江西省赣州市定南县2021学年九年级下学期期中化学试题（含答案）

这是一份江西省赣州市定南县2021学年九年级下学期期中化学试题（含答案），共26页。试卷主要包含了答题前填写好自己的姓名，本卷可能用到的相对原子质量，_____ 等等内容，欢迎下载使用。

江西赣州2020-2021学年度第二学期期中检测
九年级化学试卷
注意事项：
1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息，请将答案正确填写在答题卡上；
2、本卷可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Fe—56 。
一、单项选择题（第1-5小题每题1分，第6-10小题每题2分，共15分）
1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列过程不涉及化学变化的是
A. 冶铁炼钢 B. 火药应用
C. 棉纱织布 D. 粮食酿酒
2. 下列实验操作中，正确的是
A. 倾倒液体 B. 量取液体
C. 收集氧气 D. 测量 pH
3. 下列关于水的说法正确的是
A. 用肥皂水不能区别硬水和软水 B. 在河水样品中加入明矾可以除去水中所有杂质
C. 生活污水可以随意排放 D. 蒸馏后得到的水是纯净物
4. 下列化学用语书写正确的是
A. 氧化钙 Ca2O B. 钠离子 Na+1
C. 两个硫原子S2 D. 两个甲烷分子 2CH4
5. 2021年3月5日，习近平总书记在参加十三届全国人大四次会议时指出“生态本身 就是价值”，下列说法或做法中，不利于保护生态环境的是
A. 使用无磷洗涤剂，能有效减少水体污染
B. 工业废水达标排放，有利于保护水资源
C 使用新型可降解塑料，减少“白色污染”
D. 加高工厂烟囱，能消除有害废气对空气的污染
6. 比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质的比较推理中正确的是
A. 用来制氧气的物质里，一定含有氧元素
B. 只要原子结构示意图的最外层电子小于4的，就属于金属元素的原子
C. 原子由质子、中子和电子构成，故所有原子都由这三种粒子构成
D. 二氧化碳、水、五氧化二磷中都含氧元素，属于氧化物，故高锰酸钾也是氧化物
7. 如下图为改良版的“验证二氧化碳化学性质”的实验装置。用一根铁丝穿4片紫色石蕊试纸，按图示将稀硫酸和水滴加到相应的试纸上，下列说法错误的是

A. 图中1、3变为红色，2、4不变色
B. 该实验的优点是将四个实验改成一个实验，对比性强
C. 该实验证明二氧化碳能与石蕊发生反应生成红色物质
D. 将稀硫酸换成稀醋酸也可得到正确的实验结果，因它们都属于酸
8. 下列知识归纳，完全正确的一组是
A.燃烧条件
B.认识粒子
C.化学元素
D.化学之最
可燃物
氧气（或空气）
温度达到着火点
原子比分子小
分子运动，原子不运动
分子由原子构成
缺铁可能导致贫血
缺钙可能导致弱智
缺碘可能导致佝偻病
熔点最低的金属是汞
地壳中含量最多的元素是氧
导电性最好的金属是铜

A. A B. B C. C D. D
9. 下列四个图象反映对应变化关系正确的是
A. 一定量镁在过量的氧气中充分燃烧
B. 红磷在密闭容器中燃烧
C. 等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应
D. 电解水实验中，生成氢气和氧气之间的质量关系
10. 下列各组物质的溶液中，不另加试剂则无法鉴别出来的是
A. H2SO4 NaOH CuSO4
B. HCl NaOH NaCl
C. H2SO4 Ca（OH）2 FeCl3
D. HCl Ca（OH）2 Na2CO3
二、选择填充题（每小题2分，共6分）
11. 化学与生产、生活密不可分，化学物质的应用非常广泛。下列物质的应用是由化学性质决定的是（ ）
A．液氧用作助燃剂 B． 稀有气体用于制成多种用途的电光源
C．金属铜丝作导线 D． ____________________
12. 已知Rn-离子核外电子数为x，其原子的相对原子质量为m，下列说法正确的（ ）
A、R原子的原子序数为x+n B、R原子核外电子数为x+n
C、Rn-离子核内质子数为x-n D、Rn-的核内中子数为___________（用x、m、n表示）
13. 下列实验操作能达到实验目的的是_______
选项
物质(括号内为杂质)
选用试剂
操作方法
A
CO (CO2)
适量O2
点燃
B
NaCl溶液 (Na2CO3)
过量CaCl2溶液
过滤
C
KNO3溶液 （K2SO4溶液）
适量Ba(NO3)2溶液
过滤
D
FeCl2溶液 (CuCl2溶液)
______________
过滤

