安徽省安庆市桐城市2021-2022学年九年级上学期化学期末模拟题二（word版 含答案）

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1. 空气中各成分的体积分数最大的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳
2. 若用实验证明FeCl3溶液显黄色不是由Cl﹣离子造成的，下列实验无意义的是（ ）
A．观察KCl溶液的颜色
B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液黄色消失
C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
3. 根据图中的有关信息判断，下列说法错误的是（ ）
A．氯原子的核电荷数为17
B．钠的原子结构示意图中X=8
C．氯原子的相对原子质量为35.45
D．在化学反应中，钠原子容易得到1个电子
4. 将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的金属是（ ）
A．AgB．Fe AgC．Zn FeD．Zn Fe Ag
5. a克CO2和a克CO中所含的碳元素的质量比为（ ）
A．1：1 B．2：1C．14：11 D．7：11
6. 下列做法不正确的是（ ）
A．用肥皂水区分硬水和软水
B．用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳气体
C．用活性炭除去冰箱中的异味
D．用燃烧的木条区分氧气和氮气
7. 某反应的微观示意图如图（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（ ）
A．该反应中共有三种元素
B．该反应的本质是原子的重新组合
C．图中反应物都是化合物
D．该反应前后分子的种类发生改变
8. 现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的稀H2SO4中，产生氢气的质量与反应时间关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）则下列说法中不正确的是（ ）
A．生成氢气甲＞乙＞丙B．相对原子质量乙＞丙＞甲
C．金属活泼性乙＞甲＞丙D．消耗H2SO4质量甲＞乙＞丙
9. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的（ ）
A．CO2（CO）﹣﹣通入氧气中点燃
B．SO2（HCl）﹣﹣通过足量的水再通过浓硫酸
C．O2（CO2）﹣﹣通过氢氧化钠溶液再通过浓硫酸
D．KCl固体（KClO3）﹣﹣加少量二氧化锰固体并加热
10. 将N2、CO、HCl 三种混合气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假设每次处理均能完全反应（或吸收）．则最后排出的气体是（ ）
A．N2、COB．H2O（气）、N2C．N2、CO2D．HCl、CO
11. 能源、资源和环境是大家非常关注的．下列说法不正确的是（ ）
A．煤、石油、天然气都是可再生能源
B．工业产生的“三废”和汽车尾气处理达标后再排放
C．我国要减少煤炭的使用，充分利用太阳能、风能、水能等清洁和再生能源
D．合理使用农药、化肥，减少对水体、土壤的污染
12. 一定条件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O，则A物质的相对分子质量不可能是（ ）
A．26 B．40 C．58D．90
13. （2019•广州校级一模）将铁片分别放入下列溶液中充分反应后，溶液质量比反应前减少的是（ ）
A．CuSO4溶液 B．H2SO4溶液C．FeSO4溶液 D．HCl溶液
14. 镁原子和镁离子的差别是（ ）
A．镁离子核外电子数比镁原子多2个
B．核电荷数不同
C．镁原子核外电子比镁离子多2个
D．质量相差很多
15. 苹果中富含苹果酸，苹果酸的化学式为C4H4O4．下列说法正确的是（ ）
A．苹果酸中含有12个原子
B．苹果酸的相对分子质量为112
C．苹果酸中碳元素的质量分数约为41.4%
D．苹果酸中C、H、O三元素的质量比为4：4：4
二.填空题（共6小题，满分25分）
16. 用化学用语填空：
（1）蓄电池中含有的酸是 ；（2）石灰石、大理石的主要成分是 ；
（3）食醋中含有 ； （4）铵根离子 ．
17. 据报道：我市将于2022年全面引进天然气，届时市民可以使用上清洁能源．
（1）天然气的主要成分是 其完全燃烧的化学方程式 ．
（2）天然气在第一次通过管道输送到用户时，必须在管道内注满氮气，注满氮气的目的是 ．
（3）天然气是一种无色无味的气体，但在使用时常在天然气中加入少量有特殊气味的乙硫醇，加入乙硫醇的目的是 ．
18. 生活中处处有化学，用你学过知识解释下列问题：
（1）铁合金中钢的性能比生铁的性能好的原因 ；
（2）用汽油可以清洗衣服上油漆的原因 ；
（3）在冬天北方养鱼池的冰面上，总会要打很多的洞原因 ；
（4）用灯帽盖灭酒精灯能灭火的原因 ．
19. 为了探究可燃物燃烧的条件，按如图的甲、乙两个装置进行对比实验．请回答：
（1）实验过程中，装置甲热水中的白磷和装置乙薄铜片上的白磷都能够燃烧，而装置乙热水中的白磷未能燃烧，说明 ，如果停止往装置甲通人氧气，燃着的白磷将会熄灭，这里所采用的灭火方法是 ．
（2）装置乙薄铜片上的白磷能够燃烧，红磷未能燃烧，说明可燃物燃烧必须达到燃烧所需的 ．
20. “物质的结构决定性质，性质决定用途”，试分析：
（1）生铁和钢由于 不同，所以某些性能不同；
（2）金刚石和石墨由于 不同，所以物理性质不同；
（3）铁可以做炊具，由于其具有良好的 性；金能压成金箔，由于其具有良好的 性．
21. 如下表是元素周期表（部分）的简化版，请结合表中信息按要求填空．．
（1）原子序数为7的元素名称是 ，该原子的相对原子质量为 ．
（2）某原子的结构示意图如图所示，该原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子后，所变成的粒子的表示符号为 ；其氧化物的化学式为 ．
三.实验探究题(共3题，满分25分)
22. 木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史，某兴趣小组的同学为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么，提出了猜想：
