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贵州省遵义市2021年中考化学模拟试卷（三）（含答案）
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这是一份贵州省遵义市2021年中考化学模拟试卷（三）（含答案），共23页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2021年贵州省遵义市中考化学模拟试卷（三）
附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Ca-40
一、选择题(本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案。)
1．（2分）成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化中发生了化学变化的是（ ）
A．露结为霜 B．腐草为萤 C．积土成山 D．云腾致雨
2．（2分）近几年来，各种网红饮品店星罗棋布，成为各类潮人新时尚。以下饮品属于溶液的是（ ）
A．珍珠奶茶 B．奶盖咖啡 C．鲜榨橙汁 D．苏打水
3．（2分）化学与我们的衣、食、住、行密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）
A．棉布是用棉花纺织而成，棉花属于天然纤维
B．挑食和偏食不利于身体健康
C．用钢筋混凝土建造房屋更加坚固
D．霉变大米经高温蒸煮后可以食用
4．（2分）正确的实验操作是进行科学探究的基本要求。下列操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．取液时挤入空气
C．连接仪器 D．测溶液pH
5．（2分）从微观的角度解释下列现象，错误的是（ ）
A．汽油挥发是汽油中分子不断运动而扩散到空气中的缘故
B．水烧开后壶盖被顶起，水分子体积变大
C．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，说明分子是可分的
D．氧气和液氧都能支持燃烧，说明物质的分子相同，其化学性质相同
6．（2分）工业上由环己胺（化学式是C6H11NH2）与氢氧化钠反应合成“甜蜜素”。下列对环己胺的叙述不正确的是（ ）
A．从类别上看：环己胺属于有机化合物
B．从性质上看：环己胺可以与碱反应
C．从组成上看：环己胺中氮元素与氢元素的质量比为14：13
D．从结构上看：环己胺由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子构成
7．（2分）某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验，检验结果见下表。其中检验结果不正确的是（ ）
组别
溶液中检验出的离子
A
K+、Na+、OH﹣、SO42﹣
B
Ba2+、Na+、Cl﹣、OH﹣
C
Cu2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
D
H+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣
A．A B．B C．C D．D
8．（2分）教材中的插图不仅使教材美观，还能图文并茂地提供信息。下列有关说法正确的是（ ）
①自来水生产过程——直观呈现自来水厂生产自来水的一般过程
②地壳中的元素分布——地壳中各元素的地理分布
③一些食品的营养成分表——指导人们科学膳食、合理营养
④空气质量报告——空气质量级别数值大，污染较轻
A．①③ B．①② C．②③ D．①④
9．（2分）在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法正确的是（ ）
A．铜片表面始终没有明显变化
B．一段时间后溶液由无色变为浅绿色
C．反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银
D．通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应
10．（2分）化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的课外研究时做了如下实验：向装有50g稀硫酸的小烧杯中，慢慢滴加Ba（OH）2溶液至过量，并测得反应过程中溶液的温度、电导率（是以数字表示的溶液传导电流能力）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应是吸热反应
B．稀硫酸能导电，是因为其溶液中有自由移动的H+、SO42﹣
C．当加入质量为m1g的Ba（OH）2溶液时，溶液电导率最强
D．最终溶液电导率小于开始时稀硫酸的电导率
二、非选择题(本大题包括7个小题，每空1分，共40分。)
11．（5分）根据图中提供的信息，回答问题：
（1）氮元素的相对原子质量为 。
（2）图中A、B、C三种粒子中属于原子的是 （填字母，下同）。
（3）下列判断正确的是 。
A.碳元素和硅元素在同一族
B.氮元素的原子序数大于碳元素的
C.氮元素的化学性质与碳元素的化学性质相似
（4）硅元素属于 （选填“金属”或“非金属”）元素；工业上用SiO2与碳单质在高温条件下制得粗硅，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。
12．（5分）有科学家认为“氢能将成为未来主要的能源”。图一是利用太阳能将水转化为氢能的两条理想途径。
（1）途径一“光电转换”过程中，光能转化为 能，可较好解决传统制氢过程中效率低、耗能高等问题。
（2）途径二中反应过程的微观示意图如图二所示。
①图二中“？”的微粒示意图为 ；
②该反应前后催化剂的化学性质和 均不发生改变；
③请从微观角度描述该反应中氧气的形成过程 ；写出反应的化学方程式 。
13．（6分）水是人类生产生活中非常重要的物质。请回答下列问题。
（1）生活中降低水硬度的方法是 。
（2）20℃时，将1g食盐和1g消石灰分别加入到100g水中，充分搅拌后，食盐全部溶解，消石灰部分溶解，说明物质的溶解能力与 有关。
（3）根据所给KNO3、NaCl的溶解度曲线及溶解度表的信息，回答下列问题：
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.7
36
36.6
37.3
38.4
①曲线甲表示 （填化学式）的溶解度曲线。
②20℃时，向100g水中加入30g KNO3，充分搅拌后，得到的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的溶质质量分数为 （结果保留至0.1%）。
③下列说法正确的是 。
A.将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
B.将t2℃时甲的饱和溶液降温到t1℃，其溶液的质量一定减小
C.20℃时，可配制溶质质量分数为36%的乙溶液
D.t3℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液降温至t2℃，溶剂质量甲＞乙
14．（6分）如图是实验室制取某些气体的装置图，请回答：
（1）写出图中仪器a的名称 。
（2）实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置为 ，发生反应的化学方程式为 。
（3）用排水法与排空气法收集CO2及相关性质的比较（分别用体积相同的2个集气瓶收集）。
已知：向收集满CO2的集气瓶内倒入等体积适量澄清石灰水，并振荡。二氧化碳纯度越高，澄清石灰水先变浑浊后变澄清的时间越短。
比较项目
排水法
向上排空气法
收集方法可行性分析
CO2气体生成和从水面逸出的速率远大于其溶解和与水反应的速率
Ⅰ. ，且不与空气发生反应
收集过程分析
集满现象：Ⅱ.
“验满”分析：因气体无色，是否集满难确定，即便用燃着的木条移近容器口熄灭，也难以证明空气完全排尽
石灰水变浑浊又变澄清所需时间分析
时间较短
时间较长
由上述实验可得结论：
①二氧化碳可用排水法或向上排空气法收集；
②与排空气法相比，排水法的优点是 。
15．（6分）酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出、有气体放出或有 生成。
（2）为探究某些酸碱盐之间能否发生反应，进行了如图所示的实验。
①D试管中的现象是 ，另写一个与该反应的微观实质相同的化学方程式 。
②若向试管A中滴入酚酞试液不变色，则证明试管中溶液显 。
③实验结束后，将发生了反应的试管中的所有物质倒入同一烧杯中，充分混合后过滤，得沉淀和滤液。下列说法中不正确的是 （填字母）。
A.若倒入烧杯前各试管中发生的反应都是恰好完全反应，则向滤液中滴入紫色石蕊试液不变色
B.若烧杯中有气泡产生，则倒入烧杯前C中溶质可做钾肥
C.若检测滤液的pH为7，则滤液可直接倒入下水道
（3）现有一包NaCl和Na2CO3的混合物20g，加水充分溶解后，加入足量氯化钙溶液，反应结束后称得沉淀的质量为10g，则原混合物中Na2CO3的质量分数为 。
16．（5分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。实验室以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等，其他杂质不参与反应）为原料制备高纯氧化镁的流程如图所示，请回答下列问题：
【查阅资料】常温下氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH如下表：
pH
开始沉淀
完全沉淀
Fe（OH）3
1.1
2.8
Mg（OH）2
8.4
10.9
（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有 。
（2）滤液1中的溶质为 （写化学式）。
（3）向滤液1中通入Cl2后，滤液中的二价铁全部转化为三价铁，再加入NaOH溶液时应控制溶液的pH范围为 。
（4）写出Mg（OH）2加热得到产物MgO的化学方程式 。
（5）若原菱镁矿的质量为50g，实验结束后测得MgO的质量为20g，则原菱镁矿样品中镁元素的质量分数为 （不考虑流程中镁的损耗）。
17．（7分）在抗击新冠肺炎的阻击战中各种类型的消毒液发挥着巨大的作用，75%的酒精溶液就是其中一种，但使用方法不当也会存在隐患。化学小组同学对酒精的组成及使用时注意的问题进行探究。
Ⅰ.对酒精的组成元素进行探究
【猜想假设】
猜想一：由碳和氢元素组成
猜想二：肯定含有碳和氢元素，可能含有氧元素
猜想三：由碳、氢、氧三种元素组成
【查阅资料】
（1）无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色。
（2）碱石灰由氢氧化钠固体和生石灰组成。
【设计实验】
（1）化学小组同学设计了如图一装置进行实验：将酒精燃烧生成的气体通入图一装置中，观察到 ，说明酒精燃烧产物是水和二氧化碳。
【讨论分析】
