江西省2021年中考化学信息密卷（含答案）

这是一份江西省2021年中考化学信息密卷（含答案），共12页。试卷主要包含了本卷可能用到的相对原子质量， 如图是离子五角星示意图等内容，欢迎下载使用。
2.请将答案写在答题卡上 ,否则不给分。
3.本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Mg：24 Al：27 Cu：64
一、单项选择题(本大题包括10小题，每个小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。1-5每小题1分，6-10每小题2分，共15分。)
1．2020年9月自治区进行脱贫攻坚大督查，下列脱贫措施中主要发生化学变化的是（ ）
A．种养培训B．建立网上销售
C．腐熟农家肥D．安装太阳能路灯
2. 水稻是我省的主要粮食作物，氮肥是水稻生产中重要的肥料，下列物质常用作氮肥的是（ ）
A. K2SO4 B. NH4NO3 C. K2HPO4 D. HNO3
3．2021年3月，第十三届全国人民代表大会第四次会议和中国人民政治协商会议第十三届全国委员会第四次会议，在首都北京召开。北汽集团为两会出行提供了北汽福田欧辉大巴、欧辉新能源大巴，以及BEIJING汽车的EU7纯电动汽车等共计57辆服务用车。下列有关能源和环保的说法错误的是（ ）
A．纯电动汽车使用的是绿色环保新能源
B．煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源
C．煤完全燃烧后就不会对环境造成污染
D．可燃冰具有能量高、燃烧值大等优点，其主要成分是CH4
4. 南昌汉代海昏侯国遗址博物馆展出的下列文物中,用金属材料制成的是（ ）
A. 金饼 B. 青瓷壶 C. 木牍 D. 玉带钩
5. 某同学在探究碱的性质时的部分操作如下，其中正确的是（ ）
6．共享单车的使用，极大地改善了空气质量。下列说法中不正确的是（ ）
A．共享单车橡胶轮胎属于合成材料
B．骑车运动所需能量最主要来自油脂代谢
C．骑车运动能减少酸雨和雾霾形成
D．共享单车铁架上刷漆主要是为了防锈
7．下图是一种工业制备氢气的微观示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．反应前后，原子的种类和数目都没有改变
B．反应前后，有元素的化合价发生改变
C．反应中两种反应物分子的个数比为1：3
D．氢气燃烧时放出热量多，产物无污染，是理想的绿色能源
8. 如图是离子五角星示意图。五角星上每个角的阳离子与中间的阴离子R结合若不产生沉淀或气体或水，则称为共存离子对。要使共存离子对数目最大，则R应该是（ ）
A.OH－
B.NOeq \\al(－,3)
C.Cl－
D.COeq \\al(2－,3)
9．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ）
A．单质一定是一种元素组成，一种元素只能组成一种单质
B．中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．物质和氧气反应一定是氧化反应，氧化反应一定是物质和氧气反应
D．化合反应一定生成化合物，没有生成化合物的反应一定不是化合反应
10．下列各图象中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是（ ）
A B C D
A．向含有NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
B．向等质量的锌粉、镁粉中分别加入少量的相同浓度相同质量的稀硫酸
C．向一定浓度的NaOH溶液中加入水
D．向一定质量的镁粉和银粉固体混合物中逐滴加入Cu（NO3）2溶液
二、选择填充题(本大题包括3小题,先在A、B、C中选择一个正确选项,将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上,然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分)
11. 如图是实验室制取气体的常见装置，下列说法正确的是（ ）
A. 利用甲装置可获得平稳的气流
B. 利用乙装置可控制反应的发生与停止
C. 用乙、丙装置组合可制取氢气
D. 用丁装置收集氧气时，氧气已收集满的依据是__________________
