2022年浙江省中考科学专题练习 ：常见化学反应（word版，含答案）

这是一份2022年浙江省中考科学专题练习 ：常见化学反应（word版，含答案），共14页。试卷主要包含了选择题，填空题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1．下图是某个化学反应前后物质的微观模型，示意图中（表示一种原子，表示另一种原子）。根据图示判断，该反应应属于（ ）
A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应
2．我国的一项科研成果：在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．图中单质的化学式为O2B．生成丙和丁的质量比为16：9
C．反应前后，分子、原子的种类均不变D．该反应是置换反应
3．甲烷（CH4）在氧气燃烧时会产生CO2和H2O，其反应类型属于（ ）
A．化合反应B．置换反应
C．复分解反应D．以上都不是
4．在一定条件下，某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应B．反应前后各元素的化合价都未发生改变
C．反应前后分子的种类和个数没变D．该反应的化学方程式为：
5．火柴头原本是一种不被磁铁吸引的物体，但火柴头烧过之后，却能被磁铁吸引。原因是很多火柴头用氧化铁着色，点燃后会与木棒中的碳反应产生四氧化三铁和二氧化碳等。由此作出的推测不合理的是（ ）
A．Fe3O4与Fe2O3磁性不同，体现它们物理性质不同
B．Fe3O4中铁的质量分数大于Fe2O3
C．火柴头燃烧的方程式为C+O2+6Fe2O34Fe3O4+CO2
D．火柴头原本不被磁铁吸引是因为不易被磁化
6．乐乐用二氧化锰催化分解双氧水的实验中，发现反应速度先快后慢。他猜测该反应为放热反应，温度升高加快了反应。为此，他采用恒温箱、气体发生装置设计了如下表所示的两组实验：
若乐乐的猜想正确，则实验制得氧气的质量随时间变化的曲线图正确的是（ ）A． B．
C．D．
7．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．对青少年进行“珍惜生命，懂得自救” 的生存教育必不可少，下列采用的应急措施正确的是（ ）
A．若出现泥石流时，赶紧向山谷的低凹处逃跑
B．若出现拥挤而发生踩踏时，在地面上匍匐前行
C．在安装有燃气管的室内，地震时可点火照明
D．若出现地震，条件允许时，最好举保护物保护头部，马上跑到空旷的地方
9．“归纳推理”是科学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是（ ）
A．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的微粒一定属于同种元素
B．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
C．置换反应是单质和化合物的反应，则单质和化合物的反应一定是置换反应
D．溶液是均一稳定的，则均一稳定的液体一定是溶液
10．2020年3月底，四川西昌突发森林火灾，造成19人遇难，过火面积约1000公顷。下列关于森林火灾应急措施或原因不合理的是（ ）
A．用沙土灭火，达到隔绝空气的目的
B．飞机播撒干冰，达到降低可燃物着火点的目的
C．紧急疏散火灾周围地区的人群及贵重物品，达到减少损失的目的
D．砍掉或清理大火前面的干枯树枝、树叶等可燃物，达到隔离可燃物的目的
11．在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断不正确的是（ ）
A．的值是4.4
B．的值是4
C．甲和乙是反应物
D．甲、丁间反应的质量比为7：8
12．水是化学实验中常见且用途广泛的一种物质，对下列各实验中水的主要作用的解释不合理得是（ ）
A． 硫在氧气中燃烧——集气瓶好做水：吸收放出的热量
B． 测定空气中氧气含量——量筒中的水：通过水体积变化得到氧气体积
C． 细铁丝在氧气中燃烧——集气瓶中的水：防止集气瓶炸裂
D． 探究燃烧的条件——烧杯中的水：加热铜片：隔绝空气
13．将燃着的镁带伸入盛有二氧化碳集气瓶中，镁带继续剧烈燃烧，反应的化学方程式为：，下列叙述错误的是（ ）
A．该反应中镁发生了氧化反应
B．该反应中元素的化合价都发生了改变
C．该反应说明了燃烧不一定都需要有氧气
D．镁着火时不能用二氧化碳灭火
二、填空题
14．“84”消毒液（有效成分起次氯酸钠）被广泛用于新冠投情的卫生消毒，药品利巴韦林（C8H12N4O5）对治疗新冠肺炎有显著的疗效。
（1）制取“84”消毒液的化学方程式为：Cl2+2NaOH=H2O+NaC1O+X，则X的化学式是______。
（2）新冠病毒对药品利巴韦林产生了抗药性，治疗效果变差，这是药品对新冠病毒进行______的结果。