三、填空题（化学方程式2分，其他空每空1分，共23分）
14. 农民对生病的水稻进行施肥，发现不起作用，便请袁隆平教授给予指导，教授拔起一根水稻看了看根部(如图)，便说了一句绕口令的话“灰化肥挥发会发黑”试回答：

（1）水稻为人类提供的营养素是_________；
（2）谷物类粮食在人体内经酶的催化作用转化为葡萄糖(C6H12O6)而被人体吸收。在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下生成CO2和H2O，同时放出能量供机体活动和维持体温。写出后一个反应的化学方程式_________。
（3）若这里的“灰化肥挥发…”是指灰白色化肥与碱性物质造成某种肥分流失，则农民施加的一种化肥可能是________；据此化肥推测，农民施用此化肥想达到目的是__________。
15. 化学与生活、社会、环境密切相关,请回答以下问题。

（1）打开可乐瓶盖后有大量气泡冒出，这种现象说明气体溶解度与____有关；
（2）制备手机芯片主要材料是硅，可以利用石英砂（主要成分是SiO2）制得，二氧化硅中硅元素的化合价是_______；
（3）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的__________（填溶质名称）来止痒；
（4）煤燃烧时放出的NO2、________（填化学式）等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨；
（5）溶液对于生命活动具有重要意义。某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了一瓶质量为 200g溶质溶质质量分数为 25%的葡萄糖水，快速补充糖分。这瓶葡萄糖水中溶质的质量为_______g；
（6）如上图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线，据图分析：
①溶解度受温度影响较大的物质是__________；
②若硝酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂质，可采用_________的方法提纯硝酸钾。
16. 《四川盐法志》 记载，“ 敞锅熬盐”主要步骤为:

（1）生成固体B的化学方程式为_____；滤液A中一定含有溶质NaCl、MgSO4、_____（填化学式） 等。
（2）操作I“敞锅熬盐”与_____结晶原理相同。
（3）操作II用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是_____（填标势）。
A 蒸馏水
B 饱和NaCl溶液
C 饱和NaOH溶液
D 饱和BaCl2溶液
（4）制得的精品盐_____（填“一定”或“不一定”）是纯净物。.
17. A、B、C、D、E 、F、G分别是铁、二氧化碳、氧化铁、稀硫酸、氯化钡溶液、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液中的一种物质。它们之间存在如图所示的关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略，其中“→”表示物质间能转化，“—”表示物质间能反应），其中H是紫色石蕊溶液，B可用于铅蓄电池，其浓溶液常用作干燥剂。请回答下列问题：

（1）写出物质D和F化学式：D_________ F______；
（2）G物质的用途是______________；
（3）写出A-B的化学方程式__________。
四、实验探究题（化学方程式2分，其他空每空1分，共16分）
18. CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要化工原料。某种大理石除主要成分CaCO3外，还含有少量硫化钙。小黄和小明同学用这种大理石和盐酸反应，并开展以下探究，请你参与探究并回答问题。
【查阅资料】资料一:已知复分解反应可自发进行。在常温下，测得浓度为a%的下列五种溶液pH大小情况如表所示：
溶质
H2SO4
HCl
H2S
H2CO3
HClO
pH
小→大
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是_____(填字母代号)。
A.
B.
C.
D.
资料二:CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物，不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液。
【实验探究】小黄同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：利用如图1、图2装置和干燥装置制得纯净干燥的CO2。

（1）制备的二氧化碳气体中，可能含有的杂质是______；
（2）装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液，目的是除去_____，装置丙中主要反应的化学方程式为__________；装置乙中盛有的物质是________溶液，现象________；
（3）利用图2干燥装置干燥气体，常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰，若选用B装置，则B装置中放入药品______（选择序号）。
19. 课堂上，老师取20g蔗糖放入烧杯中，加少量水使它润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，同学们看到蔗糖先变黑后“发酵”形成“黑面包”，同时还闻到刺激性气味，同学们判断黑色固体是碳，原因浓硫酸有强脱水性，形成“黑面包”的主要原因是什么？在老师指导下，同学们开展了探究活动。
【猜想与假设】浓硫酸与碳反应，生成大量气体使黑色固体膨胀。
【查阅资料】Ⅰ．浓硫酸与碳在加热条件下反应，生成物中有SO2、CO2两种气体；
Ⅱ．SO2是一种具有刺激性气味的气体，能与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀；
Ⅲ．SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能。
【实验探究】为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成的气体产物，同学们在老师指导下设计并进行如图实验：

