精品解析：2021年内蒙古自治区呼和浩特市回民区中考二模化学试题（解析版+原卷版）

2021年初三年级中考第二次模拟检测

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12   O-16  Na-23  Cl-35.5  Fe-56  Zn-65  Ag-108

一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合要求的)

1. 下列物质的用途只与化学性质相关的是

A. 食品充氮包装 B. 石油分馏

C. 合金铸造硬币 D. 洗涤剂除油污

【答案】A

【解析】

【详解】A、食品充氮包装，利用了氮气的稳定性，属于化学性质；

B、石油分馏利用了成分沸点不同进行分离，属于物理性质；

C、合金铸造硬币只是物质形状的改变，利用了金属的延展性，属于物理性质；

D、洗涤剂除油污，是因为洗涤剂可以乳化油污，属于物理性质。

故选A。

2. 下列说法中正确的是

A. 发生燃气泄漏时，应立即打开排风扇通风并拨打报警电话

B. 推广使用可降解塑料制品缓解“白色污染”

C. 合成纤维、合成橡胶、玻璃、合金都属于合成材料

D. 延长食品保质期，可用福尔马林(甲醛溶液)防腐

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A、燃气属于可燃性气体，与空气混合有爆炸的危险，所以室内发现燃气泄漏时，打开排风扇并打开电话报警，可能会引起爆炸，选项说法不正确；

B、推广使用可降解塑料制品缓解“白色污染”，有利于环境保护，选项说法正确；

C、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，合成纤维、合成橡胶属于合成材料，玻璃属于无机非金属材料，合金属于金属材料，选项说法不正确；

D、甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质，甲醛对人体健康有严重危害，不能用福尔马林(甲醛溶液) 延长食品保质期，选项说法不正确。

故选B。

3. 宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、下列说法正确的是

①最外层电子数相同的粒子，元素的化学性质一定相同  ②水由水分子构成、铁由铁原子构成、氯化钠由氯化钠离子构成  ③“热胀冷缩”现象一定是改变了微粒之间的间隔  ④2N，3，5H2O符号前的数字都只表示微观粒子数目  ⑤同种元素组成的物质化学性质一定相同  ⑥钠元素与氯元素的本质区别在于核电荷数不同

A. ①④⑥ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ③④⑥

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】①最外层电子数相同的粒子，元素的化学性质不一定相同，例如氦原子和镁原子，错误；

②水由水分子构成、铁由铁原子构成、氯化钠由氯离子、钠离子构成，错误；

③微粒之间有间隔，“热胀冷缩”现象一定是改变了微粒之间的间隔，正确；

④表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；2N，3，5H2O符号前的数字都只表示微观粒子数目，正确；

⑤同种元素组成的物质化学性质不一定相同，例如氧气和臭氧分子构成不同，化学性质不同，错误；

⑥钠元素与氯元素的本质区别在于核电荷数不同，正确；

故选D。

4. 如图所示的实验中，能够达到实验目的的是

A. 比较MnO2和CuO对H2O2分解的影响

B. 测定空气中氧气的含量

C. 除去二氧化碳中的氯化氢气体

D. 检查装置的气密性

【答案】B

【解析】

【详解】A、实验中有2个变量，不能比较MnO2和CuO对H2O2分解的影响，错误；

B、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氢氧化钠溶液反应，装置中压强减小，液体进入装置，进入装置中液体的体积就是消耗氧气的体积；正确；

C、氢氧化钠也和二氧化碳反应，主要成分二氧化碳反应了，错误；

D、装置中长颈漏斗处漏气，不能检查装置气密性，错误。

故选B。

5. 下列说法中正确的是

A. 可燃物的燃烧一定会放出热量

B. 煤、汽油、柴油、天然气作燃料是利用化学能的唯一途径

C. 反应条件是加热或高温的一定是吸热反应

D. 与化学电池相比，化学能转化为热能更直接，效率更高

【答案】A

【解析】

【详解】A、可燃物燃烧一定会放出热量，正确；

B、煤、汽油、柴油、天然气作燃料是利用化学能的一些途径，此外还有太阳能等很多能源，错误；

C、反应条件是加热或高温的不一定是吸热反应，例如碳加热燃烧生成二氧化碳，反应放热，错误；

D、与化学电池相比，化学能转化为热能效率更低，错误。

故选A。

6. 在“宏观”、“微观”、“符号”三者之间建立联系是化学学科特有的思维方式。图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中正确的是