12．物质a、b、c的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时a、b溶液降温至t1℃，a析出的晶体更多
B．t2℃时50g b加入100g水中得到饱和溶液
C．t2℃时c的饱和溶液降温至t1℃仍为饱和溶液
D．从含有少量c的溶液中提纯物质a可采用______方法较好
13．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分)
14. (3分)江西特产品种丰富，远近闻名。请用恰当的化学用语表示下列加点部分的文字：
(1)贵溪冷水坑银矿中含有银元素： ；
(2)赣南脐橙适合生长的土壤为“红壤”，“红壤”中含有氧化铝： ；
(3)上栗是中国烟花爆竹发祥地。烟花燃烧产生的二氧化硫中硫元素显＋4价： 。
15. (7分)2019年11月5日，第二届中国国际进口博览会在上海国家会展中心开幕。
(1)食品及农产品展区西班牙火腿、蓝鳍金枪鱼等一批来自世界各地的美食轮番亮相，火腿和金枪鱼中主要富含的营养物质是 。
(2)汽车展区氢燃料汽车、无人驾驶汽车……展示最新的汽车科技。氢燃料汽车是以氢气为燃料，从环境保护角度分析，氢气作为燃料的优点是 ；液化石油气也是一种燃料，请从分子的角度分析液化石油气能被压缩在钢瓶中的原因 。
(3)品质生活展区紧贴消费热点，有变色蓝宝石、孟加拉国的黄麻制品等。黄麻纤维的主要成分是纤维素[化学式为(C6H10O5)n]，纤维素中碳、氧元素的质量比为 ；变色宝石大多都含有钒、铬等元素，已知钒在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，其中X的值为 ，钒原子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子。
16. (5分)氧化锌广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。以闪锌矿(主要成分为ZnS，含有少量SiO2和FeS杂质)为原料制备氧化锌的生产工艺流程如图所示：
已知：SiO2不溶于水，也不与酸反应；ZnS、FeS有相似的化学性质；Fe2＋易被氧化为Fe3＋。
(1)步骤2的操作过程中玻璃棒的作用是 ；
(2)滤渣2的主要成分是 (填化学式)；
(3)步骤5发生的是复分解反应，反应的化学方程式为 ；
(4)上述流程中可以循环利用的物质是 。
17. (8分)在游园活动中，氢氧化钙、碳酸钠、碳、二氧化碳、氧化铜、稀盐酸六种物质分在一组，它们按如图方式围在一起，位置编排原则是相邻两种物质间能发生反应(图中所涉及的反应均为初中化学常见的反应)，已知A为黑色固体，F常用于灭火。请回答：
(1)F的化学式为 ；
(2)编排完成后，若要临时添加一名成员G[Ba(OH)2]，则其可排在 (填序号)之间；
①B与C ②A与F ③C与D
(3)B与 C反应的化学方程式为 ；
(4)图中反应中没有涉及的基本反应类型为 。
四、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分)
18．(9分)结合下列实验装置，回答：
实验室若用分解暗紫色固体制取O2，该固体的名称是_____，可选_____（填字母，下同）装置。
（2）探究CO2性质的装置Ⅰ、Ⅱ如下：
①装置Ⅰ，将Y形导管平放于桌面上，通入CO2后，观察到a管中试纸变红色，
b管中试纸无明显变化，此现象说明CO2能与_____反应，生成的_____使紫色石蕊变红色。
②装置Ⅱ，将Y形导管固定在铁架台上，a管在上方，b管在下方，通入CO2后，观察到b管中试纸先变红色且颜色较深，a管中试纸后变红色且颜色较浅，此现象说明CO2具有①所验证的性质外，还说明CO2的_____。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为_____，应选_____（填字母）装置，选择该装置的理由是_____。
19. (8分)生活中若有人误食了可溶性的钡盐，医生会给病人服用泻盐解毒。同学们对泻盐产生了兴趣，并对其成分进行如下探究。
【提出问题】泻盐的成分是什么？
【查阅资料】①泻盐是一种盐，含有金属离子；②镁试剂在碱性溶液中与镁离子作用生成天蓝色沉淀。
【实验探究】取少量泻盐，加足量水溶解，得到无色泻盐溶液。
(1)小宇取少量泻盐溶液于试管中，加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量稀硝酸，观察到的现象是 ，于是小宇得出泻盐中含有硫酸根离子。