15．1943年，我国科学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”在世界上反响很大。“侯氏制碱法”的反应原理之一：NH4CO3+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl。该反应属于（ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
16．2021年10月16日凌晨神州13号船发射升空，火箭燃料为偏二甲肼（C2H8N2），助燃剂为四氧化二氮（N2O4），其反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4X，则
（1）据质量守恒定律，请你写出X的化学式______。
（2）神州13号飞船发射加速升空时，飞船增加的机械能是由燃料的______能转化来。
17．我们依据反应事实，通过比较、推理等方法可以总结归纳出灭火的规律并加以应用，请回答下列问题：图A．所示的“火三角”可表示燃烧的条件，图中缺少的一个条件是___________；图B所示的灭火原理是：___________；点燃篝火时，常将木柴架空以促进燃烧，是利用了增大___________的方法。
18．已知：2 .3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为___________，该物质中一定含有___________元素（填元素符号），C、H元素的质量比为___________ 。
三、探究题
19．铜是一种不活泼的金属，但长期露置在潮湿的空气中会锈蚀生成“铜绿”[化学式：Cu2(OH)2CO3]。某科研小组为探究铜绿生成的条件，并从已部分锈蚀的废铜屑中回收铜（假设不含其它杂质），实验设计如下：
（1）证明生成铜绿的条件除存在O2和H2O外，还必须有CO2。为“证明必须有CO2”需要进行以上实验中的_____________（填实验编号）。
（2）利用已部分锈蚀的废铜屑按照以下实验方案回收铜。
①已知铜绿受热分解为固体A、CO2和H2O，则步骤I中发生的反应类有____________。
②步骤Ⅱ中主要发生的化学反应方程式为_______________________________________。
③若步骤Ⅱ所得铜中含有少量Cu2O，你认为可能的原因是______________（写一条即可）。
④若用CO还原16.0gCuO得到Cu和Cu2O混合物的质量为ag，则a的取值范围为________。
20．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等夹持装置在图中均已略去）。实验步骤如下：
①如图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为m1克；
③准确称得m2克的纯碱样品放入容器B中；
④连接装置；
⑤打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑥打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟。最后称得干燥管D的总质量为m3克。请回答：
（1）若⑤⑥两步的实验操作太快，则会导致测定结果偏______；
（2）步骤⑥的目的是______；装置A中试剂可选用______，其作用是除去鼓入空气中的酸性气体。
（3）若没有C装置，则会导致测定结果______（填“偏大”或“偏小”）；
（4）根据此实验，写出计算纯碱样品纯度的表达式______。
组别
温度
双氧水量
双氧水溶质质量分数
二氧化锰
甲
25℃
10克
10%
0.5克
乙
55℃
10克
10%
0.5克
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
稀释浓硫酸
探究可燃物燃烧需要氧气并达到着火点
测定空气中O2的含量
验证质量守恒定律
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
10
16
0
0
反应中质量（g）
1.6
反应后质量（g）
0
15.2
6.4
参考答案：
1．A
【解析】
【详解】
反应前后同时存在两个， 将其去掉，如下图所示：
反应物有两种，而生成物只有一种，则该反应为化合反应，故选A。
2．B
【解析】
【详解】
A、图中乙为单质，化学式为H2，不符合题意。
B、该反应方程形式为CO2+3H2CH4O+H2O，则丙和丁的质量比为32：18＝16：9，符合题意。
C、反应前后，分子种类发生改变，原子的种类不变，不符合题意。
D、该反应中生成物都是化合物，不属于置换反应，不符合题意。
故选B。
3．D
【解析】
【分析】
化合反应是多种物质反应生成一种物质；
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；
复分解反应是两种化合物成分互换生成另外两种化合物。
【详解】
甲烷在氧气燃烧时，甲烷和氧气反应生成水和二氧化碳，不属于化合反应，也不属于置换反应、复分解反应。
故选D。
4．D
【解析】
【分析】
根据反应的微观示意图可知该反应是，据此解题即可。
【详解】
