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精品解析：2020年宁夏银川市兴庆区银川十五中中考二模化学试题（解析版+原卷版）
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合考时间：150分钟 满分：75分
（可能用到的相对原子质量 ：（H-1 C-12 S-32 O-16 Na -23 Fe-56 Ag-108）
一、选择题（选出下列各题中唯一正确的答案，错选、多选均不得分。第1-11题每题2分，第12.13题每题3分，共28分）
1. “绿水青山就是金山银山”。下列物质的大量排放不违背该理念的是
A. 氮气B. 二氧化硫C. 固体粉尘D. 工业废水
【答案】A
【解析】
【详解】A、氮气是空气的成分，不是空气污染物，大量排放不违背该理念，正确；B、二氧化硫排放到空气中易形成酸雨，错误；C、固体粉尘的大量排放，会污染空气，错误；D、工业废水会污染水体；错误。故选A。
2. 日常生活中的下列做法，一定含有化学变化的是（ ）
A. 用胶带粘合破损书画B. 用氢氧化钠干燥氧气
C. 蘸有浓硫酸的木棒变黑D. 用汽油清洗衣服油污
【答案】C
【解析】
【分析】物理变化和化学变化的唯一标志是有无新物质生成，有新物质生成的为化学变化，没有新物质生成的为物理变化。
【详解】A、用胶带粘合破损书画，只是书画的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、用氢氧化钠干燥氧气是利用其吸水性，没有新物质产生，属于物理变化，故B错误；
C、蘸有浓硫酸的木棒变黑过程中是浓硫酸按照水的组成夺取了木材中的氢、氧元素，使木条发生碳化，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、用汽油清洗衣服油污是汽油溶解了洗衣服上的油污，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选C。
【点睛】
3. 下列操作中不正确的是 （ ）
A. 用熟石灰改良酸性土壤B. 用小苏打蒸馒头，可以使馒头松软
C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中D. 用蒸馏水润湿PH试纸后，用玻璃棒蘸取待测液测定其PH值
【答案】D
【解析】
【详解】A、农业中常用熟石灰改良酸性土壤，故正确，不符合题意；
B、小苏打可以做发酵粉，可以使馒头松软，故正确，不符合题意；
C、稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，故正确，不符合题意；
D、用pH试纸测定溶液的pH时不能用水润湿，故错误，符合题意。故选D。
4. 下列化学物质的俗称、化学名称和化学式完全一致的是（ ）
A. 纯碱、碳酸钠、Na2CO3B. 酒精、甲烷、CH4
C. 生石灰、氧化钙、CaO2D. 苏打、碳酸氢钠、NaHCO3
【答案】A
【解析】
【详解】A、纯碱、碳酸钠、Na2CO3，故符合题意；
B、酒精、乙醇、C2H5OH，故不符合题意；
C、生石灰、氧化钙、CaO，故不符合题意；
D、小苏打、碳酸氢钠、NaHCO3，故不符合题意。
故选A。
5. 归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳中不完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源，氢氧燃料电池是把化学能转变为电能的装置，故A不正确；
B、棉织物灼烧有烧纸的气味，毛织物灼烧有烧焦羽毛的气味，则鉴别棉织物和毛织物可灼烧闻气味；灭火原理：清除可燃物、使可燃物的温度降到着火点以下、隔绝空气，则炒菜时锅中的油不慎着火可用锅盖盖灭，故B正确；
C、碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大，甲醛有毒，食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害，故C正确；
D、金属生锈是金属与氧气和水共同作用的结果，则涂油漆可防止钢铁材料生锈，生铁、不锈钢和青铜都属于合金，故D正确。故选A。
6. 下列化学用语表示正确的是 （ ）
A. 2个氯离子:2Cl-B. Mg2+的结构示意图:
C. 高锰酸钾中锰元素的化合价为：+6D. 60个碳原子：C60
【答案】A
【解析】
【详解】A、每个氯离子带1个单位负电荷，离子符号前加数字，表示离子的个数，2个氯离子：2Cl-，故正确；
B、镁元素的质子数为12，则Mg2+的结构示意图：，故错误；
C、高锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，由于化合物的正负化合价代数和为零，设锰元素的化合价为x，，x=+7，故错误；
D、在元素符号前加数字，表示原子的个数，60个碳原子：60C，故错误。
故选A。
7. 科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为 4NH3+3O22X+6H2O．下列说法中，不正确的是（ ）
A. 液氨属于混合物
B. X的化学式为N2
C. 液氨燃烧属于置换反应
D. 氨气在常压下液化属于物理变化
【答案】A
【解析】
【详解】A、液氨属于化合物，也是一种纯净物，故选项错误；
B、由反应的化学方程式可知，反应物分子中含有4个氮原子、12个氢原子、6个氧原子，生成物分子中已经含有12个氢原子、6个氧原子，还缺少4个氮原子，因为X前面系数是2，所以X的化学式是N2，故选项正确；
C、该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；故选项正确；
D、氨气在常压下液化，只是物质状态发生改变，属于物理变化，故选项正确；故选A。
8. 如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是 。
A. 升高温度时甲、乙、丙三种固体物质的不饱和溶液都能变成饱和溶液
B. t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为 40%
C. t2℃时，甲、乙两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等
D. 分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是甲=乙>丙
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图中信息可知，甲和乙的溶解度随温度升高而升高，丙的溶解度随温度升高而降低，所以甲和乙的不饱和溶液升高后，溶液溶解溶质的能力增大，不能变为不饱和溶液，而丙的溶解度随温度升高而降低，溶液溶解溶质的能力减弱，所以升高温度后，其不饱和溶液可以变为饱和溶液，选项A错误；
B、t1℃时，丙的溶解度为40g，饱和溶液的溶质质量分数= ，选项B错误；
C、t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相同，在该温度下两种物质的饱和溶液溶解的物质质量相等，而饱和溶液溶质质量分数= ，所以该温度下，甲、乙的饱和溶液溶质质量分数相等，但是非饱和溶液的情况，就无法判断，选项C错误；
