贵州省贵阳市南明区2021年中考模拟化学试题（含答案）

这是一份贵州省贵阳市南明区2021年中考模拟化学试题（含答案），共16页。试卷主要包含了 化学是一门以实验为基础的科学， 化学与我们的生活息息相关， 南明河，贵阳的母亲河，1%）， 蔬菜 等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：Na-23 H-1 O-16 P-31 Cu-64 S-32 C-12 Cl-35.5
一、选择题：本题包括6个小题，共12分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 今年两会上，“碳达峰”、“碳中和”被写入政府工作报告。政府承诺2030年前，CO2的排放达到峰值（即碳达峰）之后逐步降低，最终产生与消耗的CO2平衡，实现CO2的零排放（即碳中和）。下列做法不利于实现这一目标的是
A. 使用化石燃料B. 废气净化后再排放C. 植树造林D. 开发新能源
2. 化学是一门以实验为基础的科学。图所示实验操作正确的是
A. 稀释浓硫酸B. 检查装置气密性
C. 过滤操作D. 量取液体
3. 微粒观、结构观、守恒观、能量观等是化学的一些基本观念。下列说法不正确的是
A. 氧气、二氧化碳、水、氯化钠四种物质都是由分子构成的
B. 糖类和油脂都是由碳、氢、氧元素组成的，但结构不同，性质不同
C. 铜丝在空气中加热，表面变黑，质量变大
D. 木炭燃烧放出热量，而木炭与二氧化碳反应吸收热量
4. 我国自主研制的新冠病毒灭活疫苗成功上市，为抗击新冠病毒提供保障。疫苗为白色混悬液体，辅料为磷酸氢二钠、氯化钠、磷酸二氢钠、氢氧化铝。下列有关磷酸氢二钠（Na2HPO4）说法正确的是
A. 磷酸氢二钠由钠、氢、氧、磷四种原子构成
B. 磷酸氢二钠中钠、氢、磷、氧元素质量比为2：1：1：4
C. 磷酸氢二钠中氢元素的质量分数最小
D. 磷酸氢二钠是混合物
5. 下列实验方案设计正确的是
A. 测定溶液的pH时，用pH试纸蘸取待测液后，与比色卡对比
B. 检验木炭粉中是否含有氧化铜，取少量样品滴加稀硫酸，观察现象
C. 从饱和石灰水中得到氢氧化钙固体，采用降低温度的方法
D. 除去氯化钙溶液中混有的氢氧化钙，加入过量稀盐酸
6. 有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成。为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验。方案如图所示，下列说法中不正确的是
A. 步骤①③操作均为过滤
B. 若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，则固体粉末中一定含有Na2SO4
C. 若将步骤③中的Ba（OH）2换成Ba（NO3）2，就可取消步骤④
D. 固体粉末中一定有NaOH，Na2SO4，一定没有CuSO4、MgCl2
二、非选择题：本题包括7个小题，共48分
7. 化学与我们的生活息息相关。
（1）学校食堂的午餐食谱为：米饭、鱼香肉丝、红烧土豆、炒豆米。从营养的角度看，还应补充的食物是______。
（2）用铁制作炊具是利用其良好的延展性和______性。为了防止家中常用的铁锅生锈，你的做法是______。
（3）我们的校服，大多数是用合成纤维制作而成的。合成纤维具有______等优点。
（4）最近，贵阳多个农贸市场出现“蓝色香葱”，引发消费者普遍关注。经查，蓝色物质是波尔多液的残留物（波尔多液由熟石灰和硫酸铜溶液混合配制而成）。波尔多液配制过程中发生的反应为______。喷洒了波尔多液的果蔬，不易用水洗去，原因是______，可用厨房中的______浸泡除去。
8. 模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。
（1）物质有三态的变化。请在图中的烧杯中画出水由液态向气态转化的微观模拟图（“”表示氧原子，“”表示氢原子，下同）______。
（2）下图是一些粒子结构示意图。
①属于同种元素是______（填序号，下同）；具有相似化学性质粒子是______。
②A图表示的粒子符号为______；上述粒子中可以构成的单质分子化学式为______。
（3）下图是某反应微观示意图，请将反应后的框图补充完整______。
由上述反应微观示意图可知，化学反应的实质是______。
（4）向Na2CO3和K2CO3的溶液中分别加入HCl溶液，观察到都有______现象，产生这一现象的微观实质是______。
9. 南明河，贵阳的母亲河。河水蜿蜒流淌，穿城而过。
（1）河水净化的操作主要有①过滤②吸附③静置沉淀④蒸馏等操作。其中净化程度最高的操作是______（填序号）。
（2）过滤后的河水中含有较多的可溶性Ca2+、Mg2+，是硬水。证明河水是硬水的方法是______。
（3）下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
①t2℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲______乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②某同学按图所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是______（填字母）。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为______（结果精确到0.1%）。
