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精品解析：2020年内蒙古呼和浩特市回民区中考二模化学试题（解析版+原卷版）
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可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu:64 Fe:56 S:32 Ca:40
一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列食品或调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是
A. 牛奶发酵成酸奶B. 把水果榨成果汁
C. 粮食酿成白酒D. 用面粉和小苏打发酵做馒头
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】没有新的物质生成的变化是物理变化；有新的物质生成的变化是化学变化。
牛奶发酵、粮食酿酒、小苏打发酵都有新的物质生产，是化学变化；水果榨成果汁只发生了状态的改变，没有新的物质生成，是物理变化。
故选B。
2. 下列实验操作中，正确的是（ ）
A. 加热液体B. 过滤C. 稀释浓硫酸D. 称量固体
【答案】A
【解析】
【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
故选A。
3. 有关物质的性质、组成、结构及变化，有如下说法：
①金刚石和石墨的元素组成相同，性质也相同;
②用肥皂水可鉴别硬水和软水；
③由同种元素组成的物质可能是混合物；
④高钙奶粉中的“钙”指的是钙单质；
⑤NH4NO3中氨元素的化合价为＋1价。其中正确的是
A. ①②B. ②③C. ①④D. ②⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①金刚石和石墨的元素组成相同，但物理性质不相同，因为它们内部碳原子的排列方式不一样，说法错误；
②用肥皂水可鉴别硬水和软水，产生泡沫多的为软水，产生浮渣的是硬水，说法正确；
③由同种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，说法正确；
④高钙奶粉中的“钙”指的是钙元素，说法错误；
⑤硝酸铵（NH4NO3）中，氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，中氮元素的化合价为-3价，中氮元素的化合价为+5价，说法错误；
故选：B。
4. 根据化学基本概念和原理的知识，你认为下列叙述正确的是( )
A. 原子是不能再分的最小粒子
B. 同种元素的原子，不一定具有相同的质子数
C. 混合物中不可能只含有一种元素
D. 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系非常密切
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据原子是化学变化中的最小粒子，不代表它本身不能再分，原子是由原子核和核外电子构成的，故A说法错误；B、根据元素的种类由质子数决定，同种元素的粒子，一定具有相同的质子数，故B说法错误；C、氧气与臭氧混合，是只含有一种元素的混合物，故C说法错误；D、根据元素的化学性质由最外层电子数决定，所以元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系非常密切，故D说法正确。故本题选D。
5. 推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（ ）
A. 木炭、活性炭都可用于净化空气，所有单质碳都能净化空气
B. 置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C. 化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变
D. 化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化
【答案】D
【解析】
【详解】A、木炭、活性炭都可用于净化空气，是因为木炭、活性炭蓬松多空，不代表所有单质碳都能净化空气，说法错误；
B、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成单质铜和二氧化碳，但不是置换反应，说法错误；
C、化学反应前后原子总数不变，但化学反应前后分子总数会改变，如，说法错误；
D、化学反应伴随能量变化，金属腐蚀过程有新物质生成，属于化学变化，一定伴随能量变化，说法正确。
故选：D。
6. 如图是某化学反应的微观模拟示意图，下列说法正确的是（ ）
A. 反应前后原子种类不变、数目改变B. 该反应中，生成物的质量比是11: 9
C. 该反应中共有3种氧化物D. 该反应是置换反应
【答案】B
【解析】
【详解】依据反应的图示可知反应物是甲烷和氧气，依据反应前后原子的种类不变可得：生成物是水和二氧化碳（M），故方程式为；
A、由质量守恒定律可知反应前后原子种类、数目均不变，说法错误；
B、依据方程式可知该反应中，生成物的质量比是44：（18×2）=11：9，说法正确；
C、由分析知该反应中共有2种氧化物，分别是二氧化碳和水，说法错误；
D、置换反应的反应物生成物均是一种化合物和一种单质，而该反应的产物是两种化合物，所以不是置换反应，说法错误；
故选：B。
7. 下表物质符合图中转化关系的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳和氧气点燃反应会生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温条件下反应会生成一氧化碳，但是一氧化碳不能生成碳，不符合题意；
B、碳酸钙不能一步得到氢氧化钙，氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，不符合题意；
C、氧化铜和氢气在加热的条件下反应生成水和铜，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氧气和铜加热会生成氧化铜，符合题意；
D、氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，硝酸钠不能和其他物质发生复分解反应，所以硝酸钠不能得到氢氧化钠，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，不符合题意。
故选C。
8. 图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息．下列说法中正确的是（ ）
A. E中银元素原子的质子数为47、中子数为108
B. A、B、C、D中表示的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为Al2Cl3
C. D中x=8
D. 图中A、B、C、D粒子共表示2种元素
