江苏省南京市浦口区2021-2022学年上学期九年级化学期末试卷（Word版无答案）

这是一份江苏省南京市浦口区2021-2022学年上学期九年级化学期末试卷（Word版无答案），共6页。

注意事项：
1．本试卷1至15为选择题，共30分，16至21为非选择题共50分。全卷满分80分，考试时间60分钟。考生答题全部答在答卷纸上，答在本试卷上无效。
2．请将自己的姓名、考试证号等信息用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答卷纸指定位置，并用2B铅笔准确填涂在答卷纸区域上。
3．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答卷纸的指定位置，在其他位置答题一律无效。
可能用到的相对原子质量： C- 12 H- 1 O-16 N-14 Fe-56
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
下列金属中，导电性最好的是
A．银 B．铜 C．铁 D．铝
下列有关“美丽中国”生态文明建设的措施，理解不正确的是
A．开发新能源，以如期实现“碳达峰、碳中和”
B．坚持“绿色化学”理念，努力实现零排放
C．“垃圾分类”可充分利用资源，保护生态环境
D．“雨污分流”以防止酸雨对水源造成污染
下列物质由分子构成的是
A．铝 B．氢氧化钠 C．金刚石 D．C60
+1
下列化学用语书写不正确的是
A．2个氢原子：2H B．氢气中氢元素的化合价：H2
C．2个氢分子：2H2 D．2个氢离子：2H+
下列有关做法，不符合安全要求的是
A．油锅着火，可倒入蔬菜，降温灭火
B．加油站不应建有围墙
C．煤矿井下应保持通风良好，严禁烟火
D．夜间闻到“燃气”气味，应开灯及时查明漏点
分类是解决复杂问题的一种思维方法，下列相关分类不正确的是
A．根据物质反应的能量变化，可将化学反应分为放热反应和吸热反应
B．根据物质组成元素是否异同，可将物质分为单质和氧化物
C．根据水中含有可溶性钙、镁化合物的多少，可将地表水分为硬水和软水
D．根据物质溶解能力的大小，可将物质的溶解性分为易溶、可溶、微溶和难溶
下列关于微粒结构示意图的说法，正确的是
① ② ③ ④
A．①③属于金属元素 B．①②属于同种元素
C．③④是阴离子 D．②④是稳定结构
下列相关排列顺序，正确的是
A．Fe元素的质量分数由大到小：Fe、FeO、Fe3O4、Fe2O3
B．金属活动性由强到弱：Fe、Mg、Al、Cu
C．人类使用金属材料由早到晚：Fe2O3、Cu、Al、Fe
D．地壳中元素含量(质量分数)由多到少：O、Si、Fe、Al
把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是
A．面粉 B．硫酸铜
C．氯化钠 D．植物油
下列有关物质的性质表述，正确的是
A．O2、H2、CO、CO2、CH4都是无色，难溶于水的气体
B．木炭、铁粉、二氧化锰、氧化铁、氧化铜均为黑色固体
C．合金与纯金属相比，其熔点更高，硬度更大
D．物质的性质很大程度决定用途，但不是决定用途的唯一因素
N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料，下列有关说法正确的是
A．N(NO2)3由三种元素组成
B．N(NO2)3由4个氮原子和6个氧原子构成的
C．N(NO2)3的相对分子质量152
D．N(NO2)3中氮元素的质量分数为18. 4%
下列实验设计不能达到目的的是
除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是
A．N2（O2）——通过灼热的氧化铜
B．FeSO4溶液（CuSO4）——加入过量的铁粉，过滤
C．Zn（Cu）——加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D．NaCl（泥沙）——过滤，蒸发、结晶
