉淀、气体、水，故能大量共存，正确；
故选D。
18. 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是
序号
物质
杂质
试剂
操作
A
CO
CO2
足量NaOH溶液
洗气
B
O2
水蒸气
足量稀硫酸
洗气
C
NaOH溶液
Na2CO3
适量CaCl2溶液
过滤
D
Fe粉
CuO
过量盐酸
过滤

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，不会吸收一氧化碳，故正确；
B、稀硫酸没有吸水性，不能吸收水蒸气，要用浓硫酸，故错误；
C、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后，导致氢氧化钠溶液含有氯化钠杂质，故错误；
D、Fe粉、CuO加入过量盐酸后，两个都与盐酸反应，故错误；
故选A。
19. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物。所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C. 有机物是含碳元素的化合物，所以含碳元素的化合物一定是有机物
D. 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
【答案】B
【解析】
【详解】A、中和反应会生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是酸碱中和反应，如金属氧化物与酸反应，可生成水和盐，说法错误；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，说法正确；
C、有机物是含碳元素的化合物，所以含碳元素的化合物不一定是有机物，如CO、CO2等，说法错误；
D、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐，说法错误。
故选B
20. 将a、b、c、d四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下反应段时间后，测得各物质的质量如表所示，则下列说法中错误的是
物质
a
b
c
d
反应前质量/g
6.4
3.2
4.0
0.5
反应后质量/g
待测
2.4
7.2
0.5

A. 待测值为4 B. a与b的相对分子质量比为3：1
C. 该反应属于化合反应 D. d可能是催化剂，也可能是杂质
【答案】B
【解析】
【详解】根据反应前后的质量变化可知，发生反应的表达式为，
A、根据质量守恒定律，反应前后的总质量不变，可以算出待测值为4，故A正确，不符合题意；
B、根据反应前后的质量变化可知，2.4g的a与0.6g的b反应，则a与b的质量比为3：1，但是相对分子质量比无法判断，故错误，符合题意；
C、反应前2种物质，生成了一种物质，属于化合反应，正确，不符合题意；
D、d质量没有变化，可能是催化剂，也可能是杂质，没有参加反应，故正确，不符合题意；
故选B。
二、填空题(本题共6小题，共22分)
21. 用适当的数字和符号填空：
(1)4个氨分子___________；
(2)烧碱溶液中的阴离子___________；
(3)标出硫化亚铁中硫元素的化合价___________。
【答案】 ①. 4NH3 ②. ③.
【解析】
【分析】
【详解】（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则4个氨分子可表示为：4NH3。
（2）烧碱溶液中的阴离子是氢氧根离子，其离子符号为：。
（3）由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硫化亚铁中硫元素的化合价显-2价可表示为：。
22. 通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
(1)碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，这两种碱敞口放置在空气中都会变质。氢氧化钡溶液敞口放置在空气中也会变质，其反应的化学方程式为___________。
(2)热水瓶胆壁上的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用醋酸溶解除去。已知醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为：2CH3COOH+ Mg(OH)2 = (CH3COO)2Mg+2H2O，则醋酸与碳酸钙反应的化学方程式是___________。
【答案】 ①. CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓ +H2O ②. 2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2­
【解析】
【分析】
【详解】（1）氢氧化钡溶液敞口放置在空气中，空气中的二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，故反应的化学方程式写为：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓ +H2O。
（2）由题文可知，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2­。
23. 根据以下四种粒子的结构示意图回答问题。

(1)写出①的符号：___________，④的名称：___________ 。
(2)属于同种元素的是：___________。(填序号)
(3)写出①、②元素形成的化合物的化学式：___________。
【答案】 ①. Na+ ②. 氖原子 ③. ②③ ④. NaF
【解析】
【详解】（1）①由结构示意图可知，钠原子失去了一个电子，为钠离子，④由原子结构示意图可知，质子数为10，且等于核外电子数，为氖原子，故填：Na+；氖原子。
（2）质子数相同的原子属于同种元素，②③质子数相同，故填：②③。
（3）①质子数11为钠元素化合价+1价，②质子数9为氟元素，化合价-1价，根据化合价代数和为零，化学式为：NaF。



24. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

(1)将接近饱和的乙溶液变成饱和溶液的方法是___________。
(2)t2℃时，将50g甲物质加入50g水中，充分搅拌后形成的溶液的溶质质量分数是___________。
(3)t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，此时甲溶液的溶质质量分数___________乙溶液的溶质质量分数。(填“＜ ”或“=”或“＞”)
【答案】 ①. 加溶质(蒸发溶剂、升高温度) ②. 47.4％ ③. ＞
【解析】
【详解】（1）由曲线可知乙的溶解度随温度升高而降低，则接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，需要升高温度或添加溶质或减少溶剂，故①为加溶质、升温、蒸发溶剂；
（2）t2℃时，甲溶解度为90g，将50g甲物质加入50g水中，最多能溶解45g物质甲形成饱和溶液，则形成的溶液溶质质量分数=45/（45+50）×100%≈47.4%；
（3）饱和溶液中溶质质量分数=溶解度/（溶解度+100）×100%，
温度降低，甲溶解度降低，则析出晶体，甲还是饱和溶液，甲、乙在t1℃时溶解度相同，则甲在t1℃时的溶质质量分数等于t1℃时乙饱和溶液的质量分数，t1℃时乙饱和溶液的质量分数大于t2℃时乙饱和溶液的质量分数，所以t2℃降到t1℃时甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数，故③为>。