【答案】C
【解析】
【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，元素名称下方的数字表示相对原子质量，质子数=原子序数=47，相对原子质量=108，不符合题意；
B、A：质子数大于核外电子数，表示阳离子；B：质子数=核外电子数，表示原子；C：质子数小于核外电子数，表示阴离子；质子数=原子序数，13号元素是铝元素，铝元素通常显+3价，17号元素是氯元素，氯元素通常显-1价，故A、B、C、D中表示的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为：AlCl3，不符合题意；
C、质子数=核外电子数，18=2+8+x，x=8，符合题意；
D、元素是质子数相同的一类原子的总称，A、B质子数相同，表示同一种元素，故图中A、B、C、D粒子共表示3种元素，不符合题意。
故选C。
9. 下列4个图象能正确反映对应变化关系是（ ）
A. 足量的、相等质量的锌和铁，分别与等质量、等溶质质量分数的稀盐酸反应
B. 向饱和石灰水中加入少量的生石灰
C. 是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
D. 是用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量
【答案】B
【解析】
【详解】A、足量的的锌和铁，分别与等质量、等溶质质量分数的稀盐酸反应，生成的氢气中氢元素全部来自于酸，等质量的酸完全反应，生成的氢气取决与盐酸的量，故最终生成的氢气质量相等，图像错误；
B、向饱和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰与水反应放出大量的热，而氢氧化钙溶解度随着温度的升高而减小，氢氧化钙晶体析出，所以曲线刚开始是下降的，当温度慢慢恢复至室温，氢氧化钙固体又逐渐溶解，曲线开始上升，但生石灰消耗了部分水，最终溶质质量比原来的小，图像正确；
C、向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠会先与盐酸反应，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以加入一定量的碳酸钠后才会出现沉淀，图像错误；
D、图像中铜的质量与氧化铜的质量比为5:4，但氧化铜中，铜的质量不可能大于氧化铜的质量，图像错误；
故选：B。
10. 用足量的CO 还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是
A. FeOB. Fe2O3与Fe3O4的混合物
C. FeO与Fe3O4的混合物D. Fe3O4
【答案】C
【解析】
【分析】
一氧化碳和铁的氧化物反应生成二氧化碳和铁，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
【详解】设生成12.5g碳酸钙，需要二氧化碳的质量为x
一氧化碳转化为二氧化碳的过程中夺取一个氧原子，该氧原子来源于铁的氧化物，故8.0g铁的氧化物中氧元素的质量为；则铁原子与氧原子的个数比为，当FeO与Fe3O4的分子个数比为3:1时，铁原子与氧原子的个数比6:7，故选C。
二．填空（每空1分，共16分）
11. 下列常见的化学物质中：
A二氧化硫 B盐酸 C碳酸氢钙 D硝酸钾 E淀粉 F玻璃钢
（1）与溶洞形成有关的是_____________；（填化学式）
（2）属于复合材料的是________；（填字母序号）
【答案】 (1). 、 (2). F
【解析】
【详解】（1）溶洞形成是因为难溶物碳酸钙、二氧化碳和水反应生成易溶于水碳酸氢钙，观察选项，故与溶洞形成有关的是二氧化碳、碳酸氢钙，化学式分别为、；
（2）玻璃钢是玻璃纤维与合成材料塑料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故填F。
12. 如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图．
（1）P点所表示的含义为_____________。
（2）①将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是___________．
②如图乙所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入少量某固体，再加入5mL水，烧杯中出现浑浊，若X为A、B、C三种固体物质中的C，则试管中的固体可能是_________（填化学式）。
（3）t℃时，将B物质不饱和溶液转变为饱和溶液，下列有关溶液的分析正确的是__________（填序号）。
①溶液的质量一定增大
②溶剂的质量可能不变
③溶质质量可能不变
④溶液中溶质质量分数一定增大
【答案】 (1). t1℃时，B、C两物质的溶解度相等 (2). B>A>C (3). NaOH或CaO (4). ②③
【解析】
【详解】（1）在t1℃时，B和C的溶解度曲线交于P点，说明两物质的溶解度相等，故）P点所表示的含义为：t1℃时，B、C两物质的溶解度相等。
（2）①饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，A和B降温后，溶解度都变小，仍然饱和，因为降温后B的溶解度大于A的溶解度，所以降温后B物质的溶质质量分数大于A物质的溶质质量分数，C物质降温后溶解度变大，由饱和变为不饱和，所以溶质质量分数不变，由于t2℃时C物质的溶解度小于t1℃时B的溶解度，大于t1℃时A物质的溶解度，所以将t2℃时A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃时，溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C；
②如图乙所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入少量某固体，再加入5mL水，烧杯中出现浑浊，若X为A、B、C三种固体物质中的C，溶解度随温度升高而减小，则试管中的固体可能是NaOH或CaO，因为氢氧化钠溶于水放热，氧化钙与水反应放热。
（3）B物质溶解度随温度升高而增大，t℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液；
①溶液的质量不一定增大，若采用降温的方法，溶液质量可能不变，也可能减小，说法错误；
②若采用降温的方法，溶剂的质量不变，说法正确；
③若采用降温的方法，使溶液恰好饱和，溶质的质量不变，说法正确；
④溶液中溶质质量分数不一定增大，若采用降温的方法，溶质质量分数可能不变，也可能减小，说法错误。
故填：②③。
13. 古往今来，金属材料和制品在我们的生活中一直起着非常重要的作用。
（1）考古工作者发现铁制的出土文物往往锈蚀严重，在实验室经常用稀盐酸清除铁锈，发生反应的方程式为___________。