(2)小枫对泻盐中存在的金属离子进行探究，和同学们一起在老师的指导下设计了如下实验：
【继续探究】老师指出泻盐中还含有结晶水(化学式可写为MgSO4·xH2O)，泻盐在约200 ℃时会失去结晶水，但本身的有效成分不变。同学们利用如图所示装置测定泻盐中结晶水的含量。
【数据记录】实验中称取24.6 g泻盐样品，测得加热前后C装置的总质量分别为83.4 g和96 g。
【数据分析】通过测得数据分析可知x的值为 。
【讨论与交流】(1)实验中不断通入氮气的目的是 。
(2)若没有D装置，则会导致测定的x值 (填“偏大”或“偏小”)。
五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分)
20.(10分))金属涂层光纤是在光纤的表面涂布Cu－Al合金层的光纤。为测定金属涂层光纤材料Cu－Al合金中铝的质量分数，进行如图所示实验(假设不含其他杂质)：
(1)过滤中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ；
(2)该金属涂层光纤材料Cu－Al合金中铝的质量分数为 ；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确至0.1%)。
(4)硫酸铝是一种很有效的软体动物杀虫剂，用上述实验后所得溶液可配制溶质质量分数为17.1%的硫酸铝
溶液 g。
参考答案
一、单项选择题(本大题包括10小题，1-5每小题1分，6-10每小题2分，共15分)
1．C
【详解】
A、培训的是技能，没有生成新物质，不属于化学变化，A错误；
B、建立网上销售，没有生成新物质，不属于化学变化，B错误；
C、腐熟农家肥，发生缓慢氧化，生成了新物质，属于化学变化，C正确；
D、安装太阳能路灯，没有生成新物质，不属于化学变化，D错误。
故选C。
2.B
【命题意图】本题考查了化学肥料。
【解题思路】根据所含植物生长所需的营养元素氮、磷、钾，把化肥分为氮肥、磷肥、钾肥，同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的化肥称之为复合肥。NH4NO3只含有植物生长所需的氮元素，属于氮肥；K2HPO4含有植物生长所需的磷元素和钾元素，属于复合肥；K2SO4含有植物生长所需的钾元素，属于钾肥，HNO3虽然含有氮元素，但酸性太强，使得土壤遭到破坏，故选B。
3．C
【详解】
A、纯电动汽车使用的是电能，对环境没有污染，不符合题意；
B、煤、石油、天然气等化石燃料是古代生物的遗骸经过一系列的复杂变化而形成的，是不可再生能源，不符合题意；
C、煤中含硫等元素，燃烧会产生二氧化硫等空气污染物，即使煤完全燃烧，也会对环境造成污染，符合题意；
D、可燃冰是甲烷的水合物，主要成分是甲烷，可燃冰具有能量高、燃烧值大等优点，不符合题意。
故选C。
4.A
【命题意图】本题考查了金属材料。
【解题思路】金属材料包括了纯金属和合金，A选项金饼正确。
5.A
【命题意图】本题考查了实验基本操作。
【解题思路】氢氧化钠固体盛放于广口瓶中，取用时瓶塞应倒放在桌面上，A正确；用托盘天平称量氢氧化钠时，应遵守“左物右码”的原则，且氢氧化钠易潮解，称量时应将其放在烧杯等玻璃器皿中，B不正确；溶解氢氧化钠应该在烧杯中进行，不能在量筒内溶解固体或稀释溶液，C不正确；测定溶液的酸碱性时，取少量待测液于试管中，向试管中滴加酚酞溶液时，胶头滴管应竖直悬空于试管口的正上方，否则容易沾污试剂，D不正确。
6．B
【详解】
A、共享单车的橡胶轮胎是合成橡胶，合成橡胶轮胎属于合成材料，此选项正确；
B、人体所需能量最主要来自糖类，此选项错误；
C、酸雨和雾霾形成与燃料燃烧有关，骑车能减少燃料燃烧，此选项正确；
D、铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，共享单车铁架上刷漆能隔绝空气防止生锈，此选项正确。
7．C
【详解】
由微观反应示意图可知，该反应是由甲烷和水在高温的条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：。
A、根据质量守恒定律可知，反应前后，原子的种类和数目都没有改变，选项说法正确；
B、在该反应中，碳元素由-4价变成+2价，氢元素由+1价变为0，有元素的化合价发生改变选项说法正确；
C、由化学方程式可知，反应中两种反应物分子的个数比为1：1，选项说法不正确；