D、t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液溶解度为甲＞乙＞丙，根据饱和溶液溶质质量分数= ，可知此时溶质质量分数也是甲＞乙＞丙，当降温至t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，都为饱和溶液，所以此时甲、乙的溶质质量分数相等，此时两者溶解度仍大于丙，此时丙降温后溶解度增大，但是未增加溶质，所以此时变为不饱和溶液，但是溶质质量分数与t3℃相等，而在t2℃时，甲、乙的溶解度大于t3℃丙的溶解度，所以此时甲、乙的溶质质量分数大于丙，所以为甲＝乙＞丙，选项D正确。故选D。
【点睛】一定温度下，饱和溶液溶质质量分数=。
9. 下列物质的说法不正确的是（ ）
A. 胃液不能与碳酸钙反应放出气体
B. 硝酸铵溶解到水中溶液的温度会降低
C. 金刚石常用来刻划玻璃是因为金刚石很坚硬
D. 催化剂不能改变化学反应中生成物的质量
【答案】A
【解析】
【详解】A、胃液主要成分是盐酸，盐酸和碳酸钙能反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则胃液能与碳酸钙反应放出气体，选项A不正确；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，则硝酸铵溶解到水中溶液的温度会降低，选项B正确；
C、金刚石硬度很大，常用来刻划玻璃，是因为金刚石很坚硬，选项C正确；
D、催化剂在化学反应中只能加快或抑制化学反应速率，本身的质量和化学性质均不变，不能改变生成物的质量，选项D正确。故选A。
10. 下列物质不能与稀H2SO4反应的是（ ）
A. FeB. CO2C. Fe2O3D. BaCl2
【答案】B
【解析】
详解】A、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不符合题意；
B、二氧化碳不能与稀硫酸反应，符合题意；
C、氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，不符合题意；
D、氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，不符合题意；
故选：B。
11. 下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），不能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳与氢氧化钙不反应，可以用澄清石灰水区分，不符合题意；
B、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，溶解、过滤，洗涤固体并烘干可得到二氧化锰，蒸发滤液得到氯化钾，不符合题意；
C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，加足量稀盐酸，产生气泡，说明含碳酸钙，不符合题意；
D、加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钡，符合题意。
故选D。
12. 取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是
A. 固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色
B. 固体中有Cu和Ag时,滤液一定呈无色
C. 固体中一定有 Ag,滤液中可能有AgNO3
D. 固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg (NO3)2
【答案】B
【解析】
【详解】镁比铜活泼，铜比银活泼。取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。A、固体中只有Ag时，镁质量不足，没有与硝酸铜反应，滤液一定呈蓝色，硝酸铜溶液呈蓝色，故A正确；B、固体中有Cu和Ag时，滤液不一定呈无色，只有镁质量充足时，滤液一定呈无色，故B错误；C、固体中一定有 Ag，滤液中可能有AgNO3，如果镁质量比较少时，滤液中有AgNO3 是完全有可能的，故C正确；D、固体中可能有Cu，滤液中一定有Mg (NO3)2，这是由镁的质量决定的，故D正确。
点睛∶物质发生化学反应后生成物的成分组成要成分考虑到反应物的质量以及是否过量，不足或恰好完全反应。
13. 下列图象不能正确反映对应变化关系是（ ）
A. A图：往一定量的NaOH和Na2CO3混合溶液中加入过量的盐酸
B. B图：表示一定量的Fe加到AgNO3溶液中
C. C图:表示在20 ℃时,向一定量的水中不断加入KNO3晶体
D. D图:表示等质量的Mg和Zn分别加足量盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸，盐酸会先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，所以加入一定量的盐酸后，才会生成气体，正确；不符合题意。
B、铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应的化学方程式为，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，固体的质量会增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象不能正确反映对应变化关系，符合题意；
C、20℃时，向一定量的水中不断加入KNO3晶体，溶质的质量逐渐增加，溶质质量分数逐渐增大，至达到饱和状态，不再发生改变，故选项图象能正确反映对应变化关系，不符合题意；
D、等质量镁、锌分别和足量稀盐酸反应，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因盐酸过量，镁消耗盐酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图象能正确反映对应变化关系，不符合题意。
故选B。
二、填空题（共15分）
14. 我国科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。缓解了碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。
（1）甲醇的相对分子质量为___，其中各元素质量比为_______。
（2）该反应的化学方程式为__________________。
（3）工业酒精中含有5%的甲醇，属于______（填“纯净物”或“混合物”）。只能用于非食用化工业的原料或作为燃料，不可再疫情期间充当医用酒精贩卖给消费者。
【答案】 (1). 32 (2). C：H：O=12:4:16（或3:1:4） (3). CO2+3H2CH3OH+H2O (4). 混合物
【解析】
【分析】根据微观示意图可知：CO2和H2在催化条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，配平即可，故其化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。