（2）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的主要材料是合金钢，主要原因是合金钢具有的优越性能（要求只答一条）_____________。
（3）某同学在实验室进行了两个有关金属的实验：
实验Ⅰ：硫酸铝溶液与铁粉混合
实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合
在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和实验Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯中的红色固体明显增多，原因是____________（用文字说明）。一段时间后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生。那么滤液中所含金属离子的情况可能是__________（填写序号）
①Al3+ ②Al3+、Fe2+ ③Al3+、Fe3+ ④Fe2+、Cu2+ ⑤Al3+、Fe2+、Cu2+
【答案】 (1). (2). 硬度大或强度大 (3). 实验Ⅰ中未发生反应的铁粉与实验Ⅱ中过量的硫酸铜溶液继续反应 (4). ②⑤
【解析】
【详解】（1）实验室经常用稀盐酸清除铁锈，铁锈主要成分为氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，发生反应的方程式为。
（2）制造铁轨的主要材料是合金钢，主要原因是合金钢具有硬度大或强度大的优越性能（只答一条即可）。
（3）在金属活动性顺序中，铁排在铝后面，排在铜前面，所以实验Ⅰ中硫酸铝溶液和铁粉不反应；实验Ⅱ中铁能置换出硫酸铜中的铜，同时生成硫酸亚铁；将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，这是因为实验Ⅱ中硫酸铜溶液有剩余，而实验Ⅰ中的铁粉又能与实验Ⅱ中剩余的硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，即烧杯中的红色固体明显增多的原因是：实验Ⅰ中未发生反应的铁粉与实验Ⅱ中过量的硫酸铜溶液继续反应；一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生，说明铁粉已经完全反应，滤渣为铜，滤液中一定含有硫酸铝、硫酸亚铁，可能含有硫酸铜，即滤液中含有的金属离子有一下几种可能：Al3+、Fe2+；Al3+、Fe2+、Cu2+，故填：②⑤。
14. 某些镁的合金，密度不足钢铁的1/4，却有钢铁的强度，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料；镁在制取高强度的轻合金中也有重要的地位．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．如图是镁的生产流程：
（1）海水中已有氯化镁，人们通过以上流程获得氯化镁的原因是___________。
（2）为了使海水中的Mg2+全部转化为沉淀，加入的石灰乳应该过量，则判断加入的石灰乳过量的方法是_____________（写出操作、现象和结论）。
（3）“方法一”由MgCl2制Mg所发生的能量转化为：电能转化为_______能；此反应需要在特殊的真空环境下进行，这样做的目的是____________。
（4）反应③中得到Mg的化学方程式为____________。
（5）从海水中获得的粗盐中含有的、Ca2+、Mg2+等杂质，为获得精盐，设计了如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是①→⑤→__________ →⑥ 。（填序号）
【答案】 (1). 富集MgCl2,得到纯净的MgCl2 (2). 取反应后的物质少量于试管中，然后加入几滴酚酞试液，无色酚酞试液变红色，证明石灰乳过量。（或测定pH值） (3). 化学 (4). 防止生成的Mg被空气中的氧气氧化 (5). 2MgO+C2Mg+CO2↑ (6). ③→②→⑦→④
【解析】
【详解】（1）海水中含有氯化镁，但是海水中氯化镁的浓度低，还含有其它杂质，故人们通过以上流程获得氯化镁的原因是：富集MgCl2，得到纯净的MgCl2；
（2）加入石灰乳，镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，如果石灰乳过量，氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，故取反应后的物质少量于试管中，然后加入几滴酚酞试液，无色酚酞试液变红色，证明石灰乳过量。（或测定pH值）；
（3）“方法一”由MgCl2制Mg是在通电的条件下，故所发生的能量转化为：电能转化为化学能；
此反需要在特殊的真空环境下进行，这样做的目的是：防止生成的Mg被空气中的氧气氧化；
（4）由图可知，氧化镁和焦炭在高温的条件下反应生成镁，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Mg、O、C，生成物中含Mg，故还应含C、O，故还有二氧化碳生成，该反应的化学方程式为：；
（5）为获得精盐，首先将粗盐溶解，然后加入氢氧化钠，镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，除去镁离子，然后加入过量的氯化钡，使钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，除去硫酸根离子，然后加入过量的碳酸钠，使钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙，过量的钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡，可除去钙离子和过量的钡离子，碳酸钠一定要在氯化钡后面，这样才能将过量的钡离子除去，然后过滤，将形成的沉淀除去，然后加适量盐酸，使过量的氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，过量的碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，然后蒸发结晶，故正确的顺序是：①→⑤→③→②→⑦→④→⑥。
三、试验题（每空1分，共10分）
15. 以下是研究实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题．
（1）写出图中标号仪器的名称：①___________
（2）实验室用H2O2溶液和MnO2混合制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用的装置是__________（填字母序号按顺序连接）。
（3）同学们利用B和F装置，通过排水量来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量标准），其主要原因是__________。
（4）若用图H所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端为__________（填“a”或“b”）。