有同学根据水和二氧化碳的元素组成，得出酒精中一定含有碳、氢、氧三种元素的结论，但大多数同学不同意，你认为大多数同学的理由是 。
（2）根据讨论后的意见，重新设计如图二装置进行实验：
①先通入空气一段时间后，用电子点火器点燃mg酒精，使之充分燃烧。D装置中发生反应的化学方程式是 。
②证据分析：如反应前后C装置的质量差为x，反应前后D装置的质量差为y，则当 （用含有m、x、y的代数式表示），能证明猜想三正确。
Ⅱ.对酒精消毒过程中易发生火灾的原因进行探究
在消防队员的指导下，在室外一个金属盒子中（不密封）放入一支点燃的蜡烛，用气压式喷壶对准盒子空间部位喷洒雾化的消毒酒精，酒精被引燃，并在小范围内发生轰燃。分析酒精燃烧的原因 。
【反思交流】探究Ⅰ（2）中装置A、E的作用是 。
【拓展应用】
（1）在用酒精消毒的同时要注意防火，尤其不能使用大喷壶在相对密闭的小空间里反复多次进行喷洒。
（2）在实验室不小心打翻点燃的酒精灯，酒精洒出燃烧时，应立即 。
2021年贵州省遵义市中考化学模拟试卷（三）
参考答案与试题解析
一、选择题(本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案。)
1．（2分）成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化中发生了化学变化的是（ ）
A．露结为霜 B．腐草为萤 C．积土成山 D．云腾致雨
【分析】有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此分析判断。
【解答】解：A、露结为霜，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、腐草为萤，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、积土成山，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、云腾致雨，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
2．（2分）近几年来，各种网红饮品店星罗棋布，成为各类潮人新时尚。以下饮品属于溶液的是（ ）
A．珍珠奶茶 B．奶盖咖啡 C．鲜榨橙汁 D．苏打水
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物
【解答】解：A、珍珠奶茶不均一不稳定，属于悬浊液，故A错；
B、奶盖咖啡不均一不稳定，属于乳浊液，故B错；
C、鲜榨橙汁不均一不稳定，属于悬浊液，故C错；
D、苏打水是均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确。
故选：D。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
3．（2分）化学与我们的衣、食、住、行密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）
A．棉布是用棉花纺织而成，棉花属于天然纤维
B．挑食和偏食不利于身体健康
C．用钢筋混凝土建造房屋更加坚固
D．霉变大米经高温蒸煮后可以食用
【分析】A、天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维。
B、根据要均衡营养、合理膳食，进行分析判断。
C、根据钢筋混凝土的用途，进行分析判断。
D、霉变的大米中含有有毒的黄曲霉毒素，进行分析判断。
【解答】解：A、棉布是用棉花纺织而成，棉花属于天然纤维，故选项说法正确。
B、要均衡营养、合理膳食，挑食和偏食不利于身体健康，故选项说法正确。
C、钢筋混凝土是一种复合材料，用钢筋混凝土建造房屋更加坚固，故选项说法正确。
D、霉变的大米中含有有毒的黄曲霉毒素，经高温蒸煮后也不能食用，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解天然纤维的特征、黄曲霉毒素、均衡营养等是正确解答本题的关键。
4．（2分）正确的实验操作是进行科学探究的基本要求。下列操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．取液时挤入空气
C．连接仪器 D．测溶液pH
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
C、根据导管连接胶皮管的方法进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
B、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，所示操作错误。
C、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示装置正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5．（2分）从微观的角度解释下列现象，错误的是（ ）
A．汽油挥发是汽油中分子不断运动而扩散到空气中的缘故
B．水烧开后壶盖被顶起，水分子体积变大
C．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，说明分子是可分的
D．氧气和液氧都能支持燃烧，说明物质的分子相同，其化学性质相同
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、分子是在不断运动的，汽油挥发是汽油中分子不断运动而扩散到空气中的缘故，故A正确；
B、烧开后壶盖被顶起，体积变大是因为温度升高，水分子间隔变大造成的，而不是水分子体积变大，故B错误；
C、甲烷分子分成碳原子和氢原子，氧分子分成氧原子，然后每两个氢原子和一个氧原子构成的一个水分子，每一个碳原子和两个氧原子构成的一个氧分子，所以甲烷燃烧生成二氧化碳和水，说明分子是可分的，故C正确；
D、氧气和液氧都是由氧分子构成的，同种分子化学性质相同，所以氧气和液氧都能支持燃烧，故D正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
6．（2分）工业上由环己胺（化学式是C6H11NH2）与氢氧化钠反应合成“甜蜜素”。下列对环己胺的叙述不正确的是（ ）
A．从类别上看：环己胺属于有机化合物
B．从性质上看：环己胺可以与碱反应
C．从组成上看：环己胺中氮元素与氢元素的质量比为14：13
D．从结构上看：环己胺由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子构成
【分析】A．根据有机化合物的概念来分析；
B．根据题干信息来分析；
C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
D．根据物质的结构来分析。
【解答】解：A．环己胺是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故正确；
B．由题干信息可知，环己胺（化学式是C6H11NH2）能与氢氧化钠反应，即环己胺可以与碱反应，故正确；
C．环己胺中氮元素和氢元素的质量比为14：（1×13）＝14：13，故正确；
D．环己胺是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，每个环己胺分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子构成的，故错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查化学式的意义和有关计算，难度不大。
7．（2分）某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验，检验结果见下表。其中检验结果不正确的是（ ）
组别
溶液中检验出的离子
A
K+、Na+、OH﹣、SO42﹣
B
Ba2+、Na+、Cl﹣、OH﹣
C
Cu2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
D
H+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项错误。
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项错误。
D、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
8．（2分）教材中的插图不仅使教材美观，还能图文并茂地提供信息。下列有关说法正确的是（ ）
①自来水生产过程——直观呈现自来水厂生产自来水的一般过程
②地壳中的元素分布——地壳中各元素的地理分布
③一些食品的营养成分表——指导人们科学膳食、合理营养
④空气质量报告——空气质量级别数值大，污染较轻
A．①③ B．①② C．②③ D．①④
【分析】①根据自来水生产过程图，进行分析判断。
②根据地壳中的元素分布图，进行分析判断。
③根据一些食品的营养成分表，进行分析判断。
④根据空气质量报告的含义，进行分析判断。
【解答】解：①由自来水生产过程图，可以直观呈现自来水厂生产自来水的一般过程，故选项说法正确。
②由地壳中的元素分布图，可以了解地壳中各元素的含量，而不是地理分布，故选项说法错误。
③由一些食品的营养成分表，可以根据食物中的营养成分，指导人们科学膳食、合理营养，故选项说法正确。
④空气质量级别数值大，说明污染物含量越多，污染越严重，故选项说法错误。
故①③说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解常见教材中的插图的含义、用途是正确解答本题的关键。
9．（2分）在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法正确的是（ ）
A．铜片表面始终没有明显变化
B．一段时间后溶液由无色变为浅绿色
C．反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银
D．通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应
【分析】在金属活动性顺序表中铜位于银的前边，同于硝酸银反应生成了硝酸铜和银，据此分析回答有关的问题。
【解答】解：A、铜的表面有银白色物质生成，故A说法不正确；
B、一段时间后溶液由无色变为蓝色，故B说法不正确；
C、反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银，故C说法正确；
D、通过实验现象推测铜比银活泼，银和硫酸铜溶液不可以反应，故D说法不正确。
故选：C。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析判断。