10. 化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
（1）实验室制取气体装置如图所示。制取CO2的反应原理为______。若用C装置收集CO2，气体应从______处（填字母）进入集气瓶；证明CO2集满的方法是______。实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置是______（填序号），反应的化学方程式为______。该反应的基本类型属于______。若欲测量所得O2的体积，C装置需改进之处为______。
（2）下图是燃烧条件的探究实验。通过该图进行实验，可以得到的结论是______。
（3）下图是某同学用木炭代替红磷验证空气成分。你认为他的方案是否可行，原因是______。
11. 化学是一门研究物质、创造物质的学科。
（1）“沉睡三千年，一醒惊天下”。2021年3月20日，三星堆考古发掘出大量黄金制品和青铜器。判断该黄金制品是真金的方法是______。三星堆青铜器是古代青铜器的代表。青铜，是铜、锡、铅按一定比例熔炼出的合金。青铜的强度和硬度比纯铜的______（填“高”或“低”）。
（2）同学们在探究金属性质实验后，得到含ZnCl2、HCl和CuCl2的废液，为回收金属铜，对废液的处理设计了如图所示方案，请回答下列问题。
I、写出步骤①中发生反应的一个化学方程式______。溶液中的现象是______。
II、步骤②中能说明Fe的金属活动性比Cu强的现象是______，滤液B中溶质有______。
III、为了避免废液对环境的污染，并要使滤液B、C中溶质为同一物质，则对原实验方案应进行的调整是______。
12. 分类法是化学研究物质性质的重要方法。某化学小组的同学为研究酸碱盐性质及用途设计了如下实验：
【实验一】酸的用途
（1）写出一个用稀硫酸制硫酸铜化学方程式______，
【实验二】碱的性质
（2）在试管中加入少量硫酸铜溶液，再滴入适量氢氧化钠溶液，观察到的现象是______。将上述实验浊液过滤，向滤渣中加入过量的稀盐酸，说明酸和碱能发生反应的现象是______，反应的化学方程式为______。
【实验三】酸碱盐的性质。烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。
（3）0-a段发生反应的化学方程式为______；
（4）c点溶质为______；
（5）根据图中数据，要推算原溶液中盐酸的溶质质量分数，除已知数据外至少还需要的数据是______。
13. 取6.5g锌粒放入烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸的质量为50g。请计算：稀硫酸中溶质的质量分数。
贵阳市南明区2021学年初中毕业模拟考试试题
化 学
可能用到的相对原子质量：Na-23 H-1 O-16 P-31 Cu-64 S-32 C-12 Cl-35.5
一、选择题：本题包括6个小题，共12分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 今年两会上，“碳达峰”、“碳中和”被写入政府工作报告。政府承诺2030年前，CO2的排放达到峰值（即碳达峰）之后逐步降低，最终产生与消耗的CO2平衡，实现CO2的零排放（即碳中和）。下列做法不利于实现这一目标的是
A. 使用化石燃料B. 废气净化后再排放C. 植树造林D. 开发新能源
【答案】A
【解析】
【详解】A、使用化石燃料会增加二氧化碳的排放，不利于实现这一目标，符合题意；
B、废气净化后再排放有利于减少有害气体的排放，有利于减少二氧化碳排放，有利于实现这一目标；
C、植树造林，可以通过光合作用吸收空气中的二氧化碳，有利于实现这一目标；
D、开发新能源有利于减少化石能源的使用，有利于减少二氧化碳的排放，有利于实现这一目标；
故选A。
2. 化学是一门以实验为基础的科学。图所示实验操作正确的是
A. 稀释浓硫酸B. 检查装置气密性
C. 过滤操作D. 量取液体
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿容器壁缓缓地倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，图中操作将水倒入浓硫酸里会造成液滴飞溅，故选项错误；
B、在检查装置的气密性时，先将导管放入水中，然后用手握住试管外壁；有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好；故选项正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误；
D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误。
故选B。
3. 微粒观、结构观、守恒观、能量观等是化学的一些基本观念。下列说法不正确的是
A. 氧气、二氧化碳、水、氯化钠四种物质都是由分子构成的
