2021届广东省韶关高三一模化学试卷（含答案解析）

这是一份2021届广东省韶关高三一模化学试卷（含答案解析），共10页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，碳单质在生产生活中用途广泛，下列说法正确的是，K2Cr2O7溶液中存在平衡等内容，欢迎下载使用。

韶关市2021届高三综合测试（第一次模拟）
化 学
本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证等、班级填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．回答非选择题时，必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Cl 35.5 Na 23
Mn 55 Fe 56 As 75 Sm 150
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]。下列说法错误的是
A．《千里江山图》的颜料难溶于水，且不易被空气氧化
B．铜是人类最早使用的金属之一，由孔雀石与焦炭共热可获得粗铜
C．孔雀石、蓝铜矿颜料主要成分属于盐，难溶于水、酸、碱
D．《千里江山图》的材质为麦青色的蚕丝织品——绢，蚕丝主要成分属于蛋白质
2．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．月壤中富含的3He，1mol由其组成的氦气含有的中子数目为2NA
B．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
C．密闭容器中，2mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
D．0.1L 0.5mol/L氢氟酸溶液中含有的H＋数为0.05NA
3．2020年伊始，新冠肺炎肆虐神州，一场疫情阻击战打响，疫情防控要注重杀菌消毒。下列关于杀菌消毒试剂的说法正确的是
A．CH3CH2OH作为杀菌消毒洗手液的有效成分，浓度越高消杀效果越好
B．环境、餐具、水果等的杀菌消毒常使用“84”消毒液，其有效成分为Ca(ClO)2
C．“84”消毒液、酒精消毒液、H2O2、过氧乙酸(CH3COOOH)的消毒原理相同
D．Cl2、NaClO、Ca(ClO)2、ClO2均可用于自来水的杀菌消毒
4．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是

A．用甲装置制备并收集NH3
B．乙装置构成了铜锌原电池
C．用丙装置制备溴苯并验证有HBr产生
D．丁装置验证浓H2SO4的强氧化性和脱水性
5．碳单质在生产生活中用途广泛。炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O*)，活化氧可以快速氧化SO2，从而消除雾霾。其活化过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．活性炭可去除水中的悬浮杂质
B．生成活化氧的△H>0
C．活化过程中有水时的活化能降低了
D．氧化SO2的过程中，炭黑起催化作用
6．下列说法正确的是
A．室温下，乙烷能与浓盐酸发生取代反应
B．氯乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C．除去甲烷中少量乙烯的方法：用水洗气(H2C=CH2+H2O→CH3CH2OH)
D．相同条件下完全燃烧等质量的乙酸与葡萄糖，产生的CO2的体积相同
7．固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应：A(s)+2B(g) 2C(g) △H>0，在一定条件下达到平衡，再升高温度，重新达到平衡后有关说法正确的是
A．气体的分子数减少 B．物质A的物质的量浓度减小
C．气体的密度减小 D．气体的平均相对分子质量增大
8．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：下列说法不正确的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中Cr2O72－被C2H5OH还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
9．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如右图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是
A．装置中电流方向由Cu经导线到Ag2O
B．测量原理示意图中，Ag2O为负极
C．负极的电极反应式：2Cu+2OH－-2e－=Cu2O+H2O
D．电池工作时，OH－向正极移动
10．下列关于离子共存或者离子反应的说法正确的是
A．0.1 mol·L－1CuSO4溶液可能大量存在：K＋、NH4＋、NO3－、CO32－
B．用SO2水溶液吸收Br2：SO2+Br2+2H2O=SO42－+2B－+4H＋
C．pH=13的溶液中可能大量存在：NH4＋、NO3－、K＋、SO42－
D．氢氧化铁和碘化氢溶液反应：Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O
11．科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂（结构如图所示），其中W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1 mol/L Z的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是
A．原子半径：Z>Y>X>W
B．氢化物的沸点：Y>X>Z>W
C．X的氧化物的水化物是强酸
D．Y的某种单质具有杀菌消毒作用
12．“连翘酯苷A”是“连花清瘟胶囊”的有效成分。下图有机物是“连翘酯苷A”的水解产物，其结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法错误的是
A．分子式为C9H8O4
B．1mol该分子最多可与5 mol H2发生加成反应
C．分子中所有原子可能处于同一平面
D．能与NaHCO3溶液反应放出CO2
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向NaHS溶液中滴入酚酞
溶液变红色
HS－水解程度大于电离程度
B
向浓度均为0.1000mol·L－1的MgCl2、
CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水
先出现蓝色沉淀
Ksp[Mg(OH)2] > Ksp[Cu(OH)2]
C
向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中
产生白色浑浊
酸性：盐酸>碳酸>硅酸
D
向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液
前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀
Kl3溶液中存在I3－I2+I－平衡
14．已知H2S是二元弱酸，将a mol·L－1NaHS（显碱性）与b mol·L－1NaOH两种稀溶液等体积混合，所得溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是
A．a=b时：c(Na＋)+c(H＋)=c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)
B．a=b时：c(Na＋)>c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)
C．a=2b时：c(S 2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)
D．a=4b时：4c(Na＋)=5c(S2－)+5c(HS－)+5c(H2S)
15．在1升密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：
①2A(g)2B(g)+C(g)；②A(g)C(g)+D(g)。当达到平衡时，测得c (A) =2.5 mol·L－1，c(C)=2.0 mol·L－1。则下列说法中正确的是
A．达到平衡时A的总转化率为40% B．达到平衡时K1= 0.5
C．达到平衡时c(B)=2c(D) D．达到平衡时K2=1.2
16．建筑工程需要大量使用水泥。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示。下列叙述正确的是