（5）用图I所示的矿泉水瓶实行对比实验，可以证明CO2与NaOH溶液确实发生了反应，应作的对比试验是______________。
【答案】 (1). 酒精灯 (2). BGE (3). 从分液漏斗流下的双氧水占有一定的体积 (4). b (5). 将NaOH溶液换成等体积的蒸馏水作对比实验
【解析】
【详解】（1）图中标号仪器的名称：①酒精灯。
（2）实验室用H2O2溶液和MnO2混合制取并收集一瓶干燥的氧气，属于固液混合不需加热型，选择的发生装置为B，再用浓硫酸干燥，用装置G，氧气密度比空气大用向上排空法收集，用装置E，故应选用的装置是BGE。
（3）同学们利用B和F装置，通过排水量来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量标准），其主要原因是从分液漏斗流下的双氧水占有一定的体积。
（4）若用图H所示医用塑料袋排空气法收集H2，H2密度比空气小，则H2导入端为b。
（5）用图I所示的矿泉水瓶实行对比实验，可以证明二氧化碳与NaOH溶液确实发生了反应，应作的对比试验是将NaOH溶液换成等体积的蒸馏水作对比实验，若装氢氧化钠溶液的瓶子变扁程度更大，则证明二氧化碳与NaOH溶液确实发生了反应。
16. 小亮同学看到“好想你”红枣袋中装有一袋防腐剂，品名为 “504双吸剂”，其标签如图所示．小亮和小南对这包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计如下实验进行探究。
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液常温下发生反应生成氯化亚铁。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3．
【实验探究】
小亮同学的方案
小南同学认为小亮同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是____________，并设计如下实验方案继续验证。
（1）步骤②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有________。
（2）步骤③中反应的化学方程式是_____________。
小南同学对滤渣B又进行探究。
【实验结论】综合上述实验及所给数据，该久置固体中一定含有的物质是Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3。
【答案】 (1). Fe (2). 氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁溶液也是浅绿色 (3). CaO (4). Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (5). 足量稀盐酸
【解析】
【分析】
根据铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色；生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；CaCO3和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳气体；Fe2O3和盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析作答。
【详解】小亮同学的方案：取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁，因为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色的；
小南同学认为不一定不含Fe2O3理由是：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色；
（1）由小南同学的设计方案可知：磁铁吸引了铁粉，②中固体溶解时放出大量热，因为生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热，由此可以判断固体中一定含有氧化钙；
（2）步骤③中反应是滤液A中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）对滤渣B的探究：①根据实验结论，固体中一定含有CaCO3和Fe2O3，因此取滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，CaCO3和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳气体，Fe2O3和盐酸反应生成氯化铁和水，则可看到固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色，产生的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。
四．计算题（共4分，要求写出计算过程）
17. 某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4。
（1）CuSO4是重金属盐，能与蛋白质发生化学变化，使蛋白质失去原来的生理功能，所以CuSO4有毒。
（2）为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取了100g废液，然后逐滴加入NaOH溶液至过量，测得生成沉淀（无其它沉淀）的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示：
①计算废液中CuSO4的质量分数（写出计算过程，结果保留1位小数）。
②如果仍取l00g废液，向其中逐滴加入过量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥称得质量为mg， （填“能”或“不能”）用含m的代数式表达废液中CuSO4的质量分数。
【答案】（1）6.4%；（2）不能
【解析】
【详解】（2）①根据图可以看出生成氢氧化铜的质量为3.92g，设100g废液中CuSO4的质量为x，则
解得x=6.4g；
废液中CuSO4的质量分数为。
②不能，因为废液中含有硫酸，硫酸也可以和氯化钡生成硫酸钡沉淀，不能用沉淀的质量来求出硫酸铜的质量。
【点睛】本题是一道综合性计算题，首先要从题中整理信息，其次要分析图表，获取信息，最后根据所学知识根据化学方程式进行计算。
选项
甲
乙
丙
转化关系图
A
C
CO2
CO
B
CaCO3
Ca（OH）2
CaCl2
C
CuO
H2O
O2
D
NaCl
NaNO3
NaOH
实验操作
实验现象
实验结论
取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸
固体逐渐消失，有无色气体产生，得到浅绿色溶液
固体中一定含有________，一定不含Fe2O3
实验操作
实验现象
实验结论
①取滤渣B于试管中，加入_______________。
②生成的气体通入澄清的石灰水