B. 糖类和油脂都是由碳、氢、氧元素组成的，但结构不同，性质不同
C. 铜丝在空气中加热，表面变黑，质量变大
D. 木炭燃烧放出热量，而木炭与二氧化碳反应吸收热量
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气由氧分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，水由水分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，说法不正确，符合题意；
B、糖类和油脂都是由C、H、O元素组成，但是分子构成不同，故性质不同，说法正确，不符合题意；
C、铜丝在空气中加热生成氧化铜，生成氧化铜的质量等于参加反应的铜的质量和参加反应的氧气的质量，故表面变黑，质量变大，说法正确，不符合题意；
D、木炭燃烧放出热量，而木炭与二氧化碳反应在高温条件下进行，吸收热量，说法正确，不符合题意。
故选A。
4. 我国自主研制的新冠病毒灭活疫苗成功上市，为抗击新冠病毒提供保障。疫苗为白色混悬液体，辅料为磷酸氢二钠、氯化钠、磷酸二氢钠、氢氧化铝。下列有关磷酸氢二钠（Na2HPO4）说法正确的是
A. 磷酸氢二钠由钠、氢、氧、磷四种原子构成
B. 磷酸氢二钠中钠、氢、磷、氧元素质量比为2：1：1：4
C. 磷酸氢二钠中氢元素的质量分数最小
D. 磷酸氢二钠是混合物
【答案】C
【解析】
【详解】A、磷酸氢二钠由钠、氢、氧、磷四种元素构成，错误；
B、磷酸氢二钠中钠、氢、磷、氧元素质量比为（2×23）：1：31：（4×16）=46：1：31：64，错误；
C、由选项C可知磷酸氢二钠中氢元素的质量分数最小，正确；
D、磷酸氢二钠是由钠、氢、氧、磷四种元素构成的化合物，错误；
故选C。
5. 下列实验方案设计正确的是
A. 测定溶液的pH时，用pH试纸蘸取待测液后，与比色卡对比
B. 检验木炭粉中是否含有氧化铜，取少量样品滴加稀硫酸，观察现象
C. 从饱和石灰水中得到氢氧化钙固体，采用降低温度的方法
D. 除去氯化钙溶液中混有的氢氧化钙，加入过量稀盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、测定某溶液的pH时，应该使用玻璃棒蘸取待测液，不能用pH试纸蘸取待测液，否则会污染待测液，故A错误；
B、向少量样品加稀硫酸，氧化铜能与稀硫酸反应形成蓝色硫酸铜溶液，因此，溶液变蓝色可说明含有氧化铜，溶液颜色不变说明不含氧化铜；故B正确；
C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，则从饱和石灰水中得到氢氧化钙固体，采用升高温度的方法，故C错误；
D、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，可以除去氢氧化钙，但是加入过量的稀盐酸引入了杂质，故D错误；
故选B。
6. 有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成。为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验。方案如图所示，下列说法中不正确的是
A. 步骤①③操作均为过滤
B. 若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，则固体粉末中一定含有Na2SO4
C. 若将步骤③中的Ba（OH）2换成Ba（NO3）2，就可取消步骤④
D. 固体粉末中一定有NaOH，Na2SO4，一定没有CuSO4、MgCl2
【答案】D
【解析】
【分析】本题是混合物成分的推断，由于限定的是四种物质，而其中的硫酸铜溶解于水有明显的蓝色或者反应也显示蓝色，而给定的现象中无颜色的提示，说明无硫酸铜，剩余物质之间氢氧化钠和氯化镁能够反应生成白色沉淀，根据题目的叙述可以看出一定存在这两种物质，而加入硝酸白色沉淀全部溶解也进一步证明了真的是存在能够和硝酸反应的氢氧化镁白色沉淀，而无色溶液此时可能是硫酸钠和氢氧化钠或者是氯化镁与硫酸钠，只有这两种可能性，加入氢氧化钡，生成白色沉淀，这个沉淀可能与加入钡离子有关，则原物质中含有硫酸钠；若是与镁离子有关，同样也会生成白色沉淀，而现象为 “沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，都是说明有硫酸钡的生成，所以原物质中有硫酸钠，可以据此结合题给的选项进行解答。
【详解】A、步骤①和③是实验固体和溶液的分离，属于过滤，说法正确；
B、加入水后得到无色溶液，可以判断溶液中没有硫酸铜，此时能够生成不溶于稀硝酸的沉淀只有硫酸钡，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，则固体粉末中一定含有硫酸钠，说法正确；
C、使用氢氧化钡溶液能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，对硫酸根离子的检验造成干扰，不使用氢氧化钡而使用硝酸钡检验硫酸根离子的存在，这样就就可以取消步骤④，说法正确；
D、根据分析可知，固体粉末中一定有NaOH，Na2SO4、MgCl2，一定没有CuSO4，说法错误；
故选：D。