【详解】（1）甲醇（CH3OH）的相对分子质量为12+4+16=32；甲醇中各元素质量比为C：H：O=12:4:16（或3:1:4）；
（2）由分析可知，该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O；
（3）工业酒精中含有5%的甲醇，还有溶剂水，属于混合物。
【点睛】根据化学反应的微观模拟示意图判断反应物和生成物的化学式，即可解题。
15. 如图是我们在初中化学学习中常见的实验或变形，请回答以下问题。
（1）向A图中的试管通入二氧化碳，当出现___现象，表明石灰水的溶质刚好完全沉淀，此时试管中所含微粒的名称是____（不考虑少量的酚酞）。
（2）如图B，一步鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，溶液X的溶质的化学式可能是____，出现明显现象的反应的化学方程式为________。
【答案】 (1). 红色溶液恰好变为无色 (2). 水分子 (3). H2SO4（或Na2SO4） (4). Ba（OH）2+ H2SO4= Ba SO4↓+H2O（或Ba（OH）2+ Na2SO4= Ba SO4↓+2NaOH等合理答案）
【解析】
【详解】（1）石灰水显碱性，能使酚酞变红，当通入二氧化碳后，二氧化碳与氢氧化钙反应，恰好完全反应时，溶液不显碱性，酚酞由红色变为无色，故填：红色溶液恰好变为无色。二氧化碳和氢氧化钙完全反应后生成碳酸钙和水，故试管中含有的微粒只有水分子。
（2）氢氧化钡中的钡离子可以与硫酸根离子反应生成沉淀，而氢氧化钠不能，故可以加入稀硫酸或硫酸钠，有白色沉淀生成的是氢氧化钡，没有明显现象的是氢氧化钠，故填：H2SO4（或Na2SO4）。氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的方程式为：Ba（OH）2+ H2SO4= Ba SO4↓+H2O；氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的方程式为：Ba（OH）2+ Na2SO4= Ba SO4↓+2NaOH。故填：Ba（OH）2+ H2SO4= Ba SO4↓+H2O（或Ba（OH）2+ Na2SO4= Ba SO4↓+2NaOH等合理答案）。
16. 请结合下图回答。
（1）通常状况下，甲烷是无色无味，密度比空气小的易燃气体，极难溶于水。实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体药品，混合加热后产生甲烷气体。可选择的发生装置是__，这与实验室用___药品制取氧气的发生装置相同，写出该方法制取氧气的化学方程式________。若用装置C收集甲烷气体，应从_____管进气。
（2）司琦同学利用矿泉水瓶设计并组装了一套制取二氧化碳的装置（如图D所示），这套装置中矿泉水瓶①的作用相当于__（填仪器名称），利用这套装置还能制取哪种气体？__，反应的化学方程式是__。
【答案】 (1). A (2). 高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰） (3). 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑（或2KClO32KCl+3O2↑） (4). c (5). 长颈漏斗 (6). O2（或H2） (7). 2H2O22H2O + O2↑（或Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑）。
【解析】
【详解】（1）由题可知，制取甲烷的实验装置属于固固加热型装置，故发生装置选A。该装置在实验室可以用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气。高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的反应方程式为：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑（或2KClO32KCl+3O2↑）。装置C是多功能瓶，甲烷密度比空气小，要用向下排空气法收集，甲烷气体由短管c通入。
（2）由图1可知，矿泉水瓶①的作用是添加液体药品，相当于长颈漏斗。该装置相当于固液常温型装置，还可以制取氧气或氢气。过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的方程式为：2H2O2 2H2O + O2↑，锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的方程式为：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。
三、应用题（共13分）
17. 化学来源于生活，生活离不开化学，农业的生产更离不开农药和化肥的合理使用。
（1）“野火烧不尽，春风吹又生。”去年秋天赵玉田把干枯麦秸秆在田里点燃，今年的小麦长势格外茂盛。其原因是麦秸燃烧后生成了草木灰（主要成分是碳酸钾，其水溶液显碱性），为土壤补充了____肥，若需要同时补充氮肥，可选择___（填字母）。
a 尿素[CO（NH2）2] b碳铵（NH4HCO3） c 硝酸钾（KNO3）d 过磷酸钙
（2）部分农民也采用了相同的方法，但“星星之火，可以燎原。”秋风一起很容易引发火灾，原因是：__。经验丰富的农民朋友一般会仔细检查并将残火用沙土掩埋，其灭火的原理是_______。
（3）“谁知盘中餐，粒粒皆辛苦。”饭桌上的每一粒米弥足珍贵，大米中富含的营养物质是_____，请你从营养均衡角度给健康的生活方式提一个合理的意见__________。
【答案】 (1). 钾（或K） (2). a (3). 秋风一起增加了氧气的量火星复燃（其他合理答案即可） (4). 隔绝空气（或可绝氧气） (5). 糖类 (6). 多吃水果蔬菜等合理意见
【解析】
【详解】(1)草木灰的主要成分是碳酸钾，是一种钾肥； 和都属于氮肥，但含有铵根离子，会与呈碱性的草木灰反应，使肥效降低，不可选用；故选尿素。
（2）风吹过来会增加氧气的量，使火星复燃（其他合理答案即可）；沙土掩埋灭火是利用隔绝空气（或隔绝氧气）的原理。
（3）大米中富含的营养物质是糖类；营养均衡可以多吃水果蔬菜等。
18. 银川市某中学化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取废液样品100g。逐滴加入4%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量变化如图所示（加入废液中其他成分均为中性，且不和NaOH反应）。请计算：
（1）该废液中硫酸的质量分数。（结果精确到0.01%）
（2）B点处溶液的溶质为： 。
【答案】（1）0.98%；（2）Na2SO4
【解析】
【详解】（1）解：氢氧化钠溶液中溶质的质量20.0g×4%=0.8g；
设硫酸废液中溶质的质量分数是x
x=0.98%
答：硫酸废水中硫酸的质量分数是0.98%。