A. 反应中乙物质和丁物质的质量比为9：1

B. 甲物质可以作为清洁燃料，是由于含碳量较小

C. 该反应中元素的化合价降低的是碳元素和氧元素

D. 反应的方程式是CH4+H2OCO+H2

【答案】B

【解析】

【分析】由图可知反应为：

【详解】由分析可知；

A. 反应中乙物质和丁物质的质量比为18：(3×2)=3：1，错误；

B. 甲物质可以作为清洁燃料，由于含碳量较小，容易充分燃烧，正确；

C. 该反应中反应前碳、氢、氧元素的化合价分别为-4、+1、-2，反应后碳、氢、氧元素的化合价分别为+2、0、-2，故化合价降低的是氢元素，错误；

D. 反应的方程式没有配平错误。

故选B。

7. 下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是

A. 向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸至过量

B. 将足量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色

C. 等体积，等浓度的双氧水制取氧气

D. 将一定量的镁条投入过量的稀盐酸中

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A. 向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，稀硫酸立刻就和硝酸钡生成硫酸钡沉淀，图像错误；

B. 将足量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，锌首先和硝酸银反应生成银、再和硝酸亚铁生成铁，溶液最终变为无色；

由化学方程式体现的质量关系可知，第一个反应生成固体质量大于溶解固体质量，溶液质量减小；同理分析，第二个反应溶液质量变大，图像正确；

C. 催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物质量，图像错误；

D. 稀盐酸过量，故将一定量的镁条投入过量的稀盐酸中，盐酸溶质质量分数不会变为零，图像错误。

故选B。

8. 下列实验方案可行的的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A、氨气能与硫酸反应生成硫酸铵，因此浓硫酸不能干燥氨气，选项实验方案不可行；

B、取少量溶液于试管中，滴加BaCl2，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是硫酸钡、碳酸钡或氯化银，所以溶液中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子或银离子，选项实验方案不可行；

C、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤，能除去杂质，但会带入新的杂质碳酸钠（过量的），选项实验方案不可行；

D、铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的活动性比银强，铜不能与硫酸镁反应，说明镁的活动性比铜，可得出Mg、Ag、Cu金属的活动性顺序为Mg＞Cu＞Ag，选项实验方案可行。

故选D。

9. 有一包白色粉末．可能含有Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3中的一种或几种，某同学分析其成分做了如下实验．该同学分析正确是（　　）

A. 该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3

B. 该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3可能含有Na2SO4

C. 该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2SO4可能含有NaNO3、Na2CO3

D. 该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3可能含有NaNO3

【答案】D

【解析】

【详解】试题分析：由于Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3中混合能够产生沉淀的是Ba（NO3）2和Na2SO4或Na2CO3的反应，且硫酸钡不溶于盐酸碳酸钡能够溶于盐酸，所以由步骤1可知该固体中含有能够生成沉淀的物质，而从步骤2可知生成的白色沉淀有能溶解与盐酸的也有不溶于盐酸的，故可知该固体中一定含有Ba（NO3）2、Na2SO4和Na2CO3，而硝酸钠是否含有无法判断；