D、氢气燃烧时放出热量多，产物无污染，是理想的绿色能源，选项说法正确。
故选：C。
8 B
【命题意图】本题考查了离子共存。
【解题思路】OH－和NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋、Ag＋均不能共存，Cl－和Ag＋不能共存，COeq \\al(2－,3)和Mg2＋、Ca2＋、Ag＋不能共存，NOeq \\al(－,3)可以与五种阳离子共存，故选B。
9[答案] D
[解析]A选项，单质一定是一种元素组成，一种元素可能组成多种单质，如碳元素组成单质有金刚石、石墨，A不正确；B选项，中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，B不正确；C选项，物质和氧气反应一定是氧化反应，氧化反应不一定是物质和氧气反应，如碳与氧化铜反应，属于氧化反应，但没有氧气，C不正确；D选项，化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质，生成一定是化合物，没有生成化合物的反应，说明不是有两种或两种以上物质生成一种物质，一定不是化合反应，D正确。
10【答案】B
【解析】 A、向含有NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，先与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，NaOH消耗完，碳酸钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故气体的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象错误。
B、向等质量的锌粉、镁粉中分别加入少量的相同浓度相同质量的稀硫酸，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等；镁的活动性比锌强，故反应速率快，反应时间短；故选项图象正确。
C、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图象错误。
D、向一定质量的镁粉和银粉固体混合物中逐滴加入Cu（NO3）2溶液，镁与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，银不与硝酸铜溶液反应，反应的化学方程式为Mg+Cu（NO3）2═Mg（NO3）2+Cu，每24份质量的镁可置换出64份质量的铜，固体的质量增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。
故选：B。
二、选择填充题(本大题包括3小题，其中选择1分，填充1分，共6分)
11.A 集气瓶瓶口有较大气泡冒出
【命题意图】考查了气体发生装置和收集装置的选择。
【解题思路】甲装置用了分液漏斗，实验时通过控制分液漏斗的活塞，可控制液体药品滴入的速率，从而控制反应速率，获得平稳的气流，A正确；乙装置中的长颈漏斗方便补充液体药品，由于没有多孔隔板和止水夹，无法利用气压实现固液分离，即不能控制反应的发生与停止，B不正确；氢气的密度比空气小，收集氢气应用向下排空气法，C不正确；用丁装置收集氧气时，如果集气瓶瓶口有较大气泡冒出，说明氧气已收集满。
12．B 降温结晶
【详解】
A、t2℃时，a、b溶液的质量、状态不能确定，所以降温至t1℃,析出的晶体质量也不能确定，故A错误；
B、t2℃时，b物质的溶解度小于50g,所以50gb加入100g水中得到饱和溶液，故B正确；
C、t2℃时，c的饱和溶液降温至t1℃，溶解度增大，变为不饱和溶液，故C错误；
D、a物质的溶解度随温度的降低而减小，c物质的溶解度随温度的降低而增大，所以从含有少量c的溶液中提纯物质a可采用降温结晶方法较好，故填：降温结晶。
13[答案] C 加入熟石灰研磨，闻气味 （合理即可）
[解析]A选项，铜不能与H2SO4反应，加入足量铜粉不能除去硫酸铜铜中硫酸，A选项不正确；B选项，CO2和CO都没有气味，闻气味不能鉴别CO2和CO，B选项不正确；C选项，碳酸钠与氯化钙钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，即加入适量的氯化钙可除去氯化钠溶液中的碳酸钠，C选项正确；D选项，硝酸铵固体与熟石灰混合研磨，放出有刺激气味的氨气，硝酸钾与熟石灰不反应，加入熟石灰研磨，闻气味可以鉴别氯化铵固体与氯化钾固体。答案C 加入熟石灰研磨，闻气味