【事实与结论】（1）请将能得出对应结论的实验现象填入表中。
验证气体
实验现象
实验结论
SO2
_______________
有SO2产生
CO2
______________
有CO2产生
（2）碳与浓硫酸反应的化学方程式是_______________；
（3）浓硫酸与碳在加热条件下产生大量的SO2和CO2，使黑色固体膨胀，形成“黑面包”，猜想成立。
【反思与交流】（1）小明同学提出，因老师的演示实验没有进行加热，所以同学们的探究实验无意义，其他同学一致否定了他的说法，理由是____________；
（2）若B、E中试剂交换，______(填“能”或“不能”)得出有CO2产生的结论，理由是______；
（3）C中酸性高锰酸钾溶液的作用是_________。
五、综合计算题（第三小题4分，其他空每空1分，共10分）
20. 某校化学课外兴趣小组同学在研究性学习课上展示了一套如图所示的实验装置（假设每步化学反应都完全，氧化铁样品中的杂质不参加反应）。查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识。

（1）第一小组同学说：从实验安全和实验操作程序看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热________（填A或D）处，实验结束时，应________（填先或后）停止D处的加热；从绿色化学角度考虑，实验装置中的不足之处是_____；
（2）第二小组的同学说：用该实验装置可以检验一氧化碳与氧化铁反应的产物，其中B装置的作用__________，E装置的作用_______；
（3）第三小组同学说：利用这套装置还可测定样品中氧化铁的质量分数：先称量氧化铁样品的质量10.0g，再分别称量E装置实验前、后的总质量分别为112.3g和118.9g。请计算：样品中氧化铁的质量分数是_______？（本小题请写出计算过程，结果精确至0.1%）；
（4）第四小组同学说，如果按第三小组的方法计算，实际测定的实验数据可能会偏大，请分析造成数据偏大的原因是___________。
江西赣州2020-2021学年度第二学期期中检测
九年级化学试卷
注意事项：
1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息，请将答案正确填写在答题卡上；
2、本卷可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Fe—56 。
一、单项选择题（第1-5小题每题1分，第6-10小题每题2分，共15分）
1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列过程不涉及化学变化的是
A. 冶铁炼钢 B. 火药应用
C. 棉纱织布 D. 粮食酿酒
【答案】C
【解析】
【详解】A、冶铁炼钢过程中有新物质铁等生成，属于化学变化。
B、火药应用过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
C、棉纱织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
故选：C。
2. 下列实验操作中，正确的是
A. 倾倒液体 B. 量取液体
C. 收集氧气 D. 测量 pH
【答案】C
【解析】
【详解】A、倾倒液体药品时，试剂瓶口应紧靠试管口，瓶塞倒放，故选项错误；
B、图中100ml量筒最低刻度为20，不能量取9.5ml液体，应选用10ml的量筒，故选项错误；
C、用图中装置收集氧气应从端导管一端通入气体，水从长导管排出，故选项正确；
D、测定液体pH，应用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，不能直接将pH试纸放入液体中，故选项错误。
故选C
3. 下列关于水的说法正确的是
A. 用肥皂水不能区别硬水和软水 B. 在河水样品中加入明矾可以除去水中所有杂质
C. 生活污水可以随意排放 D. 蒸馏后得到的水是纯净物
【答案】D
【解析】
【详解】A、硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水；错误；
B、在河水样品中加入明矾可以加速水中悬浮颗粒物的沉降，不能除去水中所有杂质，错误；
C、生活污水中含有许多有害物质，不可以随意排放，错误；
D、蒸馏后得到的水是纯净物，正确。
故选D。
4. 下列化学用语书写正确的是
A. 氧化钙 Ca2O B. 钠离子 Na+1
C. 两个硫原子S2 D. 两个甲烷分子 2CH4
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化钙中氧元素的化合价是-2价，钙元素的化合价是+2价，因此氧化钙中原子个数比是1:1，化学式是CaO，选项A化学用语书写错误；
B、离子符号的书写中所带电荷数量在前，符号在后，当所带电荷数量为1时，可以省略，钠离子表示为Na+，选项B化学用语书写错误；
C、元素符号可以表示该元素的一个原子，多个原子的表示方法为在元素符号加数字，两个硫原子表示为2S，选项C化学用语书写错误；
D、由分子构成的物质，化学式可以表示该物质的一个分子，多个分子表示方法是在化学式前加数字，两个甲烷分子表示为2CH4，选项D化学用语书写正确；
故选：D。
5. 2021年3月5日，习近平总书记在参加十三届全国人大四次会议时指出“生态本身 就是价值”，下列说法或做法中，不利于保护生态环境的是
A. 使用无磷洗涤剂，能有效减少水体污染
B. 工业废水达标排放，有利于保护水资源
C. 使用新型可降解塑料，减少“白色污染”
D. 加高工厂烟囱，能消除有害废气对空气的污染
【答案】D
【解析】
【详解】A、使用无磷洗涤剂，能有效减少水体污染，防止出现“水华”现象，此选项正确；
B、工业废水达标排放，有利于保护水资源，此选项正确；
C、“白色污染”是大量的塑料制品丢弃后造成的环境污染，使用新型可降解塑料，能减少“白色污染”，此选项正确；
D、加高工厂烟囱，并没有减少有害气体，只是排向了高空，此选项错误。
故选D。
6. 比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质的比较推理中正确的是
A. 用来制氧气的物质里，一定含有氧元素
B. 只要原子结构示意图的最外层电子小于4的，就属于金属元素的原子
C. 原子由质子、中子和电子构成，故所有原子都由这三种粒子构成
D. 二氧化碳、水、五氧化二磷中都含氧元素，属于氧化物，故高锰酸钾也是氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A、用来制氧气的物质里，一定含有氧元素，故选项正确；
B、原子结构示意图的最外层电子小于4的，不一定属于金属元素的原子，如氦原子，故选项错误；
C、原子由质子、中子和电子构成，但并不是所有原子都由这三种粒子构成，如氢原子，故选项错误；
D、二氧化碳、水、五氧化二磷中都含氧元素，属于氧化物，但高锰酸钾不是氧化物，故选项错误。
故选：A。
7. 如下图为改良版的“验证二氧化碳化学性质”的实验装置。用一根铁丝穿4片紫色石蕊试纸，按图示将稀硫酸和水滴加到相应的试纸上，下列说法错误的是

