化学九年级-3.4【复习课程】物质构成的奥秘课件PPT

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 【复习课程】物质构成的奥秘 初三 化学 一、构成物质的粒子：分子、原子、离子（微观）概念：分子 原子 离子是保持物质化学性质的最小粒子。是化学变化中的最小粒子。是带电的原子或原子团。二、组成物质的基本成分：元素（宏观）概念：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。地壳在含量占前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca三、分子、原子、离子的表示方法分子稀有气体：如He金刚石（C）等金属：如Fe单原子单质双原子单质和非金属化合物化学式原子H2 、O2、N2、H2O、CO2等元素符号离子金属化合物NaCl、KCl等分子有哪些基本性质呢？分子体积小，质量小；分子在不停地运动；分子之间有间隙；同种分子化学性质相同。原子结构原子原子核电子（+）（－）质子中子决定元素种类决定原子质量最外层电子数决定元素化学性质核电荷数=质子数=电子数相对原子质量 =质子数+中子数⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。(2)最外层不超过 个电子。2 8 8 8个（He为2个）比较稳定金 属一般< 4个易失电子非金属一般≥ 4个易得电子什么是离子？ 离子就是带电的原子或原子团。是原子得失电子而形成一种的粒子。核内质子数 ＝ 核外电子数核内质子数 ＞ 核外电子数核内质子数 ＜ 核外电子数（1）分子与原子的区别和联系本质区别： 在化学变化中分子可以再分，原子不可再分 相互联系: 在化学变化中分子可以分化为原子，原子可以重新组合成新分子。（2）原子和离子的区别和联系阳离子（+）原子阴离子（-）原子中： 质子数=电子数（原子不带电）阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）（3）元素与原子的区别和联系 区别：元素用于描述物质的宏观组成；只讲种类，不讲个数原子用于描述物质的微观构成；既讲种类，又讲个数联系： 1、元素概念建立在原子基础上;2、原子的核电荷数（即核内质子数）决定了元素的种类， 原子的最外层电子数决定了元素的化学性质物质组成、构成的说法： 1. 物质是由_____组成的2. 物质是由 ______ __ 构成的3. 分子是由_____构成的4. 一个分子是由________构成的元素 分子、原子、离子原子若干原子例如：水由（ ）构成；水由（ ）组成；水分子由（ ）构成水分子氢元素、氧元素氢原子和氧原子金是由金原子构成的。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。部分化学用语所表示的意义元素符号的意义 1）表示一种元素 2）表示该元素的一个原子 3）表示物质（只适用由原子构成的物质）化学式的意义（1）表示一种物质。（2）表示该物质的元素组成。（3）表示物质的一个分子。（4）表示物质分子的原子构成。化学符号周围数字的含义R±nn±xy表示粒子个数表示1个分子所含的原子个数表示元素化合价数值、正负一个离子所带电荷的数值、正负元素周期表的结构简介（门捷列夫）1、周期：每一横行叫一周期，共7个周期。2、族每一纵行叫一族（其中8，9，10三个纵行共同组成一个族)3、元素是按原子序数(与元素原子核电荷数数值相等)递增排列 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数化学式的写法与读法化合价的应用根据化学式求某一元素化合价的原则化合物里正负化合价的代数和为零根据化合价推写化学式（数字交叉法）根据化学式的计算1、计算物质的相对分子质量 即求化学式中各原子的相对原子质量的总和。 2、计算组成物质的各元素的质量比化合物中所含各元素的质量比，就是组成化合物的各元素的相对原子质量的总和之比。3、计算化合物中某一元素的质量分数用化学符号表示：2个氮原子 2个氮分子 2个铁离子 2个亚铁离子 2个铁原子 。2N2N22Fe3+2Fe2+2FeC下列化学式正确的是（ ）A.NaCl2 B.CaOH C.MgO D.AlSO4剧烈运动后，人身体中产生乳酸，其化学式为C3H6O3。⑴乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为 ；⑵乳酸的相对分子质量为 ；⑶乳酸中碳元素的质量分数为 。6︰1︰812×3︰1×6︰16×3=9012×3+1×6+16×3=40%班海，老师都在免费用的课内外任务智能统计微信小程序！扫码一键发布任务(任务-发布任务-自定义任务)班海——老师智慧教学好帮手感谢您下载使用【班海】教学资源！