三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分)
14. (1)Ag(1分) (2)Al2O3(1分) (3)eq \(S,\s\up6(＋4))O2(1分)
15. (1)蛋白质(1分) (2)无污染(1分) 分子间有间隔(1分) (3)9∶10(2分) 23(1分) 失去(1分)
【命题意图】考查了化学基本用语的书写。
【解题思路】(3)纤维素中碳、氧元素的质量比为(12×6×n)∶(16×5×n)＝9∶10；钒元素的原子序数为23，原子的核内质子数＝核外电子数＝原子序数，则X＝23；结合原子结构示意图可知，钒原子的最外层电子数为2，一般最外层电子数小于4的原子在化学反应中易失去电子。
16.(1)引流(1分) (2)Fe(OH)3(1分)
(3)ZnSO4＋Na2CO3=== ZnCO3↓＋Na2SO4(2分)
(4)H2SO4(或硫酸)(1分)
【命题意图】考查运用化学思维解答工艺流程图题的能力，涉及的知识点：过滤操作、根据信息书写化学方程式、混合物的分离等。
【解题思路】(1)步骤2是由混合物得到固体和液体的过程，所以涉及的操作是过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体外溅或冲破滤纸。(2)根据题给信息，ZnS、FeS有相似的化学性质，Fe2＋易被氧化为Fe3＋，可知ZnS、FeS焙烧时与氧气反应生成二氧化硫和金属氧化物，加入硫酸后生成相应的盐，向滤液通入氧气将滤液中存在的硫酸亚铁氧化为硫酸铁，然后通过调节溶液的pH，使溶液中的铁离子以Fe(OH)3的形式沉淀出来，而硫酸锌留在溶液中，故过滤得到的滤渣2是氢氧化铁。(3)步骤5发生的是复分解反应，根据复分解反应的特征“双交换，价不变”，得出该反应的反应物是硫酸锌和碳酸钠，生成物为硫酸钠和碳酸锌。(4)流程中的焙烧过程中生成的二氧化硫被氧化为三氧化硫后与水反应生成硫酸，硫酸可回收用于酸浸过程中，故流程中可循环利用的物质是硫酸。
17. (1)CO2(2分) (2)③(2分)
(3)CuO ＋ 2HCl === CuCl2 ＋ H2O(2分)
(4)分解反应(2分)
【命题意图】考察单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系，设计物质的推断，常见物质的组成、性质和用途，化学反应基本类型，化学方程式的书写。
【解题思路】二氧化碳常用于灭火，则F为二氧化碳；二氧化碳可与其余五种物质中的氢氧化钙、碳反应，六种物质中氧化铜和碳是黑色固体，结合A为黑色固体，能与F反应，则A为碳，E为氢氧化钙；碳可以和氧化铜反应，则B为氧化铜；氧化铜可与稀盐酸反应，则C为稀盐酸，D为碳酸钠。(1)F为二氧化碳，化学式为CO2。(2)由题意知，Ba(OH)2能与A～F中的二氧化碳、碳酸钠和稀盐酸反应，结合上述分析可知Ba(OH)2应排在C与D之间。(3)B是氧化铜，C是稀盐酸，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为CuO ＋ 2HCl === CuCl2 ＋ H2O。(4)碳与氧化铜的反应属于置换反应，碳和二氧化碳的反应属于化合反应，氧化铜和稀盐酸、稀盐酸和碳酸钠、氢氧化钙和碳酸钠的反应均属于复分解反应，二氧化碳与氢氧化钙的反应不属于四大基本反应类型，所以图中反应中没有涉及的基本反应类型是分解反应。
四、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分)
18．高锰酸钾 B A 水（或H2O） 碳酸（或H2CO3） 密度比空气大 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ A 此反应属于固液不加热类型，生成的CO2的密度比空气大
【详解】
（1）实验室中常用加热暗紫色的高锰酸钾来制取氧气；属于固体加热型，所以选择装置B来制取，用分解H2O2溶液制取O2，属于固液常温型，且氧气的密度比空气大，应用向上排空气法来收集。故填：高锰酸钾；B；A；
（2）①二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，所以将Y形导管平放于桌面上，通入CO2后，观察到a管中试纸变红色，b管中试纸无明显变化。故填：水（或H2O）；碳酸（或H2CO3）；