A、由上分析可知该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项不正确。
B、反应前氮元素和氢元素的化合价为零，反应后不为零，反应前后各元素的化合价都发生改变，故选项不正确。
C、反应前分子的种类是氮分子、氢分子，反应后是氨分子；反应前分子总数是3，反应后是2，分子种类和个数都改变，故选项不正确。
D、由上分析可知该反应的化学方程式为：，故选项正确。
故选D。
【点睛】
本题是微观模型考查题，认真阅读分析图示，看懂每个图形表示的含义结合化合反应的定义及化学反应的实质是解决此题目的关键。
5．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、磁性属于物理性质，Fe3O4与Fe2O3磁性不同，体现它们的物理性质不同，故选项说法正确。
B、在Fe2O3、Fe3O4中，将化学式变形得FeO1.5、FeO1.3，其它原子的相对质量之和越小的，在该化合物中铁元素的质量分数就越大，变形后FeO1.3中原子的相对质量之和小，则Fe3O4中铁的质量分数大于Fe2O3，故选项说法正确。
C、很多火柴头用氧化铁着色，点燃后会与木棒中的碳反应产生四氧化三铁和二氧化碳，反应的化学方程式为C+6Fe2O34Fe3O4+CO2，故选项说法错误。
D、火柴头原本是一种不被磁铁吸引的物体，火柴头不被磁铁吸引的是因为不易被磁化，故选项说法正确。
故选C。
6．D
【解析】
【分析】
【详解】
若乐乐的猜想正确，即温度越高，反应越快，则相同时间内，乙中生成氧气的质量大于甲，即乙的图像比甲的图像倾斜角度更大。温度高低，只影响反应的快慢，不会影响最终生成氧气的质量，即生成氧气的质量相同，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
7．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、稀释浓硫酸要“引酸入水”便于热量尽快散去，而且必须在烧杯中稀释，故A错误。
B、该实验中会看到铜片上的白磷能燃烧，而铜片上的红磷不能燃烧，可以探究可燃物燃烧需要达到着火点，但是不能探究可燃物燃烧需要氧气，故B错误。
C、使用硫对空气中氧气的含量进行测量时由于会生成二氧化硫气体，所以一般不能采用，但该装置中集气瓶中放入氢氧化钠的溶液，能起到吸收二氧化硫的目的，所以可以进行空气中氧气含量的测定，故C正确。
D、验证质量守恒定律时要求对反应物生成物的质量进行称量，所以必须保证反应后物质不能损失，该装置中锌和稀硫酸反应会生成氢气，由于装置敞口所以氢气会跑出，导致无法验证质量守恒定律，故D错误。
故选C。
8．D
【解析】
【分析】
【详解】
A.遭到泥石流时，要向垂直于泥石流前进方向向高处跑，故A错误。
B.若出现拥挤而发生踩踏时，尽量避免到拥挤的人群中，不得已时，尽量走在人流的边缘、在人群中走动，故B错误。
C.燃气管中的燃气遇明火可能发生爆炸，故不可以点火照明，故C错误。
D.若出现地震，条件允许时，最好举保护物保护头部，马上跑到空旷的地方，故D正确。
故选D。
9．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、含有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，例如水分子和氖原子的质子数都是10，故A错误。
B、化学变化的实质是有新物质生成的变化，化学变化中分子种类一定发生改变，则分子种类发生改变，说明有新物质生成，所以该变化一定是化学变化，故B正确。
C、置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，但有单质和化合物参与的反应不一定是置换反应，如甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故C错误。
D、溶液是均一稳定的，但是均一稳定的不一定是溶液，例如水，故D错误。
故选B。
10．B
【解析】
【详解】
A、用沙土灭火，可达到隔绝空气的目的，故选项正确；
B、可燃物的着火点是一个定值，不能被降低，故选项错误。
C、紧急疏散火灾周围地区的人群及贵重物品，达到减少损失的目的，故选项正确；
D、发生火灾时砍掉或清理掉大火前面的树枝等可燃物，可以使可燃物与火源隔离，从而达到灭火的目的，故选项正确；
故选：B。
11．B
【解析】
【分析】
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。由表中数据分析可知，反应前后乙的质量减少了16g−0g＝16g，故乙是反应物，参加反应的乙的质量为16g，同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为15.2g−0g＝15.2g，丁是生成物，生成的丁的质量为6.4g−0g＝6.4g。
【详解】
A、由质量守恒定律，甲应是反应物，且参加反应的甲的质量为15.2g＋6.4g−16g＝5.6g，反应后甲的质量=10g−5.6g＝4.4g，即m1的值为4.4，选项正确；
