2022年浙江省中考科学专题练习 ：常见化合物（word版，含答案）

这是一份2022年浙江省中考科学专题练习 ：常见化合物（word版，含答案），共15页。试卷主要包含了选择题，填空题，探究题，简答题等内容，欢迎下载使用。
常见化合物一、选择题1．下列实验设计或操作正确，且能达到实验目的的是（    ）序号实验目的实验方案A区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液取样品，加入碳酸钠溶液B用pH试纸测定溶液的酸碱性将pH试纸进入待测液体C探究稀盐酸和氢氧化钠溶液是否完全反应向反应后溶液中加入硝酸银溶液D除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠滴加稀盐酸，直到刚好无气泡产生 A．A B．B C．C D．D2．下列气体可用如图所示装置干燥并收集的是（省略了铁架台等仪器）（　　） ①H2 ②O2 ③CO2 ④HClA．② B．①② C．②③ D．③④3．下列图象能够正确反映其对应变化关系的是（　　）A．向等质量等质量分数的盐酸中加入足量的镁粉、锌粉B．将铜片加入一定量的硝酸银溶液中C．将浓硫酸露置在空气中一段时间D．向一定质量的饱和石灰水中，加入少量生石灰4．下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（　　）A．实验室用CO与Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯B．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量C．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性D．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌5．小红同学向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量。记录滴入的碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是A．①图中，当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na2CO3正与BaCl2发生反应B．②图中，当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH=7C．③图中，当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钡D．④图中，当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中BaCl2与Na2CO3恰好反应完全6．下列图像中有关变量的变化趋势与对应叙述正确的是（　　）A． 向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B． 向氯化钡和氢氧化钠的混合溶液中滴加稀硫酸至过量C． 向等质量的锌、铁中滴加稀硫酸至过量D． 高温煅烧一定质量的石灰石7．有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表所示。下列判断错误的是（　　）溶液指示剂甲乙A黄色蓝色B无色粉红色 A．甲溶液呈酸性B．乙溶液的pH可能为11C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色8．小明为探究硫酸的性质进行了一系列实验，下列操作中正确的是（　　）A．闻浓硫酸气味 B．稀释浓硫酸C．测定稀硫酸pH D．滴加稀硫酸9．化肥对提高农作物的产量有重要作用，下列化肥属于氮肥的是（   ）A．K2SO4 B．Ca3(PO4)2 C．CO(NH2)2 D．KNO310．下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）  选项实验目的实验操作A 除去CaCl2溶液中的少量盐酸加入过量碳酸钙粉末，充分反应后过滤B除去CO中少量的HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸C除去KCl溶液中少量的K2SO4加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤D除去铁粉中的碳粉加入足量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D11．下列能表示人喝大量水时，胃液的pH变化的曲线的是（横坐标表示喝水的质量，纵坐标表示pH）（　　）A． B．C． D．12．下列实验操作中，正确的是（　　）A．倾倒液体 B． 干燥气体C．稀释浓硫酸 D．取用固体13．盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的（　　）A．氢原子 B．氢分子 C．氢离子 D．氯离子  二、填空题14．某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）：根据流程图回答问题：（1）反应③的化学方程式为________________；反应④的化学方程式为________________。（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是________（填化学式）。15．为了确定某含杂质的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，某同学设计了如下实验：请回答下列问题：（1）I，Ⅱ为________操作。（2）经分析，原溶液中的杂质可能由一种或几种物质组成。杂质的成分可能是：若原溶液中的杂质由一种物质组成，则该杂质是________。16．