（2）B点时，pH=7，说明这时氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，故B点处溶液的溶质为：Na2SO4。
四、实验探究题（共19分）
19. 铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题。
（1）A实验中集气瓶底部少量水的作用：_______。
（2）B实验中铁丝最易生锈的部位是__（填“a”“b”或“c”）。铁生锈实际上是铁与_____共同作用的结果。
（3）C实验中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式为____。
（4）D实验能证明铁的活动性比银的强，得到该结论的理论依据是____。
【答案】 (1). 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 (2). b (3). 氧气和水（或H2O和O2）。 (4). (5). 金属活动性在前面的金属能将后面的金属从其可溶性化合物溶液中置换出来。
【解析】
【详解】（1）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，集气瓶底部少量水的作用：防止高温熔融物溅落，炸裂试管；
（2）b处与氧气和水直接接触，故最易生锈；
铁生锈实际上是铁与氧气和水共同作用的结果；
（3）C实验中刚开始无气泡产生，是因为铁锈，即氧化铁与稀硫酸反应生成了硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：；
（4）铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，说明铁比银活泼，因为金属活动性在前面的金属能将后面的金属从其可溶性化合物溶液中置换出来。
20. 某宝电商平台中出现了一款叫“爆炸盐”的网红去污神器，能轻松除去衣服上的陈年油渍。本产品不伤衣物不含磷，是环保洗衣粉中的佼佼者。银川市第十五中学某化学兴趣小组的同学对其作用原理进行了探究。
【查阅资料】“爆炸盐”：主要成分是过碳酸钠（Na2CO4），俗称固体双氧水。使用时用60℃以上水溶解，得到无色溶液。将衣物（蚕丝、皮草等不耐高温的衣物除外）浸泡，轻松除去多种顽固污渍。
【设计实验】
实验探究1：取一勺“爆炸盐”观察为白色颗粒，溶于热水会产生大量气泡。小组成员对该反应生成气体种类提出猜想。
猜想1：该气体为CO2；猜想2：该气体为CO；猜想3：该气体为___。
（1）经小组讨论，猜想___不正确，理由是________。
（2）证明猜想3正确。
【反思交流】小明同学用冷水溶解“爆炸盐”颗粒，发现有少量气泡生成，向所得的无色溶液中加入少量的____固体后生成大量气泡，也证实了猜想3是正确的。由此还说明影响化合物分解快慢的因素有___（说出一种即可）。
实验探究2：上述实验中所得无色溶液的溶质是什么呢？小军向老师要来实验药品展开了新一轮的探究。
（1）取少量无色溶液于试管1中加入酚酞，溶液变红，说明溶液显___（填“酸性”、“中性”或“碱性”），用pH试纸测得溶液的pH值__7。
（2）取少量无色溶液于试管2中，逐滴滴加稀盐酸，发现有无色气泡生成，小军判断溶液中可能含有的离子是____（写符号）。
（3）取少量无色溶液于试管3中，加入适量_____溶液，有白色沉淀生成，说明该液体中溶质为碳酸钠。发生反应的化学方程式为_________。
【理论联系实际】结合以上探究分析该网红“爆炸盐”受欢迎的原因有：
（1）利用热的纯碱溶液除去__等污渍；
（2）利用过氧化氢的__（填“氧化性”或“还原性”）杀菌消毒；
（3）本产品不含____元素，不会造成水体污染，是环保产品。
【答案】 (1). O2 (2). 2 (3). CO有毒，不环保 (4). 取少量样品于试管中，加入热水，片刻后将带火星的小木条伸入试管 (5). 二氧化锰 (6). 温度高低或有无催化剂 (7). 碱性 (8). ＞ (9). 或 (10). Ca（OH）2（或CaCl2等其它合理答案） (11). Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（或CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl） (12). 油污 (13). 氧化性 (14). P（或磷）
【解析】
【详解】实验探究1：
[设计实验]
“爆炸盐”俗称固体双氧水，结合双氧水分解生成水和氧气的反应可以猜想，“爆炸盐”溶于水产生的气体可能是：氧气（O2）；
（1）“爆炸盐”是环保洗衣粉中的佼佼者，而CO是一种有毒气体，会污染环境，不环保，因此“爆炸盐”溶于水产生的气体不可能是CO，猜想2不正确；
（2）要证明猜想3正确，即证明产生的无色气体是氧气，氧气可以使带火星的木条复燃，因此实验操作是：取少量样品于试管中，加入热水，片刻后将带火星的小木条伸入试管；
[反思交流]
冷水中温度较低，反应速率较慢，产生气泡较慢。要产生大量气泡，可以向溶液中加入二氧化锰固体，二氧化锰是双氧水分解的催化剂，可以加快双氧水分解。由此说明影响化合物分解快慢的因素有：温度高低或有无催化剂；
实验探究2：
（1）酚酞试液遇碱性溶液变红，加入酚酞变红说明溶液显碱性，碱性溶液的pH＞7；
（2）溶液中 或均可以与盐酸反应生成二氧化碳气体，因此向溶液中滴加稀盐酸，发现有无色气泡生成，可判断溶液中可能含有的离子是 或；
（3）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。因此，为检验溶液中含有碳酸钠可以加入Ca（OH）2溶液（或CaCl2溶液等合理答案），发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（或CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）；
[理论联系实际]
（1）热的纯碱溶液可以除去油污等等污渍；
（2）过氧化氢具有氧化性，可以使细菌、病毒的蛋白质发生变性，从而杀菌消毒；
（3）由题干信息可知，该产品不含P（或磷）元素，不会造成水体污染，是环保产品。
A．化学与能源
B．化学与生活
①煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源
②氢氧燃料电池是把电能转变为化学能的装置
①鉴别棉织物和毛织物可灼烧闻气味
②炒菜时锅中的油不慎着火可用锅盖盖灭
C．化学与健康
D．化学与材料
①碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大
②食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害
①涂油漆可防止钢铁材料生锈
②生铁、不锈钢和青铜都属于合金
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CO和CO2
区分
将气体分别通入澄清石灰水中，观察现象
B
MnO2和KCl
分离
溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液
C
Ca（OH）2[CaCO3]
检验
加入足量稀盐酸，观察现象
D
HCl（H2SO4）
除杂
加入过量的BaCl2溶液，过滤