①固体减少，溶液变为黄色
②该溶液变浑浊。
固体中一定含有CaCO3和Fe2O3
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu:64 Fe:56 S:32 Ca:40
一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列食品或调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是
A. 牛奶发酵成酸奶B. 把水果榨成果汁
C. 粮食酿成白酒D. 用面粉和小苏打发酵做馒头
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】没有新的物质生成的变化是物理变化；有新的物质生成的变化是化学变化。
牛奶发酵、粮食酿酒、小苏打发酵都有新的物质生产，是化学变化；水果榨成果汁只发生了状态的改变，没有新的物质生成，是物理变化。
故选B。
2. 下列实验操作中，正确的是（ ）
A. 加热液体B. 过滤C. 稀释浓硫酸D. 称量固体
【答案】A
【解析】
【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
故选A。
3. 有关物质的性质、组成、结构及变化，有如下说法：
①金刚石和石墨的元素组成相同，性质也相同;
②用肥皂水可鉴别硬水和软水；
③由同种元素组成的物质可能是混合物；
④高钙奶粉中的“钙”指的是钙单质；
⑤NH4NO3中氨元素的化合价为＋1价。其中正确的是
A. ①②B. ②③C. ①④D. ②⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①金刚石和石墨的元素组成相同，但物理性质不相同，因为它们内部碳原子的排列方式不一样，说法错误；
②用肥皂水可鉴别硬水和软水，产生泡沫多的为软水，产生浮渣的是硬水，说法正确；
③由同种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，说法正确；
④高钙奶粉中的“钙”指的是钙元素，说法错误；
⑤硝酸铵（NH4NO3）中，氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，中氮元素的化合价为-3价，中氮元素的化合价为+5价，说法错误；
故选：B。
4. 根据化学基本概念和原理的知识，你认为下列叙述正确的是( )
A. 原子是不能再分的最小粒子
B. 同种元素的原子，不一定具有相同的质子数
C. 混合物中不可能只含有一种元素
D. 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系非常密切
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据原子是化学变化中的最小粒子，不代表它本身不能再分，原子是由原子核和核外电子构成的，故A说法错误；B、根据元素的种类由质子数决定，同种元素的粒子，一定具有相同的质子数，故B说法错误；C、氧气与臭氧混合，是只含有一种元素的混合物，故C说法错误；D、根据元素的化学性质由最外层电子数决定，所以元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系非常密切，故D说法正确。故本题选D。
5. 推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（ ）
A. 木炭、活性炭都可用于净化空气，所有单质碳都能净化空气
B. 置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C. 化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变
D. 化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化
【答案】D
【解析】
【详解】A、木炭、活性炭都可用于净化空气，是因为木炭、活性炭蓬松多空，不代表所有单质碳都能净化空气，说法错误；
B、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成单质铜和二氧化碳，但不是置换反应，说法错误；
C、化学反应前后原子总数不变，但化学反应前后分子总数会改变，如，说法错误；
D、化学反应伴随能量变化，金属腐蚀过程有新物质生成，属于化学变化，一定伴随能量变化，说法正确。
故选：D。
6. 如图是某化学反应的微观模拟示意图，下列说法正确的是（ ）
A. 反应前后原子种类不变、数目改变B. 该反应中，生成物的质量比是11: 9
C. 该反应中共有3种氧化物D. 该反应是置换反应
【答案】B
【解析】
【详解】依据反应的图示可知反应物是甲烷和氧气，依据反应前后原子的种类不变可得：生成物是水和二氧化碳（M），故方程式为；
A、由质量守恒定律可知反应前后原子种类、数目均不变，说法错误；
B、依据方程式可知该反应中，生成物的质量比是44：（18×2）=11：9，说法正确；
C、由分析知该反应中共有2种氧化物，分别是二氧化碳和水，说法错误；
D、置换反应的反应物生成物均是一种化合物和一种单质，而该反应的产物是两种化合物，所以不是置换反应，说法错误；
故选：B。
7. 下表物质符合图中转化关系的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳和氧气点燃反应会生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温条件下反应会生成一氧化碳，但是一氧化碳不能生成碳，不符合题意；
B、碳酸钙不能一步得到氢氧化钙，氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，不符合题意；
C、氧化铜和氢气在加热的条件下反应生成水和铜，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氧气和铜加热会生成氧化铜，符合题意；
D、氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，硝酸钠不能和其他物质发生复分解反应，所以硝酸钠不能得到氢氧化钠，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，不符合题意。
故选C。
8. 图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息．下列说法中正确的是（ ）
A. E中银元素原子的质子数为47、中子数为108
B. A、B、C、D中表示的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为Al2Cl3
C. D中x=8
D. 图中A、B、C、D粒子共表示2种元素
【答案】C
【解析】
【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，元素名称下方的数字表示相对原子质量，质子数=原子序数=47，相对原子质量=108，不符合题意；
