精品解析：2020年福建省厦门市思明区中考二模化学试题（解析版+原卷版）

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2020届思明区初中化学学科阶段练习卷（满分：100分时间：60分钟）注意事项：1.试卷分为I、Ⅱ两卷，共18题，共6页，另有答题卡。2.答案一律写在答题卡上，否则不能得分。3.可能用到的相对原子质量：H1   C12   O16   A127   C135.5   Fe56   Ag108第I卷（选择题）本卷共10题，每题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1. 在垃圾分类中，废旧矿泉水瓶属于A. 有害垃圾B. 可回收物C. 厨余垃圾D. 其他垃圾2. 《梦溪笔谈》对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”。关于剂钢和柔铁的说法正确的是A. 剂钢是纯铁，柔铁是合金B. 合金中至少有两种金属C. 剂钢强度和硬度比纯铁低D. 改变合金中元素比例，可以得到不同性能的合金3. 下列实验操作正确的是A. 测定溶液pH值B. 闻药品气味C. 配制氯化钠溶液D. 稀释浓硫酸4. 钴酸锂（LiCoO2）电池广泛应用于手机中，如图为锂元素在元素周期表中的信息以及钴原子的结构示意图。已知锂在化合物中为+1价，下列说法正确的是
 A. 钴酸锂中钴元素的化合价为+2价B. 图中x=15C. 钴原子在反应中容易得到电子D. 锂原子相对原子质量为6.941g5. 过氧乙酸（C2H4O3）广泛应用于各种器具及环境消毒。下列有关过氧乙酸说法正确是A. 过氧乙酸属于氧化物B. 过氧乙酸中含有9个原子C. 过氧乙酸中C元素的质量分数最大D. 过氧乙酸中碳元素与氢元素的质量比为6:16. 古代取火方法有“木燧”（钻木取火）、“金燧”（聚焦太阳光取火）和“石燧”（撞击固体产生火星取火）。下列说法正确的是A. 三种取火方法的原理均是使可燃物的温度达到着火点B. “木燧”能够取火只是因为“木”是可燃物C. 真空环境也可采用“金燧”取火D. “石燧”通过固体撞击产生火星，提供了可燃物7. 如图所示，将足量的生铁粉用水均匀地粘在试管内壁上，将试管倒立在装有水的烧杯中。实验过程中，观察到试管内液面缓慢上升。下列分析正确的是A. 若在生铁粉中加入少量NaC1，不会加快铁粉生锈B. 水能进入试管的最大体积约为试管容积的1/5C. 该实验中涉及反应的反应物只有铁、氧气D. 如把该铁粉改为木炭粉，两者的现象完全相同8. X、Y两种固体的溶解度曲线如图。下列说法不正确的是
 A. X的溶解度受温度影响较大B. 60℃时，90gX溶于100g水中可得到饱和溶液C. 温度为20℃时，X的溶解度大于Y的溶解度D. 40℃时，X、Y两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等9. 下列依据实验目的所设计的实验操作中，合理的是选项实验目的实验操作A除去生石灰中的碳酸钙加入过量的稀盐酸后过滤B鉴别氮气和二氧化碳将燃着的木条伸入集气瓶中C鉴别氯化铵和氯化钾各加入氢氧化钙后加热，看有无刺激性气味气体产生D比较铁和铜的活动性顺序分别加入ZnSO4溶液 A. A B. B C. C D. D10. 碱式碳酸铜受热分解，发生的反应为。现取一定量的碱式碳酸铜固体进行加热，某变量y随时间的变化趋势如图所示。则y表示的是
 A. 剩余固体质量B. 固体中Cu元素的质量C. 生成气体的质量D. 固体中Cu元素的质量分数第Ⅱ卷本卷共8题，共70分。11. 用化学知识解释生活问题。（1）常用洗涤剂去除餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的__________作用。（2）在作物不同生长阶段施用相应化肥有助增产增收，磷酸二氢钾因可为作物提供_________（填元素符号）营养元素被称为复合肥料。（3）常用于衣服的纤维有棉花、羊毛、涤纶等，其中涤纶属于_________（填“合成”或“天然”）材料，燃烧后能闻到烧焦羽毛气味的是_______________。（4）“天天果蔬，健康你我”，果蔬中富含的营养素是_________________。（5）消毒用的酒精棉于阴凉处密封保存的原因是_____________（从微观角度分析）。12. 图1、图2为两种饮用水简易净化装置。