10．（2分）化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的课外研究时做了如下实验：向装有50g稀硫酸的小烧杯中，慢慢滴加Ba（OH）2溶液至过量，并测得反应过程中溶液的温度、电导率（是以数字表示的溶液传导电流能力）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应是吸热反应
B．稀硫酸能导电，是因为其溶液中有自由移动的H+、SO42﹣
C．当加入质量为m1g的Ba（OH）2溶液时，溶液电导率最强
D．最终溶液电导率小于开始时稀硫酸的电导率
【分析】稀硫酸和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和水；
溶液的电导率和溶液中离子浓度有关，即离子浓度越大，电导率越大。
【解答】解：A、反应过程中温度升高，说明反应的放热的，该选项说法不正确；
B、稀硫酸能导电，是因为其溶液中有自由移动的H+、SO42﹣，该选项说法正确；
C、当加入质量为m1g的Ba（OH）2溶液时，温度最高，说明稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液电导率最差，该选项说法不正确；
D、由图中信息可知，最终溶液电导率大于开始时稀硫酸的电导率，该选项说法不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、非选择题(本大题包括7个小题，每空1分，共40分。)
11．（5分）根据图中提供的信息，回答问题：
（1）氮元素的相对原子质量为 14.01 。
（2）图中A、B、C三种粒子中属于原子的是 C （填字母，下同）。
（3）下列判断正确的是 AB 。
A.碳元素和硅元素在同一族
B.氮元素的原子序数大于碳元素的
C.氮元素的化学性质与碳元素的化学性质相似
（4）硅元素属于 非金属 （选填“金属”或“非金属”）元素；工业上用SiO2与碳单质在高温条件下制得粗硅，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 SiO2+2CSi+2CO↑ 。
【分析】（1）根据元素周期表信息分析。
（2）原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数。
（3）最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质，在同一族。
（4）根据化学反应原理书写化学方程式。
【解答】解：（1）元素周期表中，每种元素占据的空格中，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；氮元素的相对原子质量为14.01；
（2）原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数，A质子数9，电子数10，是离子；B质子数12，电子数10，是离子；C质子数16═电子数16，是原子。故选C。
（3）A.碳元素和硅元素最外层电子数都为4，在同一族，故正确。
B.氮元素的原子序数为7，碳元素的原子序数为6，氮元素的原子序数大于碳元素的，故正确。
C.氮原子最外层电子数5，碳原子最外层电子数为4，两者化学性质不相似，故错误。
故选AB。
（4）硅名称有“石”，硅元素属于非金属元素；二氧化硅与碳单质在高温条件下生成单质硅和一种可燃性气体一氧化碳，该反应的化学方程式：SiO2+2CSi+2CO↑。
故答案为：
（1）14.01；
（2）C；
（3）AB；
（4）非金属 SiO2+2C Si+2CO↑。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、了解粒子结构示意图的意义进行分析解题的能力。
12．（5分）有科学家认为“氢能将成为未来主要的能源”。图一是利用太阳能将水转化为氢能的两条理想途径。
（1）途径一“光电转换”过程中，光能转化为 电 能，可较好解决传统制氢过程中效率低、耗能高等问题。
（2）途径二中反应过程的微观示意图如图二所示。
①图二中“？”的微粒示意图为 ；
②该反应前后催化剂的化学性质和 质量 均不发生改变；
③请从微观角度描述该反应中氧气的形成过程 水分子分裂成氢原子和氧原子，每两个氧原子结合形成一个氧分子，大量氧分子构成氧气 ；写出反应的化学方程式 2H2O2H2↑+O2↑ 。
【分析】（1）根据图示信息来分析；
（2）根据化学反应的实质、催化剂的概念以及微观反应示意图的信息来分析。
【解答】解：（1）途径一“光电转换”过程中，光能转化为电能；故填：电；
（2）①在化学反应中，分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以图2中方框内应补充2个氧原子和4个氢原子；故填：；
②该反应前后催化剂的化学性质和质量均不发生改变；故填：质量；
③由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，该反应中水分子分裂成氢原子和氧原子，每两个氧原子结合形成一个氧分子，大量氧分子构成氧气；该反应是由水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；故填：水分子分裂成氢原子和氧原子，每两个氧原子结合形成一个氧分子，大量氧分子构成氧气；2H2O2H2↑+O2↑。
【点评】本题考查的是化学与能源的知识以及微观反应示意图的信息，完成此题，可以依据已有的知识进行。
13．（6分）水是人类生产生活中非常重要的物质。请回答下列问题。
（1）生活中降低水硬度的方法是 煮沸 。
（2）20℃时，将1g食盐和1g消石灰分别加入到100g水中，充分搅拌后，食盐全部溶解，消石灰部分溶解，说明物质的溶解能力与 溶质的性质 有关。
（3）根据所给KNO3、NaCl的溶解度曲线及溶解度表的信息，回答下列问题：
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.7
36
36.6
37.3
38.4
①曲线甲表示 KNO3 （填化学式）的溶解度曲线。
②20℃时，向100g水中加入30g KNO3，充分搅拌后，得到的溶液是 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的溶质质量分数为 23.1% （结果保留至0.1%）。
③下列说法正确的是 。
A.将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
B.将t2℃时甲的饱和溶液降温到t1℃，其溶液的质量一定减小
C.20℃时，可配制溶质质量分数为36%的乙溶液
D.t3℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液降温至t2℃，溶剂质量甲＞乙
【分析】（1）根据生活中降低水硬度的方法分析回答；
（2）根据影响溶解能力的因素分析回答；
（3）①根据物质的溶解度随温度的变化情况分析；
②根据KNO3溶解度的含义和溶质质量分数的计算公式分析计算；
③A.根据饱和溶液变为不饱和溶液的方法分析；
B.根据甲的溶解度随温度的变化分析；
C.根据20℃时乙的溶解度的含义分析
D.根据在降低温度时溶剂的质量不变分析。
【解答】解：（1）生活中降低水硬度的方法是煮沸。
（2）不同种物质的性质不同，20℃时，将1g食盐和1g消石灰分别加入到100g水中，充分搅拌后，食盐全部溶解，消石灰部分溶解，说明物质的溶解能力与溶质的性质有关。
（3）①由溶解度表的信息可知，硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，曲线甲表示KNO3的溶解度曲线。
②20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，由溶解度的含义可知，向100g水中加入30g KNO3，充分搅拌后，得到的溶液是不饱和溶液，此时溶液的溶质质量分数为：。
（4）A.将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，若降低温度，其溶质的质量分数不变，故A说法错误；
B.由于假的溶解度随温度的降低二降低，将t2℃时甲的饱和溶液降温到t1℃，由晶体析出，其溶液的质量一定减小，故B说法正确；
C.20℃时，乙的溶解度是36g，饱和溶液的溶质的质量分数是：，不可配制溶质质量分数为36%的乙溶液，故C说法错误；
D.t3℃时，甲的溶解度大于乙，等质量的甲、乙的饱和溶液降温至t2℃，甲中的溶剂小于乙，在降温时溶剂的质量不变，溶剂质量甲＜乙，故D错误。
故答案为：（1）煮沸；
（2）溶质的性质；
（3）①KNO3；
②不饱和；23.1%；
③B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14．（6分）如图是实验室制取某些气体的装置图，请回答：
（1）写出图中仪器a的名称 锥形瓶 。
（2）实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置为 ，发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（3）用排水法与排空气法收集CO2及相关性质的比较（分别用体积相同的2个集气瓶收集）。
已知：向收集满CO2的集气瓶内倒入等体积适量澄清石灰水，并振荡。二氧化碳纯度越高，澄清石灰水先变浑浊后变澄清的时间越短。
比较项目
排水法
向上排空气法
收集方法可行性分析
CO2气体生成和从水面逸出的速率远大于其溶解和与水反应的速率
Ⅰ. 二氧化碳密度比空气大 ，且不与空气发生反应
收集过程分析
集满现象：Ⅱ. 集气瓶瓶口有大气泡冒出
“验满”分析：因气体无色，是否集满难确定，即便用燃着的木条移近容器口熄灭，也难以证明空气完全排尽
石灰水变浑浊又变澄清所需时间分析
时间较短
时间较长
由上述实验可得结论：
①二氧化碳可用排水法或向上排空气法收集；
②与排空气法相比，排水法的优点是 收集的气体较纯净 。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。
（2）根据化学反应原理书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置。
（3）根据排空法的依据：气体与空气的密度回答此题；根据排水法收集气体的特点回答此题；②根据实验现象总结排水法优点。
【解答】解：（1）仪器a的名称是锥形瓶。
（2）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应是固液不加热型，发生装置选B，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）向上排空法收集气体时根据气体密度比空气大，所以选用的方法，因此二氧化碳采用向上排空法收集气体，是因为其密度比空气大，并且不与空气反应；排水法收集气体时，集气瓶内集满气体后，气体逸出集气瓶，在水中形成气泡，因此可以观察集气瓶口形成气泡，判断气体集满；
②根据澄清石灰水变浑浊和澄清的时间，可以推测排水法收集二氧化碳的纯度高。
故答案为：
（1）锥形瓶；