a．气体产物可能是二氧化碳；
b．气体产物可能是一氧化碳；
c．气体产物可能是二氧化碳和一氧化碳．
（1）如果猜想a成立，写出气体产物通入澄清石灰水反应的化学方程式 ．
（2）如果猜想b成立，写出木炭还原氧化铜反应的化学方程式
（3）同学们设计了如图1所示装置，通过实验探究气体产物的成分．（NaOH溶液能吸收CO2）
实验过程中观察到A、E装置中的澄清石灰水均变浑浊，C装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为 ．
（4）有同学提出，从简约装置、节约实验药品的角度出发，如图2装置可进行改进，去掉A、B、C装置，用如图2所示的装置同样可以探究出该气体产物的成分．请你写出其实验操作过程（写出操作步骤，不需要写出现象和结论） ．
23. （2019秋•广元校级期末）某同学用如图装置测定空气中氧气的含量．在一个具有刻度和可以左右滑动的活塞的玻璃容器内放入足量白磷．活塞左端管内密封有空气，将玻璃容器固定在盛有热水的烧杯上（引燃白磷），进行试验．试回答：
（1）实验过程中：观察到白磷燃烧的现象是 ，活塞 移动．
（2）试验结束，冷却至室温，活塞停在 处，据此得出的结论是
（3）若该实验中，测得氧气含量偏小，其原因可能是 、 ．（任写两点）
（4）写出该反应的文字表达式 ．
（5）由该实验可得出氮气的相关性质是 ．
24. 请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”．
（1）从分类角度：空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）．
（2）从微观角度：用“表示氮原子，“”表示氧原子．
同温同压下，气体的体积比等于分子数目比．若空气中其它成分忽略不计，图中可表示空气微观模型的是 （填标号）．
（3）从变化角度：
Ⅰ、已知：常温下，氮气沸点﹣196℃，氧气沸点﹣183℃．因此工业上分离液态空气制取氧气时， 首先从液态空气中蒸发出来．
Ⅱ、空气中氧气含量的测定
教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）．
该实验中选择使用汞的优点有 ．
A．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
B．在汞槽中起到液封的作用
C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
D．实验过程中没有污染
某兴趣小组用图2测定空气中氧气的含量．在空气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图3所示．
①从燃烧条件分析，固体质量在t 1前没有发生变化的原因为 ．
②该反应的化学方程式为 ．
③参加反应的氧气质量为 g．
（4）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如下图所示．
①Ⅰ中参加反应的单质甲为 ．
②Ⅱ中反应的化学方程式为 ．
③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应．反应Ⅲ （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
（5）从环保角度：下列保护空气措施合理的有 ．
A．工厂通过加高烟囱直接排放废气
B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油
C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式．
四.计算题（1小题，共20分）
25. 帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为C15H28NxO4．试计算：
（1）帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为 ；
（2）帕拉米韦的相对分子质量为328，则x的数值为 ；
（3）32.8g的帕拉米韦中氧元素的质量为 g（写出计算过程，结果精确到0.1g）．
参考答案
一. 1. B 2. D 3. D 4. B 5. D 6. B 7. C 8. B 9. C 10. C 11. A 12. B 13. A 14. C 15. C
二. 16. （1）H2SO4；（2）CaCO3；（3）CH3COOH；（4）NH4+．
17. （1）甲烷（CH4）；CH4+2O2CO2+2H2O；
（2）排尽管道内的空气，防止天然气与空气混合，点燃时爆炸；
（3）提醒人们及早发现天然气泄漏，防止爆炸事故发生．
18. （1）钢比生铁的含碳量低；
（2）汽油能溶解油漆而达到除污染的目的；
（3）北方冬天温度低，在冰面上打洞能增加氧气量，防止鱼缺氧气而死掉；
（4）隔绝氧气．
19. （1）可燃物燃烧需要与氧气（或空气）接触；隔绝氧气．
（2）最低温度．
20. （1）含碳量；
（2）碳原子的排列方式；
（3）导热；延展．
21. （1）氮；14；
（2）失去；Al3+；Al2O3．
三. 22. （1）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）C+CuO+Cu+CO↑；
（3）CO2、CO（或“二氧化碳和一氧化碳”）
（4）点燃酒精灯给CuO加热，观察黑色粉末CuO是否变红，（确定CO是否存在）．
23. （1）产生白烟；向右．
（2）4；氧气约占空气总体积的五分之一．
（3）装置漏气；白磷不足．
（4）磷+氧气五氧化二磷．
（5）不溶于水，不能燃烧，不支持燃烧．
24. （1）混合物；
（2）C；
（3）氮气；ABC；①温度未达到红磷的着火点；②4P+5O22P2O5．③1.1；
（4）①氢气；②4NH3+5O24NO+6H2O；③属于；
（5）BC．
四：
25. 解：（1）帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为（1×28）：（16×4）=7：16．
（2）帕拉米韦的相对分子质量为12×15+1×28+14x+16×4=328，解得x=4．
（3）32.8g的帕拉米韦中氧元素的质量为32.8g××100%=6.4g．
故答案为：
（1）7：16；（2）4；（3）6.4．