二、非选择题：本题包括7个小题，共48分
7. 化学与我们的生活息息相关。
（1）学校食堂的午餐食谱为：米饭、鱼香肉丝、红烧土豆、炒豆米。从营养的角度看，还应补充的食物是______。
（2）用铁制作炊具是利用其良好延展性和______性。为了防止家中常用的铁锅生锈，你的做法是______。
（3）我们的校服，大多数是用合成纤维制作而成的。合成纤维具有______等优点。
（4）最近，贵阳多个农贸市场出现“蓝色香葱”，引发消费者普遍关注。经查，蓝色物质是波尔多液的残留物（波尔多液由熟石灰和硫酸铜溶液混合配制而成）。波尔多液配制过程中发生的反应为______。喷洒了波尔多液的果蔬，不易用水洗去，原因是______，可用厨房中的______浸泡除去。
【答案】 (1). 蔬菜 (2). 导热性 (3). 保持铁锅表面干燥 (4). 耐磨（合理即可） (5). CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4 (6). Cu（OH）2难溶于水 (7). 醋
【解析】
【详解】（1）米饭、鱼香肉丝、红烧土豆、炒豆米等菜品能分别提供糖、蛋白质、脂肪等，因此还需要能提供维生素的物质，因此从营养的角度看，还应补充的食物是蔬菜；
（2）用铁制作炊具是利用其良好的延展性和导热性性。家中常用的铁锅生锈是因为铁锅和水和氧气接触，为了防止家中常用的铁锅生锈，做法是保持铁锅表面干燥；
（3）合成纤维具有耐磨等优点。
（4）波尔多液配制过程中发生的反应为熟石灰和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，反应式为CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4；喷洒了波尔多液的果蔬，不易用水洗去，原因是Cu(OH)2难溶于水，可用厨房中的醋浸泡除去，因为中含有的醋酸和氢氧化铜反应。
8. 模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。
（1）物质有三态的变化。请在图中的烧杯中画出水由液态向气态转化的微观模拟图（“”表示氧原子，“”表示氢原子，下同）______。
（2）下图是一些粒子的结构示意图。
①属于同种元素是______（填序号，下同）；具有相似化学性质的粒子是______。
②A图表示的粒子符号为______；上述粒子中可以构成的单质分子化学式为______。
（3）下图是某反应微观示意图，请将反应后的框图补充完整______。
由上述反应微观示意图可知，化学反应的实质是______。
（4）向Na2CO3和K2CO3的溶液中分别加入HCl溶液，观察到都有______现象，产生这一现象的微观实质是______。
【答案】 (1). (2). C和D (3). B和C (4). Mg2+ (5). O2 (6). (7). 分子破裂成原子，原子重新组合 (8). 产生气泡 (9). 两者溶液中都含有的，能与酸反应产生CO2
【解析】
【详解】（1）水由液态向气态转化，即分子间的距离变大，因此水面下水分子的距离小，水面上分子间的距离大，因此图示为 ；
（2）①原子序数相同的为同种元素，原子序数=质子数，因此质子数相同为同种元素，因此属于同种元素是C和D；最外层电子数相同的粒子具备相似化学性质，因此具有相似化学性质的粒子是B和C。
②A图中粒子的质子数为12，该元素为镁元素，该粒子的核内质子数比核外电子数多2个，该粒子为镁离子，表示的粒子符号为Mg2+；上述粒子中分别是镁离子，氧原子，硫原子，硫离子，因此可以构成的单质分子化学式为O2；
（3）依题为甲烷和水反应生成氢气和一氧化碳，根据图示，1个甲烷分子和1个水分子反应生成3个氢气分子和1个一氧化碳分子，图示为 ；由上述反应微观示意图可知，化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合。
（4）向Na2CO3和K2CO3的溶液中分别加入HCl溶液，观察到都有产生气泡现象，产生这一现象的微观实质是两者溶液中都含有的 ，能与酸反应产生CO2。
9. 南明河，贵阳母亲河。河水蜿蜒流淌，穿城而过。
（1）河水净化的操作主要有①过滤②吸附③静置沉淀④蒸馏等操作。其中净化程度最高的操作是______（填序号）。
（2）过滤后的河水中含有较多的可溶性Ca2+、Mg2+，是硬水。证明河水是硬水的方法是______。
（3）下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
①t2℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲______乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②某同学按图所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是______（填字母）。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为______（结果精确到0.1%）。
【答案】 (1). ④ (2). 取少量河水于试管中，加入肥皂水，振荡，若出现较多浮渣，硬水 (3). 小于 (4). B (5). 28.6%