A．沉淀A主要成分为SiO2，沉淀B为Fe(OH)3、Al(OH)3
B．草酸钙易溶于水
C．为了加快溶解速率，使用盐酸代替硫酸处理草酸钙
D．水泥、玻璃、陶瓷为传统的硅酸盐材料，三者的原料都主要为SiO2
二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答：第20~21题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共42分。
17．（14分）某学习小组通过下列装置探究MrO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。已知FeCl3的升华温度为315℃。

实验操作和现象：
操作
现象
点燃酒精灯，加热
i．试管A中部分固体溶解，上方出现白雾
ii．稍后，试管A中产生黄色气体，管壁附着黄色液滴
iii．试管B中溶液变蓝
(1)分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a．加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。
b．用KSCN溶液检验现象ii和实验a中的黄色气体，溶液均变红。
通过该实验说明现象ii中黄色气体含有 （填化学式）。
(2)为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，该小组提出以下方案，证实了Cl2的存在：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C，B中溶液变为蓝色。C中盛放的试剂是____（填字母序号）。
A．NaCl饱和溶液 B．NaOH溶液 C．NaHCO3饱和溶液
(3)除了氯气可使B中溶液变蓝，可能的原因还有：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。为探究KI浓度对该反应速率的影响，进行了如下实验，请完成下表的探究内容。
实验
H2SO4溶液
KI溶液
淀粉溶液
蒸馏水
编号
浓度/mol·L－1
体积/mL
浓度/mol·L－1
体积/mL
体积/mL
体积/mL
①
0.10

1.00
5.0
3.0
2.0
②
0.10
2.0
1.00
3.0


③
0.10

1.00

3.0
6.0
混合上述试剂时，最后加入的试剂是 。
(4)将试管A中的固体产物分离得到Fe2O3固体和MnCl2溶液。
①加热时A中产生Cl2的化学方程式为： ；
②把分离出的MnCl2溶液配制成100mL溶液，从中取出l0.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.5000mol·L－1的AgNO3溶液滴定，至滴定终点时消耗12.00m L AgNO3溶液。则混合MnO2与FeCl3·6H2O进行探究时，所需MnO2的质量为 g。


18．（14分）亚磷酸钠(Na2HPO3)用途广泛，也是一种性价比高的催化剂。“NaH2PO2还原法”制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠(Na2HPO3)的工业流程如图如下：

“合成”过程中主要氧化产物为亚磷酸(H3PO3)，相应的化学方程式为：
NaH2PO2+I2+H2O=H3PO3+NaI+HI。
已知：亚磷酸(H3PO3)为二元酸，其电离常数K1=3.7×l0－2，K2=2.9×l0－7；180oC分解为PH3和磷酸。
请回答：
(1)“除铅”过程中，用FeS固体除去微量Pb2＋的离子方程式为 。
(2)采取减压蒸馏的原因是 。
(3)“减压蒸馏”过程，I－的回收率为95%，则剩余固体的主要成分为
（填化学式），发生反应的化学方程式为________。
(4)“调pH=11”的作用有两个，一是将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，二是 。
(5)工业上常用电解法制备亚磷酸，其装置示意图如下。

①b为电源的____（填“正极”或“负极”）。
②A膜应选择 （填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。
③阴极的电极反应式为 。

19．（14分）氮和硫的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。
(1) 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程由两步基元反应组成，相关信息如下(E为活化能，v为反应速率，k为速率常数)：

则2NO(g) N2O2 (g) △H1= kJ·mol－1，其平衡常数K与上述速率常数k1、k－1的关系式为K= 。2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H= kJ·mol－1。
(2)已知反应NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g) △H<0，某研究小组研究不同温度T1℃、T2℃下的平衡态中l gp(NO2)和l gp(SO3)两个压强对数的关系如图所示，实验初始时体系中的p(NO2)和p(SO2)相等、p(NO)和p(SO3)相等。