实验步骤
实验现象
实验结论
________
带火星的小木条复燃。
猜想3正确
合考时间：150分钟 满分：75分
（可能用到的相对原子质量 ：（H-1 C-12 S-32 O-16 Na -23 Fe-56 Ag-108）
一、选择题（选出下列各题中唯一正确的答案，错选、多选均不得分。第1-11题每题2分，第12.13题每题3分，共28分）
1. “绿水青山就是金山银山”。下列物质的大量排放不违背该理念的是
A. 氮气B. 二氧化硫C. 固体粉尘D. 工业废水
【答案】A
【解析】
【详解】A、氮气是空气的成分，不是空气污染物，大量排放不违背该理念，正确；B、二氧化硫排放到空气中易形成酸雨，错误；C、固体粉尘的大量排放，会污染空气，错误；D、工业废水会污染水体；错误。故选A。
2. 日常生活中的下列做法，一定含有化学变化的是（ ）
A. 用胶带粘合破损书画B. 用氢氧化钠干燥氧气
C. 蘸有浓硫酸的木棒变黑D. 用汽油清洗衣服油污
【答案】C
【解析】
【分析】物理变化和化学变化的唯一标志是有无新物质生成，有新物质生成的为化学变化，没有新物质生成的为物理变化。
【详解】A、用胶带粘合破损书画，只是书画的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、用氢氧化钠干燥氧气是利用其吸水性，没有新物质产生，属于物理变化，故B错误；
C、蘸有浓硫酸的木棒变黑过程中是浓硫酸按照水的组成夺取了木材中的氢、氧元素，使木条发生碳化，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、用汽油清洗衣服油污是汽油溶解了洗衣服上的油污，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选C。
【点睛】
3. 下列操作中不正确的是 （ ）
A. 用熟石灰改良酸性土壤B. 用小苏打蒸馒头，可以使馒头松软
C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中D. 用蒸馏水润湿PH试纸后，用玻璃棒蘸取待测液测定其PH值
【答案】D
【解析】
【详解】A、农业中常用熟石灰改良酸性土壤，故正确，不符合题意；
B、小苏打可以做发酵粉，可以使馒头松软，故正确，不符合题意；
C、稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，故正确，不符合题意；
D、用pH试纸测定溶液的pH时不能用水润湿，故错误，符合题意。故选D。
4. 下列化学物质的俗称、化学名称和化学式完全一致的是（ ）
A. 纯碱、碳酸钠、Na2CO3B. 酒精、甲烷、CH4
C. 生石灰、氧化钙、CaO2D. 苏打、碳酸氢钠、NaHCO3
【答案】A
【解析】
【详解】A、纯碱、碳酸钠、Na2CO3，故符合题意；
B、酒精、乙醇、C2H5OH，故不符合题意；
C、生石灰、氧化钙、CaO，故不符合题意；
D、小苏打、碳酸氢钠、NaHCO3，故不符合题意。
故选A。
5. 归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳中不完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源，氢氧燃料电池是把化学能转变为电能的装置，故A不正确；
B、棉织物灼烧有烧纸的气味，毛织物灼烧有烧焦羽毛的气味，则鉴别棉织物和毛织物可灼烧闻气味；灭火原理：清除可燃物、使可燃物的温度降到着火点以下、隔绝空气，则炒菜时锅中的油不慎着火可用锅盖盖灭，故B正确；
C、碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大，甲醛有毒，食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害，故C正确；
D、金属生锈是金属与氧气和水共同作用的结果，则涂油漆可防止钢铁材料生锈，生铁、不锈钢和青铜都属于合金，故D正确。故选A。
6. 下列化学用语表示正确的是 （ ）
A. 2个氯离子:2Cl-B. Mg2+的结构示意图:
C. 高锰酸钾中锰元素的化合价为：+6D. 60个碳原子：C60
【答案】A
【解析】
【详解】A、每个氯离子带1个单位负电荷，离子符号前加数字，表示离子的个数，2个氯离子：2Cl-，故正确；
B、镁元素的质子数为12，则Mg2+的结构示意图：，故错误；
C、高锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，由于化合物的正负化合价代数和为零，设锰元素的化合价为x，，x=+7，故错误；
D、在元素符号前加数字，表示原子的个数，60个碳原子：60C，故错误。
故选A。
7. 科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为 4NH3+3O22X+6H2O．下列说法中，不正确的是（ ）
A. 液氨属于混合物
B. X的化学式为N2
C. 液氨燃烧属于置换反应
D. 氨气在常压下液化属于物理变化
【答案】A
【解析】
【详解】A、液氨属于化合物，也是一种纯净物，故选项错误；
B、由反应的化学方程式可知，反应物分子中含有4个氮原子、12个氢原子、6个氧原子，生成物分子中已经含有12个氢原子、6个氧原子，还缺少4个氮原子，因为X前面系数是2，所以X的化学式是N2，故选项正确；
C、该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；故选项正确；
D、氨气在常压下液化，只是物质状态发生改变，属于物理变化，故选项正确；故选A。
8. 如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是 。
A. 升高温度时甲、乙、丙三种固体物质的不饱和溶液都能变成饱和溶液
B. t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为 40%
C. t2℃时，甲、乙两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等
D. 分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是甲=乙>丙
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图中信息可知，甲和乙的溶解度随温度升高而升高，丙的溶解度随温度升高而降低，所以甲和乙的不饱和溶液升高后，溶液溶解溶质的能力增大，不能变为不饱和溶液，而丙的溶解度随温度升高而降低，溶液溶解溶质的能力减弱，所以升高温度后，其不饱和溶液可以变为饱和溶液，选项A错误；
B、t1℃时，丙的溶解度为40g，饱和溶液的溶质质量分数= ，选项B错误；
C、t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相同，在该温度下两种物质的饱和溶液溶解的物质质量相等，而饱和溶液溶质质量分数= ，所以该温度下，甲、乙的饱和溶液溶质质量分数相等，但是非饱和溶液的情况，就无法判断，选项C错误；