25. 下表为几种家用清洁剂的功能及有效成分：
名 称
洁厕灵
活氧彩漂
漂白精
功 能
有效清除污垢与异味
漂洗使衣物色彩鲜艳
快速漂除衣物污渍
有效成分
HCl
H2O2
NaClO
(1)往活氧彩漂中加入少量二氧化锰，观察到的现象是___________。
(2)“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者混合易产生一种有毒气体X。反应原理为：NaClO + 2HCl = NaCl + X↑ + H2O ，则X的化学式为___________。
【答案】 ①. 产生气泡 ②. Cl2
【解析】
【详解】（1）活氧彩漂中含有过氧化氢，加入少量二氧化锰后，过氧化氢分解生成水和氧气，故观察到的现象是产生气泡；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，对比前后发现少了2个氯原子，故X化学式为Cl2。
26. 下列图中字母A﹣I分别表示初中化学常见的物质．其中C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，B是一种黑色固体．“→”表示物质间存在转化关系，部分反应条件和部分生成物已略去．请回答：

（1）写出下列物质的化学式A．_____；
（2）操作1的名称为_____；
（3）写出反应①的化学方程式___________；
（4）写出G+F→I的化学方程式__________________________．
【答案】 ①. CaCO3 ②. 过滤 ③. CaO+H2O=Ca（OH）2 ④. 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
【解析】
【详解】试题分析：黑色固体B和稀硫酸反应产生G蓝色溶液是硫酸铜溶液，因此B是氧化铜；硫酸铜和F溶液反应产生蓝色沉淀I，F可能是氢氧化钠；A高温煅烧产生能使澄清石灰水变浑浊的气体C，即二氧化碳，产生的D又能够和水反应产生E，E能够和碳酸钠反应产生F氢氧化钠，故E是氢氧化钙，D是氧化钙，A是碳酸钙；
（1）A是碳酸钙，化学式为：CaCO3；
（2）操作1是将氢氧化钙和碳酸钠反应产生的碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液进行分离得到氢氧化钠溶液的过程，因此是过滤；
（3）反应①是氧化钙和水反应产生氢氧化钙，反应的方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；
（4）G+F→I是硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
考点：物质的鉴别、推断．
点评：解答这类框图推断题的关键是找好突破口，根据物质的特殊性质首先确定转化关系图中的某物质，然后根据转化关系或物质组成、颜色特点，进行逆推而完成对转化关系图中物质的判断，做推断题要根据信息敢于假设．
三、简答题(本题共2小题，共10分)
27. (1)洗涤剂和汽油都能清除油污，其原理相同吗？并说明理由__________。
(2)用微粒的观点解释温度计中汞柱热胀冷缩现象__________。
【答案】 ①. 不相同，洗涤剂是乳化油污，汽油是溶解油污 ②. 汞原子间的间隔改变
【解析】
【详解】（1）洗涤剂和汽油都能清除油污，其原理不相同，洗涤剂是乳化油污，汽油是溶解油污；
（2）热胀冷缩是分子的间隔发生改变，故温度计中汞柱热胀冷缩现象是因为汞原子间的间隔改变。
28. 2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。下图是从钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂（LiCoO2）中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。

（1）操作1中，粉碎废极片的目的是_____；
（2）实验室中完成操作2时，需用到的玻璃仪器是_____（填一种即可）；
（3）操作4中，在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳，化学方程式为_____；
（4）操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3的溶解度随温度升高面_____。
【答案】 ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 ②. 烧杯（或漏斗、玻璃棒） ③. ④. 减小
【解析】
【详解】（1）粉碎废极片，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
（2）由图可知，操作2实现了固液分离，故操作2是过滤，过滤需要用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（4）操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3晶体在热水中溶解度较大，故Li2CO3的溶解度随温度升高而减小。
四、实验探究题(本题共2小题，共18分)
29. 实验室部分装置如图所示，回答下列问题：