 （1）取少量山泉水于试管中，加入肥皂水，振荡，观察到_________现象，说明此水样为硬水。（2）某同学利用图1对此山泉水进行净化，其原理和实验室中_________操作相同，一段时间后水杯中收集到的液态水属于_________（填“纯净物”或“混合物”）。（3）图2中活性炭的作用是_________，该过程中发生的是_________（填“物理变化”或“化学变化”）。若调换小卵石、石英砂和活性炭的次序，可能引起的后果是_________。13. 可燃冰是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气（1）天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式为_________。（2）研究发现二氧化碳和甲烷在一定条件下可转化成两种物质，后者又可反应生成甲醇（CH3OH）。（两个反应的微观示意图如图所示）。
 ①反应I的化学方程式为_________，该转化具有的意义是________________。②反应Ⅱ中，反应物氢气与产物甲醇的分子个数比为________________，该反应过程中，保持不变的微粒是_____________（选填“分子”或“原子”）。14. 如图所示，A、B、C、D四种物质分别是铁、稀盐酸、氧气、硝酸银中的一种，短线相连的两物质间均能发生反应，且B和C反应后溶液的质量增加。（1）A与B反应的现象是_______________。（2）B和D反应的化学方程式为_______________，反应基本类型为_______________。（3）Ag2O与CuC1之间能发生类似于C与D反应类型的反应，则Ag2O与CuC1反应的化学方程式为___________________。15. 工业上用铝土矿（主要成分A12O3，含少量Fe2O3和SiO2）为原料冶炼铝的流程如图。（1）矿石在“酸浸”前需先粉碎，原因是_____________________。（2）写出反应①中的一个化学方程式___________________________。（3）操作A是______________，沉淀X的化学式为_______________。（4）从能量转化的角度看，反应②是将_____________能转化为______________能。（5）若矿石中含有1.02t氧化铝，最多可制得铝的质量为_______________t。16. 结合如图所示实验装置回答问题。
 （1）仪器a的名称是_______________。（2）实验室若用氯酸钾制取氧气，可选用的发生和收集装置是____________（填标号），反应的化学方程式为_______________。（3）检查装置B气密性的操作是_______________。（4）用装置B制取氧气的化学方程式为_______________。17. 带着对钠电池开发的期待，某同学对钠及其化合物开展了系列探究。【探究一】钠和水的反应取一小块钠，放入50mL水中，观察到钠浮在水面做不规则游动，变成闪亮的小球，发出“嘶嘶”声响，偶尔气体爆鸣并火光闪现，小球变小最后消失。用pH传感器和温度传感器分别获得相关变化曲线如图所示。（1）根据图示，该反应属于_____________（填写“放热”或“吸热”）反应，反应后溶液呈______________（填写“酸”、“中”或“碱”）性。（2）根据上述现象写出钠的一条物理性质：_______________。（3）反应的化学方程式为_______________。【探究二】久置氢氧化钠的变质情况及其提纯。（资料：氯化钡溶液呈中性；碳酸钡白色难溶。）如图所示，取少量久置的紅氧化钠固体于试管中加水溶解，滴加足量氯化钡溶液。（4）证明样品变质的现象为_____________：若要探究是否全部变质，需补充的实验（操作、现象、结论）是_______________。（5）写出NaOH变质化学方程式：_______________。（6）氢氧化钠与碳酸钠的溶解度曲线如图所示，从含少量碳酸钠杂质的氢氧化钠固体中提纯氢氧化钠的方法是____________（填选项）。A 把固体溶解后过滤B 较高温度下溶解，然后冷却热饱和溶液C 溶解，滴入适量氯化钡溶液后过滤，把滤液蒸发浓缩D 溶解，滴入适量石灰水后过滤，把滤液蒸发浓缩【探究三】碳酸钠与盐酸的反应历程。往密闭容器中的碳酸钠溶液逐滴加入盐酸，为分析比较反应过程pH变化和容器内二氧化碳含量变化情况，把同步测得的溶液pH变化曲线和容器内二氧化碳含量变化曲线合并到一个坐标图中，得到如图所示的曲线合并图（左纵坐标为二氧化碳的体积分数，右纵坐标为溶液的pH），从溶液pH曲线的突降次数，说明盐酸和碳酸钠反应分两步进行，且均为复分解反应。（7）反映二氧化碳含量变化的曲线是________（填“a”或“b”）。（8）当溶液pH约为________时，溶液中开始有大量CO2生成。（9）当滴入盐酸60mL时，溶液中所含盐类溶质主要为NaCl和______________（写化学式）。18. 36.5g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（反应的化学方程式为；在标准状况下，二氧化碳的密度为1.98g·L-1。计算结果精确到0.01L）。