故选D

考点：物质的鉴别、推断；盐的化学性质．

点评：此类问题解决思路一般为：根据物质的性质及物质间可能发生的反应及反应时出现的现象，结合实验中所出现的现象，分析并判断混合物的组成．

10. A-E是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示。C是石灰石(大理石的主要成分)，E常用作改良酸性土壤，B是导致温室效应的主要气体，根据以上信息，下列判断错误的是

A. D物质可作为食品干燥剂

B. E→C的反应常用来检验B气体

C. A物质只能是碳酸钠

D. C、D、E含有相同的金属元素

【答案】C

【解析】

【分析】C是石灰石(大理石的主要成分)，则C为碳酸钙，E常用作改良酸性土壤，则E为氢氧化钙，B是导致温室效应的主要气体，是B为二氧化碳，A与B能互相转化，且A能转化碳酸钙，则A为可溶性碳酸盐，则A可以为碳酸钠或碳酸钾，碳酸钙能转化为D，D能转化为氢氧化钙，则D为氧化钙，代入检验，验证合理；

【详解】A、D为氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，常用作为食品干燥剂，选项说法正确；

B、E→C即氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，此反应常用来检验二氧化碳气体，选项说法正确；

C、由分析可知，A可以为碳酸钠或碳酸钾，选项说法不正确；

D、由分析可知，C、D、E中都含有钙元素，选项说法正确。

故选C。

二、填空题(本题包括4小题，共17分)

11. 化学让生活更美好。选择适当的物质序号填空:①火碱 ②生石灰 ③铁 ④锌 ⑤石墨 ⑥稀盐酸

（1）月饼包装中的脱氧保鲜剂_______

（2）电解水时用来增加溶液的导电性_______

（3）干电池正极_______

【答案】（1）③    （2）①   

（3）⑤

【解析】

【分析】

【小问1详解】

月饼包装中的脱氧保鲜剂是铁，是因为铁能与空气中的氧气和水发生反应，故填：③；

【小问2详解】

水的导电性很弱，电解水时常在水中加入氢氧化钠用来增加溶液的导电性，故填：①；

【小问3详解】

常用作干电池正极的是石墨，故填：⑤。

12. KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示：

（1）t1℃时，KNO3和KCl的溶解度大小关系为KNO3_______KCl(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（2）将t3℃时KCl的饱和溶液70.0g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液，需加水_______g。(精确到0.1g)

（3）稀释溶液时，下列操作会使所得溶液的溶质质量分数偏大的操作是

A. 量取饱和溶液时仰视读数 B. 将量筒中的水倒入烧杯时洒出

C. 量取水时俯视读数 D. 稀释时烧杯中有水

E. 稀释后的溶液转移到试剂瓶时洒出

（4）现有t2℃时KNO3的饱和溶液m1g和KCl的饱和溶液m2g。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是(填序号)

A. 两溶液中溶质质量分数相等

B. 分别降温到t1℃，析出KNO3的质量大于析出KCl的质量

C. 分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等

D. 保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等

【答案】（1）小于    （2）30    （3）ABC    （4）AC

【解析】

【分析】

【小问1详解】

由溶解度曲线图可知，t1℃时，氯化钾在硝酸钾的上方，所以该温度时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，故填：小于；

【小问2详解】

t3℃时KCl的溶解度为40g，则70.0g KCl的饱和溶液中溶质的质量为70.0g××100%=20g，稀释前后溶质的质量不变，则70.0g KCl的饱和溶液稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液，需加水的质量为-70g=30g，故填：30；

【小问3详解】

A、量取饱和溶液时仰视读数，实际取的溶液质量偏大，从而使溶质的质量偏大，则所得溶液的溶质质量分数偏大，选项符合题意；

B、将量筒中的水倒入烧杯时洒出，从而使溶剂的质量偏小，则所得溶液的溶质质量分数偏大，选项符合题意；

C、量取水时俯视读数，实际取的溶剂质量偏小，从而使溶剂的质量偏小，则所得溶液的溶质质量分数偏大，选项符合题意；

D、稀释时烧杯中有水，从而使溶剂的质量偏大，则所得溶液的溶质质量分数偏小，选项不符合题意；

E、溶液是均一、稳定的混合物，将稀释后的溶液转移到试剂瓶时洒出，溶质质量分数不变，选项不符合题意；

故选ABC。

【小问4详解】

A、由于在t2℃时KNO3和KCl溶解度相同，则t2℃两饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A正确；

