人教版九年级下册课题 3 金属资源的利用和保护学案设计

这是一份人教版九年级下册课题 3 金属资源的利用和保护学案设计，共6页。学案主要包含了课前导学，课堂导学等内容，欢迎下载使用。

导学知识目标点：
1、了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。
2、冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。
课时：2课时
导学方法：联系实际—分析讨论—得出结论
导学过程：
一、课前导学：
1、常见的铁矿石 （主要成分 ）、 （主要成分 ）、 （主要成分 ）；
2、一氧化碳还原氧化铁的反应化学方程式：
二、课堂导学：
1、几种常见的金属矿物的名称和主要成分见下表。
2、铁的冶炼
3、根据化学方程式对反应物或生成物中含有某些杂质进行有关计算
例如：某钢铁厂每天需消耗1000吨含氧化铁80%的赤铁矿，该场理论上日产含96%的生铁多少吨？
4、纯度与杂质质量分数的区别和联系
纯度=
杂质的质量分数=
纯度=
课堂练习：
1、地壳中含量最多的金属元素（ ）
A.铁 B.氧 C.硅 D.铝
2、用还原赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3，还有不与CO反应的杂质）18g，使反应中放出的CO2全部跟足量澄清的石灰水反应，最后生成白色沉淀27g。则该样品中Fe2O3的质量分数为多少？
课外练习：
1、下列矿石的主要成分表达错误的是
A.黄铁矿(FeS2) B.菱铁矿(FeCO3) C.黄铜矿(CuFeS2) D.辉铜矿(CuS)
2、还原铁的某氧化物2.16g，可以得到1.68g铁。则该种铁的氧化物的化学式为（ ）
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeCO3
3、用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？
4、将150吨含杂质为10%的石灰石煅烧可得到含杂质质量分数为5%的生石灰多少吨？
课后反思：
第八单元 金属和金属材料
课题3 金属资源的利用和保护 第二课时
导学知识目标点：
1、了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的方法。
2、认识回收利用废旧金属，资源保护的重要性。
课时：1课时
导学方法：联系实际—实验探究—得出结论—联系实际
导学过程：
一、课前导学：
1、铁制品锈蚀的条件是：
2、金属资源保护措施：
① ② ③
④ ⑤
二、课堂导学：
1、钢铁的锈蚀及其防护
（1）铁生锈条件的探究
现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。试设计实验以证明铁制品锈蚀的条件。

(2)铁制品的防护措施
①保持铁制品表面干燥和洁净。
②在铁制品表面涂一层保护膜（刷漆、涂油、电镀和烤蓝）。
③改变铁的组织结构，制成合金钢，如不锈钢。
2、金属资源保护
(1)防止金属腐蚀 (2)回收和利用废旧金属
(3)合理开采矿物(4)寻找金属代用品 (5)物尽其用
课堂练习：
1、铁生锈的主要条件是铁与 和 直接接触，防锈的方法有许多例如： 、 。
2、金属资源有限，保护金属资源的有效途径有许多，举三种方法 、 、 。
3、铁生锈的过程是一个（ ）
A、剧烈的氧化反应 B、物理变化 C、缓慢氧化 D、快速的化学反应
4、车，船表面涂油漆的主要目的（ ）
A、防止撞坏 B、清洁美观 C、防止磨损 D、防止锈蚀
5．铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（ ）
A.铁生锈一定伴随着物理变化
B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化
C.铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁
D.铁生锈时，会有难以察觉的热量放出
6、下列各说法正确的是（ ）
A．在铁板表面镀上一层锌成为白铁，白铁是铁锌合金
B．铁是地壳中含量最多的金属元素
C．炼铁高炉炼出来的是生铁不是钢
D．从高炉排出来的废气，可以直接放空气
课外练习：
1、在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（ ）
A.增大硬度防止撞坏 B.增大厚度防止磨损
C.防止铁生锈且美观 D.美观和杀菌消毒作用
2、如图所示，大试管中是螺旋状光亮的铁丝，把试管倒插在水中放置一段时间，观察到铁丝表面有___________生成，试管内水面将____ _____，产生这一现象的原因是________________________________________。
根据铁生锈的条件，填写出下列铁制品防锈的方法：
（1）钢锯条_____；（2）自行车车架______；（3）自行车车把____________；
（4）脸盆 ____ ；（5）不锈钢楼梯扶手_______；（6）铁制自来水管___________。
3、写出有关的化学反应方程式，并注明反应类型。
（1）铝很难从矿物中提取出来，因此利用电解氧化铝的方法得到金属铝。
___________________________________，反应类型____________________；
（2）古代湿法炼铜，“曾青的铁则化为铜”
___________________________________，反应类型____________________；
（3）法医常用锌和盐酸混合在一起，检验是否砒霜中毒，砒霜的主要成分为As2O3，若试样中有砒霜，则反应生成砷化氢（AsH3），氯化锌和水。写出其反应的化学方程式：
__________________________________________________________；
（4）在潮湿的空气中，铜也能与空气中的二氧化碳、氧气、水等发生反应生成铜绿。___________________________________，反应类型____________________；
（5）一氧化碳在高温下与铁矿石里的氧化铁(Fe2O3)反应，生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为是______________________________，其中还原剂是____________________。
4、如果将一枚质量为12.8g的生锈的铁钉放入盛有87.2g稀硫酸的烧杯中，开始时铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成_______，后来铁钉表面有_______产生，溶液又逐渐变成_________。如果等到铁钉完全和稀硫酸反应，称量烧杯中所得溶质量为99.6g，请你计算生锈的铁钉中单质铁的质量分数。
课后反思：
金属矿物
赤铁矿
黄铁矿
菱铁矿
铝土矿
黄铜矿
辉铜矿
主要成分
Fe2O3
FeS2
FeCO3
Al2O3
CuFeS2
Cu2S
原料
铁矿石、焦炭、石灰石等
主要反 应原理
在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
其主要反应原理为： Fe2O3+3CO3CO2+2Fe
主要
设备
高炉
现象
分析
结论
试管①
试管②
试管③