D、t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液溶解度为甲＞乙＞丙，根据饱和溶液溶质质量分数= ，可知此时溶质质量分数也是甲＞乙＞丙，当降温至t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，都为饱和溶液，所以此时甲、乙的溶质质量分数相等，此时两者溶解度仍大于丙，此时丙降温后溶解度增大，但是未增加溶质，所以此时变为不饱和溶液，但是溶质质量分数与t3℃相等，而在t2℃时，甲、乙的溶解度大于t3℃丙的溶解度，所以此时甲、乙的溶质质量分数大于丙，所以为甲＝乙＞丙，选项D正确。故选D。
【点睛】一定温度下，饱和溶液溶质质量分数=。
9. 下列物质的说法不正确的是（ ）
A. 胃液不能与碳酸钙反应放出气体
B. 硝酸铵溶解到水中溶液的温度会降低
C. 金刚石常用来刻划玻璃是因为金刚石很坚硬
D. 催化剂不能改变化学反应中生成物的质量
【答案】A
【解析】
【详解】A、胃液主要成分是盐酸，盐酸和碳酸钙能反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则胃液能与碳酸钙反应放出气体，选项A不正确；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，则硝酸铵溶解到水中溶液的温度会降低，选项B正确；
C、金刚石硬度很大，常用来刻划玻璃，是因为金刚石很坚硬，选项C正确；
D、催化剂在化学反应中只能加快或抑制化学反应速率，本身的质量和化学性质均不变，不能改变生成物的质量，选项D正确。故选A。
10. 下列物质不能与稀H2SO4反应的是（ ）
A. FeB. CO2C. Fe2O3D. BaCl2
【答案】B
【解析】
详解】A、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不符合题意；
B、二氧化碳不能与稀硫酸反应，符合题意；
C、氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，不符合题意；
D、氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，不符合题意；
故选：B。
11. 下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），不能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳与氢氧化钙不反应，可以用澄清石灰水区分，不符合题意；
B、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，溶解、过滤，洗涤固体并烘干可得到二氧化锰，蒸发滤液得到氯化钾，不符合题意；
C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，加足量稀盐酸，产生气泡，说明含碳酸钙，不符合题意；
D、加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钡，符合题意。
故选D。
12. 取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是
A. 固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色
B. 固体中有Cu和Ag时,滤液一定呈无色
C. 固体中一定有 Ag,滤液中可能有AgNO3
D. 固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg (NO3)2
【答案】B
【解析】
【详解】镁比铜活泼，铜比银活泼。取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。A、固体中只有Ag时，镁质量不足，没有与硝酸铜反应，滤液一定呈蓝色，硝酸铜溶液呈蓝色，故A正确；B、固体中有Cu和Ag时，滤液不一定呈无色，只有镁质量充足时，滤液一定呈无色，故B错误；C、固体中一定有 Ag，滤液中可能有AgNO3，如果镁质量比较少时，滤液中有AgNO3 是完全有可能的，故C正确；D、固体中可能有Cu，滤液中一定有Mg (NO3)2，这是由镁的质量决定的，故D正确。
点睛∶物质发生化学反应后生成物的成分组成要成分考虑到反应物的质量以及是否过量，不足或恰好完全反应。
13. 下列图象不能正确反映对应变化关系是（ ）
A. A图：往一定量的NaOH和Na2CO3混合溶液中加入过量的盐酸
B. B图：表示一定量的Fe加到AgNO3溶液中
C. C图:表示在20 ℃时,向一定量的水中不断加入KNO3晶体
D. D图:表示等质量的Mg和Zn分别加足量盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸，盐酸会先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，所以加入一定量的盐酸后，才会生成气体，正确；不符合题意。
B、铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应的化学方程式为，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，固体的质量会增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象不能正确反映对应变化关系，符合题意；
C、20℃时，向一定量的水中不断加入KNO3晶体，溶质的质量逐渐增加，溶质质量分数逐渐增大，至达到饱和状态，不再发生改变，故选项图象能正确反映对应变化关系，不符合题意；
D、等质量镁、锌分别和足量稀盐酸反应，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因盐酸过量，镁消耗盐酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图象能正确反映对应变化关系，不符合题意。
故选B。
二、填空题（共15分）
14. 我国科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。缓解了碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。
（1）甲醇的相对分子质量为___，其中各元素质量比为_______。
（2）该反应的化学方程式为__________________。
（3）工业酒精中含有5%的甲醇，属于______（填“纯净物”或“混合物”）。只能用于非食用化工业的原料或作为燃料，不可再疫情期间充当医用酒精贩卖给消费者。
【答案】 (1). 32 (2). C：H：O=12:4:16（或3:1:4） (3). CO2+3H2CH3OH+H2O (4). 混合物
【解析】
【分析】根据微观示意图可知：CO2和H2在催化条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，配平即可，故其化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。
【详解】（1）甲醇（CH3OH）的相对分子质量为12+4+16=32；甲醇中各元素质量比为C：H：O=12:4:16（或3:1:4）；