A. 图中1、3变为红色，2、4不变色
B. 该实验的优点是将四个实验改成一个实验，对比性强
C. 该实验证明二氧化碳能与石蕊发生反应生成红色物质
D. 将稀硫酸换成稀醋酸也可得到正确的实验结果，因它们都属于酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀硫酸呈酸性所以1会变色；水呈中性所以2不变色；二氧化碳与水反应生成碳酸显酸性所以3会变色；4为干燥的试纸，二氧化碳不能使之变色，故选项正确；
B、铁丝上穿上4片紫色石蕊试纸，分别进行对比，一次完成四个实验，对比性强，故选项正确；
C、该实验证明二氧化碳能与水生成酸性物质，酸能使紫色石蕊变红，不是二氧化碳和石蕊反应生成了红色物质，故选项错误；
D、稀醋酸和稀硫酸均属于酸，显酸性，所以将稀硫酸换成稀醋酸也可得到正确的实验结果，故选项正确。
故选C。
8. 下列知识归纳，完全正确的一组是
A.燃烧条件
B.认识粒子
C.化学元素
D.化学之最
可燃物
氧气（或空气）
温度达到着火点
原子比分子小
分子运动，原子不运动
分子由原子构成
缺铁可能导致贫血
缺钙可能导致弱智
缺碘可能导致佝偻病
熔点最低的金属是汞
地壳中含量最多的元素是氧
导电性最好的金属是铜