②装置Ⅱ，将Y形导管固定在铁架台上，a管在上方，b管在下方，通入CO2后，观察到b管中试纸先变红色且颜色较深，a管中试纸后变红色且颜色较浅，此现象说明CO2具有①所验证的性质外，还说明CO2的密度比空气大。故填：密度比空气大；
（3）实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，反应的方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；该反应为固液常温型，且生成的二氧化碳的密度比空气大，所以用装置A来制取；故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；A；此反应属于固液不加热类型，生成的CO2的密度比空气大。
19. (9分)【实验探究】(1)沉淀不溶解(1分)
(2)①强(1分) ②先有白色沉淀生成，加入镁试剂后沉淀变为天蓝色(1分)
2NaOH ＋ MgSO4 === Mg(OH)2↓＋ Na2SO4(2分)
【数据分析】7(2分)
【讨论与交流】(1)将产生的水蒸气完全排入C装置中(1分) (2)偏大(1分)
【命题意图】考查金属活动性顺序、化学方程式的书写、化学反应现象的描述等
【解题思路】【实验探究】(1)根据泻盐中含有硫酸根离子，可知产生的沉淀是硫酸钡，硫酸钡不溶于稀硝酸，所以加入足量稀硝酸后可观察到沉淀不溶解。(2)①向打磨后的铝片中滴加少量泻盐溶液，无明显现象，说明泻盐中的金属的活动性比铝强。②根据实验结论“泻盐中含有Mg2＋”可知，向泻盐溶液中加入氢氧化钠溶液，硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠，观察到的现象是有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式是2NaOH ＋ MgSO4 === Mg(OH)2↓＋Na2SO4；根据【查阅资料】可知加入镁试剂后生成天蓝色沉淀。【数据分析】实验中称取24.6 g泻盐样品，加热前后C装置的总质量分别为83.4 g和96 g。浓硫酸具有吸水性，加热前后C装置增加的质量即为泻盐中结晶水的含量，再根据泻盐的化学式MgSO4·xH2O，则有24.6 g∶(96 g－83.4 g)＝(120＋18x)∶18x，解得x＝7。【讨论与交流】(1)实验中不断通入氮气的目的是将泻盐失去结晶水时产生的水蒸气排入C装置中被浓硫酸充分吸收。(2)若没有D装置，C装置中的浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，使测得的水的质量偏大，导致测定的x值偏大。
五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分)
(10分)(1)漏斗(1分) (2)54%(1分)
(3)解：铝和稀硫酸反应生成氢气的质量为(10 g＋100 g)－(104.8 g＋4.6 g)＝0.6 g，设反应生成硫酸铝的质量为x
2Al ＋ 3H2SO4 === Al2(SO4)3 ＋ 3H2↑(1分)
342 6
x 0.6 g (1分)
eq \f(342,6)＝eq \f(x,0.6 g)(1分) x＝34.2 g(1分)
反应后所得溶液中溶质的质量分数为eq \f(34.2 g,104.8 g)×100%≈32.6% (1分)
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数约为32.6%。(设、答全对得1分)
(4)200 (2分)
【命题意图】考查图像分析、根据化学方程式的计算、溶液中溶质的质量分数计算、金属与酸反应等.选项
实验目的
实验设计
A
除去硫酸铜铜中硫酸
加入足量铜粉，过滤
B
鉴别CO2和CO
分别闻气味
C
除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠
溶解后加入适量氯化钙溶液，过滤
D
鉴别硝酸铵固体与硝酸钾固体

实验操作
实验现象
实验结论
①取打磨后的铝片于试管中，滴加少量泻盐溶液
无明显现象
泻盐中的金属的活动性比铝 (填“强”或“弱”)
②向泻盐溶液中加入氢氧化钠溶液，再加入2滴镁试剂

泻盐中含有Mg2＋；泻盐与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为