为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]可改为Cu（OH）2•CuCO3，推测其兼具Cu（OH）2和CuCO3的化学性质。举重运动员常用碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]粉末抹在手掌以增大摩擦力。（1）参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为 _________。（2）该物质分解的化学方程式为Mg2（OH）2CO32X+H2O+CO2↑，X的化学式为 ___________。（3）某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（可表示为2Na2CO3•3H2O2）。将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，推测该气体为 ________；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为 ___________。17．A、B两烧杯中分别盛有质量和溶质质量分数都相同的盐酸和烧碱溶液。若将A烧杯中溶液注入B烧杯中，B烧杯中溶液的pH按图线①变化；若将B烧杯中溶液注入A烧杯A烧杯中溶液的pH按图线②变化。（1）A烧杯中溶液为___________（填“烧碱”或“盐酸”）溶液。（2）两种溶液混合后，所得溶液显__________（填“酸”“碱”或“中”）性。（3）写出发生反应的化学方程式___________。18．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，硝酸银显现法就是其中的一种：人的手上有汗迹，用手去接触白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将硝酸银溶液小心地涂到纸上，硝酸银溶液就跟汗迹中的氯化钠作用，生成氯化银，其反应的化学方程式是___________。加入硝酸溶液，氯化银___________（填“会”或“不会”）溶解，但氯化银在光照条件下会分解生成氯气和一种金属，该金属物质属于___________（填“单质”或“化合物”）。该金属颗粒呈灰褐色，随着反应的进行，逐渐增多，由灰褐色逐渐变成黑色，从而显现出黑色的指纹线。 三、探究题19．实验课上，同学们发现一瓶久置空气中的氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，同学们对该白色粉末的成分进行了讨论。（猜想与假设）猜想I：白色粉末是碳酸钠；猜想II：白色粉末是氢氧化钠；猜想III：白色粉末是___________。（实验探究）取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下实验：（1）猜想III：白色粉末是___________，由上述实验可知，猜想___________肯定不成立。（2）若操作①滴加过量稀硫酸有气体B产生，而滴加少量稀硫酸可能没有气体B产生。其可能的原因是：___________（用化学方程式回答）。（3）适合操作③的X溶液是___________（填字母序号）。A．CaCl2溶液B．Ca（OH）2溶液C．稀盐酸（4）操作⑤可以用什么试剂___________。 四、简答题20．工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验。实验中取30g纯碱样品，平均分成五份（每等分6克）依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：（假定反应产生气体全部逸出，其它气体的挥发忽略不计） 第一次第二次第三次第四次第五次加入纯碱样品的质量/g66666电子天平的示数/g163.8167.6171.4177.4183.4（1）第二次加入纯碱样品充分反应后，连同第一次实验共生成二氧化碳________克；第四次加入纯碱样品时，是否还能发生化学反应？________。（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）（3）计算盐酸溶质质量分数。
参考答案1．A【详解】A、碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验设计不能达到实验目的。
C、氯化钠和盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能探究稀盐酸和氢氧化钠是否完全反应，故选项实验设计不能达到实验目的。
D、碳酸钠、氢氧化钠溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的。故选A。2．A【详解】①H2不与氢氧化钠和氧化钙反应，能被其干燥，但氢气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，故①不符合题意；
②O2不与氢氧化钠和氧化钙反应，能被其干燥，氧气的密度比空气大，能用向上排空气法收集，故②符合题意；
③CO2能与氢氧化钠反应，不能被其干燥，故③不符合题意；