【解析】
【分析】
【详解】（1）蒸馏得到的是纯净物，可以去除所有杂质，净化程度最高，故选：④。
（2）硬水加肥皂水浮渣多，取少量河水于试管中，加入肥皂水，振荡，若出现较多浮渣，为硬水，故填：取少量河水于试管中，加入肥皂水，振荡，若出现较多浮渣，为硬水。
（3）①t2℃时，甲溶解度大于乙，饱和溶液溶质质量分数甲大于乙，故分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要溶质质量甲大于乙，所需水的质量关系为甲小于乙，故填：小于。
②t1℃时，甲溶解度是20g，故A溶液只有10g甲不饱和，B溶液刚好饱和，t2℃时，甲溶解度40g，C溶液中30g甲完全溶解，且不饱和，向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，只能再溶解10g，达到饱和溶液，溶质质量分数，故填：B；28.6%。
10. 化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
（1）实验室制取气体的装置如图所示。制取CO2的反应原理为______。若用C装置收集CO2，气体应从______处（填字母）进入集气瓶；证明CO2集满的方法是______。实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置是______（填序号），反应的化学方程式为______。该反应的基本类型属于______。若欲测量所得O2的体积，C装置需改进之处为______。
（2）下图是燃烧条件的探究实验。通过该图进行实验，可以得到的结论是______。
（3）下图是某同学用木炭代替红磷验证空气成分。你认为他的方案是否可行，原因是______。
【答案】 (1). (2). a (3). 将燃着的木条放在b处，若木条熄灭则集满 (4). A (5). (6). 分解反应 (7). C中充满水，并在a口处放置量筒 (8). 可燃物需要温度达到着火点、可燃物需要与氧气接触 (9). 不可行，木炭燃烧除生成CO2外，还可能生成CO，导致结论不准确
【解析】
【分析】
【详解】（1）实验室常用大理石或石灰水与稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，该反应原理为；若用C装置收集CO2，气体应从a导管进入集气瓶，因为二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳沿长导管通入，集气瓶中的空气沿短导管逸出；将燃着的小木条放在集气瓶b导管口，小木条熄灭，证明二氧化碳收集满；实验室用加热高锰酸钾制取氧气，反应条件是加热，发生装置是A，该反应的化学 方程式为；一种物质参加反应生成多种物质的反应叫做分解反应，该反应的基本类型属于分解反应；排水法可以测量所得氧气的体积，C装置需改进之处为C中充满水，并在a口处放置量筒，两种中收集到水的体积即时收集到氧气的体积；
（2）通过该图进行实验，铜板上的白磷燃烧，红磷没有燃烧，说明可燃物燃烧需要达到着火点；铜板上的白磷燃烧，热水中的白磷没有燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，可以得到的结论是可燃物需要温度达到着火点、可燃物需要与氧气接触；
（3）不可行，木炭燃烧除生成CO2外，还可能生成CO，导致结论不准确。
11. 化学是一门研究物质、创造物质的学科。
（1）“沉睡三千年，一醒惊天下”。2021年3月20日，三星堆考古发掘出大量黄金制品和青铜器。判断该黄金制品是真金的方法是______。三星堆青铜器是古代青铜器的代表。青铜，是铜、锡、铅按一定比例熔炼出的合金。青铜的强度和硬度比纯铜的______（填“高”或“低”）。
（2）同学们在探究金属性质实验后，得到含ZnCl2、HCl和CuCl2的废液，为回收金属铜，对废液的处理设计了如图所示方案，请回答下列问题。
I、写出步骤①中发生反应的一个化学方程式______。溶液中的现象是______。
II、步骤②中能说明Fe的金属活动性比Cu强的现象是______，滤液B中溶质有______。
III、为了避免废液对环境污染，并要使滤液B、C中溶质为同一物质，则对原实验方案应进行的调整是______。
【答案】 (1). 将该物质放在火上灼烧，若没有变化，则为金（合理即可） (2). 高 (3). Fe+2HCl═2FeCl2+H2↑（或Fe+CuSO4═FeSO4+Cu） (4). 产生大量气泡，黑色粉末中出现红色固体（黑色固体中出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色） (5). 黑色粉末中出现红色固体 (6). ZnCl2和FeCl2 (7). 在步骤①中加入足量的Zn，在步骤②中加入稀盐酸至无气泡产生
【解析】
【详解】（1）因为金的化学性质稳定，判断该黄金制品是真金的方法是将该物质放在火上灼烧，若没有变化，为金；青铜是合金，合金的强度和硬度比比组成合金的金属要大，因此青铜的强度和硬度比纯铜的大。
（2）废液中含有盐酸和氯化铜和铁反应，溶质中含有氯化亚铁，有铜被置换出来，因此滤液B中含有氯化亚铁和氯化锌，固体A为铜和剩余的铁；固体A加入过量的稀硫酸，铁反应，铜不反应，因此滤液C中含有氯化亚铁