(1)仪器X的名称是___________；实验室用装置B制O2的化学方程式为___________；
(2)实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷(CH4)气体，其发生装置为___________；
(3)某同学欲用活泼金属单质和稀盐酸反应制取纯净、干燥的H2，请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，按照气流从左到右的流向，写出所选装置接口的连接顺序：b→___________。
【答案】 ①. 锥形瓶 ②. 2H2O2 2H2O + O2­ ③. A ④. e→f→h→g→d。
【解析】
【分析】
【详解】（1）由图可知X为锥形瓶，过氧化氢制氧气不需要加热，发生装置可选B，化学方程式为2H2O2 2H2O + O2­，故填：锥形瓶；2H2O2 2H2O + O2­。
（2）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷(CH4)气体，该反应需要加热，其发生装置为A，故填：A。
（3）某同学欲用活泼金属单质和稀盐酸反应制取纯净、干燥的H2，该反应不需要加热，发生装置选B，制取纯净、干燥的H2，需要先通过氢氧化钠溶液去除氯化氢气体，再通过浓硫酸干燥去除水蒸气，最后用排空气法收集，氢气密度比空气小，C装置收集时，气体短进长出，气体的干燥和除杂都是长进短出，故按照气流从左到右的流向，所选装置接口的连接顺序b→e→f→h→g→d，故填：e→f→h→g→d。
30. 我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸(H2SO3)。H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4 。
(1)酸雨是pH小于__________________的降雨。
(2)常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰(CaO)为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为：_____________________。
(3)小鸿同学利用中和反应原理，向空气中放置一段时间的酸雨(pH约为3)中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液中的盐成分进行探究：
【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成分是什么？
【查阅资料】
(1)H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。
(2)亚硫酸盐能与盐酸发生类似于碳酸盐与盐酸的反应，并生成有刺激性的气体；
(3) 、均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3能溶于稀盐酸，不溶于稀硝酸。
【进行猜想】猜想1：只有K2SO3；
猜想2：______________________；
猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3。
【实验探究】
步骤
实验操作
预期现象与结论
1
各取2 mL反应后的混合溶液分别加入A、B两支试管

2
向A试管中滴加足量的稀盐酸，再滴入几滴红色品红溶液
先观察到____________________，再__________________，证明含有K2SO3
3
向B试管中加入__________________再加入足量的稀盐酸
先产生白色沉淀，后_________________，证明猜想3成立
【反思交流】
(1)写出亚硫酸钡与盐酸反应的化学方程式：______________________。
(2)亚硫酸要密封保存，因为_____________________。(用化学方程式解释)
【答案】 ①. 5.6 ②.
③. 只有K2SO4 ④. 生成刺激性气味气体的气体 ⑤. 品红溶液褪色 ⑥. BaCl2溶液 ⑦. 沉淀部分溶解，生成刺激性气味的气体 ⑧. BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2 ­ ⑨. O2+2H2SO3=2H2SO4
【解析】
【分析】
【详解】（1）酸雨是pH小于5.6的降雨。①为5.6
（2）已知反应物为生石灰，二氧化硫和氧气，则方程式②为;


结合猜想1,3可判断出③为：只有K2SO4

向A试管中滴加足量的稀盐酸，再滴入几滴红色品红溶液，实验现象可证明含有K2SO3，由资料“（1）H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。(2)亚硫酸盐能与盐酸发生类似于碳酸盐与盐酸的反应，并生成有刺激性的气体“先观察到的是产生刺激性气味气体，然后观察到红色的品红溶液褪色，则④为产生刺激性气味气体，⑤为红色的品红溶液褪色；
SO32-、 SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3能溶于稀盐酸，不溶于稀硝酸。则⑥为氯化钡溶液（BaCl2溶液），已经证明含有K2SO3，加入氯化钡生成沉淀，再加入足量的稀盐酸，产生刺激性气味的气体，若要证明猜想3成立，则溶液中形成的沉淀为BaSO3和BaSO4，硫酸钡不溶于盐酸，则现象⑦为沉淀部分溶解，并产生刺激性气味的气体；
（1）根据资料和实验现象得出亚硫酸钡和盐酸反应生成氯化钡，二氧化硫，和水，则方程式⑧为：；
（2）亚硫酸容易在空气中氧化生成硫酸，所以亚硫酸需要密封保存。其氧化方程式⑨为：。
五、计算题(本题共2小题，共10分)
31. 在预防“新冠肺炎”期间，过氧乙酸是人们广泛使用的消毒剂之一。过氧乙酸的化学式为 C2H4O3 , 试计算：
（1）过氧乙酸的相对分子质量为 。
（2）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。（填最简整数比）
（3）过氧乙酸中氧元素质量分数为 。（计算结果精确到 1%）
【答案】（1）76 （2）6：1：12 （3）63%
【解析】
【分析】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。
【详解】（1）过氧乙酸的化学式为 C2H4O3，过氧乙酸的相对分子质量为。
（2）过氧乙酸的化学式为 C2H4O3，过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为。
（3）过氧乙酸中氧元素的质量分数为。
点睛】
32. 往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：

(1) a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的___________反应。
(2)混合溶液中氯化钙的质量是多少？
(3)反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
【答案】(1)盐酸 (2)22.2g (3)15.6%
解：设混合溶液中氯化钙的质量是x，盐酸和碳酸钠生成二氧化碳质量为y，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀质量为z。


x=22.2g，z=20g


y=4.4g
反应到c点时，所得溶液的溶质是氯化钠，根据质量守恒氯化钠中钠元素质量等于碳酸钠中钠元素质量，故氯化钠质量=，反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是

答：混合溶液中氯化钙的质量是22.2g，反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是15.6%。
【解析】
【分析】
【详解】（1）含有盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先和盐酸生成氯化钠二氧化碳和水，再和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠， a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应，b→c表示碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故填：盐酸。
（2）见答案。
（3）见答案