（2）B；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）Ⅰ二氧化碳密度比空气大；Ⅱ.集气瓶瓶口有大气泡冒出；②收集的气体较纯净。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
15．（6分）酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出、有气体放出或有 水 生成。
（2）为探究某些酸碱盐之间能否发生反应，进行了如图所示的实验。
①D试管中的现象是 产生白色沉淀 ，另写一个与该反应的微观实质相同的化学方程式 BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl 。
②若向试管A中滴入酚酞试液不变色，则证明试管中溶液显 中性或酸性 。
③实验结束后，将发生了反应的试管中的所有物质倒入同一烧杯中，充分混合后过滤，得沉淀和滤液。下列说法中不正确的是 AC （填字母）。
A.若倒入烧杯前各试管中发生的反应都是恰好完全反应，则向滤液中滴入紫色石蕊试液不变色
B.若烧杯中有气泡产生，则倒入烧杯前C中溶质可做钾肥
C.若检测滤液的pH为7，则滤液可直接倒入下水道
（3）现有一包NaCl和Na2CO3的混合物20g，加水充分溶解后，加入足量氯化钙溶液，反应结束后称得沉淀的质量为10g，则原混合物中Na2CO3的质量分数为 53% 。
【分析】（1）根据复分解反应的条件分析；
（2）①硫酸与硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸，反应实质是钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀；
②酚酞遇到酸性或中性溶液不变色，遇到碱性溶液变红；
③根据实验现象分析解答；
（3）根据沉淀质量及对应的化学方程式求碳酸钠质量，再求碳酸钠质量分数。
【解答】解：（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出、有气体放出或有水生成。
（2）①D试管中是硫酸与硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸，实验观察到现象是产生白色沉淀，反应实质是钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀。氯化钡与硫酸反应实质也是钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
②若向试管A中滴入酚酞试液不变色，则证明试管中溶液显中性或酸性。
③A.若倒入烧杯前各试管中发生的反应都是恰好完全反应，D试管中生成硝酸，溶液呈酸性，实验结束后，将发生了反应的试管中的所有物质倒入同一烧杯中，充分混合后过滤，得沉淀和滤液，滤液中有硝酸，所以向滤液中滴入紫色石蕊试液变红色。故A错误。
B.若烧杯中有气泡产生，则说明C中有碳酸钾有剩余，因为碳酸钾与酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钾中含钾元素，属于钾肥，则倒入烧杯前C中溶质可做钾肥，故B正确。
C.若检测滤液的pH为7，则滤液不可直接倒入下水道，因为滤液中含有钾离子。故C错误。
故选AC。
（3）设生成沉淀10g，参加反应的碳酸钠质量为x。
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10g
x═10.6g
则原混合物中Na2CO3的质量分数为。
故答案为：
（1）水；
（2）①产生白色沉淀；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl（合理即可）；②中性或酸性；③AC；
（3）53%。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16．（5分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。实验室以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等，其他杂质不参与反应）为原料制备高纯氧化镁的流程如图所示，请回答下列问题：
【查阅资料】常温下氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH如下表：
pH
开始沉淀
完全沉淀
Fe（OH）3
1.1
2.8
Mg（OH）2
8.4
10.9
（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有 将菱镁矿粉碎（或适当增大盐酸浓度或边加盐酸边搅拌或增加酸浸时间等合理即可） 。
（2）滤液1中的溶质为 MgCl2和FeCl2 （写化学式）。
（3）向滤液1中通入Cl2后，滤液中的二价铁全部转化为三价铁，再加入NaOH溶液时应控制溶液的pH范围为 2.8≤pH＜8.4 。
（4）写出Mg（OH）2加热得到产物MgO的化学方程式 Mg（OH）2MgO+H2O 。
（5）若原菱镁矿的质量为50g，实验结束后测得MgO的质量为20g，则原菱镁矿样品中镁元素的质量分数为 24% （不考虑流程中镁的损耗）。
【分析】（1）根据影响反应速率的因素进行分析；
（2）根据碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，碳酸亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁、水和二氧化碳进行分析；
（3）根据氢氧化镁、氢氧化铁开始沉淀、完全沉淀的pH进行分析；
（4）根据氢氧化镁在加热的条件下生成氧化镁和水进行分析；
（5）根据元素守恒进行分析。
【解答】解：（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：将菱镁矿粉碎（或适当增大盐酸浓度或边加盐酸边搅拌或增加酸浸时间等合理即可）；
（2）碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，碳酸亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁、水和二氧化碳，所以滤液1中的溶质为：MgCl2和FeCl2；
（3）向滤液1中通入Cl2后，滤液中的二价铁全部转化为三价铁，再加入NaOH溶液时，为了保证氯化铁转化成氢氧化铁沉淀，氯化镁不会转化成氢氧化镁沉淀，应控制溶液的pH范围为：2.8≤pH＜8.4；
（4）氢氧化镁在加热的条件下生成氧化镁和水，化学方程式为：Mg（OH）2MgO+H2O；
（5）若原菱镁矿的质量为50g，实验结束后测得MgO的质量为20g，则原菱镁矿样品中镁元素的质量分数为。
案为：（1）将菱镁矿粉碎（或适当增大盐酸浓度或边加盐酸边搅拌或增加酸浸时间等合理即可）；
（2）MgCl2和FeCl2；
（3）2.8≤pH＜8.4；
（4）Mg（OH）2MgO+H2O；
（5）24%。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
17．（7分）在抗击新冠肺炎的阻击战中各种类型的消毒液发挥着巨大的作用，75%的酒精溶液就是其中一种，但使用方法不当也会存在隐患。化学小组同学对酒精的组成及使用时注意的问题进行探究。
Ⅰ.对酒精的组成元素进行探究
【猜想假设】
猜想一：由碳和氢元素组成
猜想二：肯定含有碳和氢元素，可能含有氧元素
猜想三：由碳、氢、氧三种元素组成
【查阅资料】
（1）无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色。
（2）碱石灰由氢氧化钠固体和生石灰组成。
【设计实验】
（1）化学小组同学设计了如图一装置进行实验：将酒精燃烧生成的气体通入图一装置中，观察到 无水硫酸铜粉末变蓝，澄清石灰水变浑浊 ，说明酒精燃烧产物是水和二氧化碳。
【讨论分析】
有同学根据水和二氧化碳的元素组成，得出酒精中一定含有碳、氢、氧三种元素的结论，但大多数同学不同意，你认为大多数同学的理由是 酒精燃烧时空气中的氧气参与了反应 。
（2）根据讨论后的意见，重新设计如图二装置进行实验：
①先通入空气一段时间后，用电子点火器点燃mg酒精，使之充分燃烧。D装置中发生反应的化学方程式是 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。
②证据分析：如反应前后C装置的质量差为x，反应前后D装置的质量差为y，则当 （用含有m、x、y的代数式表示），能证明猜想三正确。
Ⅱ.对酒精消毒过程中易发生火灾的原因进行探究
在消防队员的指导下，在室外一个金属盒子中（不密封）放入一支点燃的蜡烛，用气压式喷壶对准盒子空间部位喷洒雾化的消毒酒精，酒精被引燃，并在小范围内发生轰燃。分析酒精燃烧的原因 浓度较高的酒精遇到明火，温度达到其着火点发生燃烧 。
【反思交流】探究Ⅰ（2）中装置A、E的作用是 吸收空气中的水蒸气和二氧化碳 。
【拓展应用】
（1）在用酒精消毒的同时要注意防火，尤其不能使用大喷壶在相对密闭的小空间里反复多次进行喷洒。
（2）在实验室不小心打翻点燃的酒精灯，酒精洒出燃烧时，应立即 用湿抹布盖灭 。
【分析】Ⅰ【设计实验】根据水与无水硫酸铜反应，硫酸铜由白色变蓝色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析。
【讨论分析】根据质量守恒定律分析；根据化学反应原理书写化学方程式。
Ⅱ根据燃烧条件分析。
【反思交流】根据装置作用分析。
【拓展应用】酒精着火用湿抹布扑灭。
【解答】解：Ⅰ【设计实验】（1）由于水与无水硫酸铜反应，硫酸铜由白色变蓝色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，酒精燃烧有水和二氧化碳反应，所以观察现象无水硫酸铜粉末变蓝，澄清石灰水变浑浊；
【讨论分析】反应前后元素种类不变，酒精与氧气反应生成二氧化碳和水，说明酒精中一定有碳、氢元素，可能有氧元素，因为酒精燃烧时空气中的氧气参与了反应；
（2）①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；②酒精中碳元素质量与二氧化碳中碳元素质量相等＝，酒精中氢元素质量与水中氢元素质量相等＝，当，能证明猜想三正确；
Ⅱ分析酒精燃烧的原因是浓度较高的酒精遇到明火，温度达到其着火点发生燃烧；
【反思交流】探究Ⅰ（2）中装置A、E的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳；
【拓展应用】（2）在实验室不小心打翻点燃的酒精灯，酒精洒出燃烧时，应立即用湿抹布盖灭。
故答案为：
Ⅰ【设计实验】（1）无水硫酸铜粉末变蓝，澄清石灰水变浑浊；
【讨论分析】酒精燃烧时空气中的氧气参与了反应；
（2）①2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；②；
Ⅱ浓度较高的酒精遇到明火，温度达到其着火点发生燃烧；
【反思交流】吸收空气中的水蒸气和二氧化碳；