④HCl能与氢氧化钠反应，不能被其干燥，故④不符合题意。故选A。3．A【详解】A、用等质量的相同质量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应，由于氢气来源于酸中的氢，酸量相等故最终生成的氢气量会相等；每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每65份质量的镁生成2份质量的氢气，当金属质量相同时，镁产生氢气的质量较大，图像能够正确反映其对应变化关系。 B、铜与硝酸银生成硝酸铜和银，每64份质量的铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银，反应后固体质量会增大，不会减小，没有加入铜时，固体的质量应为零，图像不能够正确反映其对应变化关系。C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气导致溶质质量分数变小，图像不能够正确反映其对应变化关系。D、向一定质量的饱和石灰水中加入少量氧化钙时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，从而导致水的量不断减少，且反应放热，氢氧化钙会结晶析出，溶质质量分数变小，随着时间的推移，温度又会逐渐恢复至最初的温度，得到的还是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数又逐渐增大到与起始相同，图像不能够正确反映其对应变化关系。故选A。【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。4．C【详解】A、CO还原氧化铁时先通CO，将装置中的空气排尽，后加热，防止加热不纯的CO发生爆炸，因此A正确。B、为了准确称量药品，托盘天平使用前要先调平，故B正确。C、为防止收集的气体不纯或无法收集，实验室制取气体前要先检查装置的气密性，故C错误。D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，且不可将水倒入浓硫酸里，故D正确。故选C。5．B【分析】向盛有大量的盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，先后反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。【详解】A、甲图中，当碳酸钠溶液加至a点时，表示溶液中Na2CO3过量，错误。B、乙图中，当碳酸钠溶液加至b点时，已经把酸反应完全，此时所得溶液的pH=7，正确。C、丙图中，当碳酸钠溶液加至c点时，NaCl的质量不再增加，说明两个反应都发生完了，此时溶液中含有的溶质只有氯化钠，错误。D、丁图中，当碳酸钠溶液加至d点时，加入的碳酸钠刚好与盐酸反应完全，开始与溶液中BaCl2反应，而不是反应完全，错误。故选B。6．C【详解】A、向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液由碱性变为酸性，pH由大到小，故A错误。B、向氯化钡和氢氧化钠的混合溶液中滴加稀硫酸至过量，因为硫酸钡是不溶于酸的沉淀，应该一开始滴加稀硫酸就会产生硫酸钡沉淀，故B错误。C、每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，所以分别向相等质量的锌、铁中加入过量的等质量分数的稀硫酸，刚开始酸不足，产生氢气质量相等，最终铁生成的氢气多，故C正确。D、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，完全反应后固体的质量不可能为0，故D错误。故选C。7．D【分析】pH＜7的溶液呈酸性，pH>7的溶液呈碱性，pH=7呈中性。【详解】A、由表格信息可知甲能使A指示剂变黄色，故甲溶液呈酸性，正确。B、乙溶液能使指示剂B呈粉红色，说明乙的pH在10-14之间，正确。C、甲溶液呈碱性，乙溶液呈酸性，蒸馏水呈中性，它们能使指示剂A显示不同的颜色，故能用指示剂A鉴别，正确。D、在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，当乙溶液过量时，溶液呈蓝色，错误。故选D。8．A【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。故选A。9．C【分析】含有氮元素的为氮肥，含有钾元素的为钾肥，含有磷元素的为磷肥，据此分析判断。【详解】A.K2SO4 中含有钾元素，为钾肥，故A不合题意。B.Ca3(PO4)2 含有磷元素，为磷肥，故B不合题意。C.CO(NH2)2 含有氮元素，为氮肥，故C符合题意。D.KNO3含有氮元素和钾元素，为复合肥，故D不合题意。故选C。10．C【详解】A、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤得到氯化钙溶液，该选项能够达到实验目的。B、氢氧化钠溶液能吸收氯化氢气体，但是不和一氧化碳反应，该选项能够达到实验目的。C、硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，引入新的杂质硝酸钾，该选项不能达到实验目的。D、稀硫酸不和碳反应，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，该选项不能达到实验目的。故选C。11．B【详解】人的胃液中含有盐酸，显酸性；人喝大量水时，相当于稀释了胃酸，溶液始终显酸性，pH逐渐增大，但不可能大于7，观察选项B符合变化过程。故选B。12．A【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图所示操作正确。B、浓硫酸具有吸水性，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。D、取用药品不能用手接触，图中所示操作错误。故选A。13．C【详解】盐酸中的氯化氢溶于水后解离出氢离子和氯离子，氢离子使溶液呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，故选C。14．    AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3    Na2CO3、Na2SO4    【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，溶液加入稀盐酸生成气体W，则W为二氧化碳，原混合物中含有碳酸钠；加入稀盐酸后的溶液加入稀硝酸和氯化钡得到不溶于酸的沉淀A，则A为硫酸钡沉淀，原混合物中含有硫酸钠；再加入硝酸银溶液得到白色沉淀C，C为氯化银沉淀，由于实验过程中引入了氯离子，不能判断原混合物中是否含有氯化钠；原混合物中氢氧化钠和硝酸钠也没有现象能判断存在与否。