I、步骤①中发生反应为铁与盐酸的反应和铁与氯化铜的反应，化学方程式分别为Fe+2HCl═2FeCl2+H2↑（或Fe+CuSO4═FeSO4+Cu）。溶液中的现象是产生大量气泡，黑色粉末中出现红色固体（黑色固体中出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色）。
II、步骤②中能说明Fe的金属活动性比Cu强的现象是黑色粉末中出现红色固体，该现象说明铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁。根据上面分析滤液B中溶质有ZnCl2和FeCl2。
III、滤液B中含有氯化锌和氯化亚铁，滤液C中含有氯化亚铁，因此要使滤液B、C中溶质为同一物质，则对原实验方案应进行的调整是在步骤①中加入足量的Zn，则滤液B中的溶质为氯化锌，在步骤②中加入稀盐酸至无气泡产生，过量的锌和盐酸反应生成氯化锌，二者溶质一样符合题意。
12. 分类法是化学研究物质性质的重要方法。某化学小组的同学为研究酸碱盐性质及用途设计了如下实验：
【实验一】酸的用途
（1）写出一个用稀硫酸制硫酸铜的化学方程式______，
【实验二】碱的性质
（2）在试管中加入少量硫酸铜溶液，再滴入适量氢氧化钠溶液，观察到现象是______。将上述实验浊液过滤，向滤渣中加入过量的稀盐酸，说明酸和碱能发生反应的现象是______，反应的化学方程式为______。
【实验三】酸碱盐的性质。烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。
（3）0-a段发生反应的化学方程式为______；
（4）c点的溶质为______；
（5）根据图中数据，要推算原溶液中盐酸的溶质质量分数，除已知数据外至少还需要的数据是______。
【答案】 (1). Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O (2). 产生蓝色沉淀 (3). 蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色 (4). Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O (5). Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O、BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2 (6). BaCl2 (7). a点对应的沉淀质量
【解析】
【分析】
【详解】（1）稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
（2）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，可以观察到的现象是产生蓝色絮状沉淀；盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，说明酸和碱能发生反应的现象是，蓝色絮状沉淀消失，溶液由无色变为蓝色，该反应的化学方程式为Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O；
（3）0-a段发生反应盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，该反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O、BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2；
（4）硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，反应结束后，c点的溶质为氯化钡；
（5）根据图中数据，要推算原溶液中盐酸的溶质质量分数，已知烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，还需知道盐酸溶液中盐酸的质量，Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O，，只需知道a点对应的硫酸钡质量，BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2，即可求出与硫酸镁反应氯化钡的质量，Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O，根据求出氯化钡的质量，即可求出混合溶液中盐酸的质量，带入可求出混合溶液中盐酸的质量分数。
13. 取6.5g锌粒放入烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸的质量为50g。请计算：稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】19.6%
【解析】
【详解】解：设稀硫酸中溶质的质量为x。

答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。