（2）由分析可知，该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O；
（3）工业酒精中含有5%的甲醇，还有溶剂水，属于混合物。
【点睛】根据化学反应的微观模拟示意图判断反应物和生成物的化学式，即可解题。
15. 如图是我们在初中化学学习中常见的实验或变形，请回答以下问题。
（1）向A图中的试管通入二氧化碳，当出现___现象，表明石灰水的溶质刚好完全沉淀，此时试管中所含微粒的名称是____（不考虑少量的酚酞）。
（2）如图B，一步鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，溶液X的溶质的化学式可能是____，出现明显现象的反应的化学方程式为________。
【答案】 (1). 红色溶液恰好变为无色 (2). 水分子 (3). H2SO4（或Na2SO4） (4). Ba（OH）2+ H2SO4= Ba SO4↓+H2O（或Ba（OH）2+ Na2SO4= Ba SO4↓+2NaOH等合理答案）
【解析】
【详解】（1）石灰水显碱性，能使酚酞变红，当通入二氧化碳后，二氧化碳与氢氧化钙反应，恰好完全反应时，溶液不显碱性，酚酞由红色变为无色，故填：红色溶液恰好变为无色。二氧化碳和氢氧化钙完全反应后生成碳酸钙和水，故试管中含有的微粒只有水分子。
（2）氢氧化钡中的钡离子可以与硫酸根离子反应生成沉淀，而氢氧化钠不能，故可以加入稀硫酸或硫酸钠，有白色沉淀生成的是氢氧化钡，没有明显现象的是氢氧化钠，故填：H2SO4（或Na2SO4）。氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的方程式为：Ba（OH）2+ H2SO4= Ba SO4↓+H2O；氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的方程式为：Ba（OH）2+ Na2SO4= Ba SO4↓+2NaOH。故填：Ba（OH）2+ H2SO4= Ba SO4↓+H2O（或Ba（OH）2+ Na2SO4= Ba SO4↓+2NaOH等合理答案）。
16. 请结合下图回答。
（1）通常状况下，甲烷是无色无味，密度比空气小的易燃气体，极难溶于水。实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体药品，混合加热后产生甲烷气体。可选择的发生装置是__，这与实验室用___药品制取氧气的发生装置相同，写出该方法制取氧气的化学方程式________。若用装置C收集甲烷气体，应从_____管进气。
（2）司琦同学利用矿泉水瓶设计并组装了一套制取二氧化碳的装置（如图D所示），这套装置中矿泉水瓶①的作用相当于__（填仪器名称），利用这套装置还能制取哪种气体？__，反应的化学方程式是__。
【答案】 (1). A (2). 高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰） (3). 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑（或2KClO32KCl+3O2↑） (4). c (5). 长颈漏斗 (6). O2（或H2） (7). 2H2O22H2O + O2↑（或Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑）。
【解析】
【详解】（1）由题可知，制取甲烷的实验装置属于固固加热型装置，故发生装置选A。该装置在实验室可以用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气。高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的反应方程式为：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑（或2KClO32KCl+3O2↑）。装置C是多功能瓶，甲烷密度比空气小，要用向下排空气法收集，甲烷气体由短管c通入。
（2）由图1可知，矿泉水瓶①的作用是添加液体药品，相当于长颈漏斗。该装置相当于固液常温型装置，还可以制取氧气或氢气。过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的方程式为：2H2O2 2H2O + O2↑，锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的方程式为：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。
三、应用题（共13分）
17. 化学来源于生活，生活离不开化学，农业的生产更离不开农药和化肥的合理使用。
（1）“野火烧不尽，春风吹又生。”去年秋天赵玉田把干枯麦秸秆在田里点燃，今年的小麦长势格外茂盛。其原因是麦秸燃烧后生成了草木灰（主要成分是碳酸钾，其水溶液显碱性），为土壤补充了____肥，若需要同时补充氮肥，可选择___（填字母）。
a 尿素[CO（NH2）2] b碳铵（NH4HCO3） c 硝酸钾（KNO3）d 过磷酸钙
（2）部分农民也采用了相同的方法，但“星星之火，可以燎原。”秋风一起很容易引发火灾，原因是：__。经验丰富的农民朋友一般会仔细检查并将残火用沙土掩埋，其灭火的原理是_______。
（3）“谁知盘中餐，粒粒皆辛苦。”饭桌上的每一粒米弥足珍贵，大米中富含的营养物质是_____，请你从营养均衡角度给健康的生活方式提一个合理的意见__________。
【答案】 (1). 钾（或K） (2). a (3). 秋风一起增加了氧气的量火星复燃（其他合理答案即可） (4). 隔绝空气（或可绝氧气） (5). 糖类 (6). 多吃水果蔬菜等合理意见
【解析】
【详解】(1)草木灰的主要成分是碳酸钾，是一种钾肥； 和都属于氮肥，但含有铵根离子，会与呈碱性的草木灰反应，使肥效降低，不可选用；故选尿素。
（2）风吹过来会增加氧气的量，使火星复燃（其他合理答案即可）；沙土掩埋灭火是利用隔绝空气（或隔绝氧气）的原理。
（3）大米中富含的营养物质是糖类；营养均衡可以多吃水果蔬菜等。
18. 银川市某中学化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取废液样品100g。逐滴加入4%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量变化如图所示（加入废液中其他成分均为中性，且不和NaOH反应）。请计算：
（1）该废液中硫酸的质量分数。（结果精确到0.01%）
（2）B点处溶液的溶质为： 。
【答案】（1）0.98%；（2）Na2SO4
【解析】
【详解】（1）解：氢氧化钠溶液中溶质的质量20.0g×4%=0.8g；
设硫酸废液中溶质的质量分数是x
x=0.98%
答：硫酸废水中硫酸的质量分数是0.98%。
（2）B点时，pH=7，说明这时氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，故B点处溶液的溶质为：Na2SO4。
四、实验探究题（共19分）