【详解】由分析得：（1）反应③为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；反应④为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：。（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是Na2CO3、Na2SO4。15．过滤    氯化钙CaCl2    【详解】（1）由于操作后得到的都是固体和液体，符合过滤操作的概念和特点，因此实验中的操作是过滤。（2）由A与稀硝酸作用，A不溶解；A是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据质量守恒定律可以确定原溶液中一定含有氯离子；由B于碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和硝酸钠，B是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据质量守恒定律可以确定原溶液中一定含有钙离子；由原溶液中存在硝酸，说明原溶液中一定没有碳酸根离子。
通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子，可能含有钠离子和硝酸根离子。所以只含一种杂质时，该杂质一定是由钙离子和氯离子构成的氯化钙。16．Mg（OH）2•MgCO3    MgO    氧气2    Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH    【详解】（1）①碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]可改为Cu（OH）2•CuCO3，则碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]可改写为Mg（OH）2•MgCO3。（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前镁、氢、氧、碳原子个数分别为2、2、5、1，反应后的生成物中镁、氢、氧、碳原子个数分别为0、2、3、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个镁原子和2个氧原子，则每个X分子由1个镁原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为MgO。（3）过碳酸钠，可表示为2Na2CO3•3H2O2，兼具碳酸钠和过氧化氢的化学性质，将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是过氧化氢分解生成氧气；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。17．烧碱    酸        【分析】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液显碱性，pH值大于7，盐酸显酸性，pH值小于7。【详解】（1）分析A烧杯曲线pH的变化可知，A烧杯溶液的pH＞7，将A烧杯中溶液注入B烧杯中，pH逐渐减小，所以A烧杯中的溶液为烧碱溶液。（2）由化学方程式可知，每36.5份质量的HCl与40份质量的NaOH恰好完全反应，所以质量和溶质质量分数都相同的盐酸和烧碱溶液反应后，盐酸过量，溶液中的溶质NaCl和HCl，所以两种溶液混合后，所得溶液显酸性。（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：。18．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3    不会    单质    【详解】硝酸银和氯化钠反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的方程式为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；加入稀硝酸后，氯化银不会溶解；根据质量守恒定律可知，氯化银分解生成氯气和银，因为这种金属只由一种元素组成，因此属于单质。19．氢氧化钠和碳酸钠    II    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    A    无色酚酞    【详解】（1）如果氢氧化钠部分变质，那么猜想III：白色粉末为氢氧化钠和碳酸钠。根据①加入稀硫酸产生气体可知，白色粉末肯定存在碳酸钠，则猜想II肯定不成立。（2）因为往氢氧化钠和碳酸钠的混合物中滴加稀硫酸，稀硫酸先和氢氧化钠反应，方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。（3）因为碳酸钠溶液也呈碱性，为了避免干扰对氢氧化钠的检验，所以要先除掉溶液中的碳酸钠。根据题意可知，加入的试剂必须为中性，不能为酸性和碱性，故选A。（4）因为氢氧化钠溶液呈碱性，加入无色酚酞会变成红色，所以操作⑤的试剂可以是无色酚酞。20．（1）4.4；不能；（2）设12克样品中碳酸钠的质量是x  x=10.6g所以纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：（3）第三次反应中稀盐酸被完全反应，生成的二氧化碳质量为：100g+60g+18g-171.4g=6.6g，设100g盐酸溶质质量为y y=10.95g盐酸溶质质量分数为：【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：100g+60g+12g-167.6g=4.4g，
第四次加入6g固体应该是171.4g+6g=177.4g，最后剩余的质量是177.4g，所以不能发生反应。（2）解析见答案。（3）解析见答案。