甲、乙、丙、丁为初中化学常见的物质，转化关系如图（反应条件已略去），下列说法不正确的是
A．甲一定是单质 B．乙一定是化合物
C．丙可能是水 D．丁可能是铜
a
压强/kPa
时间/s
b
用等质量相同表面积的镁条、等体积不同浓度的稀盐酸在一定条件下反应，实验结果如图所示。下列结论正确的是
①镁与盐酸的反应是放热反应
②b曲线对应的盐酸浓度较大
③盐酸浓度越大，反应速率越快
④单位时间内放出热量越多，反应速率越快
⑤装置内氢气的质量先增大，后减小
⑥两种情况最终产生氢气的质量可能相同
A．①②③④ B．①③④⑤ C．①③④⑥ D．③④⑤⑥
二、（本题包括2小题，共18分）
（12分）资源是大自然赐予人类的礼物，是赖以生存和发展的物质基础。
（1）煤、石油、 ▲ 等化石燃料是不可再生能源。乙醇汽油的开发与利用可适当地节省石油资源，请写出乙醇燃烧的化学方程式 ▲ 。
（2）理解燃烧的本质，使化石燃料充分燃烧也是节约能源的一种方式。使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是 ▲ ，二是燃料与空气要有足够大的接触面积。
（3）如右图所示某同学将一燃着的蜡烛伸入盛有氢气的集气瓶内，当伸入其中时，
蜡烛熄灭，慢慢取出后又燃烧。请分析蜡烛熄灭和重新燃烧的原因。
蜡烛熄灭的原因： ▲ 。
重新燃烧的原因： ▲ 。
（4）下列措施有利于保护金属资源的是 ▲ 。
A．防止金属资源腐蚀 B．金属回收再利用
C．有计划地合理开采 D．寻找金属代用品
（5）用2000t含Fe2O380%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？
（写出计算过程，计算结果保留1位小数） ▲
（6分）某实验室的废水中含有大量AgNO3、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，化学兴趣小组欲从该废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体。实验方案如下：
硫酸亚铁晶体
②
硫酸亚铁溶液
适量稀硫酸
①
固体甲
实验室
废 水
过量A
溶液乙
Ag
（1） 固体甲中含有的物质是（填化学式） ▲ ；
溶液乙中含有的物质是（填化学式） ▲ 。
（2）写出步骤①中反应的化学方程式： ▲ 。
（3）写出判断步骤①中加入A已过量的实验方案。
三、（本题包括2小题，共15分）
a
X
植物油
弹簧夹
水
（11分）根据下列实验装置回答问题。
A B C D E
（1）写出装置图中标号仪器的名称：a ▲ 。
（2）A装置可用于常温下固体与液体间反应，写出在A装置内可发生反应的化学方程式：
▲ 。
（3）检查B装置气密性的操作是 ▲ ；若用B装置制取气体，则B与A相比的优点是 ▲ 。
（4）C装置可用于固体与气体间的反应，如碳与二氧化碳反应，其化学方程式为
▲ ，此处实验现象是 ▲ 。
（5）用D、E装置组合可制取氨气(NH3)，并收集、测量氨气的体积。氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水。实验用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体的混合物来制取氨气，同时生成氯化钙和水。则制取氨气的化学方程式为 ▲ ；影响此实验中氨气体积测量准确性的因素有 ▲ 。
①装置气密性 ②温度 ③生成的水蒸气
④装置内原有空气 ⑤排水的导管长短、高低
（4分）某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种，现将该气体依次通过下图所示装置。观察到：①A装置内未见浑浊现象；②D装置内无水硫酸铜变蓝(无水硫酸铜遇水变蓝)；③最终收集到一种不能燃烧的干燥气体(假设每步反应都是完全的)。请回答下列问题：
澄清石灰水 浓硫酸 无水硫酸铜