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、燃烧的条件为：可燃物、与氧气（空气）接触、温度达到着火点，故选项正确；
B、原子不一定比分子小，分子、原子均在不断运动，分子由原子构成，故选项错误；
C、缺铁可能导致贫血，缺钙可能导致骨质疏松，缺碘会引起大脖子病（甲状腺肿大），故选项错误；
D、熔点最低的金属是汞，地壳中含量最多的元素是氧，导电性最好的金属是银，故选项错误。
故选A
9. 下列四个图象反映对应变化关系正确的是
A. 一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧
B. 红磷在密闭容器中燃烧
C. 等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应
D. 电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、因为镁和氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，氧化镁的质量大于镁的质量，所以反应过程中固体的质量应该逐渐增大直至反应结束后不变，选项A正确；
B、因为红磷和空气中的氧气反应生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，五氧化二磷的质量大于红磷的质量，所以反应过程中固体的质量应该逐渐增大，反应结束不可能变为0，选项A不正确；
C、等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应生成的二氧化碳质量相等，但粉末状的碳酸钙应该比块状碳酸钙反应快，选项C不正确；
D、电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量比是1∶8，体积比是2∶1，选项D不正确。
故选A。
10. 下列各组物质的溶液中，不另加试剂则无法鉴别出来的是
A. H2SO4 NaOH CuSO4
B. HCl NaOH NaCl
C. H2SO4 Ca（OH）2 FeCl3
D. HCl Ca（OH）2 Na2CO3
【答案】B
【解析】
【详解】A、蓝色的是硫酸铜溶液，能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，剩下的是硫酸，不另加试剂可以鉴别出来，不符合题意；
B、将三种试剂两两混合，均无现象产生，不另加试剂则无法鉴别，符合题意；
C、黄色的是氯化铁溶液，能与氯化铁溶液反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钙，剩下的是硫酸，不另加试剂可以鉴别出来，不符合题意；
D、将三种试剂两两混合，只产生气泡的是盐酸，只产生白色沉淀的是氢氧化钙，既产生气泡，又产生白色沉淀的是碳酸钠，不另加试剂可以鉴别出来，不符合题意。
故选B。
二、选择填充题（每小题2分，共6分）
11. 化学与生产、生活密不可分，化学物质的应用非常广泛。下列物质的应用是由化学性质决定的是（ ）
A．液氧用作助燃剂 B． 稀有气体用于制成多种用途的电光源
C．金属铜丝作导线 D． ____________________
【答案】 ①. A ②. 氮气可以用作保护气
【解析】
【详解】物质的性质决定物质的用途；
A、氧气支持燃烧可用作助燃剂，利用了化学性质，正确；
B、 稀有气体通电可以发出有颜色的光，利用了物理性质，错误；
C、铜具有导电性可以用作导线，利用了物理性质，错误；
故选A
D、氮气化学性质稳定，常温下不容易参加化学反应，可以用作保护气；故填：氮气可以用作保护气（其它合理也可）。
12. 已知Rn-离子核外电子数为x，其原子的相对原子质量为m，下列说法正确的（ ）
A、R原子的原子序数为x+n B、R原子核外电子数为x+n
C、Rn-离子核内质子数为x-n D、Rn-的核内中子数为___________（用x、m、n表示）
【答案】 ①. C ②. m-（x-n）
【解析】
【详解】A、Rn-是R原子得到n个电子形成的，由题意，该离子核外有x个电子，则R原子的核外电子数为x-n，核外电子数等于原子序数，所以A原子的原子序数为x-n，故A错误；
B、Rn-是R原子得到n个电子形成的，由题意，该离子核外有x个电子，则R原子的核外电子数为x-n，故B错误；
C、Rn-是R原子得到n个电子形成的，由题意，该离子核外有x个电子，则R原子的核外电子数为x-n，核外电子数等于质子数，所以A原子的质子数为x-n，故C正确；
D、Rn-是R原子得到n个电子形成的，由题意，该离子核外有x个电子，则R原子的核外电子数为x-n，A原子的质子数为x-n，由相对原子质量=质子数+中子数，可知Rn-的核内中子数m-（x-n）=m+n-x。
故答案为：C；m+n-x。
13. 下列实验操作能达到实验目的的是_______
选项
物质(括号内为杂质)
选用试剂
操作方法
A
CO (CO2)
适量O2
点燃
B
NaCl溶液 (Na2CO3)
过量CaCl2溶液
过滤
C
KNO3溶液 （K2SO4溶液）
适量Ba(NO3)2溶液
过滤
D
FeCl2溶液 (CuCl2溶液)
______________
过滤

【答案】 ①. C ②. 过量Fe粉
【解析】
【分析】
【详解】A、一氧化碳与适量的氧气燃烧会生成二氧化碳，会使被除杂的物质减少，不符合除杂原则，错误；
B、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但由于除杂试剂氯化钙过量，会引入新的杂质，不符合除杂原则，错误；
C、硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，由于除杂试剂适量，过滤后可除去杂质，正确；
D、要除去氯化亚铁溶液中的氯化铜，可加入活泼金属把铜置换出来，为了不引入新的杂质离子，可加入过量Fe粉。
故选：C；过量Fe粉
【点睛】注意除杂原则，一是除杂试剂只和杂质发生反应，不能使被提纯的物质减少，二是不能引入新的杂质。
三、填空题（化学方程式2分，其他空每空1分，共23分）
14. 农民对生病的水稻进行施肥，发现不起作用，便请袁隆平教授给予指导，教授拔起一根水稻看了看根部(如图)，便说了一句绕口令的话“灰化肥挥发会发黑”试回答：