B、A：质子数大于核外电子数，表示阳离子；B：质子数=核外电子数，表示原子；C：质子数小于核外电子数，表示阴离子；质子数=原子序数，13号元素是铝元素，铝元素通常显+3价，17号元素是氯元素，氯元素通常显-1价，故A、B、C、D中表示的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为：AlCl3，不符合题意；
C、质子数=核外电子数，18=2+8+x，x=8，符合题意；
D、元素是质子数相同的一类原子的总称，A、B质子数相同，表示同一种元素，故图中A、B、C、D粒子共表示3种元素，不符合题意。
故选C。
9. 下列4个图象能正确反映对应变化关系是（ ）
A. 足量的、相等质量的锌和铁，分别与等质量、等溶质质量分数的稀盐酸反应
B. 向饱和石灰水中加入少量的生石灰
C. 是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
D. 是用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量
【答案】B
【解析】
【详解】A、足量的的锌和铁，分别与等质量、等溶质质量分数的稀盐酸反应，生成的氢气中氢元素全部来自于酸，等质量的酸完全反应，生成的氢气取决与盐酸的量，故最终生成的氢气质量相等，图像错误；
B、向饱和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰与水反应放出大量的热，而氢氧化钙溶解度随着温度的升高而减小，氢氧化钙晶体析出，所以曲线刚开始是下降的，当温度慢慢恢复至室温，氢氧化钙固体又逐渐溶解，曲线开始上升，但生石灰消耗了部分水，最终溶质质量比原来的小，图像正确；
C、向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠会先与盐酸反应，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以加入一定量的碳酸钠后才会出现沉淀，图像错误；
D、图像中铜的质量与氧化铜的质量比为5:4，但氧化铜中，铜的质量不可能大于氧化铜的质量，图像错误；
故选：B。
10. 用足量的CO 还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是
A. FeOB. Fe2O3与Fe3O4的混合物
C. FeO与Fe3O4的混合物D. Fe3O4
【答案】C
【解析】
【分析】
一氧化碳和铁的氧化物反应生成二氧化碳和铁，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
【详解】设生成12.5g碳酸钙，需要二氧化碳的质量为x
一氧化碳转化为二氧化碳的过程中夺取一个氧原子，该氧原子来源于铁的氧化物，故8.0g铁的氧化物中氧元素的质量为；则铁原子与氧原子的个数比为，当FeO与Fe3O4的分子个数比为3:1时，铁原子与氧原子的个数比6:7，故选C。
二．填空（每空1分，共16分）
11. 下列常见的化学物质中：
A二氧化硫 B盐酸 C碳酸氢钙 D硝酸钾 E淀粉 F玻璃钢
（1）与溶洞形成有关的是_____________；（填化学式）
（2）属于复合材料的是________；（填字母序号）
【答案】 (1). 、 (2). F
【解析】
【详解】（1）溶洞形成是因为难溶物碳酸钙、二氧化碳和水反应生成易溶于水碳酸氢钙，观察选项，故与溶洞形成有关的是二氧化碳、碳酸氢钙，化学式分别为、；
（2）玻璃钢是玻璃纤维与合成材料塑料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故填F。
12. 如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图．
（1）P点所表示的含义为_____________。
（2）①将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是___________．
②如图乙所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入少量某固体，再加入5mL水，烧杯中出现浑浊，若X为A、B、C三种固体物质中的C，则试管中的固体可能是_________（填化学式）。
（3）t℃时，将B物质不饱和溶液转变为饱和溶液，下列有关溶液的分析正确的是__________（填序号）。
①溶液的质量一定增大
②溶剂的质量可能不变
③溶质质量可能不变
④溶液中溶质质量分数一定增大
【答案】 (1). t1℃时，B、C两物质的溶解度相等 (2). B>A>C (3). NaOH或CaO (4). ②③
【解析】
【详解】（1）在t1℃时，B和C的溶解度曲线交于P点，说明两物质的溶解度相等，故）P点所表示的含义为：t1℃时，B、C两物质的溶解度相等。
（2）①饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，A和B降温后，溶解度都变小，仍然饱和，因为降温后B的溶解度大于A的溶解度，所以降温后B物质的溶质质量分数大于A物质的溶质质量分数，C物质降温后溶解度变大，由饱和变为不饱和，所以溶质质量分数不变，由于t2℃时C物质的溶解度小于t1℃时B的溶解度，大于t1℃时A物质的溶解度，所以将t2℃时A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃时，溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C；
②如图乙所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入少量某固体，再加入5mL水，烧杯中出现浑浊，若X为A、B、C三种固体物质中的C，溶解度随温度升高而减小，则试管中的固体可能是NaOH或CaO，因为氢氧化钠溶于水放热，氧化钙与水反应放热。
（3）B物质溶解度随温度升高而增大，t℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液；
①溶液的质量不一定增大，若采用降温的方法，溶液质量可能不变，也可能减小，说法错误；
②若采用降温的方法，溶剂的质量不变，说法正确；
③若采用降温的方法，使溶液恰好饱和，溶质的质量不变，说法正确；
④溶液中溶质质量分数不一定增大，若采用降温的方法，溶质质量分数可能不变，也可能减小，说法错误。
故填：②③。
13. 古往今来，金属材料和制品在我们的生活中一直起着非常重要的作用。
（1）考古工作者发现铁制的出土文物往往锈蚀严重，在实验室经常用稀盐酸清除铁锈，发生反应的方程式为___________。
（2）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的主要材料是合金钢，主要原因是合金钢具有的优越性能（要求只答一条）_____________。
（3）某同学在实验室进行了两个有关金属的实验：
实验Ⅰ：硫酸铝溶液与铁粉混合