B、由于饱和溶液质量关系不确定，分别降温到t1℃，析出晶体的质量无法比较，故B错误；

C、由于二者的溶解度都随温度的升高而增大，升温至t3℃时二者溶质质量分数与t2℃相比不变，所得溶液中溶质的质量分数仍然相等，故C正确；

D、由于溶液质量的大小不确定，保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数无法比较，故D错误。

故选AC。

13. 回答下列问题

（1）北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式_______。若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图1所示，其中“”“”  “”表示不同种类的离子，则“”表示_______(填写离子符号)。

（2）运用手持技术探究金属与酸的反应。向250mL的烧瓶内注入25mL溶质质量分数8.8%的稀盐酸，分别剪取长约4cm、宽约0.4cm的镁、铝、锌、铁、铜金属条，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞，点击采集，得到如图2所示的气压变化曲线。回答下列问题：

曲线c对应的金属是_______。下列说法错误的是____

A.d对应的反应速率适中，适合实验室制取气体

B.如延长反应时间，可得到d的图像是一条直线

C.从0～100s图像可推测e对应的金属打磨不彻底

D.从250﹣450s图像推测e反应时盐酸浓度在变大

（3）实验室用CO还原Fe2O3并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装得到的CO中混有杂质CO2和H2O。根据如图装置回答以下问题。

写出B装置玻璃管内反应的化学方程式_______。写出C装置的作用_______。

【答案】（1）    ①.     ②. Fe2+   

（2）    ①. 镁    ②. BD   

（3）    ①.     ②. 检验二氧化碳并收集有毒的尾气一氧化碳

【解析】

【分析】

【小问1详解】

铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，；由反应可知反应后生成了新的亚铁离子，故“”表示Fe2+。

【小问2详解】

活泼金属和酸反应生成氢气，金属活动性越强，反应速率越快；由图可知，曲线c对应的金属反应结束所需时间最少，反应最快，故为镁；

A.d对应的反应速率适中，适合实验室制取气体，正确；

B.如延长反应时间，金属或酸反应结束后，会有一个转折点，得到d的图像不是一条直线，错误；

C.从0～100s图像可推测e对应的金属打磨不彻底，表面的金属氧化物和酸反应，使得开始没有生成氢气，正确；

D.从250﹣450s，金属氧化膜反应完，金属和酸反应，两者都会消耗盐酸，故盐酸浓度在变小，错误。

故选BD。

【小问3详解】

一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，；反应中生成的二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，不反应的一氧化碳不和石灰水反应不溶于水，故C装置的作用是检验二氧化碳并收集有毒的尾气一氧化碳。

14. 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：

（1）“滤液1”中除了Na+、外，还存在较多的离子是_______(写离子符号)

（2）“操作a”的名称是_______本流程中可以循环利用的物质(水除外)是_______(写化学式)

（3）操作中用“水洗”的目的是_______

【答案】（1）Cu2+、Cl-   

（2）    ①. 过滤    ②. NaCl   

（3）水洗除去CuCl中的可溶性杂质

【解析】

【分析】

【小问1详解】

由图可知，将氯化钠、硫酸铜溶于水，过滤出硫酸钠晶体，故“滤液 1”中除了 Na+、外，还存在较多的离子是：Cu2+、Cl-；

【小问2详解】

由图可知，操作a实现了固液分离，是过滤；将亚硫酸钠加入滤液1中，充分反应，得到CuCl和氯化钠，滤液2又被循环使用，故滤液2中能循环利用的物质是氯化钠NaCl；

【小问3详解】

已知CuCl难溶于水，故可用“水洗”的原因是：水洗除去CuCl中的可溶性杂质，保留CuCl。

三、实验探究题(本题共2小题，共9分)

15. 下图是实验室常用的装置。请据图回答：

（1）写出仪器①名称_______。

（2）实验室制取并收集干燥、纯净的CO2气体采用的装置组合顺序是_______(填序号)，发生的反应化学方程式为_______

（3）若使用H装置结合相关仪器测量实验中收集到氧气的体积，应该进行的操作是_______。

（4）化学小组对硝酸钾和碳酸氢铵两种含氮元素化肥进行检验，采用如图所示操作，写出反应的化学方程式_______

【答案】（1）长颈漏斗   

（2）    ①. AGFD或AGFH    ②.    