（1）水稻为人类提供的营养素是_________；
（2）谷物类粮食在人体内经酶的催化作用转化为葡萄糖(C6H12O6)而被人体吸收。在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下生成CO2和H2O，同时放出能量供机体活动和维持体温。写出后一个反应的化学方程式_________。
（3）若这里的“灰化肥挥发…”是指灰白色化肥与碱性物质造成某种肥分流失，则农民施加的一种化肥可能是________；据此化肥推测，农民施用此化肥想达到目的是__________。
【答案】（1）糖类 （2）
（3） ①. 磷酸二氢铵(或磷酸氢二铵) ②. 增强抗寒、抗旱能力、促进叶色浓绿
【解析】
【分析】
【小问1详解】
米中含有较多的淀粉，淀粉属于糖类；
【小问2详解】
葡萄糖在酶的催化作用和氧气反应二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
灰白色化肥与碱性物质造成某种肥分流失，可知该化肥为铵态氮肥，又为灰白色，则该化肥为磷酸二氢铵（或磷酸氢二铵），含有磷元素和氮元素，农民施用此化肥想达到目的是增强抗寒、抗旱能力、促进叶色浓绿。
【点睛】
15. 化学与生活、社会、环境密切相关,请回答以下问题。

（1）打开可乐瓶盖后有大量气泡冒出，这种现象说明气体溶解度与____有关；
（2）制备手机芯片的主要材料是硅，可以利用石英砂（主要成分是SiO2）制得，二氧化硅中硅元素的化合价是_______；
（3）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的__________（填溶质名称）来止痒；
（4）煤燃烧时放出的NO2、________（填化学式）等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨；
（5）溶液对于生命活动具有重要意义。某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了一瓶质量为 200g溶质溶质质量分数为 25%葡萄糖水，快速补充糖分。这瓶葡萄糖水中溶质的质量为_______g；
（6）如上图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线，据图分析：
①溶解度受温度影响较大的物质是__________；
②若硝酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂质，可采用_________的方法提纯硝酸钾。
【答案】（1）压强 （2）+4
（3）醋酸(乙酸) （4）SO2
（5）50 （6） ①. KNO3 ②. 降温结晶
【解析】
【分析】
【小问1详解】
打开瓶盖，内部气体逸出产生气泡，此时温度没有变化，所以与溶解度与压强有关，故答案为：压强；
【小问2详解】
二氧化硅中氧元素为－2价，设硅元素化合价为x，x×1+(-2)×2=0，x=+4，故答案为：＋4；
【小问3详解】
物质显碱性，则需要酸性物质进行反应，而厨房中食醋含有醋酸（乙酸），可以与碱反应，故答案为：醋酸（乙酸）；
【小问4详解】
煤中含有硫元素，燃烧后生成二氧化硫，溶于水形成亚硫酸，可形成酸雨，故答案为：SO2；
【小问5详解】
溶质质量＝200g×25%=50g，故答案为：50；
【小问6详解】
①根据溶解度曲线可以看出硝酸钾随温度变化溶解度变化幅度大，故答案为：KNO3；
②硝酸钾降温后溶解度明显减小，氯化钠溶解度变化不大，所以可以采用降温结晶的方法将硝酸钾提纯出来，去除氯化钠，故答案为：降温结晶。
16. 《四川盐法志》 记载，“ 敞锅熬盐”主要步骤为:

（1）生成固体B的化学方程式为_____；滤液A中一定含有溶质NaCl、MgSO4、_____（填化学式） 等。
（2）操作I“敞锅熬盐”与_____结晶原理相同。
（3）操作II用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是_____（填标势）。
A 蒸馏水
B 饱和NaCl溶液
C 饱和NaOH溶液
D 饱和BaCl2溶液
（4）制得精品盐_____（填“一定”或“不一定”）是纯净物。.
【答案】 ①. BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2 ②. MgCl2 ③. 蒸发 ④. B ⑤. 不一定
【解析】
【详解】（1）氯化钡和硫酸镁反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化镁，因此生成固体B的化学方程式为：BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2，滤液A中一定含有溶质NaCl、MgSO4、MgCl2等。
故填：BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2；MgCl2。
（2）操作I“敞锅熬盐”与蒸发结晶原理相同。
故填：蒸发。
（3）操作Ⅱ用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl．则“花水”应当是饱和NaCl溶液，这是因为饱和氯化钠溶液不能溶解氯化钠，能够溶解硫酸镁、氯化镁。
故填：B。
（4）制得的精品盐不一定是纯净物，这是因为硫酸镁和氯化镁不一定完全除去。
故填：不一定。
17. A、B、C、D、E 、F、G分别是铁、二氧化碳、氧化铁、稀硫酸、氯化钡溶液、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液中的一种物质。它们之间存在如图所示的关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略，其中“→”表示物质间能转化，“—”表示物质间能反应），其中H是紫色石蕊溶液，B可用于铅蓄电池，其浓溶液常用作干燥剂。请回答下列问题：