实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合
在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和实验Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯中的红色固体明显增多，原因是____________（用文字说明）。一段时间后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生。那么滤液中所含金属离子的情况可能是__________（填写序号）
①Al3+ ②Al3+、Fe2+ ③Al3+、Fe3+ ④Fe2+、Cu2+ ⑤Al3+、Fe2+、Cu2+
【答案】 (1). (2). 硬度大或强度大 (3). 实验Ⅰ中未发生反应的铁粉与实验Ⅱ中过量的硫酸铜溶液继续反应 (4). ②⑤
【解析】
【详解】（1）实验室经常用稀盐酸清除铁锈，铁锈主要成分为氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，发生反应的方程式为。
（2）制造铁轨的主要材料是合金钢，主要原因是合金钢具有硬度大或强度大的优越性能（只答一条即可）。
（3）在金属活动性顺序中，铁排在铝后面，排在铜前面，所以实验Ⅰ中硫酸铝溶液和铁粉不反应；实验Ⅱ中铁能置换出硫酸铜中的铜，同时生成硫酸亚铁；将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，这是因为实验Ⅱ中硫酸铜溶液有剩余，而实验Ⅰ中的铁粉又能与实验Ⅱ中剩余的硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，即烧杯中的红色固体明显增多的原因是：实验Ⅰ中未发生反应的铁粉与实验Ⅱ中过量的硫酸铜溶液继续反应；一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生，说明铁粉已经完全反应，滤渣为铜，滤液中一定含有硫酸铝、硫酸亚铁，可能含有硫酸铜，即滤液中含有的金属离子有一下几种可能：Al3+、Fe2+；Al3+、Fe2+、Cu2+，故填：②⑤。
14. 某些镁的合金，密度不足钢铁的1/4，却有钢铁的强度，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料；镁在制取高强度的轻合金中也有重要的地位．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．如图是镁的生产流程：
（1）海水中已有氯化镁，人们通过以上流程获得氯化镁的原因是___________。
（2）为了使海水中的Mg2+全部转化为沉淀，加入的石灰乳应该过量，则判断加入的石灰乳过量的方法是_____________（写出操作、现象和结论）。
（3）“方法一”由MgCl2制Mg所发生的能量转化为：电能转化为_______能；此反应需要在特殊的真空环境下进行，这样做的目的是____________。
（4）反应③中得到Mg的化学方程式为____________。
（5）从海水中获得的粗盐中含有的、Ca2+、Mg2+等杂质，为获得精盐，设计了如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是①→⑤→__________ →⑥ 。（填序号）
【答案】 (1). 富集MgCl2,得到纯净的MgCl2 (2). 取反应后的物质少量于试管中，然后加入几滴酚酞试液，无色酚酞试液变红色，证明石灰乳过量。（或测定pH值） (3). 化学 (4). 防止生成的Mg被空气中的氧气氧化 (5). 2MgO+C2Mg+CO2↑ (6). ③→②→⑦→④
【解析】
【详解】（1）海水中含有氯化镁，但是海水中氯化镁的浓度低，还含有其它杂质，故人们通过以上流程获得氯化镁的原因是：富集MgCl2，得到纯净的MgCl2；
（2）加入石灰乳，镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，如果石灰乳过量，氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，故取反应后的物质少量于试管中，然后加入几滴酚酞试液，无色酚酞试液变红色，证明石灰乳过量。（或测定pH值）；
（3）“方法一”由MgCl2制Mg是在通电的条件下，故所发生的能量转化为：电能转化为化学能；
此反需要在特殊的真空环境下进行，这样做的目的是：防止生成的Mg被空气中的氧气氧化；
（4）由图可知，氧化镁和焦炭在高温的条件下反应生成镁，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Mg、O、C，生成物中含Mg，故还应含C、O，故还有二氧化碳生成，该反应的化学方程式为：；
（5）为获得精盐，首先将粗盐溶解，然后加入氢氧化钠，镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，除去镁离子，然后加入过量的氯化钡，使钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，除去硫酸根离子，然后加入过量的碳酸钠，使钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙，过量的钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡，可除去钙离子和过量的钡离子，碳酸钠一定要在氯化钡后面，这样才能将过量的钡离子除去，然后过滤，将形成的沉淀除去，然后加适量盐酸，使过量的氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，过量的碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，然后蒸发结晶，故正确的顺序是：①→⑤→③→②→⑦→④→⑥。
三、试验题（每空1分，共10分）
15. 以下是研究实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题．
（1）写出图中标号仪器的名称：①___________
（2）实验室用H2O2溶液和MnO2混合制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用的装置是__________（填字母序号按顺序连接）。
（3）同学们利用B和F装置，通过排水量来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量标准），其主要原因是__________。
（4）若用图H所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端为__________（填“a”或“b”）。
（5）用图I所示的矿泉水瓶实行对比实验，可以证明CO2与NaOH溶液确实发生了反应，应作的对比试验是______________。