【拓展应用】（2）用湿抹布盖灭。
【点评】本题综合考查质量守恒定律，通过实验设计，利用已学知识点解答题目，善于利用基础知识回答题目，将复杂问题简单化，轻松解决此类题目
2021年贵州省遵义市中考化学模拟试卷（三）
附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Ca-40
一、选择题(本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案。)
1．（2分）成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化中发生了化学变化的是（ ）
A．露结为霜 B．腐草为萤 C．积土成山 D．云腾致雨
2．（2分）近几年来，各种网红饮品店星罗棋布，成为各类潮人新时尚。以下饮品属于溶液的是（ ）
A．珍珠奶茶 B．奶盖咖啡 C．鲜榨橙汁 D．苏打水
3．（2分）化学与我们的衣、食、住、行密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）
A．棉布是用棉花纺织而成，棉花属于天然纤维
B．挑食和偏食不利于身体健康
C．用钢筋混凝土建造房屋更加坚固
D．霉变大米经高温蒸煮后可以食用
4．（2分）正确的实验操作是进行科学探究的基本要求。下列操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．取液时挤入空气
C．连接仪器 D．测溶液pH
5．（2分）从微观的角度解释下列现象，错误的是（ ）
A．汽油挥发是汽油中分子不断运动而扩散到空气中的缘故
B．水烧开后壶盖被顶起，水分子体积变大
C．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，说明分子是可分的
D．氧气和液氧都能支持燃烧，说明物质的分子相同，其化学性质相同
6．（2分）工业上由环己胺（化学式是C6H11NH2）与氢氧化钠反应合成“甜蜜素”。下列对环己胺的叙述不正确的是（ ）
A．从类别上看：环己胺属于有机化合物
B．从性质上看：环己胺可以与碱反应
C．从组成上看：环己胺中氮元素与氢元素的质量比为14：13
D．从结构上看：环己胺由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子构成
7．（2分）某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验，检验结果见下表。其中检验结果不正确的是（ ）
组别
溶液中检验出的离子
A
K+、Na+、OH﹣、SO42﹣
B
Ba2+、Na+、Cl﹣、OH﹣
C
Cu2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
D
H+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣
A．A B．B C．C D．D
8．（2分）教材中的插图不仅使教材美观，还能图文并茂地提供信息。下列有关说法正确的是（ ）
①自来水生产过程——直观呈现自来水厂生产自来水的一般过程
②地壳中的元素分布——地壳中各元素的地理分布
③一些食品的营养成分表——指导人们科学膳食、合理营养
④空气质量报告——空气质量级别数值大，污染较轻
A．①③ B．①② C．②③ D．①④
9．（2分）在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法正确的是（ ）
A．铜片表面始终没有明显变化
B．一段时间后溶液由无色变为浅绿色
C．反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银
D．通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应
10．（2分）化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的课外研究时做了如下实验：向装有50g稀硫酸的小烧杯中，慢慢滴加Ba（OH）2溶液至过量，并测得反应过程中溶液的温度、电导率（是以数字表示的溶液传导电流能力）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应是吸热反应
B．稀硫酸能导电，是因为其溶液中有自由移动的H+、SO42﹣
C．当加入质量为m1g的Ba（OH）2溶液时，溶液电导率最强
D．最终溶液电导率小于开始时稀硫酸的电导率
二、非选择题(本大题包括7个小题，每空1分，共40分。)
11．（5分）根据图中提供的信息，回答问题：
（1）氮元素的相对原子质量为 。
（2）图中A、B、C三种粒子中属于原子的是 （填字母，下同）。
（3）下列判断正确的是 。
A.碳元素和硅元素在同一族
B.氮元素的原子序数大于碳元素的
C.氮元素的化学性质与碳元素的化学性质相似
（4）硅元素属于 （选填“金属”或“非金属”）元素；工业上用SiO2与碳单质在高温条件下制得粗硅，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。
12．（5分）有科学家认为“氢能将成为未来主要的能源”。图一是利用太阳能将水转化为氢能的两条理想途径。
（1）途径一“光电转换”过程中，光能转化为 能，可较好解决传统制氢过程中效率低、耗能高等问题。
（2）途径二中反应过程的微观示意图如图二所示。
①图二中“？”的微粒示意图为 ；
②该反应前后催化剂的化学性质和 均不发生改变；
③请从微观角度描述该反应中氧气的形成过程 ；写出反应的化学方程式 。
13．（6分）水是人类生产生活中非常重要的物质。请回答下列问题。
（1）生活中降低水硬度的方法是 。
（2）20℃时，将1g食盐和1g消石灰分别加入到100g水中，充分搅拌后，食盐全部溶解，消石灰部分溶解，说明物质的溶解能力与 有关。
（3）根据所给KNO3、NaCl的溶解度曲线及溶解度表的信息，回答下列问题：
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.7
36
36.6
37.3
38.4
①曲线甲表示 （填化学式）的溶解度曲线。
②20℃时，向100g水中加入30g KNO3，充分搅拌后，得到的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的溶质质量分数为 （结果保留至0.1%）。
③下列说法正确的是 。
A.将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
B.将t2℃时甲的饱和溶液降温到t1℃，其溶液的质量一定减小
C.20℃时，可配制溶质质量分数为36%的乙溶液
D.t3℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液降温至t2℃，溶剂质量甲＞乙
14．（6分）如图是实验室制取某些气体的装置图，请回答：
（1）写出图中仪器a的名称 。
（2）实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置为 ，发生反应的化学方程式为 。
（3）用排水法与排空气法收集CO2及相关性质的比较（分别用体积相同的2个集气瓶收集）。
已知：向收集满CO2的集气瓶内倒入等体积适量澄清石灰水，并振荡。二氧化碳纯度越高，澄清石灰水先变浑浊后变澄清的时间越短。
比较项目
排水法
向上排空气法
收集方法可行性分析
CO2气体生成和从水面逸出的速率远大于其溶解和与水反应的速率
Ⅰ. ，且不与空气发生反应
收集过程分析
集满现象：Ⅱ.
“验满”分析：因气体无色，是否集满难确定，即便用燃着的木条移近容器口熄灭，也难以证明空气完全排尽
石灰水变浑浊又变澄清所需时间分析
时间较短
时间较长
由上述实验可得结论：
①二氧化碳可用排水法或向上排空气法收集；
②与排空气法相比，排水法的优点是 。
15．（6分）酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出、有气体放出或有 生成。
（2）为探究某些酸碱盐之间能否发生反应，进行了如图所示的实验。
①D试管中的现象是 ，另写一个与该反应的微观实质相同的化学方程式 。
②若向试管A中滴入酚酞试液不变色，则证明试管中溶液显 。
③实验结束后，将发生了反应的试管中的所有物质倒入同一烧杯中，充分混合后过滤，得沉淀和滤液。下列说法中不正确的是 （填字母）。
A.若倒入烧杯前各试管中发生的反应都是恰好完全反应，则向滤液中滴入紫色石蕊试液不变色
B.若烧杯中有气泡产生，则倒入烧杯前C中溶质可做钾肥
C.若检测滤液的pH为7，则滤液可直接倒入下水道
（3）现有一包NaCl和Na2CO3的混合物20g，加水充分溶解后，加入足量氯化钙溶液，反应结束后称得沉淀的质量为10g，则原混合物中Na2CO3的质量分数为 。
16．（5分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。实验室以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等，其他杂质不参与反应）为原料制备高纯氧化镁的流程如图所示，请回答下列问题：
【查阅资料】常温下氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH如下表：
pH
开始沉淀
完全沉淀
Fe（OH）3
1.1
2.8
Mg（OH）2
8.4
10.9
（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有 。
（2）滤液1中的溶质为 （写化学式）。
（3）向滤液1中通入Cl2后，滤液中的二价铁全部转化为三价铁，再加入NaOH溶液时应控制溶液的pH范围为 。
（4）写出Mg（OH）2加热得到产物MgO的化学方程式 。
（5）若原菱镁矿的质量为50g，实验结束后测得MgO的质量为20g，则原菱镁矿样品中镁元素的质量分数为 （不考虑流程中镁的损耗）。
17．（7分）在抗击新冠肺炎的阻击战中各种类型的消毒液发挥着巨大的作用，75%的酒精溶液就是其中一种，但使用方法不当也会存在隐患。化学小组同学对酒精的组成及使用时注意的问题进行探究。
Ⅰ.对酒精的组成元素进行探究
【猜想假设】
猜想一：由碳和氢元素组成
猜想二：肯定含有碳和氢元素，可能含有氧元素
猜想三：由碳、氢、氧三种元素组成
【查阅资料】
（1）无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色。
（2）碱石灰由氢氧化钠固体和生石灰组成。
【设计实验】
（1）化学小组同学设计了如图一装置进行实验：将酒精燃烧生成的气体通入图一装置中，观察到 ，说明酒精燃烧产物是水和二氧化碳。
【讨论分析】
有同学根据水和二氧化碳的元素组成，得出酒精中一定含有碳、氢、氧三种元素的结论，但大多数同学不同意，你认为大多数同学的理由是 。
（2）根据讨论后的意见，重新设计如图二装置进行实验：
①先通入空气一段时间后，用电子点火器点燃mg酒精，使之充分燃烧。D装置中发生反应的化学方程式是 。