A B C D
氢氧化钠溶液 浓硫酸
E F
气体点
火装置

（1）由①可知原混合气体中肯定不含 ▲ ；
（2）由②可知原混合气体中一定含有 ▲ ；
（3）E装置的作用是 ▲ ；
（4）实验过程中记录的实验数据如下，并依据数据可推知原气体组成。
则该气体的成分为 ▲ 。
四、（本题包括1小题，共7分）
（7分）下图是初中化学部分物质间相互转化关系图，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去，请结合关系图回答下列问题。
CaCO3 Ca(OH)2
HgO O2 CO2 H2CO3 H2O H2 HCl
CO
（1）由此关系图可推知水有 ▲ 点化学性质。
（2）在CO2→CO的反应中表现出CO2的 ▲ 性。
（3）H2、CO都有可燃性和还原性，都可通过 ▲ 反应(填基本反应类型)生成对应的氧化物。
（4）请写出下列物质间转化的化学方程式。
CaCO3→CO2： ▲ ；
Ca(OH)2→H2O： ▲ 。
五、（本题包括1小题，共10分）
（10分）溶解度与速度、密度一样，都是控制某变量，度量另一变量，以表达事物固有属性。
（1）20℃时NaCl的溶解度为36g，其含义是 ▲ 。
（2）影响固体溶解度大小的因素有 ▲ （填字母，下同）。
A．温度 B．压强 C．溶质、溶剂的种类
D．搅拌 F．颗粒大小 E．溶质、溶剂的质量
（3）影响固体物质溶解速度快慢的因素有 ▲ 。
t2
t1
压强
气
体
溶
解
度
A．温度 B．搅拌 C．颗粒大小 D．振荡
（4）不同温度下，O2的溶解度随压强的变化如右图所示，图中t1对应
的温度为40℃，则t2对应的温度 ▲ 。
A．大于40℃ B．小于40％ C．无法确定
（5）某学生在教师的指导下完成KNO3溶解度的测定实验。
步骤1：分别准确称取3.5g、1.5g、2.0g KNO3。加入药品后发现托盘天平指针偏向右边，则接下来的操作是 ▲ 。
A．添加KNO3直至天平平衡 B．取出KNO3直至天平平衡
C．改变砝码、游码，直至天平平衡 D．重新调节平衡螺母至天平平衡
大
试
管
水
步骤2：将3.5g KNO3放入大试管中，并用量筒量取10.0ml蒸馏水于试管内。注意量筒必须放平稳，视线要与液体 ▲ 保持水平。
步骤3：振荡大试管，发现有固体未溶解，于是用如右图所示方法进行水浴加热，使固体全部溶解，则此加热方法的优点是 ▲ 。
步骤4：取出大试管，插入温度计，用玻璃棒轻轻搅拌并摩擦试管壁，同时观察温度计的读数。当刚有晶体析出时，立即记下此时的温度T1。
步骤5：此时在大试管中再加入1.5g KNO3，重复步骤3、4，记录温度为T2；同样方法，再加入2.0g KNO3实验，记录温度为T3。则T3时KNO3的溶解度为 ▲ g。
实验交流与反思：
交流1：判断溶液的饱和状态是溶解度测量的关键点。欲使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的三种方法是 ▲ 。
交流2：依据学生实验后绘制的右图溶解度曲线，下列说法正确的是 ▲ 。
溶解度/g
KNO3
0 a b
NaCl
A．NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度
B．分别将b℃时，两种物质的饱和溶液降温至a℃，KNO3溶液析出
的晶体多
温度/℃
C．在a℃时若配制等质量的两物质的饱和溶液，KNO3所需的水量多
D．从含有少量NaCl的KNO3中提纯KNO3，可采用降温结晶的方法
A
B
C
D
实验
红墨水
铁钉
浸有水的棉花
O2
CO2
水
水
汽油
湿润的紫色石蕊小花
干燥的紫色石蕊小花
CO2
目的
验证铁钉锈蚀
与氧气有关
验证CO2
可溶于水
探究溶剂种类
对溶解的影响
探究二氧化碳
与水的反应
操作
现象和结论
▲
▲
D装置总质量
E、F装置总质量
反应前
156.6 g
356.8 g
反应后
158.4 g
361.2 g