（3）将装置H装满水，p端连接进气导管，q端连接量筒   

（4）

【解析】

【分析】

【小问1详解】

仪器①的名称长颈漏斗。

【小问2详解】

实验室制取二氧化碳反应为固液不加热反应，发生装置选择A；二氧化碳密度大于空气能溶于水，收集装置选择D或万用瓶装置H；反应生成气体中含有挥发出的氯化氢气体和水蒸气，要得到干燥、纯净的CO2气体，需要先通过装置G除杂再通过F浓硫酸干燥装置干燥，故采用的装置组合顺序是AGFD或AGFH；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，。

【小问3详解】

若使用H装置结合相关仪器测量实验中收集到氧气的体积，则需要使用排水法收集，排出水的体积就是收集到氧气的体积，在收集时气体应该短进长出，排出的水使用量筒测量，故应该进行的操作是将装置H装满水，p端连接进气导管，q端连接量筒。

【小问4详解】

铵态氮肥可以和氢氧化钠反应生成使湿润红色石蕊试纸变蓝色的氨气，反应为。

16. 学习复分解反应发生条件时，某同学做了如下表中的四个实验。

（1）根据以上实验现象，可以判断试管③④中发生了复分解反应。小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是_______。

（2）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。

[提出猜想]

猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl﹣同时存在溶液中。

猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。

老师提示会对Cl﹣的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了如图实验方案。

[设计方案]

沉淀A化学式是_______。老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为证明猜想1正确，修改后的实验方案是_______。(写出操作和现象)

[实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是_______。

【答案】    ①. 无色酚酞溶液    ②. BaSO4    ③. 向反应后溶液中加入过量硝酸钡生成白色沉淀，过滤分离出溶液，分成两份，一份加入硝酸银生成白色沉淀，另一份加入氢氧化钠生成白色沉淀    ④. 经过步骤I后溶液中有硝酸钡和稀硫酸生成的稀硝酸，稀硝酸会先和氢氧化钠发生反应

【解析】

【分析】

【详解】（1）向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是无色酚酞溶液，因为无色酚酞遇碱性溶液变红，在中性、酸性溶液中显无色。

设计方案：稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，沉淀A是硫酸钡，化学式是BaSO4。

加入氯化钡会引进氯离子，干扰原溶液中氯离子的鉴定，故应该将所选的试剂BaCl2改成Ba(NO3)2。

结论是猜想1正确，Mg2+和Cl-同时存在溶液中，步骤Ⅱ中氯离子与银离子结合生成氯化银白色沉淀、步骤Ⅲ中镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是产生白色沉淀。故修改后的实验方案是：向反应后溶液中加入过量硝酸钡生成白色沉淀，过滤分离出溶液，分成两份，一份加入硝酸银生成白色沉淀，另一份加入氢氧化钠生成白色沉淀。

实验反思：进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，原因是经过步骤I后溶液中有硝酸钡和稀硫酸生成的稀硝酸，稀硝酸会先和氢氧化钠发生反应。

四、计算题(本题4分)

17. 将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如下图中一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：

（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐_______。(填“增大”或“减小”)。

（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数______。

【答案】（1）减小    （2）由图像可知，恰好完全反应时消耗盐酸的质量为20g，设稀盐酸的溶质质量分数为x
 

答：稀盐酸溶质质量分数为3.65%

【解析】

【分析】

【小问1详解】

图二从A到B过程中，溶液温度升高，说明中和反应正在进行，开始时的溶液是氢氧化钠溶液，溶液PH大于7，滴加盐酸后，发生中和反应，使溶液中的氢氧化钠浓度减小，所以图二从A到B过程中，溶液的PH逐渐减小；

【小问2详解】

见答案。

【点睛】