（1）写出物质D和F化学式：D_________ F______；
（2）G物质的用途是______________；
（3）写出A-B的化学方程式__________。
【答案】（1） ①. NaOH ②. BaCl2 或Fe
（2）灭火（或人工降雨等）
（3）Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O
【解析】
【分析】B可用于铅蓄电池，其浓溶液常用作干燥剂，为稀硫酸；H是紫色石蕊溶液，D和B都能和石蕊溶液反应，其中B为硫酸，根据题意则D为氢氧化钠溶液；B能够和C反应，C能够和E反应，而B又能生成E，可以推测C为铁（氯化钡溶液），E为硫酸铜溶液；D（氢氧化钠溶液）能和G反应，则G为二氧化碳；E（硫酸铜溶液）可与F反应，因此F可为氯化钡溶液（铁）；A能够和B反应则A为氧化铁。
【小问1详解】
D为氢氧化钠溶液化学式为NaOH； F为氯化钡溶液（铁）化学式为BaCl2 或Fe。
【小问2详解】
G物质是二氧化碳，用途是灭火（或人工降雨等）。
【小问3详解】
A-B的反应为氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O。
四、实验探究题（化学方程式2分，其他空每空1分，共16分）
18. CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要化工原料。某种大理石除主要成分CaCO3外，还含有少量硫化钙。小黄和小明同学用这种大理石和盐酸反应，并开展以下探究，请你参与探究并回答问题。
【查阅资料】资料一:已知复分解反应可自发进行。在常温下，测得浓度为a%的下列五种溶液pH大小情况如表所示：
溶质
H2SO4
HCl
H2S
H2CO3
HClO
pH
小→大
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是_____(填字母代号)。
A.
B.
C.
D
资料二:CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物，不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液。
【实验探究】小黄同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：利用如图1、图2装置和干燥装置制得纯净干燥的CO2。

（1）制备的二氧化碳气体中，可能含有的杂质是______；
（2）装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液，目的是除去_____，装置丙中主要反应的化学方程式为__________；装置乙中盛有的物质是________溶液，现象________；
（3）利用图2干燥装置干燥气体，常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰，若选用B装置，则B装置中放入药品______（选择序号）。
【答案】 ①. D ②. HCl、H2S 和水蒸气 ③. HCl ④. ⑤. 硫酸铜(或CuSO4) ⑥. 产生黑色沉淀 ⑦. ②
【解析】
【分析】
详解】查阅资料：
A、分析表中数据可知，硫酸比碳酸的酸性强，此反应符合该规律；
B、分析表中数据可知，HCl比H2S酸性强，此反应符合该规律；
C、分析表中数据可知，H2CO3比HClO酸性强，此反应符合该规律；
D、分析表中数据可知，H2S比H2SO4的酸性弱，此反应不符合该规律。故选D。
实验探究：（1）浓盐酸具有挥发性，故气体中可能会混有会发出来的氯化氢，又根据杂质硫化钙与盐酸会发生反应：，故气体中还可能会混有H2S，还可能混有从溶液中带出的水蒸气，故可能含有的杂质是: HCl、H2S 和水蒸气。
（2）饱和的碳酸氢钠溶液能与盐酸（氯化氢气体溶于水）反应，故丙装置的目的就是除去混合气体中的氯化氢气体，反应的化学方程式为：。装置乙的作用应该是除去H2S杂质，故装置乙中盛有的物质是硫酸铜溶液，反应的化学方程式为：，CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物，不溶于水。故观察到的现象是产生黑色沉淀。故填：硫酸铜(或CuSO4)；产生黑色沉淀。
（3）碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，氧化钙与水反应后会生成氢氧化钙，氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳发生反应，浓硫酸是液体，B装置中盛装的是固体干燥剂，故应选不与二氧化碳反应的无水氯化钙，故填：②。
19. 课堂上，老师取20g蔗糖放入烧杯中，加少量水使它润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，同学们看到蔗糖先变黑后“发酵”形成“黑面包”，同时还闻到刺激性气味，同学们判断黑色固体是碳，原因浓硫酸有强脱水性，形成“黑面包”的主要原因是什么？在老师指导下，同学们开展了探究活动。
【猜想与假设】浓硫酸与碳反应，生成大量气体使黑色固体膨胀。
【查阅资料】Ⅰ．浓硫酸与碳在加热条件下反应，生成物中有SO2、CO2两种气体；
Ⅱ．SO2是一种具有刺激性气味的气体，能与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀；
Ⅲ．SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能。
【实验探究】为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成的气体产物，同学们在老师指导下设计并进行如图实验：