【答案】 (1). 酒精灯 (2). BGE (3). 从分液漏斗流下的双氧水占有一定的体积 (4). b (5). 将NaOH溶液换成等体积的蒸馏水作对比实验
【解析】
【详解】（1）图中标号仪器的名称：①酒精灯。
（2）实验室用H2O2溶液和MnO2混合制取并收集一瓶干燥的氧气，属于固液混合不需加热型，选择的发生装置为B，再用浓硫酸干燥，用装置G，氧气密度比空气大用向上排空法收集，用装置E，故应选用的装置是BGE。
（3）同学们利用B和F装置，通过排水量来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量标准），其主要原因是从分液漏斗流下的双氧水占有一定的体积。
（4）若用图H所示医用塑料袋排空气法收集H2，H2密度比空气小，则H2导入端为b。
（5）用图I所示的矿泉水瓶实行对比实验，可以证明二氧化碳与NaOH溶液确实发生了反应，应作的对比试验是将NaOH溶液换成等体积的蒸馏水作对比实验，若装氢氧化钠溶液的瓶子变扁程度更大，则证明二氧化碳与NaOH溶液确实发生了反应。
16. 小亮同学看到“好想你”红枣袋中装有一袋防腐剂，品名为 “504双吸剂”，其标签如图所示．小亮和小南对这包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计如下实验进行探究。
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液常温下发生反应生成氯化亚铁。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3．
【实验探究】
小亮同学的方案
小南同学认为小亮同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是____________，并设计如下实验方案继续验证。
（1）步骤②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有________。
（2）步骤③中反应的化学方程式是_____________。
小南同学对滤渣B又进行探究。
【实验结论】综合上述实验及所给数据，该久置固体中一定含有的物质是Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3。
【答案】 (1). Fe (2). 氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁溶液也是浅绿色 (3). CaO (4). Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (5). 足量稀盐酸
【解析】
【分析】
根据铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色；生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；CaCO3和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳气体；Fe2O3和盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析作答。
【详解】小亮同学的方案：取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁，因为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色的；
小南同学认为不一定不含Fe2O3理由是：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色；
（1）由小南同学的设计方案可知：磁铁吸引了铁粉，②中固体溶解时放出大量热，因为生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热，由此可以判断固体中一定含有氧化钙；
（2）步骤③中反应是滤液A中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）对滤渣B的探究：①根据实验结论，固体中一定含有CaCO3和Fe2O3，因此取滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，CaCO3和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳气体，Fe2O3和盐酸反应生成氯化铁和水，则可看到固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色，产生的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。
四．计算题（共4分，要求写出计算过程）
17. 某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4。
（1）CuSO4是重金属盐，能与蛋白质发生化学变化，使蛋白质失去原来的生理功能，所以CuSO4有毒。
（2）为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取了100g废液，然后逐滴加入NaOH溶液至过量，测得生成沉淀（无其它沉淀）的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示：
①计算废液中CuSO4的质量分数（写出计算过程，结果保留1位小数）。
②如果仍取l00g废液，向其中逐滴加入过量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥称得质量为mg， （填“能”或“不能”）用含m的代数式表达废液中CuSO4的质量分数。
【答案】（1）6.4%；（2）不能
【解析】
【详解】（2）①根据图可以看出生成氢氧化铜的质量为3.92g，设100g废液中CuSO4的质量为x，则
解得x=6.4g；
废液中CuSO4的质量分数为。
②不能，因为废液中含有硫酸，硫酸也可以和氯化钡生成硫酸钡沉淀，不能用沉淀的质量来求出硫酸铜的质量。
【点睛】本题是一道综合性计算题，首先要从题中整理信息，其次要分析图表，获取信息，最后根据所学知识根据化学方程式进行计算。
选项
甲
乙
丙
转化关系图
A
C
CO2
CO
B
CaCO3
Ca（OH）2
CaCl2
C
CuO
H2O
O2
D
NaCl
NaNO3
NaOH
实验操作
实验现象
实验结论
取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸
固体逐渐消失，有无色气体产生，得到浅绿色溶液
固体中一定含有________，一定不含Fe2O3
实验操作
实验现象
实验结论
①取滤渣B于试管中，加入_______________。
②生成的气体通入澄清的石灰水
①固体减少，溶液变为黄色
②该溶液变浑浊。
固体中一定含有CaCO3和Fe2O3
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