19. 铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题。
（1）A实验中集气瓶底部少量水的作用：_______。
（2）B实验中铁丝最易生锈的部位是__（填“a”“b”或“c”）。铁生锈实际上是铁与_____共同作用的结果。
（3）C实验中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式为____。
（4）D实验能证明铁的活动性比银的强，得到该结论的理论依据是____。
【答案】 (1). 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 (2). b (3). 氧气和水（或H2O和O2）。 (4). (5). 金属活动性在前面的金属能将后面的金属从其可溶性化合物溶液中置换出来。
【解析】
【详解】（1）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，集气瓶底部少量水的作用：防止高温熔融物溅落，炸裂试管；
（2）b处与氧气和水直接接触，故最易生锈；
铁生锈实际上是铁与氧气和水共同作用的结果；
（3）C实验中刚开始无气泡产生，是因为铁锈，即氧化铁与稀硫酸反应生成了硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：；
（4）铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，说明铁比银活泼，因为金属活动性在前面的金属能将后面的金属从其可溶性化合物溶液中置换出来。
20. 某宝电商平台中出现了一款叫“爆炸盐”的网红去污神器，能轻松除去衣服上的陈年油渍。本产品不伤衣物不含磷，是环保洗衣粉中的佼佼者。银川市第十五中学某化学兴趣小组的同学对其作用原理进行了探究。
【查阅资料】“爆炸盐”：主要成分是过碳酸钠（Na2CO4），俗称固体双氧水。使用时用60℃以上水溶解，得到无色溶液。将衣物（蚕丝、皮草等不耐高温的衣物除外）浸泡，轻松除去多种顽固污渍。
【设计实验】
实验探究1：取一勺“爆炸盐”观察为白色颗粒，溶于热水会产生大量气泡。小组成员对该反应生成气体种类提出猜想。
猜想1：该气体为CO2；猜想2：该气体为CO；猜想3：该气体为___。
（1）经小组讨论，猜想___不正确，理由是________。
（2）证明猜想3正确。
【反思交流】小明同学用冷水溶解“爆炸盐”颗粒，发现有少量气泡生成，向所得的无色溶液中加入少量的____固体后生成大量气泡，也证实了猜想3是正确的。由此还说明影响化合物分解快慢的因素有___（说出一种即可）。
实验探究2：上述实验中所得无色溶液的溶质是什么呢？小军向老师要来实验药品展开了新一轮的探究。
（1）取少量无色溶液于试管1中加入酚酞，溶液变红，说明溶液显___（填“酸性”、“中性”或“碱性”），用pH试纸测得溶液的pH值__7。
（2）取少量无色溶液于试管2中，逐滴滴加稀盐酸，发现有无色气泡生成，小军判断溶液中可能含有的离子是____（写符号）。
（3）取少量无色溶液于试管3中，加入适量_____溶液，有白色沉淀生成，说明该液体中溶质为碳酸钠。发生反应的化学方程式为_________。
【理论联系实际】结合以上探究分析该网红“爆炸盐”受欢迎的原因有：
（1）利用热的纯碱溶液除去__等污渍；
（2）利用过氧化氢的__（填“氧化性”或“还原性”）杀菌消毒；
（3）本产品不含____元素，不会造成水体污染，是环保产品。
【答案】 (1). O2 (2). 2 (3). CO有毒，不环保 (4). 取少量样品于试管中，加入热水，片刻后将带火星的小木条伸入试管 (5). 二氧化锰 (6). 温度高低或有无催化剂 (7). 碱性 (8). ＞ (9). 或 (10). Ca（OH）2（或CaCl2等其它合理答案） (11). Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（或CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl） (12). 油污 (13). 氧化性 (14). P（或磷）
【解析】
【详解】实验探究1：
[设计实验]
“爆炸盐”俗称固体双氧水，结合双氧水分解生成水和氧气的反应可以猜想，“爆炸盐”溶于水产生的气体可能是：氧气（O2）；
（1）“爆炸盐”是环保洗衣粉中的佼佼者，而CO是一种有毒气体，会污染环境，不环保，因此“爆炸盐”溶于水产生的气体不可能是CO，猜想2不正确；
（2）要证明猜想3正确，即证明产生的无色气体是氧气，氧气可以使带火星的木条复燃，因此实验操作是：取少量样品于试管中，加入热水，片刻后将带火星的小木条伸入试管；
[反思交流]
冷水中温度较低，反应速率较慢，产生气泡较慢。要产生大量气泡，可以向溶液中加入二氧化锰固体，二氧化锰是双氧水分解的催化剂，可以加快双氧水分解。由此说明影响化合物分解快慢的因素有：温度高低或有无催化剂；
实验探究2：
（1）酚酞试液遇碱性溶液变红，加入酚酞变红说明溶液显碱性，碱性溶液的pH＞7；
（2）溶液中 或均可以与盐酸反应生成二氧化碳气体，因此向溶液中滴加稀盐酸，发现有无色气泡生成，可判断溶液中可能含有的离子是 或；
（3）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。因此，为检验溶液中含有碳酸钠可以加入Ca（OH）2溶液（或CaCl2溶液等合理答案），发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（或CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）；
[理论联系实际]
（1）热的纯碱溶液可以除去油污等等污渍；
（2）过氧化氢具有氧化性，可以使细菌、病毒的蛋白质发生变性，从而杀菌消毒；
（3）由题干信息可知，该产品不含P（或磷）元素，不会造成水体污染，是环保产品。
A．化学与能源
B．化学与生活
①煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源
②氢氧燃料电池是把电能转变为化学能的装置
①鉴别棉织物和毛织物可灼烧闻气味
②炒菜时锅中的油不慎着火可用锅盖盖灭
C．化学与健康
D．化学与材料
①碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大
②食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害
①涂油漆可防止钢铁材料生锈
②生铁、不锈钢和青铜都属于合金
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CO和CO2
区分
将气体分别通入澄清石灰水中，观察现象
B
MnO2和KCl
分离
溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液
C
Ca（OH）2[CaCO3]
检验
加入足量稀盐酸，观察现象
D
HCl（H2SO4）
除杂
加入过量的BaCl2溶液，过滤
实验步骤
实验现象
实验结论
________
带火星的小木条复燃。
猜想3正确
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