②证据分析：如反应前后C装置的质量差为x，反应前后D装置的质量差为y，则当 （用含有m、x、y的代数式表示），能证明猜想三正确。
Ⅱ.对酒精消毒过程中易发生火灾的原因进行探究
在消防队员的指导下，在室外一个金属盒子中（不密封）放入一支点燃的蜡烛，用气压式喷壶对准盒子空间部位喷洒雾化的消毒酒精，酒精被引燃，并在小范围内发生轰燃。分析酒精燃烧的原因 。
【反思交流】探究Ⅰ（2）中装置A、E的作用是 。
【拓展应用】
（1）在用酒精消毒的同时要注意防火，尤其不能使用大喷壶在相对密闭的小空间里反复多次进行喷洒。
（2）在实验室不小心打翻点燃的酒精灯，酒精洒出燃烧时，应立即 。
2021年贵州省遵义市中考化学模拟试卷（三）
参考答案与试题解析
一、选择题(本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案。)
1．（2分）成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化中发生了化学变化的是（ ）
A．露结为霜 B．腐草为萤 C．积土成山 D．云腾致雨
【分析】有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此分析判断。
【解答】解：A、露结为霜，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、腐草为萤，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、积土成山，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、云腾致雨，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
2．（2分）近几年来，各种网红饮品店星罗棋布，成为各类潮人新时尚。以下饮品属于溶液的是（ ）
A．珍珠奶茶 B．奶盖咖啡 C．鲜榨橙汁 D．苏打水
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物
【解答】解：A、珍珠奶茶不均一不稳定，属于悬浊液，故A错；
B、奶盖咖啡不均一不稳定，属于乳浊液，故B错；
C、鲜榨橙汁不均一不稳定，属于悬浊液，故C错；
D、苏打水是均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确。
故选：D。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
3．（2分）化学与我们的衣、食、住、行密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）
A．棉布是用棉花纺织而成，棉花属于天然纤维
B．挑食和偏食不利于身体健康
C．用钢筋混凝土建造房屋更加坚固
D．霉变大米经高温蒸煮后可以食用
【分析】A、天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维。
B、根据要均衡营养、合理膳食，进行分析判断。
C、根据钢筋混凝土的用途，进行分析判断。
D、霉变的大米中含有有毒的黄曲霉毒素，进行分析判断。
【解答】解：A、棉布是用棉花纺织而成，棉花属于天然纤维，故选项说法正确。
B、要均衡营养、合理膳食，挑食和偏食不利于身体健康，故选项说法正确。
C、钢筋混凝土是一种复合材料，用钢筋混凝土建造房屋更加坚固，故选项说法正确。
D、霉变的大米中含有有毒的黄曲霉毒素，经高温蒸煮后也不能食用，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解天然纤维的特征、黄曲霉毒素、均衡营养等是正确解答本题的关键。
4．（2分）正确的实验操作是进行科学探究的基本要求。下列操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．取液时挤入空气
C．连接仪器 D．测溶液pH
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
C、根据导管连接胶皮管的方法进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
B、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，所示操作错误。
C、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示装置正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5．（2分）从微观的角度解释下列现象，错误的是（ ）
A．汽油挥发是汽油中分子不断运动而扩散到空气中的缘故
B．水烧开后壶盖被顶起，水分子体积变大
C．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，说明分子是可分的
D．氧气和液氧都能支持燃烧，说明物质的分子相同，其化学性质相同
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、分子是在不断运动的，汽油挥发是汽油中分子不断运动而扩散到空气中的缘故，故A正确；
B、烧开后壶盖被顶起，体积变大是因为温度升高，水分子间隔变大造成的，而不是水分子体积变大，故B错误；
C、甲烷分子分成碳原子和氢原子，氧分子分成氧原子，然后每两个氢原子和一个氧原子构成的一个水分子，每一个碳原子和两个氧原子构成的一个氧分子，所以甲烷燃烧生成二氧化碳和水，说明分子是可分的，故C正确；
D、氧气和液氧都是由氧分子构成的，同种分子化学性质相同，所以氧气和液氧都能支持燃烧，故D正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
6．（2分）工业上由环己胺（化学式是C6H11NH2）与氢氧化钠反应合成“甜蜜素”。下列对环己胺的叙述不正确的是（ ）
A．从类别上看：环己胺属于有机化合物
B．从性质上看：环己胺可以与碱反应
C．从组成上看：环己胺中氮元素与氢元素的质量比为14：13
D．从结构上看：环己胺由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子构成
【分析】A．根据有机化合物的概念来分析；
B．根据题干信息来分析；
C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
D．根据物质的结构来分析。
【解答】解：A．环己胺是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故正确；
B．由题干信息可知，环己胺（化学式是C6H11NH2）能与氢氧化钠反应，即环己胺可以与碱反应，故正确；
C．环己胺中氮元素和氢元素的质量比为14：（1×13）＝14：13，故正确；
D．环己胺是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，每个环己胺分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子构成的，故错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查化学式的意义和有关计算，难度不大。
7．（2分）某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验，检验结果见下表。其中检验结果不正确的是（ ）
组别
溶液中检验出的离子
A
K+、Na+、OH﹣、SO42﹣
B
Ba2+、Na+、Cl﹣、OH﹣
C
Cu2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
D
H+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项错误。
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项错误。
D、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
8．（2分）教材中的插图不仅使教材美观，还能图文并茂地提供信息。下列有关说法正确的是（ ）
①自来水生产过程——直观呈现自来水厂生产自来水的一般过程
②地壳中的元素分布——地壳中各元素的地理分布
③一些食品的营养成分表——指导人们科学膳食、合理营养
④空气质量报告——空气质量级别数值大，污染较轻
A．①③ B．①② C．②③ D．①④
【分析】①根据自来水生产过程图，进行分析判断。
②根据地壳中的元素分布图，进行分析判断。
③根据一些食品的营养成分表，进行分析判断。
④根据空气质量报告的含义，进行分析判断。
【解答】解：①由自来水生产过程图，可以直观呈现自来水厂生产自来水的一般过程，故选项说法正确。
②由地壳中的元素分布图，可以了解地壳中各元素的含量，而不是地理分布，故选项说法错误。
③由一些食品的营养成分表，可以根据食物中的营养成分，指导人们科学膳食、合理营养，故选项说法正确。
④空气质量级别数值大，说明污染物含量越多，污染越严重，故选项说法错误。
故①③说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解常见教材中的插图的含义、用途是正确解答本题的关键。
9．（2分）在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法正确的是（ ）
A．铜片表面始终没有明显变化
B．一段时间后溶液由无色变为浅绿色
C．反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银
D．通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应
【分析】在金属活动性顺序表中铜位于银的前边，同于硝酸银反应生成了硝酸铜和银，据此分析回答有关的问题。
【解答】解：A、铜的表面有银白色物质生成，故A说法不正确；
B、一段时间后溶液由无色变为蓝色，故B说法不正确；
C、反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银，故C说法正确；
D、通过实验现象推测铜比银活泼，银和硫酸铜溶液不可以反应，故D说法不正确。
故选：C。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析判断。
10．（2分）化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的课外研究时做了如下实验：向装有50g稀硫酸的小烧杯中，慢慢滴加Ba（OH）2溶液至过量，并测得反应过程中溶液的温度、电导率（是以数字表示的溶液传导电流能力）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应是吸热反应
B．稀硫酸能导电，是因为其溶液中有自由移动的H+、SO42﹣