①a、b两点体系压强pa与pb的比值pa/pb= ；同一温度下图象呈线性变化的理由是 。
②温度为T1时化学平衡常数KP= ，T1 T2（填“>”“<”或者“=”）。

（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
20．【选修3：物质结构与性质】（14分）
氮化镓(GaN)、磷化镓(GaP)、砷化镓(GaAs)材料都是半导体材料。请回答下列问题：
(1)写出基态P原子的核外电子排布式 。
(2) GaN、GaP、GaAs具有相同的晶体类型，熔点如下表所示，分析其变化原因：
。
晶体
GaN
GaP
GaAs
熔点/oC
1700
1477
1238
(3) GaAs可由(CH3)3Ga和AsH3反应制得。在常温常压下，(CH3)3Ga为无色透明液体，(CH3)3Ga中Ga原子的杂化方式为____；AsH3分子的空间构型为____；与AsH3互为等电子体的一种微粒为 。
(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F－和O 2－共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1-x代表，通过测定密度和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：= g·cm－3。

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为，则原子2的坐标为____。

21．【选修5：有机化学基础】（14分）
实验室中以芳香烃A为原料制备医药中间体M的合成路线如下：

已知：R1CH2BrR1CH=CHR2
回答下列问题：
(1)B的名称是 。
(2)F中官能团的名称是 ；C→D的反应类型 。
(3)写出F→M的化学反应方程式 。
(4)C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有____种（不考虑立体异构）。
①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环 ②能发生水解反应
(5)参照上述合成路线和信息，以乙醇为原料（无机试剂任选），设计制备2-丁烯的合成路线。
化学参考答案
选择题参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
D
D
B
D
D
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
B
D
B
C
D
D
A





17、（14分）
小题号
参考答案
分数
评分细则
（1）
FeCl3
2分
写名称不给分
（2）
A
2分
多选、错选不给分
（3）
① 2.0 ② 3.0 4.0 ③2.0 1.0
稀硫酸
6分
每空1分，数值没有小数点不扣分
（4）①
3MnO2＋4FeCl3·6H2O
Fe2O3＋3MnCl2＋3Cl2↑＋24H2O
2分
物质全对1分，配平1分；没写加热符号或气体符号不扣分
（4）②
2.610
2分
答2.61、2.6扣1分
18、（14分）
小题号
参考答案
分数
评分细则
（1）
FeS(s)＋Pb2＋(aq)＝PbS(s)＋Fe2＋(aq)
2分
物质全对1分，配平1分；没写状态扣1分；写可逆反应不扣分
（2）
防止温度高于180℃时H3PO3分解为PH3和磷酸
2分
防止H3PO3分解为PH3和磷酸 或防止H3PO3分解都得2分
（3）
NaH2PO3
2分
写名称不给分
H3PO3+NaI NaH2PO3 +HI↑
2分
物质全对1分，配平1分；没写加热符号或气体符号不扣分；
（4）
把NaH2PO3转化为Na2HPO3
2分
其他合理答案也可得分
（5）①
负极
1分
写“负”不给分
（5）②
阳离子
1分

（5）③
2H2O + 2e-＝H2↑＋2OH-
或 2H++ 2e-＝H2↑
2分
物质全对1分，配平1分；没写气体符号不扣分
19、（14分）
（1）-123 ， k1/k-1 ， -113 (各2分，共6分)
（2） 1/10；反应过程中气体分子总数不变，改变压强平衡不移动。
0.01； < (各2分，共8分)

20、（14分）
小题号
参考答案
分数
评分细则
（1）
1s22s22p63s23p3 或 【Ne】3s23p3
2分
1s22s22p6 3s23p3 或 【Ne】3s23p3 都给2分
（2）
原子半径N 2分
答对原子半径大小、键长大小、键能大小三者之二，均可以给2分
（3）
sp2
2分
“2”若没有写在右上角不给分
三角锥形
2分

NH3、H3O+ 等
2分
其他合理答案也可得分
（4）

2分
分子也可写成“594+12x”或“2*（297+3x）”

2分


21、（14分）
小题号
参考答案
分数
评分细则
（1）
邻甲基苯甲醛（2-甲基苯甲醛）
2分

（2）
碘原子、酯基
2分
一对一错给1分 错别字不得分 多写倒扣分，扣完为止
取代反应
2分
写取代给2分
（3）

2分
未写条件扣一分，有机物写错扣2分
（4）
6
2分

（5）

4分
每步给一分，互不株连，反应条件不写或写错不扣分，有机物结构写错不得分。合理答案均给分）
乙醇在浓硫酸、氢溴酸作用下转化为溴乙烷也给分