【事实与结论】（1）请将能得出对应结论的实验现象填入表中。
验证气体
实验现象
实验结论
SO2
_______________
有SO2产生
CO2
______________
有CO2产生
（2）碳与浓硫酸反应的化学方程式是_______________；
（3）浓硫酸与碳在加热条件下产生大量的SO2和CO2，使黑色固体膨胀，形成“黑面包”，猜想成立。
【反思与交流】（1）小明同学提出，因老师的演示实验没有进行加热，所以同学们的探究实验无意义，其他同学一致否定了他的说法，理由是____________；
（2）若B、E中试剂交换，______(填“能”或“不能”)得出有CO2产生的结论，理由是______；
（3）C中酸性高锰酸钾溶液的作用是_________。
【答案】 ①. B中品红溶液褪色 ②. D中品红溶液不变色、E中澄清石灰水变浑浊 ③. C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O ④. 浓硫酸溶于水放出大量的热 ⑤. 不能 ⑥. SO2和CO2均能使E中澄清石灰水变浑浊 ⑦. 吸收SO2，防止干扰CO2检验
【解析】
【分析】
【详解】事实与结论:
（1）从查阅资料可知二氧化硫能使品红褪色，二氧化碳不能。二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变混浊。所以装置B中的品红溶液是用于检验二氧化硫，C中酸性高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫，避免影响二氧化碳的检验，D中品红溶液用于检验二氧化硫是否除净，E中澄清石灰水用于检验二氧化碳。
所以得出有二氧化硫产生的现象是B中品红溶液褪色。得出有CO2产生的现象是D中品红溶液不变色、E中澄清石灰水变浑浊。
（2）根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，所以推测碳与浓硫酸反应还有水生成。化学方程式为C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O。
反思与交流：
（1）因为浓硫酸溶于水放出大量的热，可以提供热量给物质加热，所以提出的探究问题有意义。
（2）如果B、E中试剂交换，因SO2和CO2均能使E中澄清石灰水变浑浊，不能得出有CO2产生的结论。
（3）C中酸性高锰酸钾溶液的作用是吸收SO2，防止干扰CO2检验。
【点睛】
五、综合计算题（第三小题4分，其他空每空1分，共10分）
20. 某校化学课外兴趣小组的同学在研究性学习课上展示了一套如图所示的实验装置（假设每步化学反应都完全，氧化铁样品中的杂质不参加反应）。查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识。

（1）第一小组同学说：从实验安全和实验操作程序看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热________（填A或D）处，实验结束时，应________（填先或后）停止D处的加热；从绿色化学角度考虑，实验装置中的不足之处是_____；
（2）第二小组的同学说：用该实验装置可以检验一氧化碳与氧化铁反应的产物，其中B装置的作用__________，E装置的作用_______；
（3）第三小组同学说：利用这套装置还可测定样品中氧化铁的质量分数：先称量氧化铁样品的质量10.0g，再分别称量E装置实验前、后的总质量分别为112.3g和118.9g。请计算：样品中氧化铁的质量分数是_______？（本小题请写出计算过程，结果精确至0.1%）；
（4）第四小组同学说，如果按第三小组的方法计算，实际测定的实验数据可能会偏大，请分析造成数据偏大的原因是___________。
【答案】（1） ①. A ②. 先 ③. 没有尾气处理污染环境
（2） ①. 吸收CO2 ②. 检验CO与Fe2O3反应生成的二氧化碳
（3）80.0%
解：设样品中氧化铁质量为X。


得X=8.0g
氧化铁的质量分数=×100%=80.0%
答：样品中氧化铁的质量分数是80.0%。
（4）装置B吸收的二氧化碳不充分 或 E可能吸收空气中的二氧化碳等
【解析】
【分析】
【小问1详解】
从实验安全和实验操作程序看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热A处排尽装置内的空气，防止一氧化碳不纯加热发生爆炸，实验结束时，应先停止D处的加热，一氧化碳有毒，实验过程中一氧化碳可能过多，故从绿色化学角度考虑，实验装置中的不足之处是没有尾气处理污染环境；
【小问2详解】
一氧化碳与氧化铁反应生成二氧化碳和铁，B装置可用于吸收CO2，E装置的作用检验CO与Fe2O3反应生成的二氧化碳；
【小问3详解】
见答案。
【小问4详解】
如果按第三小组的方法计算，实际测定的实验数据可能会偏大，造成数据偏大的原因是装置B吸收的二氧化碳不充分 或 E可能吸收空气中的二氧化碳等。