B、反应中乙、丁的质量比为16g：6.4g，当生成1.6g丁时，参加反应的乙的质量应为4g，m2的值是16g−4g＝12g，选项不正确；
C、反应后甲和乙的质量都减少，属于反应物，选项正确；
D、反应后甲的质量为4.4g，甲、丁间反应的质量比为（10g−4.4g）：6.4g＝7：8，选项正确；
故选B。
12．A
【解析】
【详解】
A.硫在氧气中燃烧会生成有毒的二氧化硫，水的作用是可以吸收有毒的二氧化硫，故解释不合理，符合题意；
B.测定空气中氧气含量时进入的水的体积就是消耗的氧气的体积，所以可通过水体积的变化可得到氧气的体积，解释合理，但不符合题意；
C.细铁丝在氧气中燃烧会产生大量的热，所以在集气瓶里放水可防止集气瓶炸裂，解释合理，但不符合题意；
D.探究燃烧的条件时烧杯中的热水既可以隔绝空气防止水中的白磷燃烧，也可以为铜片上的白磷和红磷提供热量，解释合理，但不符合题意。
故选A。
13．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、由化学方程式可知，该反应中镁得到氧元素生成氧化镁，发生了氧化反应，选项正确；
B、该反应前后，氧元素的化合价均为-2价，即该反应中并不是元素的化合价都发生了改变，选项错误；
C、由题文可知，镁能够在二氧化碳中发生燃烧，所以该反应说明了燃烧不一定都需要有氧气，选项正确；
D、由题文可知，镁能够在二氧化碳中发生燃烧，所以镁着火时不能用二氧化碳灭火，选项正确；
故选B。
14． NaCl 自然选择
【解析】
【详解】
（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氯、钠、氧、氢原子个数分别为2、2、2、2，反应后的生成物中氯、钠、氧、氢原子个数分别为1、1、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钠原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为NaCl。
（2）新冠病毒对药品利巴韦林产生了抗药性，治疗效果变差，这是药品对新冠病毒进行长期自然选择的结果。
15．D
【解析】
【详解】
根据方程式NH4CO3+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl可知，反应物和生成物都由两种化合物组成，且相互交换成分，则该反应为复分解反应；
故选D。
16． H2O 化学
【解析】
【详解】
（1）根据化学方程式：C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4X，可知反应前后氮原子个数都为6，碳原子个数都为2，反应前氢原子个数为8，反应后氢原子个数为0；反应前氧原子个数为8，反应后氧原子个数为4，所以4X中包含8个氢原子个4个氧原子，故X的化学式为：H2O。
（2）飞船增加的机械能是由燃料的化学能转化而来。
17． 可燃物 使可燃物与氧气隔绝 可燃物与氧气的接触面积
【解析】
【分析】
【详解】
图A所示的“火三角”可表示燃烧的条件，图中缺少的一个条件是可燃物；
用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是与氧气隔绝；
将木柴架空可以增大木柴与氧气的接触面积，可以促进燃烧。
18． 4.8 C、H、O 4：1
【详解】
根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量为：4.4g+2.7g-2.3g=4.8g；
根据元素守恒可知，该物质中肯定存在C和H两种元素；
二氧化碳中碳元素的质量：；
水中氢元素的质量：；
因为反应过程中元素质量守恒，所以
C、H的元素质量比为：1.2g：0.3g=4：1。
19． 甲和丁 分解反应和化合反应 CO + CuOCu + CO2 反应温度不够高
12.8g＜a＜14.4g
【解析】
【详解】
（1）为“证明必须有CO2”需要进行实验甲和丁，即控制变量二氧化碳进行对比实验。
（2）①铜绿受热分解为固体A、CO2和H2O属于分解反应，铜和空气中的氧气加热生成氧化铜是化合反应，则步骤I中发生的反应类型有分解反应、化合反应；
②步骤Ⅱ中主要发生的化学反应方程式为CO + CuOCu + CO2；
③若步骤Ⅱ所得铜中含有少量Cu2O，可能的原因是反应温度不够高；
④见答案。
20． 小 使B中产生的二氧化碳全部进入D中被吸收 氢氧化钠溶液 偏大 反应中放出二氧化碳气体的质量为（m3﹣m1）g，
设消耗碳酸钠的质量分数为x

x＝
所以纯碱样品纯度为
【详解】
（1）反应过快会使产生的气体二氧化碳没能完全被D装置中碱石灰吸收；快速鼓入空气，也会使装置内残留二氧化碳不能被D装置中碱石灰完全吸收，二氧化碳质量偏小，则测定结果偏小。
（2）鼓入空气，可把残留在装置B、C中二氧化碳全部由D中碱石灰吸收；装置A中试剂可选用氢氧化钠溶液，其作用是除去鼓入空气中的酸性气体。
（3）C装置中的浓硫酸具有吸水性，在装置中吸收由B装置排出气体中混有的水分，若少了此装置则会使气体中的水分被D装置中碱石灰吸收，而使测定质量偏大。
（4）见答案。