C．当加入质量为m1g的Ba（OH）2溶液时，溶液电导率最强
D．最终溶液电导率小于开始时稀硫酸的电导率
【分析】稀硫酸和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和水；
溶液的电导率和溶液中离子浓度有关，即离子浓度越大，电导率越大。
【解答】解：A、反应过程中温度升高，说明反应的放热的，该选项说法不正确；
B、稀硫酸能导电，是因为其溶液中有自由移动的H+、SO42﹣，该选项说法正确；
C、当加入质量为m1g的Ba（OH）2溶液时，温度最高，说明稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液电导率最差，该选项说法不正确；
D、由图中信息可知，最终溶液电导率大于开始时稀硫酸的电导率，该选项说法不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、非选择题(本大题包括7个小题，每空1分，共40分。)
11．（5分）根据图中提供的信息，回答问题：
（1）氮元素的相对原子质量为 14.01 。
（2）图中A、B、C三种粒子中属于原子的是 C （填字母，下同）。
（3）下列判断正确的是 AB 。
A.碳元素和硅元素在同一族
B.氮元素的原子序数大于碳元素的
C.氮元素的化学性质与碳元素的化学性质相似
（4）硅元素属于 非金属 （选填“金属”或“非金属”）元素；工业上用SiO2与碳单质在高温条件下制得粗硅，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 SiO2+2CSi+2CO↑ 。
【分析】（1）根据元素周期表信息分析。
（2）原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数。
（3）最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质，在同一族。
（4）根据化学反应原理书写化学方程式。
【解答】解：（1）元素周期表中，每种元素占据的空格中，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；氮元素的相对原子质量为14.01；
（2）原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数，A质子数9，电子数10，是离子；B质子数12，电子数10，是离子；C质子数16═电子数16，是原子。故选C。
（3）A.碳元素和硅元素最外层电子数都为4，在同一族，故正确。
B.氮元素的原子序数为7，碳元素的原子序数为6，氮元素的原子序数大于碳元素的，故正确。
C.氮原子最外层电子数5，碳原子最外层电子数为4，两者化学性质不相似，故错误。
故选AB。
（4）硅名称有“石”，硅元素属于非金属元素；二氧化硅与碳单质在高温条件下生成单质硅和一种可燃性气体一氧化碳，该反应的化学方程式：SiO2+2CSi+2CO↑。
故答案为：
（1）14.01；
（2）C；
（3）AB；
（4）非金属 SiO2+2C Si+2CO↑。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、了解粒子结构示意图的意义进行分析解题的能力。
12．（5分）有科学家认为“氢能将成为未来主要的能源”。图一是利用太阳能将水转化为氢能的两条理想途径。
（1）途径一“光电转换”过程中，光能转化为 电 能，可较好解决传统制氢过程中效率低、耗能高等问题。
（2）途径二中反应过程的微观示意图如图二所示。
①图二中“？”的微粒示意图为 ；
②该反应前后催化剂的化学性质和 质量 均不发生改变；
③请从微观角度描述该反应中氧气的形成过程 水分子分裂成氢原子和氧原子，每两个氧原子结合形成一个氧分子，大量氧分子构成氧气 ；写出反应的化学方程式 2H2O2H2↑+O2↑ 。
【分析】（1）根据图示信息来分析；
（2）根据化学反应的实质、催化剂的概念以及微观反应示意图的信息来分析。
【解答】解：（1）途径一“光电转换”过程中，光能转化为电能；故填：电；
（2）①在化学反应中，分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以图2中方框内应补充2个氧原子和4个氢原子；故填：；
②该反应前后催化剂的化学性质和质量均不发生改变；故填：质量；
③由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，该反应中水分子分裂成氢原子和氧原子，每两个氧原子结合形成一个氧分子，大量氧分子构成氧气；该反应是由水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；故填：水分子分裂成氢原子和氧原子，每两个氧原子结合形成一个氧分子，大量氧分子构成氧气；2H2O2H2↑+O2↑。
【点评】本题考查的是化学与能源的知识以及微观反应示意图的信息，完成此题，可以依据已有的知识进行。
13．（6分）水是人类生产生活中非常重要的物质。请回答下列问题。
（1）生活中降低水硬度的方法是 煮沸 。
（2）20℃时，将1g食盐和1g消石灰分别加入到100g水中，充分搅拌后，食盐全部溶解，消石灰部分溶解，说明物质的溶解能力与 溶质的性质 有关。
（3）根据所给KNO3、NaCl的溶解度曲线及溶解度表的信息，回答下列问题：
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.7
36
36.6
37.3
38.4
①曲线甲表示 KNO3 （填化学式）的溶解度曲线。
②20℃时，向100g水中加入30g KNO3，充分搅拌后，得到的溶液是 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的溶质质量分数为 23.1% （结果保留至0.1%）。
③下列说法正确的是 。
A.将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
B.将t2℃时甲的饱和溶液降温到t1℃，其溶液的质量一定减小
C.20℃时，可配制溶质质量分数为36%的乙溶液
D.t3℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液降温至t2℃，溶剂质量甲＞乙
【分析】（1）根据生活中降低水硬度的方法分析回答；
（2）根据影响溶解能力的因素分析回答；
（3）①根据物质的溶解度随温度的变化情况分析；
②根据KNO3溶解度的含义和溶质质量分数的计算公式分析计算；
③A.根据饱和溶液变为不饱和溶液的方法分析；
B.根据甲的溶解度随温度的变化分析；
C.根据20℃时乙的溶解度的含义分析
D.根据在降低温度时溶剂的质量不变分析。
【解答】解：（1）生活中降低水硬度的方法是煮沸。
（2）不同种物质的性质不同，20℃时，将1g食盐和1g消石灰分别加入到100g水中，充分搅拌后，食盐全部溶解，消石灰部分溶解，说明物质的溶解能力与溶质的性质有关。
（3）①由溶解度表的信息可知，硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，曲线甲表示KNO3的溶解度曲线。
②20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，由溶解度的含义可知，向100g水中加入30g KNO3，充分搅拌后，得到的溶液是不饱和溶液，此时溶液的溶质质量分数为：。
（4）A.将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，若降低温度，其溶质的质量分数不变，故A说法错误；
B.由于假的溶解度随温度的降低二降低，将t2℃时甲的饱和溶液降温到t1℃，由晶体析出，其溶液的质量一定减小，故B说法正确；
C.20℃时，乙的溶解度是36g，饱和溶液的溶质的质量分数是：，不可配制溶质质量分数为36%的乙溶液，故C说法错误；
D.t3℃时，甲的溶解度大于乙，等质量的甲、乙的饱和溶液降温至t2℃，甲中的溶剂小于乙，在降温时溶剂的质量不变，溶剂质量甲＜乙，故D错误。
故答案为：（1）煮沸；
（2）溶质的性质；
（3）①KNO3；
②不饱和；23.1%；
③B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14．（6分）如图是实验室制取某些气体的装置图，请回答：
（1）写出图中仪器a的名称 锥形瓶 。
（2）实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置为 ，发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（3）用排水法与排空气法收集CO2及相关性质的比较（分别用体积相同的2个集气瓶收集）。
已知：向收集满CO2的集气瓶内倒入等体积适量澄清石灰水，并振荡。二氧化碳纯度越高，澄清石灰水先变浑浊后变澄清的时间越短。
比较项目
排水法
向上排空气法
收集方法可行性分析
CO2气体生成和从水面逸出的速率远大于其溶解和与水反应的速率
Ⅰ. 二氧化碳密度比空气大 ，且不与空气发生反应
收集过程分析
集满现象：Ⅱ. 集气瓶瓶口有大气泡冒出
“验满”分析：因气体无色，是否集满难确定，即便用燃着的木条移近容器口熄灭，也难以证明空气完全排尽
石灰水变浑浊又变澄清所需时间分析
时间较短
时间较长
由上述实验可得结论：
①二氧化碳可用排水法或向上排空气法收集；
②与排空气法相比，排水法的优点是 收集的气体较纯净 。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。
（2）根据化学反应原理书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置。
（3）根据排空法的依据：气体与空气的密度回答此题；根据排水法收集气体的特点回答此题；②根据实验现象总结排水法优点。
【解答】解：（1）仪器a的名称是锥形瓶。
（2）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应是固液不加热型，发生装置选B，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）向上排空法收集气体时根据气体密度比空气大，所以选用的方法，因此二氧化碳采用向上排空法收集气体，是因为其密度比空气大，并且不与空气反应；排水法收集气体时，集气瓶内集满气体后，气体逸出集气瓶，在水中形成气泡，因此可以观察集气瓶口形成气泡，判断气体集满；
②根据澄清石灰水变浑浊和澄清的时间，可以推测排水法收集二氧化碳的纯度高。
故答案为：
（1）锥形瓶；
（2）B；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）Ⅰ二氧化碳密度比空气大；Ⅱ.集气瓶瓶口有大气泡冒出；②收集的气体较纯净。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
15．（6分）酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出、有气体放出或有 水 生成。
（2）为探究某些酸碱盐之间能否发生反应，进行了如图所示的实验。
①D试管中的现象是 产生白色沉淀 ，另写一个与该反应的微观实质相同的化学方程式 BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl 。
②若向试管A中滴入酚酞试液不变色，则证明试管中溶液显 中性或酸性 。
③实验结束后，将发生了反应的试管中的所有物质倒入同一烧杯中，充分混合后过滤，得沉淀和滤液。下列说法中不正确的是 AC （填字母）。
A.若倒入烧杯前各试管中发生的反应都是恰好完全反应，则向滤液中滴入紫色石蕊试液不变色
B.若烧杯中有气泡产生，则倒入烧杯前C中溶质可做钾肥
C.若检测滤液的pH为7，则滤液可直接倒入下水道
（3）现有一包NaCl和Na2CO3的混合物20g，加水充分溶解后，加入足量氯化钙溶液，反应结束后称得沉淀的质量为10g，则原混合物中Na2CO3的质量分数为 53% 。
【分析】（1）根据复分解反应的条件分析；
（2）①硫酸与硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸，反应实质是钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀；
②酚酞遇到酸性或中性溶液不变色，遇到碱性溶液变红；
③根据实验现象分析解答；
（3）根据沉淀质量及对应的化学方程式求碳酸钠质量，再求碳酸钠质量分数。
【解答】解：（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出、有气体放出或有水生成。
（2）①D试管中是硫酸与硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸，实验观察到现象是产生白色沉淀，反应实质是钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀。氯化钡与硫酸反应实质也是钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
②若向试管A中滴入酚酞试液不变色，则证明试管中溶液显中性或酸性。
③A.若倒入烧杯前各试管中发生的反应都是恰好完全反应，D试管中生成硝酸，溶液呈酸性，实验结束后，将发生了反应的试管中的所有物质倒入同一烧杯中，充分混合后过滤，得沉淀和滤液，滤液中有硝酸，所以向滤液中滴入紫色石蕊试液变红色。故A错误。
B.若烧杯中有气泡产生，则说明C中有碳酸钾有剩余，因为碳酸钾与酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钾中含钾元素，属于钾肥，则倒入烧杯前C中溶质可做钾肥，故B正确。
C.若检测滤液的pH为7，则滤液不可直接倒入下水道，因为滤液中含有钾离子。故C错误。
故选AC。
（3）设生成沉淀10g，参加反应的碳酸钠质量为x。
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10g
x═10.6g
则原混合物中Na2CO3的质量分数为。
故答案为：
（1）水；
（2）①产生白色沉淀；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl（合理即可）；②中性或酸性；③AC；
（3）53%。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16．（5分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。实验室以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等，其他杂质不参与反应）为原料制备高纯氧化镁的流程如图所示，请回答下列问题：
【查阅资料】常温下氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH如下表：
pH
开始沉淀
完全沉淀
Fe（OH）3
1.1
2.8
Mg（OH）2
8.4
10.9
（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有 将菱镁矿粉碎（或适当增大盐酸浓度或边加盐酸边搅拌或增加酸浸时间等合理即可） 。
（2）滤液1中的溶质为 MgCl2和FeCl2 （写化学式）。
（3）向滤液1中通入Cl2后，滤液中的二价铁全部转化为三价铁，再加入NaOH溶液时应控制溶液的pH范围为 2.8≤pH＜8.4 。
（4）写出Mg（OH）2加热得到产物MgO的化学方程式 Mg（OH）2MgO+H2O 。
（5）若原菱镁矿的质量为50g，实验结束后测得MgO的质量为20g，则原菱镁矿样品中镁元素的质量分数为 24% （不考虑流程中镁的损耗）。
【分析】（1）根据影响反应速率的因素进行分析；
（2）根据碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，碳酸亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁、水和二氧化碳进行分析；
（3）根据氢氧化镁、氢氧化铁开始沉淀、完全沉淀的pH进行分析；
（4）根据氢氧化镁在加热的条件下生成氧化镁和水进行分析；
（5）根据元素守恒进行分析。
【解答】解：（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：将菱镁矿粉碎（或适当增大盐酸浓度或边加盐酸边搅拌或增加酸浸时间等合理即可）；
（2）碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，碳酸亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁、水和二氧化碳，所以滤液1中的溶质为：MgCl2和FeCl2；
（3）向滤液1中通入Cl2后，滤液中的二价铁全部转化为三价铁，再加入NaOH溶液时，为了保证氯化铁转化成氢氧化铁沉淀，氯化镁不会转化成氢氧化镁沉淀，应控制溶液的pH范围为：2.8≤pH＜8.4；
（4）氢氧化镁在加热的条件下生成氧化镁和水，化学方程式为：Mg（OH）2MgO+H2O；
（5）若原菱镁矿的质量为50g，实验结束后测得MgO的质量为20g，则原菱镁矿样品中镁元素的质量分数为。
案为：（1）将菱镁矿粉碎（或适当增大盐酸浓度或边加盐酸边搅拌或增加酸浸时间等合理即可）；
（2）MgCl2和FeCl2；
（3）2.8≤pH＜8.4；
（4）Mg（OH）2MgO+H2O；
（5）24%。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
17．（7分）在抗击新冠肺炎的阻击战中各种类型的消毒液发挥着巨大的作用，75%的酒精溶液就是其中一种，但使用方法不当也会存在隐患。化学小组同学对酒精的组成及使用时注意的问题进行探究。
Ⅰ.对酒精的组成元素进行探究
【猜想假设】
猜想一：由碳和氢元素组成
猜想二：肯定含有碳和氢元素，可能含有氧元素
猜想三：由碳、氢、氧三种元素组成
【查阅资料】
（1）无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色。
（2）碱石灰由氢氧化钠固体和生石灰组成。
【设计实验】
（1）化学小组同学设计了如图一装置进行实验：将酒精燃烧生成的气体通入图一装置中，观察到 无水硫酸铜粉末变蓝，澄清石灰水变浑浊 ，说明酒精燃烧产物是水和二氧化碳。
【讨论分析】
有同学根据水和二氧化碳的元素组成，得出酒精中一定含有碳、氢、氧三种元素的结论，但大多数同学不同意，你认为大多数同学的理由是 酒精燃烧时空气中的氧气参与了反应 。
（2）根据讨论后的意见，重新设计如图二装置进行实验：
①先通入空气一段时间后，用电子点火器点燃mg酒精，使之充分燃烧。D装置中发生反应的化学方程式是 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。
②证据分析：如反应前后C装置的质量差为x，反应前后D装置的质量差为y，则当 （用含有m、x、y的代数式表示），能证明猜想三正确。
Ⅱ.对酒精消毒过程中易发生火灾的原因进行探究
在消防队员的指导下，在室外一个金属盒子中（不密封）放入一支点燃的蜡烛，用气压式喷壶对准盒子空间部位喷洒雾化的消毒酒精，酒精被引燃，并在小范围内发生轰燃。分析酒精燃烧的原因 浓度较高的酒精遇到明火，温度达到其着火点发生燃烧 。
【反思交流】探究Ⅰ（2）中装置A、E的作用是 吸收空气中的水蒸气和二氧化碳 。
【拓展应用】
（1）在用酒精消毒的同时要注意防火，尤其不能使用大喷壶在相对密闭的小空间里反复多次进行喷洒。
（2）在实验室不小心打翻点燃的酒精灯，酒精洒出燃烧时，应立即 用湿抹布盖灭 。
【分析】Ⅰ【设计实验】根据水与无水硫酸铜反应，硫酸铜由白色变蓝色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析。
【讨论分析】根据质量守恒定律分析；根据化学反应原理书写化学方程式。
Ⅱ根据燃烧条件分析。
【反思交流】根据装置作用分析。
【拓展应用】酒精着火用湿抹布扑灭。
【解答】解：Ⅰ【设计实验】（1）由于水与无水硫酸铜反应，硫酸铜由白色变蓝色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，酒精燃烧有水和二氧化碳反应，所以观察现象无水硫酸铜粉末变蓝，澄清石灰水变浑浊；
【讨论分析】反应前后元素种类不变，酒精与氧气反应生成二氧化碳和水，说明酒精中一定有碳、氢元素，可能有氧元素，因为酒精燃烧时空气中的氧气参与了反应；
（2）①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；②酒精中碳元素质量与二氧化碳中碳元素质量相等＝，酒精中氢元素质量与水中氢元素质量相等＝，当，能证明猜想三正确；
Ⅱ分析酒精燃烧的原因是浓度较高的酒精遇到明火，温度达到其着火点发生燃烧；
【反思交流】探究Ⅰ（2）中装置A、E的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳；
【拓展应用】（2）在实验室不小心打翻点燃的酒精灯，酒精洒出燃烧时，应立即用湿抹布盖灭。
故答案为：
Ⅰ【设计实验】（1）无水硫酸铜粉末变蓝，澄清石灰水变浑浊；
【讨论分析】酒精燃烧时空气中的氧气参与了反应；
（2）①2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；②；
Ⅱ浓度较高的酒精遇到明火，温度达到其着火点发生燃烧；
【反思交流】吸收空气中的水蒸气和二氧化碳；
【拓展应用】（2）用湿抹布盖灭。
【点评】本题综合考查质量守恒定律，通过实验设计，利用已学知识点解答题目，善于利用基础知识回答题目，将复杂问题简单化，轻松解决此类题目
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